Cartele de elemente chimice. Fișe de instrucțiuni pentru lucrări practice în chimie
Cardul nr. 1
Scrieți 3 formule de baze și oxizi corespunzători acestora pentru elementele perioadei a 3-a.
Cardul nr. 2
Notați formulele compușilor: oxid de cupru (2), hidroxid de magneziu, oxid de sulf (4), hidroxid de litiu.
Cardul nr. 3
Notați formulele compușilor: oxid de sulf (6), oxid de fier (3), hidroxid de potasiu.
Cardul nr. 4.
Dați exemple de oxizi în care starea de oxidare a elementului este +1 +2 +3 +6. Întocmește formule pentru bazele corespunzătoare.
Cardul nr. 5
Determinați fracția de masă a cuprului în hidroxid de cupru (1) și (2).
Cardul nr. 6
Alcătuiți formule pe baza denumirilor substanțelor: hidroxid de zinc, oxid de crom (3), hidroxid de fier (2), oxid de litiu. Notați conexiunile corespunzătoare pentru ele.
Cardul nr. 7
Potriviți formula cu numele compusului.
oxid de fosfor(5) Al2O3
hidroxid de sodiu Na2O
Oxid de aluminiu P2O5
Oxid de sodiu NaCL
clorură de sodiu NaOH
Cardul nr. 8
Adăugați formulele corespunzătoare la numele compușilor:
1). hidroxid de magneziu -
2). oxid de aluminiu -
3). Monoxid de carbon (4) –
4). acid carbonic -
5). carbonat de zinc -
Cardul nr. 9
Ce cantitate de sulfură de aluminiu are o masă de 15 grame?
Cardul nr. 10
Calculați masele substanțelor inițiale necesare pentru prepararea a 80 de grame dintr-o soluție 20% de azotat de potasiu.
Cardul nr. 11
Notați 2 formule de alcalii, baze insolubile, acizi, oxizi, săruri. Da-le nume.
Cardul nr. 12
Distribuiți formulele substanțelor în clase: acizi, săruri, oxizi, baze. M nO2 CaO Ca(OH)2CO2 CuSO4 H2SO4 KOH HNO3 BaSO4 Fe(OH)2. Da-le nume.
Cardul nr. 13
Ce masă de alcali ar trebui luată pentru a prepara 50 de grame dintr-o soluție de 16%?
Cardul nr. 14
Creați formule pentru compuși după nume: fosfat de calciu, clorură de aluminiu, oxid de crom (6), hidroxid de argint, acid silicic, azotat de sodiu, acid sulfuric, oxid de mercur (2), hidroxid de cupru (1).
Cardul nr. 15
Notează 2 formule: baze insolubile, acizi solubili, săruri insolubile, oxizi de metal. Numiți toate substanțele.
Cardul nr. 16
Faceți o clasificare a acizilor. Notează 2 formule și dă-le nume.
Cardul nr. 17
Scrieți formulele oxizilor nemetalici și acizilor corespunzători acestora. Dați nume tuturor substanțelor.
Cardul nr. 18
Care dintre compuși este mai bogat în oxigen: oxid de cupru (1) sau oxid de cupru (2).
Cardul nr. 19
Aflați starea de oxidare a elementelor din compuși: acid sulfuric, carbonat de calciu, oxid de bariu, hidroxid de litiu, sulfat de cupru, azotat de zinc, oxid de clor (7), acid carbonic.
Cardul nr. 20
Din lista de formule dată, scrieți formulele oxizilor metalici și nemetalicilor în 2 coloane și dați-le nume: Cu2O SO2, H2S, H2SO4, Ca(OH)2, CL2O7, Na2O, BaO, Ba(OH) 2, P2O5, KF.
Cardul nr. 21
NaCL, Cu(OH)2, BaO, HNO3
2. Determinați gradul de oxidare în compușii: Ca(NO 3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3
3 Determinați tipul legătură chimică:NU 2; H2;K2S
4.Scrieți formule substanțe complexe: sulfat de potasiu, hidroxid de bariu, acid carbonic, oxid de fier.
5. Scrieţi corespondenţa: H 2 SO 4 - ? Ca(OH)2-? FeO- ? CO 2 -?
6. Comparați proprietățile ale căror metale sunt mai pronunțate: Mg și AL; Li şi Rb;
7. Ce înseamnă intrările: m? N / A? Cum să le identificăm? Unități de măsură?
Cardul nr. 22
1. Distribuiți substanțele în clase: Na2C03-a, Ca (OH)2, MgO, H2C03
2. Determinați gradul de oxidare în compușii: Sr(NO 3) 2, FeCL 3, H 2 SO 4 SO 3
3 Determinați tipul de legătură chimică: Na 2 O; Br 2 AI 2 S 3
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: sulfit de magneziu, hidroxid de litiu, acid hidrosulfurat, oxid de bor.
5. Scrieţi corespondenţa: H 2 SO 3 - ? Na(OH)-? Fe 2 O 3 - ? SO 2 -?
6. Comparați proprietățile ale căror metale sunt mai pronunțate: Na și AL; Li și K;
7. Ce înseamnă intrările: V? N? Cum să le identifici? Unități de măsură?
Cardul nr. 23
Na2S-a, Ba (OH)2, K20, H2Si03
2. Determinați gradul de oxidare în compușii: SrCI 2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. NU
3 Determinați tipul de legătură chimică: HBr; CI 2 AI J 3
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: ortofosfat de magneziu, hidroxid de calciu, acid clorhidric, oxid de beriliu.
5. Scrieţi corespondenţa: H 3 PO 3 - ? AI (OH) 3 - ? ZnO- ? SiO2 -?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: Na și Si; Cs și K;
7. Ce înseamnă intrările: V m? n? Cum să le identificăm? Unități de măsură?
Cardul nr. 24
1. Distribuiți substanțele în clase: MgS-a, Mn (OH)2, Li20, HCI
2. Determinați gradul de oxidare în compușii: SrCO 3, Fe 2 (SO 4) 3, HNO 2.
N2O5
3 Determinați tipul de legătură chimică: HF; O 2 AI 2 C 3
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: clorură de magneziu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, oxid de fosfor.
5. Scrieţi corespondenţa: H 2 SO 4 - ? Rb(OH)-? MgO- ? NU 2 -?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: N și Si; Cs și Rb;
7. Ce înseamnă intrările: V m? M? Cum să le identificăm? Unități de măsură?
Cardul nr. 25
1. Distribuiți substanțele în clase: RCI-a, Zn(OH)2, BeO, HI
2. Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: AICI 3, AIPO 4;H 2 CO 3.;
N2O
3 Determinați tipul de legătură chimică: HNO 3 ; I 2 ; NaCI
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: sulfat de aluminiu, hidroxid de potasiu, acid azot, oxid de sulf (4)
5. Scrieţi corespondenţa: H 2 Si O 3 - ? NaOH- ? Zn(OH)2-? N2O5 -?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: K și Ca; Ca și Ba;
7. Ce înseamnă intrările: V? domnule ? Cum să le identificăm? Unități de măsură?
Cardul nr. 26
1. Distribuiți substanțele în clase: K2C03-a, Ca (OH)2, AI203, HNO3
2. Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: K 2 CO 3, AIBr 3 H 2 SO 3 ;
N2O3
3 Determinați tipul de legătură chimică: H 2 O; H2; BaS
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: bromură de aluminiu, hidroxid de zinc, acid sulfuric, oxid de siliciu (4)
5. Scrieţi corespondenţa:H 3 BO 3? LiOH- ? Ag 2 O - ? P2O5 -?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: AI și C; Mg şi Ba;
7. Ce înseamnă intrările: m? domnule ? Cum să le identificăm? Unități de măsură?
Cardul nr. 27
1. Distribuiți substanțele în clase: S02, Na3P04, H2S03 Mg(OH)2
2 . Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: Na 2 SO 4, SO 3; HNO2
Fe(NO3)3
3 Determinați tipul de legătură chimică: CaS, H 2 S N 2
4. Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de mangan (2), acid azot, oxid de magneziu, silicat de aluminiu
5. Scrieţi corespondenţa: H 3 PO 4 - ? Ba(OH)2-? P 2 O 5 - ? Rb 2 O -?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: B și N; F și C;
7. Determinați fracția de masă a potasiului din compusul KMnO4
Cardul nr. 28
1. Distribuiți substanțele în clase: FeS04-a, BaCI2, H20, H2S Mn(OH)2
2. Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: Na 2 SO 4 Ca(NO 3) 2;
CO2.;
3 Determinați tipul de legătură chimică: F 2 ; S iO 2 Cr 2 O 3
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de plumb (2), acid boric, oxid de sodiu, ortofosfat de zinc
5. Scrieţi corespondenţa: Ba(OH) 2 - ? PbO - ? N2O5 -? HNO2-
6. Comparați proprietățile ale căror metale sunt mai pronunțate: Mg și Rb;
N și O;
7. Ce înseamnă intrările: W-? N / A? Cum să le identificăm? Unități de măsură?
Cardul nr. 2 9
1. Distribuiți substanțele în clase: AI203-a, NaOH, B203, H3P04
2. Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: Zn 3 (PO 4) 2, Fe(NO 3) 2;
Na2S04. N O 2
3 Determinați tipul de legătură chimică: Na 2 S. P2O5O2
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de mangan (2), acid iodhidric, oxid de argint
5. Scrieţi corespondenţa:H NO 3 - ? KOH-? PbO- ? CO 2 -?
6. Comparați proprietățile ale căror metale sunt mai pronunțate: Mg și Rb; P și S;
7. Unități de măsură: gram, mol, litru - scrieți formulele corespunzătoare.
Cardul nr. 30
1. Distribuiți substanțele în clase: Cr203, Na3P04, HBr, LiOH
2. Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: Cr SO 4, AI 2 O 3;
Fe2(C03)3; BaO
3 Determinați tipul de legătură chimică: Zn, Na 2 S, NO
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de crom (3), acid sulfuros, oxid de bor, azotat de zinc
5. Scrieţi corespondenţa: H 2 SO 3 - ? Zn(OH)2-? PbO- ? Cr2O3?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: I și CI; N și F;
7. Ce înseamnă intrările: 22,4 -? 6.023*10 23 ? Cum să le identificăm? Unități de măsură?
Cardul nr. 31
1. Distribuiți substanțele în clase: HgO, Na3BO3, HNO3, Li2SO3
2. Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: BaSO 4, AI 2 (SO 3) 3;
Fe203; CI2O7
3 Determinați tipul de legătură chimică: Fe, BaCI 2, N 2 CO
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de aluminiu, acid sulfuric, oxid de argint, azotat de fier (2)
5. Scrieţi corespondenţa: SO 3 - ? ZnO? Ca(OH)2HCIO7?
6. Comparați proprietățile cărora proprietățile metalice sunt mai pronunțate: I și Br; C și Si;
7. Unități de măsură l/mol, kJ, %
Cardul nr. 32
1. Distribuiți substanțele în clase: CO2, K3PO4, H2CO3 Zn(OH)2
2 . Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: MnSO 4, Cr 2 O 3; NU 2
3 Determinați tipul de legătură chimică: NaS, CI 2 O 7 O 2
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de cesiu, acid carbonic, oxid de aluminiu, carbonat de cupru (2)
5. Scrieţi corespondenţa: H 3 PO 4 - ? Mg(OH)2-? P 2 O 3 - ? Na 2 O -?
6. Comparați proprietățile celor ale căror metalice sunt mai pronunțate: O și S; N și C;
7. Folosiți formula pentru a crea o problemă: m= n*M
Cardul nr. 33
1. Distribuiți substanțele în clase: NO2, KI, H2S04 Mg(OH)2
2 . Determinați gradul de oxidare în compușii: H 2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5
3 Determinați tipul de legătură chimică: Li 2 S, Br 2 O 7 I 2
4.Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de bariu, acid clorhidric, oxid de rubidiu, azotat de zinc (2)
5. Scrieţi corespondenţa: H 2 CO 3 - ? Ca(OH)2-? N2O5? K 2 O -?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: N și S; Si și C;
7. Folosiți formula pentru a crea o problemă: n= m: M
Cardul nr. 34
1. Distribuiți substanțele în clase: CaC03, K20, HCI Cr(OH)2
2 . Determinaţi gradul de oxidare în compuşii: K 2 SO 4, Si O 2; HNO2
3 Determinați tipul de legătură chimică: Li 2 S, HBr O 2
4. Scrieți formulele substanțelor complexe: hidroxid de aluminiu, acid fosforic, oxid de azot (5), sulfură de fier (3)
5. Scrieţi corespondenţa: H 2 SiO 3 - ? Cr(OH)3-? N2O3-? Cu 2 O -?
6. Comparați proprietățile cărora cele metalice sunt mai pronunțate: N și S; Si și O;
7. Calculați fracția de masă a elementului chimic carbon din compusul carbonat de aluminiu.
Opțiunea #1
1. Ce înseamnă formulele: 2Na; P4; 3CI2; Mn203; 2CuS; Al(OH)3.
Opțiunea nr. 2
1. Ce înseamnă formulele: 5Ca; 2 F2; S 8; Fe203; 3CS 2; Mg(OH)2.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 3
Ce înseamnă formulele: 2Zn; P4; 3O2; Fe203; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 4
Ce înseamnă formulele: 2K;3S 8; CI2; Al203; 2CuS; H2CO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de brom;
b) din doi atomi de bor şi trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.5
Ce înseamnă formulele: 2Mg; P4; 3N2; Mn207; 2Si02;2HCI04.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de potasiu și un atom de sulf.
Opțiunea nr.6
Ce înseamnă formulele: 2Mn; S 8; 2NH3; Na20; 3MgCI2;H2S04.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de cupru și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.7
Ce înseamnă formulele: 2Fe; N2; 2P4; Ag2O; 2KOH;H3PO4.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de azot și cinci atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.8
Ce înseamnă formulele: 3Mg; F2; 3O2; Cu20; 5FeS; K OH.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) dintr-un atom de fier și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de sodiu și un atom de sulf.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.9
Ce înseamnă formulele: 2Cu; pH 3; 3S2; 2Al203; 2CuS; 2HNO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) dintr-un atom de mercur și doi atomi de clor;
_________________________________________________________________
Opțiunea #10
Ce înseamnă formulele: 2Si; 3N2; 3CI20; Mn203; CuS03; Fe(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
Opțiunea #11
Ce înseamnă formulele: 2Na; 2P4; 3CI2; P203; 2CuS; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de azot și trei atomi de hidrogen;
b) de la un atom de aur și doi atomi de brom.
_________________________________________________________________
Opțiunea #12
Ce înseamnă formulele: 2Ba; pH 3; 3CI2; Al203; 2CuCl2; Au(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de brom;
b) a doi atomi de hidrogen si un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 13
Ce înseamnă formulele: 2Ca; P4; 3CI2; Au2O3; 2MgS; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de bariu și doi atomi de clor;
b) a doi atomi de sodiu si un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea #14
Ce înseamnă formulele: 2K; P4; 3CI2; Fe203; 2CuF; AgOH.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de argint și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea #15
Ce înseamnă formulele: 2Ba; O3; 3S2; Mn203; 2CuP03;HCI02.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de magneziu și doi atomi de clor;
Opțiunea nr. 16
Ce înseamnă formulele: Ca; P4; 3CI2; MgC03; 2Cu2S; HPO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea #17
Ce înseamnă formulele: 2Na; P4; 3CI2; MnS03; 2CuOH; AlPO4.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de fluor;
b) din doi atomi de fosfor și cinci atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea #18
Ce înseamnă formulele: Ba; F2; 3NaCI; Mn203; 2CuCO3; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de bariu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de potasiu, un atom de carbon și trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea #19
Ce înseamnă formulele: 2Na; P4; 3CO2; Mn203; 2CaS; Cu(OH)2.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de iod;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.20
Ce înseamnă formulele: 2Fe; P4; 3O2; Cu20; 2K2S; Fe(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de azot și trei atomi de clor;
b) din doi atomi de argint și un atom de oxigen.
Opțiunea nr.2 1
Ce înseamnă formulele: 2Na; S 8; 3CI2; Fe203; 2CS 2; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de magneziu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de fier și trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 22
Ce înseamnă formulele: 2Ag; P4; 3CI2; Mn203; 2CuS; H3BO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de cupru și doi atomi de brom;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.23
Ce înseamnă formulele: 2Zn; P4; 3Br2; Mn203; 2CuS; Hg(OH)2.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de aluminiu și trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.24
Ce înseamnă formulele: 2Ag; 2P4; CI2; Au2O3; 2CuS; Fe(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de carbon și doi atomi de oxigen;
b) din doi atomi de cupru și un atom de sulf.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.25
Ce înseamnă formulele: 2K; H2; 3CI2; Fe203; 2SiO2; Mg(OH)2.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de fosfor și trei atomi de hidrogen;
b) a doi atomi de sodiu si un atom de oxigen.
Opțiunea nr. 26
Ce înseamnă formulele: 2Zn; P4; 3S2; Al203; 2CuC ; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de fier și trei atomi de clor;
b) de la un atom de potasiu, un atom de oxigen, un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 27
Ce înseamnă formulele: 2Mn; P2; 3Br2; Fe203; 2K2S; H2SO4.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de fluor;
b) din doi atomi de aur și trei atomi de oxigen.
___________________________________________________________________
Opțiunea nr.28
Ce înseamnă formulele: 2B; P4; 3CI2; Mn203; 2CuS; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) din doi atomi de fier și trei atomi de sulf;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
Teme non-standard De chimie. Compunem Tabelul Periodic din cărți extrase.
Subiect teme pentru acasă: trageți o carte cu un singur element chimic prezent în organismele vii (biogen) cu o ilustrare a efectului acestuia asupra organismelor vii.
Clasa - 8- clasa a X-a; complexitate- înalt, interdisciplinar; timp execuție - 30-40 minute.
Tipul locului de muncă - individual și apoi în grup; metoda de verificare- colecția de ilustrații ale elementelor chimice individuale în format A4 și alcătuirea unui tabel periodic general din acestea.
Manuale:
1) manual de chimie, nota 10 - O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, S.Yu. Ponomarev, nivel de profunzime (CAPITOLUL 7. Compuși biologic activi, p. 300).
2) manual de chimie, clasa a 8-a - O.S. Gabrielyan, (§ 5. Tabel periodic elemente chimice de D.I. Mendeleev. Simboluri ale elementelor chimice, pagina 29).
3) manual de ecologie clasa 10 (11) - E. A. Kriksunov, V. V. Pasechnik, (Capitolul 6. Mediuși sănătatea umană, 6.1. Poluarea chimică mediu și sănătatea umană, p. 217).
4) manual de biologie pentru clasele 10-11 - Biologie generală. Nivel de bază. Ed. Belyaeva D.K., Dymshitsa G.M. (Capitolul 1. Compoziția chimică celule. § 1. Compuşi anorganici, § 2. Biopolimeri.).
Obiective: stăpânirea cunoștințelor despre procesele biochimice dintr-o celulă vie, procesele geochimice din natură, obținute de școlari în mod independent și semnificativ, consolidate prin desen, desen creativ. Crearea de ajutoare vizuale unice pentru alți studenți. Compilare a „Tabelului periodic” unic al autorului.
Notă explicativă.
Esența temelor pentru acasă este că elevii atrag participarea fiecărui element chimic la procesele geochimice. Și apoi toate desenele sunt combinate într-un rezumat „Tabel periodic”, care poate fi atârnat pe perete în clasă. Se formează un anumit produs vizual al creativității comune: „Ecologie în imagini”. Diferitele clase produc diferite „Tabele periodice”, principalul lucru este să mențineți forma tabulară și să vă asigurați că toate desenele sunt pe o coală A4. Și, de asemenea, astfel încât în colțul foii să fie aplicat semnul chimic al elementului despre care este desenată parcela. În primul rând, fiecare elev alege un anumit element chimic de studiat. Apoi, independent sau cu ajutorul unui profesor, el caută informații, selectează informațiile necesare, vine cu un complot pentru desen, desenează și își plasează desenul pe perete într-o celulă a tabelului periodic pentru elementul chimic corespunzător. . Puteți simplifica/complica sarcina alegând dintre toate elementele chimice doar pe cele mai comune de pe pământ sau, dimpotrivă, pe cele mai puțin comune. Puteți selecta doar biogeni (elementele chimice care alcătuiesc organismele vii) și puteți desena fișe educaționale cu parcele despre ei. Puteți alege macroelemente din celulele vii, sau puteți alege doar microelemente etc. În cărțile de referință privind mediul, puteți găsi acum o mulțime de informații diferite despre acest subiect.
Material de referinta: Biogene sunt elemente chimice care sunt prezente în mod constant în organismele vii și joacă unele rol biologic: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe, Eu, Cu.
„Tabel periodic” virtual. În loc de o masă de hârtie pe perete în sala de clasă, puteți organiza o masă virtuală și munca generala sunt studenți în el. Pentru a face acest lucru, profesorul pregătește un aspect al tabelului în Google -documentează și oferă acces studenților. Elevii pot desena folosind programe de calculator sau pot încărca desene realizate cu creioane și vopsele. Iată aspectul inițial al unui astfel de tabel, completat parțial de studenți.
Fișe de studiu individuale , cu schițe ale elevilor pe tema efectelor elementelor chimice specifice asupra organismelor vii (format A4 al fiecărei cartonașe).
APLICARE. Tabelul elementelor chimice-biogeni, ca material de referință pentru desenarea parcelelor de fișe educaționale.
| Concentrațiile prag ale elementelor chimice din sol (mg/kg) și posibilele reacții ale organismelor (după Kowalski) |
|||
| Dezavantaj - concentrație de prag mai scăzută | Normă | Exces - concentrație prag superior |
|
| Cobalt | Mai puțin de 2-7. Anemie, hipo- și avitaminoză B, gușă endemică. | 7-30 | Mai mult de 30. Inhibarea sintezei vitaminei B. |
| Cupru | Sub 6-13. Anemia, boli ale sistemului osos. Necoacerea cerealelor, vârfuri uscate de pomi fructiferi. | 13-60 | Peste 60. Leziuni hepatice, anemie, icter. |
| Mangan | Până la 400. Boală osoasă, gușă mărită. | 400-3000 | Peste 3000. Boli ale sistemului osos. |
| Zinc | Până la 30. Creșterea pitică a plantelor și animalelor. | 30-70 | Peste 70. Inhibarea proceselor oxidative, anemie |
| Molibden | Până la 1,5. Bolile plantelor. | 1,5-4 | Mai mult de 4. Guta la om, toxicoza molibdenului la animale. |
| Bor | Mai puțin de 3-6. Moartea punctelor de creștere ale tulpinilor și rădăcinilor plantelor. | 6-30 | Mai mult de 30. Diareea de porc (enterita) la animale. |
| Stronţiu | Peste 600. Boala Urovsky, rahitism, oase fragile. |
||
| Iod | Mai puțin de 2-5. Gușă endemică la om | 5-40 | Mai mult de 40. Slăbirea sintezei compușilor ioduri ai glandei tiroide. |
Fișe de instruire pentru dirijat munca practicaîn chimie
Predarea elementelor de bază ale chimiei la școală nu poate fi îmbunătățită fără organizarea corespunzătoare a unui experiment chimic școlar.
Un experiment chimic este o sursă de cunoștințe despre materie și reacție chimică– o condiție importantă pentru activare activitate cognitivă studenților, stimulând un interes durabil pentru subiect, precum și idei despre aplicare practică cunoștințe chimice.
Implementarea părții experimentale a programului necesită un nivel ridicat de comprehensiune din partea profesorului. formare profesională, înțelegerea profundă a rolului experimentului chimic în procesul educațional, activitatea creativă în aplicare metode eficiente antrenament.
Desigur, pentru a efectua un experiment la un nivel științific, teoretic și metodologic înalt, este nevoie de o varietate de echipamente, inclusiv de cele mai recente mijloace tehnice, dar nu fiecare școală are astfel de echipamente într-o clasă de chimie, prin urmare, pentru confortul profesorilor și elevilor, aceste fișe de instruire sunt oferite pentru realizarea lucrărilor practice în clasele 8,9,10,11.
Fișele de instrucțiuni sunt compilate în conformitate cu linia educațională a lui O. S. Gabrielyan. Multe lucrări practice sunt concepute ținând cont de înlocuirea echipamentelor și reactivilor chimici cu altele mai simple, accesibile fiecărui profesor.
Fișele de instrucțiuni prezentate conțin o scurtă descriere a experimentelor în curs de desfășurare, ilustrații care arată modul în care dispozitivul trebuie asamblat pentru a efectua experimentul, ceea ce permite elevilor să vadă clar scopul lucrării, să nu fie distrași de citirea experimentelor care nu vor fi efectuate. în această lucrare, și oferă, de asemenea, o idee despre , ce înregistrări trebuie făcute într-un caiet pentru a întocmi un raport de lucru.
În timpul lucrărilor practice, fișele de instruire ar trebui să fie pe birourile elevilor și să faciliteze lucrul clar și coordonat în timpul experimentelor.
Lucrarea practică propusă face posibilă extinderea utilizării experimentelor în conditii diferite, explorați caracteristicile procese chimice, prezentați-le într-o varietate de moduri. Această abordare va permite profesorilor să utilizeze mai eficient experimentele chimice, ținând cont de condițiile specifice fiecărei școli.
Lucrări practice
Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului și clorului în substanțele organice.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Determinarea carbonului și hidrogenului.
Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură.
Încălziți cu grijă substanțele în eprubeta orizontală.
Desenați configurația pentru experiment în caiet.
Scrieți răspunsurile la întrebări în caiet:
1) Cum ați dovedit prezența hidrogenului în proba originală?
Determinarea calitativă a clorului.
1. Realizați o spirală subțire din sârmă de cupru folosind reumplerea unui pix.
2. Fixați spirala în suportul pentru eprubete.
3. Se calcinează spirala în flacăra unei lămpi cu alcool, apoi se coboară într-o cană cu tetraclorură de carbon și se aduce înapoi în flacără.
4. Scrieți formula structurală a tetraclorurii de carbon.
5. Din prezența cărui element se colorează flacăra? verde?
Concluzie: Ce elemente s-au dovedit a fi prezente în materia organică?
Lucrări practice
Prepararea etilenei și experimente cu aceasta
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
1. Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură
2. Desenați configurația pentru experiment în caiet.
3. Încălziți ușor conținutul eprubetei.
4. Treceți gazul eliberat printr-o soluție de apă cu brom și apoi printr-o soluție de permanganat de potasiu
5. Încercați să aprindeți gazul eliberat .
Nu uitați de regulile de lucru cu substanțe!!!
6. Răspundeți în scris la întrebări:
1) Scrieți o ecuație pentru reacția de producere a etilenei din alcool etilic. Ce tip este ea?
2) Scrieți o ecuație pentru reacția dintre etilenă și apa cu brom? Cum se schimbă culoarea apei cu brom și a permanganatului de potasiu?
3) Scrieți o ecuație pentru reacția de ardere a etilenei.
Concluzie: Cu ce proprietăți ale etilenei v-ați familiarizat?
Lucrări practice
Alcoolii.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Arderea alcoolilor
Se toarnă într-o ceașcă de porțelan cantitate mica alcool etilic și dați-i foc, apoi verificați arderea alcoolului izoamil.
1. Creați ecuații pentru reacțiile de ardere pentru alcoolii etilici și amilici.
2. Care este diferența dintre modelele de ardere ale acestor alcooli7
Solubilitatea alcoolilor în apă
Verificați solubilitatea alcoolilor etilici și izoamilici în apă.
1. Ce alcool se dizolvă în apă? Care este motivul comportamentului diferit al alcoolilor?
2. De ce se adună alcoolul izoamilic la suprafața apei?
3. Ce materie organică se vor aduna si la suprafata apei?
Prepararea gliceratului de cupru
Din sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu, obțineți hidroxid de cupru (II) într-o eprubetă goală. Se adaugă glicerină la precipitatul rezultat.
1. Scrieți ecuația reacției pentru producerea hidroxidului de cupru (II ).
2. Scrieți ecuația reacției pentru producerea de glicerat de cupru (II )
3. Cum s-a schimbat culoarea hidroxidului de cupru (II ) ca urmare transformare chimică?
Sarcină: Calculați volumul dioxid de carbon, care se formează prin arderea a 7 g de alcool etilic 96%.
Lucrări practice
Carbohidrați.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Interacțiunea glucozei cu hidroxidul de cupru (II )
Adăugați o cantitate mică de apă în eprubeta cu pudră de glucoză și dizolvați-o.
La soluția de glucoză se adaugă puțin hidroxid de cupru (II) și apoi sulfat de cupru. Se încălzește eprubeta cu soluția rezultată.
Ce poți spune despre solubilitatea glucozei?
Compuneți reacția sulfatului de cupru ( II ) și hidroxid de sodiu.
Scrieți reacția de reacție a hidroxidului de cupru ( II ) cu glucoză.
Observați modificările de culoare sub substanțele corespunzătoare.
Experiența 2
Prepararea pastei de amidon și interacțiunea acesteia cu iodul
Se toarnă puțină apă în eprubeta cu amidon și se agită amestecul. Se fierbe o cantitate mică de apă într-o eprubetă goală și se toarnă soluția de amidon în ea. Se diluează pasta rezultată apa rece si adauga cateva picaturi de iod.
Ce se observă când iodul acționează asupra amidonului?
Experiența 3
Detectarea iodului în produsele alimentare.
Care produs conține cel mai mult amidon? Cum ai găsit-o?
Concluzie: Care este reacția calitativă la glucoză și amidon?
Lucrări practice
Acizi carboxilici
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe simple.
Adăugați zinc într-o eprubetă cu acid acetic. Adăugați fier într-o altă eprubetă cu acid acetic. Ce observi?
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate. De ce aceste reacții diferă ca viteză?
Experiența 2
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe anorganice complexe.
a) Adăugați o bucată de cretă la acid acetic
b) Se toarnă puțină alcalină în eprubetă, se colorează cu fenolftaleină și se adaugă acid acetic.
c) Se adaugă acid acetic la oxidul de cupru (II) și se încălzește până când culoarea se schimbă.
Alcătuiți ecuații chimice pentru reacțiile efectuate. Cu ce clase substante anorganice Poate acidul acetic să interacționeze?
Prepararea esterului.
Tubul de testare conține un amestec de alcool amil (pentilic), acid acetic și acid sulfuric concentrat. Se încălzește amestecul timp de câteva minute și apoi se toarnă conținutul eprubetei într-un pahar cu apă rece. Verificați dacă există eter după miros.
Scrieți o ecuație chimică pentru reacția efectuată
Cum se numește acest tip de reacție?
Ce rol joacă acidul sulfuric concentrat în acest sens?
Concluzie: Ce proprietăți are acidul acetic?
Predarea elementelor de bază ale chimiei la școală nu poate fi îmbunătățită fără organizarea corespunzătoare a unui experiment chimic școlar.
Un experiment chimic, sursă de cunoștințe despre materie și reacții chimice, este o condiție importantă pentru îmbunătățirea activității cognitive a elevilor, cultivarea unui interes durabil pentru subiect, precum și idei despre aplicarea practică a cunoștințelor chimice.
Implementarea părții experimentale a programului necesită ca profesorul să aibă o pregătire profesională cuprinzătoare înaltă, o înțelegere profundă a rolului experimentului chimic în procesul educațional și activitate creativă în aplicarea metodelor de predare eficiente.
Desigur, pentru a efectua un experiment la un nivel științific, teoretic și metodologic înalt, este nevoie de o varietate de echipamente, inclusiv de cele mai recente mijloace tehnice, dar nu fiecare școală are astfel de echipamente într-o clasă de chimie, prin urmare, pentru confortul profesorilor și elevilor, aceste fișe de instruire sunt oferite pentru realizarea lucrărilor practice în clasele 8,9,10,11.
Fișele de instrucțiuni sunt compilate în conformitate cu linia educațională a lui O. S. Gabrielyan. Multe lucrări practice sunt concepute ținând cont de înlocuirea echipamentelor și reactivilor chimici cu altele mai simple, accesibile fiecărui profesor.
Fișele de instrucțiuni prezentate conțin o scurtă descriere a experimentelor în curs de desfășurare, ilustrații care arată modul în care dispozitivul trebuie asamblat pentru a efectua experimentul, ceea ce permite elevilor să vadă clar scopul lucrării, să nu fie distrași de citirea experimentelor care nu vor fi efectuate. în această lucrare, și oferă, de asemenea, o idee despre , ce înregistrări trebuie făcute într-un caiet pentru a întocmi un raport de lucru.
În timpul lucrărilor practice, fișele de instruire ar trebui să fie pe birourile elevilor și să faciliteze lucrul clar și coordonat în timpul experimentelor.
Lucrarea practică propusă face posibilă extinderea utilizării experimentelor în diferite condiții, studierea caracteristicilor proceselor chimice și prezentarea lor într-o varietate de moduri. Această abordare va permite profesorilor să utilizeze mai eficient experimentele chimice, ținând cont de condițiile specifice fiecărei școli.
Descărcați:
Previzualizare:
Lucrări practice
Analiza solului și a apei.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența nr. 1
Analiza mecanică a solului.
Adăugați de trei ori mai multă apă în eprubeta cu pământ, acoperiți-o și agitați bine timp de 1-2 minute.
1. Cum se depun particulele?
2. Ce culoare are sedimentul?
3. Care este structura particulelor? (aspru, fin etc.)
Experiența nr. 2
Pregătirea soluției de sol și experimente cu aceasta.
A) Pregătiți un dispozitiv de filtrare așa cum se arată în Fig.
Se filtrează amestecul de sol și apă obținut în primul
experienţă.
B) Pune câteva picături de soluție de sol pe o lamă de sticlă și se evaporă. Ce observi?
C) Examinați soluția de sol cu hârtie indicator.
1. Schițați dispozitivul de filtrare
2. Ce substanțe conținute în soluția de sol ați găsit în timpul evaporării?
3. Ce fel de mediu are soluția de sol?
Experiența nr. 3
Determinarea transparenței apei.
Puneți un cilindru gradat pe textul tipărit al manualului și turnați cu grijă apa de testare din balon.
La ce înălțime nu va fi vizibil fontul?
Faceți o concluzie despre transparența apei.
Experiența nr. 4
Determinarea intensității mirosului apei.
Agitați apa de testare din balon și verificați intensitatea mirosului.
Evaluați mirosul în puncte folosind tabelul de la pagina 112 din manual
CONCLUZIE: Ce puteți învăța din testarea solului și a apei?
Lucrări practice
Pregătirea soluțiilor și calculul acestora fracție de masă in solutie.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Calculați câte g de zahăr (C 12 N 22 O 11 ) este necesar și ce volum de apă este necesar pentru a prepara 60 g de soluție 4%. Care este cantitatea de zahăr din soluție?
Rezolvați problema în caiet și pregătiți această soluție într-un balon folosind o probă gata preparată de zahăr, semnați eticheta conform eșantionului și lipiți-o.
Problema 2
Se prepară 50 ml soluție de NaCl 6% și se calculează cantitatea și numărul de molecule ale acestei substanțe în soluție.
Rezolvați problema în caiet și pregătiți această soluție într-un balon folosind o probă gata preparată, semnați eticheta conform eșantionului și lipiți-o.
Lucrări practice
Semne ale reacțiilor chimice
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Calcinarea firului de cupru și interacțiunea oxidului de cupru cu acidul sulfuric.
1. Fixați firul de cupru în suport și încălziți-l în flacăra unei lămpi cu alcool. Curățați orice depuneri care s-au format pe o foaie de hârtie de curățat.
Ce semn de reacție ai observat?
2. Adăugați acid sulfuric la oxidul de cupru (negru) din eprubetă.
Scrieți o ecuație pentru această reacție chimică. Ce tip este ea?
Care este semnul acestei reacții?
Experiența 2
Interacțiunea cretei cu acidul.
Adăugați o cantitate mică de acid clorhidric la o bucată de cretă într-o eprubetă. Ce observi?
Scrieți o ecuație pentru reacția care are loc. Ce tip este ea?
Care este semnul acestei reacții?
Experiența 3
Interacțiunea clorurii ferice cu tiocianatul de potasiu.
Turnați o cantitate mică de clorură ferică într-o eprubetă goală, observați-i culoarea și adăugați puțin tiocianat de potasiu
Scrieți o ecuație pentru reacția efectuată. Ce tip este ea?
Ce semn de reacție ați observat?
Experiența 4
Reacția sulfatului de sodiu cu clorura de bariu.
Adăugați puțină clorură de bariu la o soluție limpede de sulfat de sodiu într-o eprubetă. Ce observi?
Scrieți o ecuație pentru această reacție. Ce tip este ea?
Care este semnul acestei reacții?
Concluzie: Care sunt semnele reacțiilor chimice?
clasa a VIII-a
Lucrări practice
Reacții ionice
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Detectarea ionilor sulfat.
Două eprubete conțin săruri de acid sulfuric - sulfat de sodiu și sulfat de potasiu. Adăugați clorură de bariu în ambele eprubete până când apare un precipitat.
Scrieți ecuații ionice pentru aceste reacții chimice și indicați culoarea precipitației.
Experiența 2
Detectarea ionilor de clorură.
Se prepară o soluție de clorură de sodiu. Folosind nitrat de argint, dovediți că această sare conține ion clorură.
Notați reacția ca o ecuație ionică, indicând culoarea precipitatului.
Experiența 3
Detectarea ionilor sulfat și clorură.
Două eprubete conțin soluții de clorură de potasiu și sulfat de magneziu. Folosind reactivi adecvați, dovediți că o eprubetă conține ioni de sulfat, iar cealaltă eprubetă conține ioni de clorură.
Scrieți ecuații ionice pentru reacțiile chimice efectuate, indicând culoarea precipitatului.
Experiența 4
Determinarea compoziției calitative a unei substanțe.
Se prepară o soluție de sulfat de cupru (II), se împarte în două eprubete.
Demonstrați că această soluție conține ioni de cupru și ioni de sulfat, obținând precipitarea corespunzătoare.
Compuneți reacțiile efectuate sub formă ionică și indicați culoarea precipitației.
Lucrări practice
Condițiile pentru finalizarea reacțiilor chimice între soluțiile de electroliți
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Reacții cu formarea precipitatului.
a) Se adaugă puțină alcalină într-o eprubetă cu sulfat de cupru (II).
b) Se adaugă clorură de bariu în eprubeta care conține sulfat de aluminiu.
Scrieți ecuațiile moleculare și ionice pentru reacțiile efectuate. Indicați culoarea precipitațiilor.
Experiența 2
Reacții de dezvoltare a gazelor
Adăugați puțin acid clorhidric într-o bucată de cretă (carbonat de calciu).
Scrieți o ecuație moleculară și ionică pentru reacția efectuată.
Experiența 3
Reacții cu formarea apei.
a) Se toarnă puțină alcali într-o eprubetă goală și se colorează cu fenolftaleină, apoi se adaugă acid sulfuric.
b) Se toarnă o cantitate mică de sulfat de fier (II) în eprubetă, apoi se adaugă alcali. Se adaugă acid sulfuric la precipitatul rezultat.
Scrieți ecuațiile moleculare și ionice pentru reacțiile efectuate.
Cum se numește reacția dintre un acid și un alcalin?
Concluzie: În ce condiții sunt posibile reacțiile de schimb ionic?
Soluție (formula) ……%
Întocmit de: F.I.
data
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizarea, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Previzualizare:
CLASA a X-a
Lucrări practice
Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului și clorului în substanțele organice.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența nr. 1
Determinarea carbonului și hidrogenului.
- Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură.
- Încălziți cu grijă substanțele în eprubeta orizontală.
- Desenați configurația pentru experiment în caiet.
- Scrieți răspunsurile la întrebări în caiet:
1) Cum ați dovedit prezența hidrogenului în proba originală?
2) Conținutul cărui element este indicat de turbiditatea apei de var? Scrieți ecuația potrivită pentru reacția chimică.
Experiența nr. 2
Determinarea calitativă a clorului.
1. Realizați o spirală subțire din sârmă de cupru folosind reumplerea unui pix.
2. Fixați spirala în suportul pentru eprubete.
3. Se calcinează spirala în flacăra unei lămpi cu alcool, apoi se coboară într-o cană cu tetraclorură de carbon și se aduce înapoi în flacără.
4. Scrieți formula structurală a tetraclorurii de carbon.
5. Din prezența cărui element flacăra devine verde?
Concluzie: (Prezența căror elemente în materia organică a fost dovedită?)
Lucrări practice
Prepararea etilenei și experimente cu aceasta
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
1. Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură
2. Desenați configurația pentru experiment în caiet.
3. Încălziți ușor conținutul eprubetei.
4. Treceți gazul eliberat printr-o soluție de apă cu brom și apoi printr-o soluție de permanganat de potasiu
5. Încercați să aprindeți gazul eliberat.
Nu uitați de regulile de lucru cu substanțe!!!
6. Răspundeți în scris la întrebări:
1) Scrieți o ecuație pentru reacția de producere a etilenei din alcool etilic. Ce tip este ea?
2) Scrieți o ecuație pentru reacția dintre etilenă și apa cu brom? Cum se schimbă culoarea apei cu brom și a permanganatului de potasiu?
3) Scrieți o ecuație pentru reacția de ardere a etilenei.
Concluzie: Cu ce proprietăți ale etilenei v-ați familiarizat?
clasa a X-a
Lucrări practice
Alcoolii.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Arderea alcoolilor
Turnați o cantitate mică de alcool etilic într-o ceașcă de porțelan și puneți-o pe foc, apoi testați arderea alcoolului izoamil.
1. Creați ecuații pentru reacțiile de ardere pentru alcoolii etilici și amilici.
2. Care este diferența dintre modelele de ardere ale acestor alcooli7
Solubilitatea alcoolilor în apă
Verificați solubilitatea alcoolilor etilici și izoamilici în apă.
1. Ce alcool se dizolvă în apă? Care este motivul comportamentului diferit al alcoolilor?
2. De ce se adună alcoolul izoamilic la suprafața apei?
3. Ce substanțe organice se vor aduna și la suprafața apei?
Prepararea gliceratului de cupru
Din sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu, obțineți hidroxid de cupru (II) într-o eprubetă goală. Se adaugă glicerină la precipitatul rezultat.
1. Scrieți o ecuație pentru reacția de a produce hidroxid de cupru (II).
2. Scrieți o ecuație pentru reacția de producere a gliceratului de cupru (II).
3. Cum sa schimbat culoarea hidroxidului de cupru (II) ca urmare a unei transformări chimice?
Sarcină: Calculați volumul de dioxid de carbon care se formează în timpul arderii a 7 g de alcool etilic 96%.
clasa a X-a
Lucrări practice
Carbohidrați.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Reacția glucozei cu hidroxidul de cupru (II).
Adăugați o cantitate mică de apă în eprubeta cu pudră de glucoză și dizolvați-o.
Adăugați puțin hidroxid de cupru (II) în soluția de glucoză, apoi sulfat de cupru. Se încălzește eprubeta cu soluția rezultată.
- Ce poți spune despre solubilitatea glucozei?
- Compuneți reacția dintre sulfatul de cupru (II) și hidroxidul de sodiu.
- Notați reacția dintre hidroxidul de cupru (II) și glucoză.
Observați modificările de culoare sub substanțele corespunzătoare.
Experiența 2
Prepararea pastei de amidon și interacțiunea acesteia cu iodul
Se toarnă puțină apă în eprubeta cu amidon și se agită amestecul. Se fierbe o cantitate mică de apă într-o eprubetă goală și se toarnă soluția de amidon în ea. Se diluează pasta rezultată cu apă rece și se adaugă câteva picături de iod.
- Ce se observă când iodul acționează asupra amidonului?
Experiența 3
Detectarea iodului în produsele alimentare.
Verificați conținutul de iod al pâinii albe, al cartofilor și al iaurtului.
- Care produs conține cel mai mult amidon? Cum ai găsit-o?
Concluzie: Care este reacția calitativă la glucoză și amidon?
Lucrări practice
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe simple.
Adăugați zinc într-o eprubetă cu acid acetic. Adăugați fier într-o altă eprubetă cu acid acetic. Ce observi?
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate. De ce aceste reacții diferă ca viteză?
Experiența 2
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe anorganice complexe.
a) Adăugați o bucată de cretă la acid acetic
b) Se toarnă puțină alcalină în eprubetă, se colorează cu fenolftaleină și se adaugă acid acetic.
c) Se adaugă acid acetic la oxidul de cupru (II) și se încălzește până când culoarea se schimbă.
Alcătuiți ecuații chimice pentru reacțiile efectuate. Cu ce clase de substanțe anorganice poate reacționa acidul acetic?
Experiența 3
Prepararea esterului.
Tubul de testare conține un amestec de alcool amil (pentilic), acid acetic și acid sulfuric concentrat. Se încălzește amestecul timp de câteva minute și apoi se toarnă conținutul eprubetei într-un pahar cu apă rece. Verificați dacă există eter după miros.
Scrieți o ecuație chimică pentru reacția efectuată
Cum se numește acest tip de reacție?
Ce rol joacă acidul sulfuric concentrat în acest sens?
Concluzie: Ce proprietăți are acidul acetic?
Previzualizare:
Lucrări practice
Obținerea gazelor și studierea proprietăților acestora.
Experiența nr. 1
Producția și colectarea hidrogenului
1. Obține hidrogen folosind zinc și acid clorhidric.
2. Schițați un dispozitiv pentru producerea și colectarea gazului.
3. Alcătuiți o ecuație de oxido-reducere pentru reacția chimică de producere a hidrogenului.
4. Cum se dovedește prezența oxigenului într-o eprubetă?
Experiența nr. 2
Primirea cu colectarea oxigenului.
1. Obțineți oxigen folosind permanganat de potasiu.
2. Desenați un dispozitiv pentru obținerea și colectarea oxigenului.
3. Creați o ecuație redox pentru reacția chimică de producere a oxigenului.
4. Cum se dovedește prezența oxigenului într-un pahar?
Experiența nr. 3
Producerea și colectarea dioxidului de carbon.
1. Folosind cretă și acid clorhidric, obțineți dioxid de carbon.
2. Desenați un dispozitiv pentru producerea și colectarea dioxidului de carbon.
3. Scrieți o ecuație ionică pentru reacția chimică care produce dioxid de carbon.
4. Cum se dovedește prezența dioxidului de carbon într-o eprubetă?
Concluzie: Ce au în comun gazele rezultate și prin ce diferă?
clasa a XI-a
Lucrări practice
Compararea proprietăților compușilor anorganici și organici.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Formarea sării prin interacțiunea bazelor organice și anorganice cu acidul și experimente cu acestea.
1. Din reactivii disponibili, obțineți hidroxid de cupru (II). Se adaugă acid clorhidric la precipitatul rezultat. Adăugați o soluție alcalină la soluția de sare rezultată
Notează ecuațiile reacțiilor efectuate sub formă ionică
2. Obțineți o emulsie de anilină, adăugați acid clorhidric și apoi o soluție alcalină.
Notează ecuațiile reacțiilor efectuate
Care sunt asemănările dintre bazele organice și cele anorganice?
Experiența 2
Prepararea esterilor.
1. Se încălzește un amestec de alcool izoamil (izopentil), acid acetic și conc. acid sulfuric până se îngălbenește. Apoi turnați amestecul fierbinte într-un pahar cu apă rece. Eterul se adună la suprafață.
2. Aprindeți amestecul acid boricși alcool etilic într-o ceașcă de porțelan. Eterul – boratul de trietil arde cu o flacără verde.
Scrieți o ecuație pentru prepararea unui ester din alcool izoamilic și acid acetic.
Scrieți ecuația pentru formarea unui ester din acid boric () și alcool etilic
Compuneți reacția de ardere pentru boratul de tetroetil:
clasa a XI-a
Lucrări practice
Rezolvarea problemelor experimentale din chimia anorganică
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Se administrează un amestec format din clorură de potasiu și sulfat de fier (III). Efectuați experimente cu care puteți determina ioni și ioni de clorură
fier de călcat (+3).
Problema 2
Din substanțele disponibile: sulfat de cupru (II), sulfat de magneziu, hidroxid de sodiu, fier, clorură de fier (III), obțineți:
a) hidroxid de fier (III).
b) hidroxid de magneziu
c) cupru
Întocmește ecuații pentru reacțiile efectuate în formă ionică moleculară, completă și prescurtată, luând în considerare procesele de oxido-reducere
Problema 3
Trei eprubete conțin substanțe cristaline:
a) sulfat de amoniu
b) azotat de cupru (II).
c) sulfat de fier (II).
Determinați ce substanță se află în fiecare eprubetă.
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate în formă ionică moleculară, completă și prescurtată.
CLASA a XI-A
Lucrări practice
Rezolvarea problemelor experimentale de chimie organică.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Folosind reacții caracteristice, recunoașteți substanțele din eprubete:
etanol
acid acetic
glucoză
sirop de zahar
glicerol
Problema 2
Folosind același reactiv, recunoașteți ce eprubetă conține soluțiile:
săpun
veveriţă
sifon
Alcătuiți ecuații pentru reacțiile efectuate, denumiți produsele formate și indicați numărul eprubetelor în care au fost conținute substanțele
clasa a XI-a
Lucrări practice
Relația genetică între clasele de substanțe anorganice și organice.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Efectuați practic următoarele transformări:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Compuneți reacțiile efectuate în formă moleculară, complet ionică și prescurtată. Luați în considerare procesele redox.
Lucrarea practică nr. 2
Viteza reacțiilor chimice.
Echilibrul chimic.
Scopul muncii: …………..
Echipament: ………..
Reactivi: ……………..
Experiența nr. 1
Influența naturii substanțelor care reacţionează asupra vitezei reacţiilor chimice.
1. Puneți metalele zinc și magneziu în două eprubete și adăugați acid sulfuric.
2. Alcătuiți reacțiile redox ale proceselor care au loc.
3. Ce metal este mai activ și de ce?
Experiența nr. 2
Influența temperaturii asupra vitezei reacțiilor chimice.
1. Turnați soluția de acid sulfuric în două eprubete. Se încălzește o eprubetă. În același timp, puneți bucăți de fier în ambele eprubete.
2. Alcătuiți reacția redox a procesului în curs.
3. În ce eprubetă are loc reacția mai repede și de ce?
Experiența nr. 3
Influența concentrației de reactanți asupra vitezei de reacție
1. Se toarnă o cantitate egală de oxid de cupru (II) în două eprubete. Adăugați conc. într-o eprubetă. acid sulfuric, iar celălalt diluat
2. Alcătuiți o ecuație ionică pentru procesul care are loc.
3. În ce caz viteza de reacție este mai mare?
Experiența nr. 4
Influența suprafeței substanțelor care reacţionează asupra vitezei reacţiilor chimice.
1. Luați două eprubete cu carbonat de calciu (una conține pulbere, iar cealaltă conține o bucată de substanță). Adăugați acid clorhidric în ambele eprubete.
2. Alcătuiți o ecuație ionică pentru reacția chimică care are loc.
3. În ce caz reacția merge mai repede și de ce?
CONCLUZIE: Ce condiții afectează viteza reacțiilor chimice?
clasa a XI-a
Lucrarea practică nr. 4
Hidroliză
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Folosind hârtie indicator, identificați sărurile din eprubete: Na 2S04, K2CO3, MgS04
Scrie: 1. Ce săruri erau în fiecare eprubetă
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Întocmește ecuații chimice de hidroliză pentru săruri în care este posibil.
Sarcina 2.
Pregătiți o soluție de carbonat de sodiu, împărțiți-o în două eprubete, adăugați câteva picături de fenolftaleină la ambele. Apoi diluați una dintre soluții cu o cantitate mică de apă.
1. Scrieți o ecuație de hidroliză pentru această sare.
2. Cum afectează adăugarea de apă progresul hidrolizei?
Problema 3
Împărțiți soluția existentă de acetat de sodiu în două eprubete, adăugați o cantitate mică de fenolftaleină la ambele. Încălziți o eprubetă. Ce observați?
1. Scrieți o ecuație pentru hidroliză.
2. Cum afectează temperatura progresul hidrolizei?
Problema 4
Adăugați puțină clorură de fier (III) în pulberea de magneziu. Ce observi?
Creați ecuații de reacție pentru procesele care au loc (hidroliza sării și interacțiunea magneziului cu produșii de hidroliză)
