Legătură chimică într-o moleculă de clorură de calciu. O legătură chimică
Transcriere
1 Sarcini A4 în chimie 1. Legătura chimică în moleculele de metan și, respectiv, clorură de calciu, covalent polar și metalic ionic și covalent polar covalent nepolar și ionic covalent polar și ionic O legătură polară covalentă se formează în molecule între atomi de diferite nemetale , ionic între atomii de metale și nemetale. Să determinăm compoziția substanțelor folosind formulele: în metan există carbon și hidrogen, prin urmare legătura este covalentă polară, în clorura de calciu există calciu și clor, ceea ce înseamnă că legătura este ionică. Răspuns: Indicați o substanță în care oxigenul formează legături ionice. ozon oxid de calciu dioxid de carbon apă Oxidul de calciu este un compus ionic deoarece se formează legături ionice între atomii metalici și nemetalici. Raspuns: 2.
2 3. Compușii cu o legătură covalentă nepolară sunt aranjați pe rând: O legătură covalentă nepolară se formează în substanțe simple între atomi nemetalici. 4. Legătura de hidrogen este caracteristică alcanilor, arenelor, alcoolilor, alchinelor O legătură de hidrogen intermoleculară se formează între un atom de hidrogen legat covalent la un atom cu electronegativitate mare (F, O și N) al unei molecule și un atom al unui element cu. electronegativitate mare (F, O, N, Cl) o altă moleculă. De exemplu, se formează o legătură de hidrogen între atomul de hidrogen al unei molecule de fluorură de hidrogen și atomul de fluor al altei molecule de fluorură de hidrogen (indicată printr-o linie punctată, printre substanțele propuse, oxigenul din grupa -OH este prezent doar în alcool). molecule, prin urmare, printre substanțele propuse, este posibilă o legătură de hidrogen între moleculele de alcool. Substanțele rămase aparțin hidrocarburilor și nu sunt capabile să formeze legături de hidrogen. Raspuns: 3.
3 5. Fiecare dintre cele două substanțe are doar legături covalente: Moleculele substanțelor din versiunea 4 constau din atomi nemetalici. Atomii nemetalici sunt legați prin legături covalente. Prin urmare, acesta este răspunsul corect. Răspuns: nepolar legătură covalentă caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe: apă și diamant, hidrogen și clor, cupru și azot, brom și metan În substanțele simple se formează o legătură nepolară covalentă. În a doua opțiune sunt date răspunsurile substanțe simple nemetale, atunci acesta este răspunsul corect. Raspuns: 2.
4 7. Legăturile nepolare covalente sunt caracteristice Legăturile nepolare covalente se formează în substanțe simple între atomi nemetalici. Substanța simplă este iodul nemetal, ceea ce înseamnă că acesta este răspunsul corect. 8. O legătură nepolară covalentă este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe: azot și oxigen, apă și amoniac, cupru și azot, brom și metan O legătură nepolară covalentă se formează între atomii nemetalici. Azotul și oxigenul sunt substanțe simple nemetalice, ceea ce înseamnă că acesta este răspunsul corect.
5 9. Substanțele cu o legătură polară covalentă sunt în serie: O legătură covalentă este o legătură de atomi prin perechi de electroni împărtășite, formate între atomi nemetalici. Legătura ionică Aceasta este o legătură între ioni formată prin interacțiunea atomilor metalici și nemetalici. În prima opțiune, moleculele constau numai din atomi nemetalici, deci acesta este răspunsul corect. Legăturile covalente pot fi polare sau nepolare. O legătură nepolară este între atomi identici, o legătură polară este între atomi diferiți. (Mai exact, o legătură covalentă nepolară între atomi cu aceeași electronegativitate, una polară - între atomi cu electronegativitate diferită) 10. O substanță cu o legătură ionică este o legătură ionică este o legătură între ioni, formată prin interacțiunea dintre atomi metalici și nemetalici. Compusul ionic este fluorura de calciu.
6 11. O substanță cu o legătură nepolară covalentă are formula O legătură nepolară covalentă este o legătură de atomi prin perechi de electroni împărtășite, formate între atomi nemetalici cu aceeași electronegativitate. Substanța în care se formează o legătură covalentă nepolară este bromul. Răspuns: Se formează o legătură de hidrogen între moleculele de etan benzen hidrogen etanol O legătură intermoleculară de hidrogen se formează între un atom de hidrogen legat covalent la un atom cu electronegativitate mare (F, O și N) a unei molecule și un atom al unui element cu un nivel ridicat. electronegativitatea (F, O, N, Cl ) o altă moleculă. De exemplu, se formează o legătură de hidrogen între atomul de hidrogen al unei molecule de fluorură de hidrogen și atomul de fluor al altei molecule de fluorură de hidrogen (indicată printr-o linie punctată dintre substanțele propuse, este posibilă o legătură de hidrogen între moleculele de etanol). .
7 13. În moleculele de acid clorhidric și brom, legătura chimică este, respectiv, covalent polar și covalent nepolar ionic și covalent polar covalent nepolar și covalent polar ionic și covalent nepolar În molecula de acid clorhidric, atomii diferitelor nemetale au un polar covalent. legătură. Bromul este o substanță nemetalică simplă, o legătură covalentă nepolară. 14. Atât legăturile ionice, cât și cele covalente sunt implicate în formarea clorurii de sodiu carbură de calciu oxid de siliciu glucoză Clorura de sodiu este un compus cu o legătură de tip ionic, oxidul de siliciu este covalent, glucoza este covalentă. Numai în cazul carburii de calciu () există atât legături ionice (între cation și anion) cât și covalente (între atomii de carbon din anion) în compus. Raspuns: 2.
8 15. O substanță în care o legătură covalentă este formată printr-un mecanism donor-acceptor azotat de amoniu clorură de vinil etilen glicol carbură de calciu Ion de amoniu (în acest caz conținut în azotat de amoniu) este un exemplu tipic de particule în care o legătură covalentă este format dintr-un mecanism donor-acceptor. 16. Ce moleculă conține o legătură covalentă nepolară? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 În molecula de peroxid de hidrogen există o legătură între atomii de oxigen, care este covalentă nepolară.
9 17. Ce moleculă conține o legătură covalentă nepolară? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Numai în molecula de etan (C 2 H 6) există o legătură carbon-carbon, care este covalentă nepolară. 18. Ambele substanțe ale perechii sunt formate numai prin legături covalente Legături covalente se formează între atomi nemetalici. Se formează legături ionice între metale și nemetale. De asemenea, are loc o legătură ionică între ionii de amoniu, ionii (de exemplu) (și altele asemenea) și cei negativi. Astfel, numai legăturile covalente sunt formate de ambele substanțe ale perechii Răspuns: 3.
10 19. O substanță cu o legătură de tip ionic i se răspunde prin formula Legătura ionică este o legătură între ioni, formată prin interacțiunea atomilor metalici și nemetalici, de aceea răspunsul corect este fluorura de rubidiu. Răspuns: Legături de hidrogen format între moleculele de acid acetic dioxid de carbon acid hidrosulfurat de acetilenă O legătură de hidrogen se formează între atomul de hidrogen al unei molecule și atomul unui element cu electronegativitate mare a altei molecule, astfel de elemente pot fi: O, N, F, Cl. Pentru o legătură de hidrogen este necesară prezența legăturilor covalente polare în moleculă, a căror formare implică un atom de hidrogen și un atom electronegativ (oxigen, azot, halogen). În molecula de acid acetic există un grup de atomi COOH în care densitatea electronilor se modifică, deci răspunsul corect este acidul acetic.
1. Din lista propusă, selectați doi compuși în care este prezentă o legătură chimică ionică. 2. Se formează o legătură de hidrogen între moleculele de hidrogen de metanol toluen metanal acid metanoic
Sarcini de pregătire 1. Din lista furnizată, selectați doi compuși care conțin o legătură chimică ionică. 2. Din lista propusă, selectați doi compuși în care dintre molecule
Test la chimie 2 răspunsuri structura materiei clasa a XI-a >>> Test la chimie 2 răspunsuri structura materiei clasa a XI-a Test la chimie 2 răspunsuri structura materiei clasa a XI-a Test
1. Ce tip de legătură chimică există în oxidul de bariu? covalent nepolar metalic covalent polar ionic 2. Ce tip de legătură chimică este în oxidul de clor(vii)? covalent polar covalent ionic
Sarcini amânate (114) Natura ionică a legăturii este cea mai pronunțată în compusul 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 În substanțele formate prin combinarea atomilor identici, legătura chimică este 2) covalentă
3. Legătura chimică O legătură chimică ionică este o legătură formată din cauza atracției electrostatice a cationilor către anioni. O legătură chimică covalentă este o legătură formată între atomi datorită
Testul „Clasificarea legăturilor chimice” 1. Se formează o legătură covalentă nepolară între un atom de clor și un atom de 1) potasiu 2) hidrogen 3) clor 4) carbon 2. Se formează o legătură covalentă nepolară între
Sarcini A6 în chimie 1. Structura moleculară are 1) oxid de siliciu (iv) 2) azotat de bariu 3) clorură de sodiu 4) monoxid de carbon (ii) Se înțelege structura unei substanțe din ce particule de molecule, ioni, atomi este construit
1. Care dintre următoarele elemente este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Seleniu 4) Telur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) Sodiu
Structura chimiei materiei clasa 11 >>> Structura chimiei materiei testul clasa 11 Structura chimiei materiei testul clasa 11 Legăturile de hidrogen nu se formează între molecule
1.1. Indicați numele tipului de legătură descris de pasaj: „Legătura are loc datorită formării unui nor comun cu doi electroni”. Răspuns: covalent 1.2. Introduceți mai jos numerele (fără semne de punctuație sau spații).
FUNDAMENTELE TEORETICE DE CHIMIE 1. Configurația electronică a gazului inert are ionul 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Configurația electronică a gazului inert are ionul 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Teste Opțiunea 1 1. Conceptul de atom pentru a desemna cele mai mici particule indivizibile de materie a fost introdus în știință: a) în secolul al XIX-lea. fizicianul irlandez Stoney; b) la sfârşitul secolului al XIX-lea. fizicianul englez J. Thomson; c) în Antichitate;
1. Care este sarcina nucleului unui atom de oxigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Ce au în comun atomii 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive Teste de intrare
Lucrări de testare în chimie Legătură chimică Gradul 9 Opțiunea 1 1. O legătură covalentă între atomi se formează prin: 1) perechi de electroni partajate 2) atracție electrostatică a ionilor 3) „electronic
FISE DE EXAMEN PENTRU CERTIFICAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE PENTRU PROGRAME DE ÎNVĂȚĂMÂNT DE BAZĂ DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ în anul 2019 1. Drept periodic și sistemul periodic al chimiei
Materiale de evaluare pentru cursul opțional „Rezolvarea problemelor de complexitate crescută” pentru 0 clase Numărul sarcinii Controlul intrărilor Codificatorul elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire a absolvenților
Test de clasa 11 la chimie, structura materiei >>> Test de clasa 11 la chimie, structura materiei Test de clasa 11 la chimie, structura materiei Se observă doar legături covalente
Testul 1 Legea periodică și sistemul periodic elemente chimice. Structura atomului. 1. Cum diferă atomii izotopilor aceluiași element? 1) numărul de protoni; 2) numărul de neutroni; 3) numărul de electroni;
3. Molecule. Legatura chimica. Structura substanțelor Particulele chimice formate din doi sau mai mulți atomi se numesc molecule (unități de formulă reale sau convenționale ale substanțelor poliatomice).
Foxford.Manual Compuși binari Îmbunătățiți nivelul de cunoștințe, nota 11 Compușii binari sunt un grup colectiv de substanțe care au structuri chimice diferite, dar constau din două tipuri de atomi.
1.1. Indicați denumirea generală a elementelor indicate în figură galben. Răspuns: nemetale Partea dreaptă PS este ocupat de elemente nemetalice (elemente p). 1.2. Indicați numărul elementului care este net diferit
1.REZULTATELE PLANIFICATE ALE ÎNSĂPÂNĂRII SUBIECTULUI. Ca urmare a studierii disciplinei în clasa a IX-a, elevul trebuie să cunoască/înțeleagă: simbolismul chimic: semnele elementelor chimice, formulele. chimicaleși ecuații
1. Care este sarcina pe nucleul unui atom de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce au în comun atomii 12 6C și 11 6C? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive Teste de intrare pentru
APROBAT Ordinul Ministrului Educației din Republica Belarus 12.03.2018 836 Bilete pentru un examen extern la însuşirea conținutului programului educațional al învățământului secundar în academie
1. REZULTATELE ÎNVĂŢĂRII PRECONITE Secţiunea 2. Diversitate reactii chimice Ca urmare a studierii secțiunii, studenții vor avea cele mai importante concepte chimice: clasificarea reacțiilor chimice în diverse moduri,
Teme pe tema: „Sistemul periodic al lui Mendeleev” Citiți notele și finalizați temele. Există un răspuns la fiecare întrebare. Pentru sarcina 5, faceți o configurație grafică a elementului Modificați periodic
II. Structura materiei Legătură chimică ionică Legătură ionică Ionii sunt particule cu sarcină diferită de zero Cationii au sarcină pozitivă Anonii au sarcină negativă Definiție: O legătură ionică este o substanță chimică
Chimie 1. Concepte chimice de bază. Materia de chimie. Corpuri și substanțe. Metode de bază ale cunoașterii: observație, măsurare, descriere, experiment. Fenomene fizico-chimice. Reguli de siguranță
APROBAT Ordinul Ministrului Educației din Republica Belarus 12.03.2018 836 Bilete pentru un examen extern la stăpânirea conținutului programului educațional de educație de bază în domeniul academic
Planificare tematică în chimie pentru 2017-2018 an universitar Manual de clasa a IX-a: O.S. GABRIELYAN. CHIMIE. CLASA A VIII-A. M., „DROFA”, 2007-2012. Conţinut material educativ Termenele Minim obligatoriu INTRODUCERE.
CHIMIE, clasa a 11-a Opțiunea 1, noiembrie 2010 Lucru de diagnostic regional în CHIMIE OPȚIUNEA 1 La finalizarea sarcinilor A1 A8 din formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii care se execută, se pune un „x” în căsuță,
PROGRAMUL EXAMENULUI DE ADMITERE ÎN CHIMIE Un solicitant la o universitate trebuie să demonstreze cunoașterea principiilor teoretice de bază ale chimiei ca fiind una dintre cele mai importante științe ale naturii care stau la baza înțelegerii științifice
I. Rezultate planificate ale elevilor însuşirea programului educaţional de bază al învăţământului general de bază în chimie Absolventul va învăţa: caracterizarea metodelor de bază ale cogniţiei: observaţie, măsurare,.
Planificare tematică în chimie (studiu extern) pentru anul universitar 2016-2017 în clasa a VIII-a Manual: O.S. GABRIELYAN. CHIMIE. CLASA A VIII-A. M., „DROFA”, 2007-2015. Trimestre Conținutul materialului educațional Date Obligatoriu
INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT MUNICIPALĂ DE STAT „ȘCOALA SECUNDARĂ Kezhem” Program de lucru subiect academic„chimie” pentru elevii de clasa a IX-a, satul Kezhemsky 208. Rezultate planificate
Fișă bancă chimie nota 9 1. Un element are trei electroni în al 2-lea nivelul de energie. Numărul atomic al elementului este 3 5 7 13 2. Câți electroni sunt la nivelul exterior al elementului cu numărul atomic
Notă explicativă Programul de lucru al disciplinei academice „chimie” pentru clasele 8-9 a fost elaborat în conformitate cu program educațional educație generală de bază MBOU din Murmansk „Secundar
BILETE DE EXAMEN PENTRU CERTIFICAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE PENTRU PROGRAME DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ Biletul 1 1. Sistemul periodic al elementelor chimice a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor:
Test pe tema „Legătura chimică”, nota 11 1. În amoniac și clorură de bariu, legătura chimică este, respectiv, 1) ionică și polară covalentă 2) polară covalentă și ionică 3) nepolară covalentă și metalică
Sarcini 3. Structura moleculelor. Legătura chimică 1. Ce tip de legătură chimică există în oxidul de bariu? covalent nepolar metalic covalent polar ionic 2. Ce tip de legătură chimică este în oxidul de clor(vii)?
Sarcinile A3 la chimie 1. Următoarele judecăți despre compușii metalici sunt adevărate? A. Starea de oxidare a aluminiului în oxidul superior este +3. B. Proprietățile de bază ale oxidului de sodiu sunt mai pronunțate decât cele ale oxidului de aluminiu
Sarcini 3. Structura moleculelor. Legătura chimică 1. Ce tip de legătură chimică există în oxidul de bariu? metalic covalent polar 2. Ce tip de legătură chimică este în oxidul de clor(vii)? ionic polar covalent
Planificare tematică în chimie (studiu extern) pentru anul universitar 2016-2017 în clasa a XI-a Manual: O.S. GABRIELYAN. CHIMIE. CLASA a XI-A. NIVEL DE BAZĂ. M., „DROFA”, 2007-2015. semestrial Conținutul materialului educațional
Bilete la examenul de transfer la chimie clasa a VIII-a Biletul 1 1. Subiectul de chimie. Substanțe. Substanțele sunt simple și complexe. Proprietățile substanțelor. 2. Acizi. Clasificarea și proprietățile lor. Tichetul 2 1. Transformări ale substanțelor.
Instituție de învățământ bugetară municipală școala secundară nr. 4 din Bălțiisk Program de lucru pentru disciplina academică „Chimie” clasa a IX-a, nivel de bază Bălțijk 2017 1. Explicativ
STANDARDUL DE ÎNVĂŢĂMÂNT AL ÎNVĂŢĂMÂNTULUI GENERAL DE BAZĂ ÎN CHIMIE Studiul chimiei în şcoala primară are ca scop atingerea următoarelor scopuri: însuşirea celor mai importante cunoştinţe despre simbolurile chimice, conceptele chimice,
Instituție de învățământ autonomă municipală „Școala Gimnazială 16” cu modificările ulterioare la 16 decembrie 2016. PROGRAM DE LUCRU la disciplina „chimie” clasele 8-9 (FC GOS) 1. Cerințe de nivel
ŞTIINŢA NATURII. CHIMIE. CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ. Concepte de bază și legile chimiei. Structura materiei. Tipuri de legături chimice. Materia de chimie. Legătura sa cu alte științe. Cunoașterea proprietăților materiei, structurii,
Chimie Notă explicativă Exemplu de program Materia academică „Chimie” la nivelul învățământului general de bază se întocmește în conformitate cu cerințele pentru rezultatele învățământului general de bază, aprobate
Instituție de învățământ autonomă municipală școală secundară de bază în satul Zarubino Bilete de chimie Profesor de chimie Somova N.Kh. 2012 Lucrări de examen la chimie Teoretică
PROGRAMUL EXAMENELOR DE ADMITERE ÎN CHIMIE LA UNIVERSITATEA MEDICALĂ DE STAT SARATOV ÎN 2009 1. Materia chimie, sarcinile acesteia. Locul chimiei între științele naturii, relația științelor cu chimia.
Sarcini A1 în chimie 1. Particulele conțin același număr de electroni Numărul atomic al unui element determină numărul de electroni dintr-un atom. Când se formează ioni încărcați pozitiv, numărul de electroni
MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI REGIUNII KRASNODAR BUGET DE STAT INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL „COLEGIA DE INGINERIE A INSTRUMENTULUI RADIOELECTRONICE NOVOROSSIYSK”
Rezumat la programul de lucru în chimie Programul de lucru în chimie pentru școala primară este întocmit pe baza: 1. Legii federale „Cu privire la educația în Federația Rusă” din 29 decembrie 2012, 273. 2. Ordinul Ministerului
Schiță a unei lecții de chimie în clasa a XI-a a unui gimnaziu Tematica: „Chimie. Tipuri de legături chimice.” Obiective: 1. Aprofundarea, generalizarea și sistematizarea conceptelor de bază ale temei. Îmbunătățiți abilitățile
districtul Ust-Donețk x. Instituție de învățământ bugetar municipal Crimeea Liceu din Crimeea APROBAT Ordin din 2016 Director școlar I.N. Kalitventseva Program de lucru
I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevului Elevii, ca urmare a însușirii secțiunii, trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații chimice
PROGRAM DE LUCRU PENTRU SUBIECTUL „CHIMIE”, CLASA a IX-A Programul de lucru pentru disciplina academică „Chimie”, clasa a IX-a este întocmit în conformitate cu componenta federală standard de stat educatie generala
I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevului În urma studierii chimiei în clasa a 9-a, elevii trebuie să cunoască: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații chimice
PROGRAM DE LUCRU LA CLASA DE REZUMAT DE CHIMIE: 8-9 1. Documente de reglementare: Legea federală din 29 decembrie 2012 273-FZ „Cu privire la educație în Federația Rusă» Ordinul Ministerului Educației și Științei al Federației Ruse
Cerințe pentru nivelul de pregătire universitară: Studentul trebuie să cunoască: cele mai importante concepte chimice: substanță, element chimic, atom, moleculă, masă atomică și moleculară, ion, alotropie, izotopi,
A 3. Legătură chimică.
1. Legătură chimică în clorură de hidrogen și, respectiv, clorură de bariu
1) covalent polar și ionic 2) covalent nepolar și ionic
3) polar ionic și covalent 4) nepolar ionic și covalent
2.
Compușii cu o legătură covalentă nepolară și, respectiv, ionică sunt
1) sulfat de bariu și metanol 2) hidrogen sulfurat și metan
2) apă și acetilenă 4) azot și fluorură de calciu
3.
Legătură chimică în moleculele de metan și, respectiv, clorură de calciu
1) hidrogen și ionic 2) ionic și covalent polar
3) covalent nepolar și ionic 4) covalent polar și ionic
4. Substanțele cu numai legături polare covalente sunt enumerate în seria:
1)CaF2, Na2S, N22)P4, FeC13, NH33)SiF4, HF, H2S4)Na3P, LiH, S02
5. Substanțele cu legături ionice sunt
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaritate Conexiuni E-N crește în serie
1)H2S, HC12) HF , H2O3)NH3, C2H64)H2S, H2Se
7. Lungimea legăturii crește în serie
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Forța de legătură crește în serie
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Natura ionică a legăturii este cea mai pronunțată în compus
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Numărul de legături σ este același în molecule pe rând
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Numărul de legături π din moleculă crește V un număr de
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Legătura se formează conform mecanismului donor-acceptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Decât mai multa energie eliberat în timpul formării legăturii, cu atât legătura este mai puternică.
B. Cu cât legătura este mai polară, cu atât este mai ușor să se rupă ionic.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt false
A. Când unele legături sunt rupte, se eliberează energie.
B. Legătura pi este mai puțin puternică decât legătura sigma.
A. Când se formează o legătură chimică, energia este întotdeauna eliberată.
B. Energia legăturii duble mai puțin decât o singură legătură.
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt false
16.
Forța de legătură crește în molecule la rând
1) clor-oxigen-azot 2) oxigen-azot-clor
3) oxigen-clor-azot 4) clor-azot-oxigen
17. Legăturile de hidrogen se formează între molecule
1) hidrogen 2) formaldehidă 3) acid acetic 4) hidrogen sulfurat
18
.Capacitatea atomilor de a accepta electroni creste in seria:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Următoarele substanțe se formează datorită legăturilor polare covalente:
a) H2S, CI2, H2O b) CO, SO2, N2O5 c) NaCI, F2, NO d) HCI, NH3, KI
20
.Ionii comparativ cu atomii:
a) numere diferite de electroni
b) numere diferite de protoni
c) numere diferite de neutroni
d) nicio diferență
21
.În compusul KNO există 3 legături chimice:
a) toate covalente b) toate ionice
c) covalente şi ionice
d) metalice si covalente
22
.În ce serie sunt scrise formulele substanțelor cu legături ionice?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCI2, NaOH, K2SO4
c) H2S04, K2S04, Al(OH)3
d) K20, NaF, SO3
23
.Cel mai electronegativ element este:
a) bor b) sulf c) oxigen d) azot
24
.O substanță cu o legătură ionică are formula: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Se formează o legătură chimică între atomii elementelor chimice cu numerele de serie 11 și 7:
a) covalent nepolar b) covalent polar c) ionic d) metalic
26
.O substanță cu o legătură metalică are formula:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Legatura chimica in oxidul de potasiu
a) covalent polar b) covalent nepolar c) ionic d) metalic.
A 5. Substanţe cu structură moleculară şi nemoleculară.
1 .Se caracterizează toate substanţele cu structură moleculară
1) punct de topire ridicat 2) conductivitate electrică
3) consistența compoziției 4) duritatea
2 .Rețea cristalină de siliciu
3 . Structura moleculară este 1) clorură de bariu 2) oxid de potasiu 3) clorură de amoniu 4) amoniac
4. Structura moleculară are
1) CO2 2) KBr 3) MgS04 4) Si02
5
Substanțele au o rețea cristalină moleculară
1) grafit și diamant 2) siliciu și iod
3) clor și monoxid de carbon (4) 4) clorură de potasiu și oxid de bariu
6
.Modificările alotropice sunt
1) sulf și seleniu 2) grafit și diamant
3) oxigen-17 și oxigen-18 4) azot și amoniac
7 .Ai o rețea cristalină atomică
1) oxid de siliciu (4) și monoxid de carbon (4) 2) clor și iod 3) grafit și siliciu 4) clorură de potasiu și fluorură de sodiu
8 .Substanta cu structura nemoleculara
1) CO 2 ) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Are cel mai mare punct de topire
1) clorură de litiu 2) clorură de sodiu 3) clorură de potasiu 4) clorură de rubidiu
10 .Bromul este un lichid volatil cu miros neplăcut. Rețea cristalină de brom
1) atomic 2) molecular 3) ionic 4) metalic
11 .Oxidul de siliciu este refractar si insolubil. Rețeaua sa cristalină este 1) atomică 2) moleculară 3) ionică 4) metalică
12 .Cristalele sunt formate din molecule
1) zahăr 2) sare 3) diamant 4) argint
13 . Cristalele de 1) zahăr 2) hidroxid de sodiu 3) grafit 4) cupru sunt formate din ioni cu încărcare opusă
14 .O substanţă refractară şi nevolatilă este
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Evaluați corectitudinea judecăților A. Dacă există o legătură puternică între particulele dintr-un cristal, atunci substanța este refractară
B. Toate solidele au o structură nemoleculară
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt false
16
.Evaluați corectitudinea judecăților
A. Dacă există o legătură puternică între particulele din cristal, atunci substanța se evaporă cu ușurință
B. Toate gazele au o structură moleculară
1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt false
A. Printre substanțele de structură moleculară se numără gazoase, lichide și solide
B . Substanţe cu atomic rețea cristalină solidă în condiții normale
1) numai A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt false
Se alocă 3 ore (180 de minute) pentru finalizarea lucrării de examen la chimie. Lucrarea constă din 3 părți și include 43 de sarcini.
- Partea 1 include 28 de sarcini (A1-A28). Pentru fiecare sarcină există 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Citiți cu atenție fiecare sarcină și analizați toate opțiunile pentru răspunsurile propuse.
- Partea 2 constă din 10 sarcini (B1-B10), la care trebuie să dai un răspuns scurt sub forma unui număr sau a unei secvențe de numere.
- Partea 3 conține cele mai dificile 5 sarcini în general, anorganice și chimie organică. Sarcinile C1-C5 necesită un răspuns complet (detaliat).
Toate formularele Unified State Exam sunt completate cu cerneală neagră strălucitoare. Puteți folosi stilouri cu gel, capilare sau stilografice. Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Vă rugăm să rețineți că intrările din proiect nu vor fi luate în considerare la evaluarea lucrării.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, omiteți o sarcină pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă mai aveți timp după finalizarea tuturor lucrărilor, puteți reveni la sarcinile ratate.
Când efectuați munca, puteți utiliza sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev; tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă; serii electrochimice de tensiuni metalice (sunt atașate textului lucrării), precum și un calculator neprogramabil, care este emis în timpul examenului.
Punctele pe care le primiți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
Partea 1
La finalizarea sarcinilor acestei părți, în formularul de răspuns nr. 1, sub numărul sarcinii pe care o desfășurați (A1-A28), puneți semnul „×” în căsuța al cărei număr corespunde cu numărul răspunsului pe care îl aveți ales.
A1 Particulele conțin același număr de electroni
1) Al3+ și N3-
2) Ca 2+ și CI +5
3) S 0 și Cl -
4) N 3- și P 3-
A2 Într-un rând de elemente Na → Mg → Al → Si
1) razele atomice scad
2) numărul de protoni din nucleele atomilor scade
3) numărul de straturi electronice din atomi crește
4) cea mai mare stare de oxidare a atomilor scade
A3 Sunt corecte următoarele afirmații despre compușii metalici?
A. Starea de oxidare a beriliului în oxidul superior este +2.
B. Principalele proprietăți ale oxidului de magneziu sunt mai pronunțate decât cele ale oxidului de aluminiu.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele judecăți sunt corecte
4) ambele judecăți sunt incorecte
A4 Legătură chimică în moleculele de metan și, respectiv, clorură de calciu
1) polar covalent și metalic
2) polar ionic și covalent
3) covalent nepolar și ionic
4) polar covalent și ionic
A5 Starea de oxidare a clorului este de +7 în compus
1) Ca(ClO2)2
2) HCIO3
3) NH4CI
4) HCI04
A6 Structura moleculară are
1) oxid de siliciu (IV).
2) nitrat de bariu
3) clorura de sodiu
4) monoxid de carbon (II)
A7 Dintre substanțele enumerate:
A) NaHCO3
B) HCOOK
B) (NH4)2S04
D) KHSO 3
D) Na2HP04
E) Na3PO4
sărurile acide sunt
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Zincul interacționează cu soluția
1) CuSO 4
2) MgCI2
3) Na2S04
4) CaCI2
A9 Care oxid reacţionează cu o soluţie de HCl, dar nu cu o soluţie de NaOH?
1) CO
2) SO 3
3) P2O5
4) MgO
A10 Hidroxidul de aluminiu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:
1) KOH și Na2S04
2) HCI și NaOH
3) CuO și KNO 3
4) Fe 2 O 3 și HNO 3
A11 Carbonatul de bariu reacționează cu o soluție din fiecare dintre cele două substanțe:
1) H2S04 şi NaOH
2) NaCI și CuSO4
3) HCI şi CH3COOH
4) NaHCO3 și HNO3
A12 În schema de transformare
substanțele „X” și respectiv „Y” sunt
1) CI2 și Cu(OH)2
2) CuCl 2 (soluție) și NaOH
3) CI2 şi NaOH
4) HCI și H20
A13 Buten-1 este un izomer structural
1) butan
2) ciclobutan
3) butina
4) butadienă
A14 Spre deosebire de propan, ciclopropanul reacţionează
1) dehidrogenare
2) hidrogenare
3) arderea în oxigen
4) esterificare
A15 Hidroxidul de cupru(II) proaspăt precipitat reacționează cu
1) propanol
2) glicerina
3) alcool etilic
4) dietil eter
A16 Formaldehida nu reacţionează cu
1) Ag 2 O (soluție de NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
A17 Butanol-1 se formează ca rezultat al interacțiunii
1) butanal cu apă
2) buten-1 cu soluție apoasă de alcali
3) 1-clorbutan cu o soluție alcalină
4) 1,2-diclorbutan cu apă
A18În schema de transformare HC ≡ CH → X → CH3COOH substanța „X” este
1) CH3CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH3 − CH2OH
4) CH 3 − CH 3
A19 Interacțiunea monoxidului de carbon (IV) cu apa este o reacție
1) conexiuni, ireversibile
2) schimb, reversibil
3) conexiuni, reversibile
4) schimb, ireversibil
A20 Viteza de reacție a azotului cu hidrogenul va scădea când
1) scăderea temperaturii
2) creșterea concentrației de azot
3) folosind un catalizator
4) creșterea presiunii
A21 Echilibrul chimic în sistem
se va deplasa spre produşii de reacţie când
1) creșterea presiunii
2) creșterea temperaturii
3) scăderea presiunii
4) folosind un catalizator
A22 Cea mai mare cantitate ionii sulfat se formează în soluție la disociarea a 1 mol
1) sulfat de sodiu
2) sulfat de cupru (II).
3) sulfat de aluminiu
4) sulfat de calciu
A23 Ecuație ionică prescurtată H + + OH - = H 2 O corespunde interacțiunii
1) H2S04 cu NaOH
2) Cu(OH)2 cu HCI
3) H2Si03 cu KOH
4) HCI cu HNO3
A24 Soluții de clorură de cupru(II) și
1) clorura de calciu
2) azotat de sodiu
3) sulfat de aluminiu
4) acetat de sodiu
A25 Acidul sulfuric prezintă proprietăți oxidante într-o reacție, a cărei schemă este:
1) H2SO4 + NH3 → NH4HS04
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3
A26 Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la regulile de manipulare a substanțelor?
A. Este interzisă degustarea substanțelor în laborator.
B. Sărurile de mercur trebuie manipulate cu precauție extremă din cauza toxicității lor.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele judecăți sunt corecte
4) ambele judecăți sunt incorecte
A27 Polimer având formula
ia de la
1) toluen
2) fenol
3) propilbenzen
4) stiren
A28 Conform ecuaţiei reacţiei termochimice
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
pentru a obține 15 kJ de căldură veți avea nevoie de cântărire de oxid de calciu
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Partea 2
Răspunsul la sarcinile din această parte (B1-B10) este o succesiune de numere sau un număr care trebuie notat în formularul de răspuns nr. 1 la dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare cifră și virgulă în fracția zecimală într-o casetă separată, în conformitate cu eșantioanele date în formular.
În sarcinile B1-B5, pentru fiecare element din prima coloană, selectați elementul corespunzător din a doua și notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare, apoi transferați succesiunea de numere rezultată pentru a răspunde formularului nr. 1 fără spații, virgule și alte simboluri suplimentare. (Numerele din răspuns pot fi repetate.)
B1 Stabiliți o corespondență între denumirea compusului și formula generală a seriei omoloage căreia îi aparține.
| O | B | ÎN | G |
Răspunsul la sarcinile B6-B8 este o succesiune de trei numere care corespund numerelor răspunsurilor corecte. Scrieți aceste numere în ordine crescătoare mai întâi în textul lucrării, apoi transferați-le în formularul de răspuns nr. 1 fără spații, virgule și alte caractere suplimentare.
B6 Reacția 2-metilpropanului și a bromului la temperatura camerei în lumină
1) se referă la reacții de substituție
2) procedează printr-un mecanism radical
3) conduce la formarea preferenţială de 1-brom-2-metilpropan
4) conduce la formarea preferenţială de 2-brom-2-metilpropan
5) procedează cu ruperea legăturii C - C
6) este un proces catalitic
B7 Fenolul reacţionează cu
1) oxigen
2) benzen
3) hidroxid de sodiu
4) acid clorhidric
5) sodiu
6) monoxid de carbon (IV)
Răspuns:___________________________
B8 metilamina poate interacționa cu
1) propan
2) clormetan
3) oxigen
4) hidroxid de sodiu
5) clorură de potasiu
6) acid sulfuric
Răspuns:___________________________
Răspunsul la sarcinile B9-B10 este un număr. Scrieți acest număr în textul lucrării, apoi transferați-l în formularul de răspuns nr. 1 fără a indica unitățile de măsură.
Q9 Determinați masa de apă care trebuie adăugată la 20 g de soluție de acid acetic cu o fracție de masă de 70% pentru a obține o soluție de acid acetic cu o fracție de masă de 5%. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Răspuns: ___________ g.
Q10 Masa de oxigen necesară pentru a arde complet 67,2 litri (n.s.) de hidrogen sulfurat la SO 2 este __________ g (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Nu uitați să transferați toate răspunsurile în formularul de răspuns nr. 1.
Partea 3
Pentru a nota răspunsurile la sarcinile din această parte (C1-C5), utilizați formularul de răspuns nr. 2. Notați mai întâi numărul sarcinii (C1, C2 etc.), apoi soluția sa completă. Notează-ți răspunsurile clar și lizibil.
C1 Folosind metoda balanței electronice, creați o ecuație de reacție
C2 Sarea obţinută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun care s-a format a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier.
C3 Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
C4 La o soluţie de hidroxid de sodiu cântărind 1200 g s-au adăugat 490 g dintr-o soluţie 40% de acid sulfuric. Pentru a neutraliza soluția rezultată, au fost necesare 143 g de sodă cristalină Na 2 CO 3 ⋅ 10 H 2 O Calculați masa și fracția de masă de hidroxid de sodiu în soluția originală.
C5 Când 25,5 g de acid carboxilic monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
Sistem de evaluare a lucrărilor de examinare în chimie
PARTEA 1
Pentru răspunsul corect la fiecare sarcină din partea 1, se acordă 1 punct. Dacă sunt indicate două sau mai multe răspunsuri (inclusiv cel corect), un răspuns incorect sau niciun răspuns - 0 puncte.
| Job Nr. | Răspuns | Job Nr. | Răspuns | Job Nr. | Răspuns |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
PARTEA 2
O sarcină cu un răspuns scurt scurt este considerată finalizată corect dacă succesiunea de numere (număr) este corect indicată.
Pentru un răspuns corect complet la sarcinile B1-B8 se acordă 2 puncte, dacă se comite o greșeală - 1 punct, pentru un răspuns incorect (mai mult de o eroare) sau absența acestuia - 0 puncte.
Pentru răspunsul corect la sarcinile B9 și B10 se acordă 1 punct, pentru un răspuns incorect sau fără răspuns - 0 puncte.
Job Nr. | Răspuns |
PARTEA 3
CRITERII DE VERIFICARE ȘI EVALUARE A FINALIZĂRII SARCINILOR CU RĂSPUNS DETALIAT
Pentru realizarea sarcinilor se acordă următoarele: C1, C5 - de la 0 la 3 puncte; C2, C4 - de la 0 la 4 puncte; C3 - de la 0 la 5 puncte.
C1 Folosind metoda echilibrului electronic, creați o ecuație pentru reacție
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identificați agentul oxidant și agentul reducător.
Puncte |
|
Elemente de răspuns: 2) se indică faptul că sulful în starea de oxidare +4 este un agent reducător, iar manganul în starea de oxidare +7 (sau permanganatul de potasiu datorită manganului în starea de oxidare +7) este un agent de oxidare; | |
A existat o eroare doar la unul dintre elementele răspunsului. | |
Au existat erori în două elemente în răspuns | |
Scorul maxim |
C2 Sarea obținută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu.
Precipitatul brun care s-a format a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier.
Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Puncte |
|
Elemente de răspuns:
| |
4 ecuații de reacție scrise corect | |
3 ecuații de reacție scrise corect | |
2 ecuații de reacție scrise corect | |
| Scrisă corect 1 ecuație de reacție | 1 |
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect | |
Scorul maxim |
C3 Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Puncte |
|
Elemente de răspuns:
| |
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus | 5 |
| 4 ecuații de reacție scrise corect | 4 |
| 3 ecuații de reacție scrise corect | 3 |
| 2 ecuații de reacție scrise corect | 2 |
| O ecuație de reacție scrisă corect | 1 |
| 0 | |
| Scorul maxim |
C4 La o soluţie de hidroxid de sodiu cântărind 1200 g s-au adăugat 490 g dintr-o soluţie 40% de acid sulfuric. Pentru a neutraliza soluția rezultată, au fost necesare 143 g de sodă cristalină Na 2 CO 3 ⋅ 10 H 2 O Calculați masa și fracția de masă de hidroxid de sodiu în soluția originală.
Puncte |
|
Elemente de răspuns: Calculul este posibil și pe baza ecuațiilor de reacție pentru formarea NaHSO4 și interacțiunea ulterioară a acestuia cu Na2CO3. Răspunsul final nu se va schimba; 2) se calculează cantitatea totală de acid sulfuric, precum și cantitatea 3) s-au calculat cantitatea de acid sulfuric care a reacţionat cu hidroxidul de sodiu şi masa hidroxidului de sodiu din soluţia originală: n(H2S04) = 2 - 0,5 = 1,5 mol 4) calculat fracție de masă hidroxid de sodiu în soluția originală: | |
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus | 4 |
| A existat o eroare la unul dintre elementele de mai sus din răspuns. | 3 |
| Răspunsul conține erori în două dintre elementele de mai sus | 2 |
| Răspunsul conține erori în trei dintre elementele de mai sus. | 1 |
| Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect | 0 |
| Scorul maxim | 4 |
*Nota.
C5 Când 25,5 g de acid carboxilic monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
| Puncte | |
Elemente ale răspunsului. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Calculat masa molara acizi: 3) Formula moleculară a acidului a fost stabilită: Formula moleculară - C 4 H 9 COOH | |
| Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus | 3 |
| Primul și al doilea element al răspunsului sunt scrise corect | 2 |
| Primul sau al doilea element al răspunsului sunt scrise corect | 1 |
| Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect | 0 |
| Scorul maxim | 3 |
*Nota. Dacă răspunsul conține o eroare de calcul la unul dintre elemente (al doilea, al treilea sau al patrulea), care a dus la un răspuns incorect, scorul pentru îndeplinirea sarcinii este redus cu doar 1 punct.
1) covalent nepolar, ionic și covalent polar
2) ionic, covalent nepolar și covalent polar
3) polar covalent, ionic și nepolar covalent
4) ionică, polară covalentă și nepolară covalentă
Proprietățile nemetalice ale elementelor în perioada cu creșterea sarcinii nucleare a atomilor
1) intensifica; 2) se schimba periodic; 3) slăbește; 4) nu se schimbă
Gruparea carboxil este prezentă în molecule
1) alcooli monohidroxilici; 2) aldehide; 3) alcooli polihidroxilici
4) acizi carboxilici
5. Interacțiunea hidroxidului de bariu cu acidul sulfuric este o reacție
1) aderare; 2) schimb; 3) substituție; 4) hidratare
Coeficientul din fața formulei agentului reducător în ecuația de reacție, a cărei diagramă
S + HNO3® H2SO4 + NO2 + H2O, egal cu
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Lampa dispozitivului de testare a substanțelor pt conductivitate electrică nu se va aprinde la scufundarea electrozilor
1) soluție apoasă zaharoză; 2) soluție apoasă de clorură de sodiu
3) acid formic (soluție apoasă); 4) hidroxid de sodiu topit
8. Suma tuturor coeficienților din ecuațiile ionice complete și prescurtate pentru reacția dintre acidul azotic și hidroxidul de bariu este egală cu
1 ) 10 și 3 2) 12 și 3 3) 10 și 4 4) 12 și 4
Ecuația reacției ionice prescurtate
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ corespunde interacțiunii substanțelor
1) ZnS04 (soluție) și Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (soluție) și Ba(OH) 2 (soluție)
3) ZnCl2 (soluție) și NaOH (soluție); 4) ZnO și H2O
10. Acid azotic nu răspunde Cu
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.La încălzirea alcoolilor în prezența acidului sulfuric concentrat, puteți obține
1) alcoolați; 2) eteri; 3) aldehide; 4) acizi carboxilici
Nu suferiți hidroliză
1) sulfat de fier (III); 2) alcooli; 3) clorură de amoniu; 4) esteri
Formula materie organicăȘi în schema de transformare
+CI2 +NaOH
C2H6®X®A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. Reacţia calitativă la sărurile de amoniu este
1) efectul alcaline; 2) efectul altei sare
3) acţiunea acidului; 4) descompunerea nitraților
15. Reacția „oglindă de argint” este caracteristică ambelor substanțe
1) acid acetic și acetaldehidă; 2) acid formic și formaldehidă
3) glucoză și glicerol; 4) zaharoză și glicerol
16. C cel mai mare reacția are loc la temperatura camerei
1) zinc cu acid sulfuric diluat; 2) magneziu cu acid clorhidric
3) fier cu oxigen; 4) carbonat de sodiu (soluție) cu acid clorhidric
Echilibrul chimic în sistem
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q poate fi deplasat către produsul de reacţie când
1) scăderea temperaturii; 2) creșterea temperaturii;
3) scăderea presiunii; 4) folosind un catalizator
Acetilena se obtine in laborator din
1) carbură de calciu; 2) carbonat de calciu; 3) carbon; 4) hidroxid de calciu
În industrie se produce acid acetic
1) oxidarea catalitică a butanului
2) interacțiunea acetatului de sodiu cu acidul sulfuric
3) hidroliza esterilor
4) hidroliza eterilor
20. Omologul CH3-CH2-CH2-CH = CH2 este
1) pentenă-2 2) metilbutenă-1 3) butenă-1 4) metilbutan
Formula izomer propanol-1
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Masa de alcali care trebuie dizolvată în 50 g de apă pentru a prepara o soluție 10% este egală cu
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Cantitatea de azotat de bariu formată prin turnarea soluțiilor care conțin 3 moli de acid azotic și 4 moli de hidroxid de bariu este egală cu
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. În prezența unui agent de deshidratare, din 92 g etanol s-au obținut 33,6 litri (nr.) de etilenă. Randamentul de produs ca procent din cel teoretic posibil a fost
