So2 este un oxid bazic sau acid. Oxizi amfoteri
DEFINIŢIE
Oxizi– o clasă de compuși anorganici, sunt compuși ai unui element chimic cu oxigen, în care oxigenul prezintă o stare de oxidare de „-2”.
Excepția este difluorura de oxigen (OF 2), deoarece electronegativitatea fluorului este mai mare decât cea a oxigenului, iar fluorul prezintă întotdeauna o stare de oxidare de „-1”.
Oxizii, în funcție de proprietățile chimice pe care le prezintă, sunt împărțiți în două clase - oxizi care formează sare și oxizi care nu formează sare. Oxizii care formează sare au o clasificare internă. Dintre aceștia se disting oxizii acizi, bazici și amfoteri.
Proprietățile chimice ale oxizilor care nu formează sare
Oxizii care nu formează sare nu prezintă nici proprietăți acide, bazice sau amfotere și nu formează săruri. Oxizii care nu formează sare includ oxizi de azot (I) și (II) (N 2 O, NO), monoxid de carbon (II) (CO), oxid de siliciu (II) SiO etc.
În ciuda faptului că oxizii care nu formează sare nu sunt capabili să formeze săruri, atunci când monoxidul de carbon (II) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, se formează o sare organică - formiat de sodiu (sare de acid formic):
CO + NaOH = HCOONa.
Când oxizii care nu formează sare interacționează cu oxigenul, se obțin oxizi mai mari de elemente:
2CO + O2 = 2CO2;
2NO + O 2 = 2NO 2.
Proprietățile chimice ale oxizilor care formează sare
Printre oxizii care formează sare, se disting oxizii bazici, acizi și amfoteri, primul dintre care, atunci când interacționează cu apa, formează baze (hidroxizi), al doilea - acizi, iar al treilea - prezintă proprietățile oxizilor acizi și bazici.
Oxizii bazici reacționează cu apa pentru a forma baze:
CaO + 2H20 = Ca(OH)2 + H2;
Li20 + H20 = 2LiOH.
Când oxizii bazici reacţionează cu oxizii acizi sau amfoteri, se obţin săruri:
CaO + Si02 = CaSi03;
CaO + Mn207 = Ca(Mn04)2;
CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2.
Oxizii bazici reacţionează cu acizii formând săruri şi apă:
CaO + H2S04 = CaS04 + H20;
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Când oxizii bazici formați de metale din seria de activitate după aluminiu interacționează cu hidrogenul, metalele incluse în oxid sunt reduse:
CuO + H2 = Cu + H2O.
Oxizi acizi reacționează cu apa pentru a forma acizi:
P205 + H20 = HP03 (acid metafosforic);
HP03 + H20 = H3P04 (acid ortofosforic);
SO3 + H2O = H2SO4.
Unii oxizi acizi, de exemplu, oxidul de siliciu (IV) (SiO 2), nu reacţionează cu apa, prin urmare, acizii corespunzători acestor oxizi sunt obţinuţi indirect.
Când oxizii acizi reacţionează cu oxizii bazici sau amfoteri, se obţin săruri:
P2O5 + 3CaO = Ca3(P04)2;
CO2 + CaO = CaC03;
P2O5 +Al2O3 = 2AlP04.
Oxizii acizi reacţionează cu bazele pentru a forma săruri şi apă:
P205 + 6NaOH = 3Na3P04 + 3H20;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
Oxizi amfoteri interacționează cu oxizii acizi și bazici (vezi mai sus), precum și cu acizii și bazele:
Al203 + 6HCI = 2AICI3 + 3H20;
Al203 + NaOH + 3H20 = 2Na;
ZnO + 2HCI = ZnCI2 + H20;
ZnO + 2KOH + H2O = K24
ZnO + 2KOH = K2ZnO2.
Proprietățile fizice ale oxizilor
Majoritatea oxizilor sunt solide la temperatura camerei (CuO este o pulbere neagră, CaO este o substanță cristalină albă, Cr 2 O 3 este o pulbere verde etc.). Unii oxizi sunt lichidi (apa - oxid de hidrogen - lichid incolor, Cl 2 O 7 - lichid incolor) sau gaze (CO 2 - gaz incolor, NO 2 - gaz maro). Structura oxizilor este de asemenea diferită, cel mai adesea moleculară sau ionică.
Obținerea oxizilor
Aproape toți oxizii pot fi obținuți prin reacția unui element specific cu oxigenul, de exemplu:
2Cu + O 2 = 2CuO.
Formarea oxizilor rezultă și din descompunerea termică a sărurilor, bazelor și acizilor:
CaC03 = CaO + C02;
2Al(OH)3 = Al203 + 3H20;
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O.
Alte metode de producere a oxizilor includ prăjirea compușilor binari, de exemplu, sulfuri, oxidarea oxizilor superiori la oxizi inferiori, reducerea oxizilor inferiori la oxizi superiori, interacțiunea metalelor cu apa la temperaturi ridicate etc.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercita | În timpul electrolizei a 40 mol de apă s-au eliberat 620 g de oxigen. Determinați cantitatea de oxigen. |
| Soluţie | Randamentul produsului de reacție este determinat de formula: η = m pr / m teoretic × 100%. Masa practică a oxigenului este masa indicată în enunțul problemei – 620 g Masa teoretică a produsului de reacție este masa calculată din ecuația reacției. Să notăm ecuația pentru reacția de descompunere a apei sub influența curentului electric: 2H2O = 2H2 + O2. Conform ecuației reacției n(H2O):n(O2) = 2:1, deci n(O2) = 1/2×n(H2O) = 20 mol. Apoi, masa teoretică a oxigenului va fi egală cu: |
Oxizii amfoteri (avand proprietati duble) sunt in majoritatea cazurilor oxizi metalici care au electronegativitate scazuta. În funcție de condițiile externe, ele prezintă proprietăți fie acide, fie oxidice. Se formează acești oxizi care prezintă de obicei următoarele stări de oxidare: ll, lll, lV.
Exemple de oxizi amfoteri: oxid de zinc (ZnO), oxid de crom lll (Cr2O3), oxid de aluminiu (Al2O3), oxid de staniu lll (SnO), oxid de staniu lV (SnO2), oxid de plumb lll (PbO), oxid de plumb lV (PbO2) ), oxid de titan lV (TiO2), oxid de mangan lV (MnO2), oxid de fier lll (Fe2O3), oxid de beriliu (BeO).
Reacții caracteristice oxizilor amfoteri:
1. Acești oxizi pot reacționa cu acizi tari. În acest caz, se formează săruri ale acelorași acizi. Reacțiile de acest tip sunt o manifestare a proprietăților tipului de bază. De exemplu: ZnO (oxid de zinc) + H2SO4 (acid clorhidric) → ZnSO4 + H2O (apă).
2. Când interacționează cu alcalii puternici, oxizii și hidroxizii amfoteri prezintă proprietăți duale (adică amfoteritate) manifestate în formarea a două săruri.
În topitură, când reacționează cu un alcalin, se formează o sare obișnuită medie, de exemplu:
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) → Na2ZnO2 (regulat sare medie) + H2O (apă).
Al2O3 (oxid de aluminiu) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = 2NaAlO2 + H2O (apă).
2Al(OH)3 (hidroxid de aluminiu) + 3SO3 (oxid de sulf) = Al2(SO4)3 (sulfat de aluminiu) + 3H2O (apă).
În soluție, oxizii amfoteri reacţionează cu alcalii pentru a forma o sare complexă, de exemplu: Al2O3 (oxid de aluminiu) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) + 3H2O (apă) + 2Na(Al(OH)4) (sare complexă de tetrahidroxoaluminat de sodiu).
3. Fiecare metal al oricărui oxid amfoter are propriul său număr de coordonare. De exemplu: pentru zinc (Zn) - 4, pentru aluminiu (Al) - 4 sau 6, pentru crom (Cr) - 4 (rar) sau 6.
4. Oxidul amfoter nu reacționează cu apa și nu se dizolvă în ea.
Ce reacții demonstrează că un metal este amfoter?
Relativ vorbind, un element amfoter poate prezenta proprietăți atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Similar trăsătură caracteristică prezente în elementele grupului A: Be (beriliu), Ga (galiu), Ge (germaniu), Sn (staniu), Pb, Sb (antimoniu), Bi (bismut) și unele altele, precum și multe elemente din grupa B - acestea sunt Cr (crom), Mn (mangan), Fe (fier), Zn (zinc), Cd (cadmiu) și altele.
Să demonstrăm astfel: reactii chimice amfoteritatea elementului chimic zinc (Zn):
1. Zn(OH)2 + N2O5 (pentoxid de diazot) = Zn(NO3)2 (nitrat de zinc) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 (nitrat de zinc) + H2O (apă).
b) Zn(OH)2 (hidroxid de zinc) + Na2O (oxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioxinat de sodiu) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioxinat de sodiu) + H2O (apă).
În cazul în care un element cu proprietăți duale într-un compus are următoarele stări de oxidare, proprietățile sale duale (amfotere) se manifestă cel mai vizibil în etapa intermediară de oxidare.
Un exemplu este cromul (Cr). Acest element are următoarele stări de oxidare: 3+, 2+, 6+. În cazul lui +3, proprietățile bazice și acide sunt exprimate aproximativ în aceeași măsură, în timp ce în Cr +2 predomină proprietățile de bază, iar în Cr +6 predomină proprietățile acide. Iată care sunt reacțiile care demonstrează această afirmație:
Cr+2 → CrO (oxid de crom +2), Cr(OH)2 → CrSO4;
Cr+3 → Cr2O3 (oxid de crom +3), Cr(OH)3 (hidroxid de crom) → KCrO2 sau sulfat de crom Cr2(SO4)3;
Cr+6 → CrO3 (oxid de crom +6), H2CrO4 → K2CrO4.
În cele mai multe cazuri, oxizi amfoteri elemente chimice cu starea de oxidare +3 există sub formă meta. Ca exemplu, putem cita: metahidroxidul de aluminiu (formula chimica AlO(OH) si metahidroxidul de fier (formula chimica FeO(OH)).
Cum se prepară oxizii amfoteri?
1. Cea mai convenabilă metodă pentru prepararea lor este precipitarea dintr-o soluție apoasă folosind hidrat de amoniac, adică o bază slabă. De exemplu:
Al(NO3)3 (nitrat de aluminiu) + 3(H2OxNH3) (hidrat apos) = Al(OH)3 (oxid amfoter) + 3NH4NO3 (reacție efectuată la douăzeci de grade Celsius).
Al(NO3)3 (nitrat de aluminiu) + 3(H2OxNH3) ( soluție apoasă hidrat de amoniac) = AlO(OH) (oxid amfoter) + 3NH4NO3 + H2O (reacție efectuată la 80 °C)
Mai mult, într-o reacție de schimb de acest tip, în cazul unui exces de alcalii, nu se vor depune alcalii. Acest lucru se datorează faptului că aluminiul devine anion datorită proprietăților sale duale: Al(OH)3 (hidroxid de aluminiu) + OH− (alcalii în exces) = − (anion hidroxid de aluminiu).
Exemple de reacții de acest tip:
Al(NO3)3 (nitrat de aluminiu) + 4NaOH(hidroxid de sodiu în exces) = 3NaNO3 + Na(Al(OH)4).
ZnSO4 (sulfat de zinc) + 4NaOH (exces de hidroxid de sodiu) = Na2SO4 + Na2(Zn(OH)4).
Sărurile care se formează în acest caz aparțin Ele includ următorii anioni complecși: (Al(OH)4)− și de asemenea (Zn(OH)4)2−. Așa se numesc aceste săruri: Na(Al(OH)4) - tetrahidroxoaluminat de sodiu, Na2(Zn(OH)4) - tetrahidroxozincat de sodiu. Produșii interacțiunii oxizilor de aluminiu sau zinc cu alcalii solidi se numesc diferit: NaAlO2 - dioxoaluminat de sodiu și Na2ZnO2 - dioxoaluminat de sodiu.
ÎN Teme de examen de stat unificat Există întrebări în care trebuie să determinați tipul de oxid. În primul rând, există patru tipuri de oxizi de reținut:
1) care nu formează sare
2) de bază
3) acid
4) amfoter
Oxizii bazici, acizi și amfoteri sunt adesea grupați împreună oxizi formatori de sare.
Fără să intru în detalii teoretice, voi schița algoritm pas cu pas determinarea tipului de oxid.
Primul- determinați: oxidul metalic din fața dvs. sau oxidul nemetal.
Doilea- După ce ați stabilit ce metal sau oxid nemetal se află în fața dvs., determinați starea de oxidare a elementului din acesta și utilizați tabelul de mai jos. Desigur, regulile de atribuire a oxizilor din acest tabel trebuie învățate. La început, poți rezolva sarcinile uitându-te la el, dar scopul tău este să-l reții, deoarece nu există surse de informații în examen, cu excepția tabelului D.I. Nu veți avea un tabel periodic, tabele de solubilitate sau serii de activități pentru metale.
| Oxid nemetal | Oxid metalic |
| 1) Starea de oxidare a nemetalului +1 sau +2 Concluzie: oxid care nu formează sare Excepție: Cl 2 O nu este un oxid care nu formează sare | 1) Starea de oxidare a metalului este +1, +2 Concluzie: oxidul de metal este bazic Excepție: BeO, ZnO, SnO și PbO nu sunt oxizi bazici!! |
| 2) Starea de oxidare este mai mare sau egală cu +3 Concluzie: oxid acid Excepție: Cl 2 O este un oxid acid, în ciuda stării de oxidare a clorului +1 | 2) Starea de oxidare a metalului +3, +4, Concluzie: oxidul este amfoter. Excepție: BeO, ZnO, SnO și PbO sunt amfoter, în ciuda stării de oxidare +2 a metalelor |
| 3) Starea de oxidare a metalului +5,+6,+7 Concluzie: oxid acid. |
Exemple:
Exercita: determinați tipul de oxid de MgO.
Soluţie: MgO este un oxid de metal, iar starea de oxidare a metalului din el este +2. Toți oxizii metalici în stările de oxidare +1 și +2 sunt bazici, cu excepția oxidului de beriliu sau de zinc.
Răspuns: MgO este oxidul principal.
Exercita: determinați tipul de oxid Mn 2 O 7
Soluţie: Mn 2 O 7 este un oxid de metal, iar starea de oxidare a metalului din acest oxid este +7. Oxizii metalici în stări de oxidare ridicată (+5, +6, +7) sunt clasificați ca acizi.
Răspuns: Mn 2 O 7 – oxid acid
Exercita: determinați tipul de oxid Cr 2 O 3.
Soluţie: Cr 2 O 3 este un oxid de metal, iar starea de oxidare a metalului din acest oxid este +3. Oxizii metalici în stările de oxidare +3 și +4 sunt clasificați ca amfoteri.
Răspuns: Cr 2 O 3 este un oxid amfoter.
Exercita: determinați tipul de oxid N 2 O.
Soluţie: N 2 O este un oxid nemetal, iar starea de oxidare a nemetalului din acest oxid este +1. Oxizii nemetalici în stările de oxidare +1 și +2 nu formează sare.
Răspuns: N2O este un oxid care nu formează sare.
Exercita: determinați tipul de oxid de BeO.
Soluţie: Oxidul de beriliu, precum și oxidul de zinc sunt excepții. În ciuda faptului că starea de oxidare a metalelor din ele este +2, acestea sunt amfotere.
Răspuns: BeO este un oxid amfoter.
Vă puteți familiariza cu proprietățile chimice ale oxizilor
Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul. În denumirile oxizilor se indică mai întâi cuvântul oxid, apoi numele celui de-al doilea element prin care este format. Ce caracteristici au oxizii acizi și prin ce diferă de alte tipuri de oxizi?
Clasificarea oxizilor
Oxizii sunt împărțiți în care formează sare și care nu formează sare. Deja din nume este clar că cele care nu formează sare nu formează săruri. Există puțini astfel de oxizi: apă H 2 O, fluorură de oxigen OF 2 (dacă este considerată convențional un oxid), monoxid de carbon sau monoxid de carbon (II), monoxid de carbon CO; oxizi de azot (I) și (II): N 2 O (oxid de diazot, gaz râd) și NO (monoxid de azot).
Oxizii care formează sare formează săruri atunci când reacţionează cu acizi sau alcalii. Ca hidroxizi, ei corespund bazelor, bazelor amfotere și acizilor care conțin oxigen. Prin urmare, aceștia sunt numiți oxizi bazici (de exemplu CaO), oxizi amfoteri (Al 2 O 3) și oxizi acizi sau anhidride acide (CO 2).
Orez. 1. Tipuri de oxizi.
Adesea, elevii se confruntă cu întrebarea cum să distingă un oxid bazic de unul acid. În primul rând, trebuie să acordați atenție celui de-al doilea element de lângă oxigen. Oxizi acizi - conțin un metal nemetal sau de tranziție (CO 2, SO 3, P 2 O 5) oxizi bazici - conțin un metal (Na 2 O, FeO, CuO).
Proprietățile de bază ale oxizilor acizi
Oxizii acizi (anhidride) sunt substanțe care prezintă proprietăți acide și formează acizi care conțin oxigen. Prin urmare, oxizii acizi corespund acizilor. De exemplu, oxizii acizi SO2 şi SO3 corespund acizilor H2SO3 şi H2SO4.
Orez. 2. Oxizi acizi cu acizi corespunzatori.
Oxizii acizi formați din nemetale și metale cu valență variabilă în cea mai mare stare de oxidare (de exemplu, SO 3, Mn 2 O 7) reacţionează cu oxizii bazici și alcaline, formând săruri:
SO 3 (oxid acid) + CaO (oxid bazic) = CaSO 4 (sare);
Reacțiile tipice sunt interacțiunea oxizilor acizi cu bazele, având ca rezultat formarea de sare și apă:
Mn 2 O 7 (oxid acid) + 2KOH (alcali) = 2KMnO 4 (sare) + H 2 O (apă)
Toți oxizii acizi, cu excepția dioxidului de siliciu SiO 2 (anhidridă de siliciu, silice), reacţionează cu apa, formând acizi:
SO 3 (oxid acid) + H 2 O (apă) = H 2 SO 4 (acid)
Oxizii acizi se formează prin interacțiunea cu oxigenul simplu și substanțe complexe(S+O 2 =SO 2), sau în timpul descompunerii ca urmare a încălzirii unor substanțe complexe care conțin oxigen - acizi, baze insolubile, săruri (H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O).
Lista oxizilor acizi:
| Denumirea oxidului de acid | Formula de oxid acid | Proprietățile oxidului acid |
| Oxid de sulf (IV). | SO 2 | gaz toxic incolor cu miros înțepător |
| Oxid de sulf(VI). | SO 3 | lichid foarte volatil, incolor, toxic |
| Monoxid de carbon (IV) | CO2 | gaz incolor, inodor |
| Oxid de siliciu (IV). | SiO2 | cristale incolore cu putere |
| Oxid de fosfor (V). | P2O5 | pulbere albă, inflamabilă, cu miros neplăcut |
| oxid nitric (V) | N2O5 | substanta formata din cristale volatile incolore |
| Oxid de clor (VII). | Cl2O7 | lichid toxic uleios incolor |
| Oxid de mangan (VII). | Mn2O7 | lichid cu un luciu metalic, care este un agent oxidant puternic. |
Orez. 3. Exemple de oxizi acizi.
Ce am învățat?
Oxizii acizi sunt oxizi care formează sare și se formează cu ajutorul acizilor. Oxizii acizi reacţionează cu bazele şi apa, iar formarea lor are loc atunci când substanţele complexe sunt încălzite şi descompuse.
Test pe tema
Evaluarea raportului
Evaluare medie: 4.5. Evaluări totale primite: 552.
Oxizi- sunt compuși anorganici complecși formați din două elemente, dintre care unul este oxigenul (în stare de oxidare -2).
De exemplu, Na2O, B2O3, Cl2O7 sunt clasificați ca oxizi. Toate substanțe enumerate conțin oxigen și un alt element. Substanțele Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , HCl nu sunt oxizi: în primul, starea de oxidare a oxigenului este -1, în al doilea nu există două, ci trei elemente, iar al treilea nu conține oxigen la toate.
Dacă nu înțelegeți sensul termenului număr de oxidare, este în regulă. În primul rând, puteți consulta articolul corespunzător de pe acest site. În al doilea rând, chiar și fără a înțelege acest termen, puteți continua să citiți. Puteți uita temporar să menționați starea de oxidare.
S-au obținut oxizi din aproape toate elementele cunoscute în prezent, cu excepția unor gaze nobile și a elementelor transuraniu „exotice”. Mai mult, multe elemente formează mai mulți oxizi (pentru azot, de exemplu, se cunosc șase).
Nomenclatura oxizilor
Trebuie să învățăm să numim oxizi. Este foarte simplu.Exemplul 1. Numiți următorii compuși: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - oxid de litiu,
Al 2 O 3 - oxid de aluminiu,
N 2 O 5 - oxid nitric (V),
N 2 O 3 - oxid nitric (III).
Vă rugăm să rețineți punct important: Dacă valența unui element este constantă, NU o menționăm în numele oxidului. Dacă valența se schimbă, asigurați-vă că o indicați în paranteze! Litiul și aluminiul au o valență constantă, în timp ce azotul are o valență variabilă; Din acest motiv, denumirile oxizilor de azot sunt completate cu cifre romane care simbolizează valența.
Sarcina 1. Numiți oxizii: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Nu uitați că există elemente atât cu valență constantă, cât și cu valență variabilă.
Un alt punct important: este mai corect să numim substanța F 2 O nu „oxid de fluor”, ci „fluorura de oxigen”!
Proprietățile fizice ale oxizilor
Proprietăți fizice foarte diverse. Acest lucru se datorează, în special, faptului că oxizii pot prezenta diferite tipuri legătură chimică. Punctele de topire și de fierbere variază foarte mult. În condiții normale, oxizii pot fi în stare solidă (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), în stare lichidă (N 2 O 3, H 2 O), sub formă de gaze (N 2 O ). , SO2, NU, CO).
Diverse culori: MgO și Na 2 O sunt albe, CuO este negru, N 2 O 3 este albastru, CrO 3 este roșu etc.
Topurile de oxizi cu legături ionice conduc bine curent electric, oxizii covalenti au în general o conductivitate electrică scăzută.
Clasificarea oxizilor
Toți oxizii existenți în natură pot fi împărțiți în 4 clase: bazici, acizi, amfoteri și nesare. Uneori, primele trei clase sunt combinate în grupul de oxizi care formează sare, dar pentru noi acest lucru nu este important acum. Proprietăți chimice oxizi din diferite clase diferă destul de mult, așa că problema clasificării este foarte importantă pentru continuarea studiului acestui subiect!
Să începem cu oxizi care nu formează sare. Ele trebuie reținute: NU, SiO, CO, N 2 O. Învață doar aceste patru formule!
Pentru a avansa mai departe, trebuie să ne amintim că în natură există două tipuri de substanțe simple - metale și nemetale (uneori se distinge și un grup de semimetale sau metaloizi). Dacă înțelegeți clar ce elemente sunt metale, continuați să citiți acest articol. Dacă aveți cea mai mică îndoială, consultați materialul „Metale și nemetale” pe acest site.
Deci, permiteți-mi să vă spun că toți oxizii amfoteri sunt oxizi metalici, dar nu toți oxizii metalici sunt amfoteri. Voi enumera cele mai importante dintre ele: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Lista nu este completă, dar cu siguranță ar trebui să vă amintiți formulele enumerate! În majoritatea oxizilor amfoteri, metalul prezintă o stare de oxidare de +2 sau +3 (dar există și excepții).
În următoarea parte a articolului vom continua să vorbim despre clasificare; Să discutăm despre oxizii acizi și bazici.
