În cursul școlar sunt studiate patru clase principale de substanțe complexe: oxizi, baze, acizi, săruri.

Oxizi

- Asta substanțe complexe, format din două elemente, dintre care unul este oxigenul.

Oxizii sunt împărțiți în:

neformatoare de sare - nu interactioneaza cu acizi sau alcaline si nu formeaza saruri. Acestea sunt oxid de azot (I) N 2 O, oxid de azot (II) NO, monoxid de carbon (II) CO și alții.

formatoare de sare - atunci când interacționează cu acizi sau baze, formează sare și apă.

La rândul lor, acestea sunt împărțite în:

de bază - temeiurile corespund acestora. Acestea includ oxizi de metal cu stări scăzute de oxidare (+1, +2). Toate sunt solide)

acid - corespund acizilor. Acestea includ oxizi nemetalici și oxizi metalici cu stări de oxidare ridicate. De exemplu, oxid de crom (VI) CrO 3, oxid de mangan (VII) Mn 2 O 7.

amfoter - in functie de conditii prezinta proprietati bazice sau acide, i.e. au proprietăți duble. Acestea sunt oxid de zinc ZnO, oxid de aluminiu Al 2 O 3, oxid de fier (III) Fe 2 O 3, oxid de crom (III) Cr 2 O 3.

Reacții tipice ale oxizilor bazici

1. Oxid bazic + apă = alcali (! Reacția are loc dacă se formează o bază solubilă!)

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Oxid bazic + oxid acid = sare

CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

MgO + Si02 = MgSi03

3. Oxid bazic + acid = sare + apă

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Reacții tipice de oxid acid

1. Oxid acid + apă = acid (cu excepția oxidului de siliciu SiO2)

SO2 + H2O = H2SO3

Cr03 + H20 = H2Cr04

2. Oxid acid + oxid bazic = sare

SO3 + K2O = K2SO4

CO2 + CaO = CaCO3

3. Oxid acid + bază = sare + apă

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

Reacții tipice ale oxizilor amfoteri

1. Oxid amfoter + acid = sare + apă

ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O

Al203 + 6HCI = 2AlCI3 + 3H20

2. Oxid amfoter + alcali = sare + apă

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

Al203 + 2NaOH + 3H20 = 2Na

Cr203 + 2NaOH + 7H20 = 2Na

Când fuziunea

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Terenuri

- sunt substanțe complexe care conțin atomi de metal legați la una sau mai multe grupări hidroxo.

Terenurile sunt împărțite în:

solubil în apă (alcali) - format din elemente din grupa I subgrupul principal LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH și elemente din grupa II din subgrupa principală (cu excepția magneziului și beriliului) Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

insolubil în apă - toți ceilalți.

Reacții caracteristice tuturor bazelor

1. Baza + acid = sare + apa

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + H2O

Reacții tipice ale alcalinelor

1. Soluțiile apoase schimbă culoarea indicatorilor (tornesol - albastru, metil portocaliu - galben, fenolftaleină - purpuriu)

KOH = K+ + OH - (ionii OH - provoacă o reacție alcalină a mediului)

Ca(OH) 2 = Ca 2 + + 2OH -

2. Alcali + oxid acid = sare + apă

Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

3. Alcali + sare = sare + bază (dacă produsul de reacție este un compus insolubil sau o substanță ușor disociabilă NH 4 OH)

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (insolubil)

Ca(OH)2 + Na2SiO3 = CaSiO3 (insolubil) + 2NaOH

NaOH + NH4CI = NaCI + NH4OH

4. Reacționează cu grăsimile pentru a forma săpun

Reacții tipice ale bazelor insolubile

1. Se descompune la încălzire

Fe(OH)2 = FeO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Printre bazele insolubile se numără și cele amfotere. De exemplu, Be(OH)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)4 etc.

Ele interacționează cu alcalii în soluție apoasă

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

Fe(OH)3 + NaOH = Na

sau prin fuziune

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O

Acizi

- sunt substante complexe formate din atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu atomi de metal si reziduuri acide.

Reacții caracteristice tuturor acizilor

1. Acid + bază = sare + apă

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O

2. Acid + oxid bazic = sare + apă

CuO + H2SO4 = CuS04 + 2H2O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Săruri

- sunt substante complexe care contin atomi de metal si un reziduu acid.

Sărurile sunt împărțite în:

medie - conțin doar atomi de metal ca cationi și doar un reziduu acid ca anioni. Ele pot fi considerate ca produse de înlocuire completă a atomilor de hidrogen din compoziția acidă cu atomi de metal sau produse de înlocuire completă a grupărilor hidroxo din molecula de hidroxid bazic cu reziduuri acide.

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H2O

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

acru - conțin nu numai atomi de metal, ci și atomi de hidrogen ca cationi. Ele pot fi considerate produse ale înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen din acid. Format numai din acizi polibazici. Se obtin atunci cand cantitatea de baza este insuficienta pentru a forma o sare medie.

H2S04 + NaOH = NaHS04 + H2O

de bază - ca anioni conțin nu numai un reziduu acid, ci și o grupare hidroxo. Ele pot fi considerate ca produse ale înlocuirii incomplete a grupărilor hidroxo în compoziția unei baze poliacide cu un reziduu acid. Format numai din baze poliacide. Se obțin atunci când nu există suficient acid pentru a forma o sare medie.

H2S04 + Fe(OH)3 = FeOHS04 + 2H2O

Reacții tipice ale sărurilor medii

1. Sare + acid = altă sare + alt acid (Reacția are loc dacă se formează un compus insolubil, se eliberează un gaz - dioxid de carbon CO 2, dioxid de sulf SO 2, hidrogen sulfurat H 2 S - sau se formează o substanță ușor disociabilă, de exemplu, acid acetic CH 3 COOH!)

BaCI2 + H2S04 = BaS04↓ + 2HCI

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

(CH 3 COO) 2 Ca + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2CH 3 COOH

În urma acestei reacții se pot obține acizi volatili: nitric și clorhidric, dacă luați o sare solidă și un acid concentrat puternic (de preferință sulfuric)

2NaCI + H2S04 = Na2S04 + 2HCI

2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3

2. Sare + alcali = altă sare + altă bază (Reacția are loc dacă se formează un compus insolubil sau se formează o substanță ușor disociabilă, de exemplu, hidroxid de amoniu NH 4 OH!)

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

NH4CI + NaOH = NaCI + NH4OH

3. Sare(1) + sare(2) = sare(3) + sare(4) (Reacția are loc dacă se formează un compus insolubil!)

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

CaCl2 + Na2CO3 = CaC03↓ + 2NaCl

4. Sare + metal = altă sare + alt metal (Un metal înlocuiește din soluțiile sărate toate celelalte metale care se află în dreapta lui în seria tensiunilor metalice. Reacția are loc dacă ambele săruri sunt solubile și metalul în sine nu interacționează cu apa!)

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

5. Reacții de descompunere:

a) carbonați. Carbonații insolubili ai metalelor divalente se descompun în principal atunci când sunt încălziți în oxid și dioxid de carbon. Dintre metalele alcaline, reacția este tipică pentru carbonatul de litiu într-un mediu inert.

b) bicarbonații se descompun în carbonați, dioxid de carbon și apă.

c) nitraţi: conform schemei - până la magneziu inclusiv, după un număr de tensiuni, metalele se descompun în nitriţi şi oxigen; de la magneziu la cupru inclusiv la oxid metalic (deseori metalul își schimbă starea de oxidare într-o stare superioară), oxid nitric (IV) și oxigen; după cupru în metal, oxid nitric (IV) și oxigen.

Reacții tipice ale sărurilor acide

1. Sare acidă + alcali = sare medie+ apă

NaHS04 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Reacții tipice ale sărurilor bazice

1. Sare de bază + alcali = sare medie + apă

(CuOH) 2 CO 3 + H 2 CO 3 = CuCO 3 ↓ + 2H 2 O

Oxizi care formează sare:

1). Oxizii bazici sunt oxizi cărora le corespund bazele. Principalii oxizi includ oxizi ai metalelor din grupele 1 și 2, precum și metale din subgrupele secundare cu valență I și II (cu excepția ZnO - oxid de zinc și BeO - oxid de beriliu): oxid de litiu Li 2 O; oxid de sodiu Na20; oxid de potasiu K2O; oxid de cupru CuO; oxid de argint Ag2O; oxid de magneziu MgO; oxid de calciu CaO; oxid de stronțiu SrO; oxid de cesiu Cs20; oxid de mercuric (2) HgO; oxid de rubidio Rb20; oxid de fier(2) FeO; oxid de crom CrO; Oxid de nichel NiO.

2). Oxizii acizi sunt oxizi care corespund acizilor. Oxizii acizi includ oxizi de nemetale (cu excepția celor care nu formează sare - indiferenți), precum și oxizi de metale din subgrupele secundare cu valență de la V la VII:
monoxid de carbon (IV) CO2; oxid de sulf(IV) S02; oxid de sulf(VI) S03; oxid de siliciu (IV) Si02; oxid de fosfor(V) P205; dioxid de crom(VI) Cr03; dioxid de mangan(VII) Mn207; oxid nitric NO 2; oxizi de clor Cl 2 O 5 şi Cl 2 O 3.

3). Oxizii amfoteri sunt oxizi, care corespund bazelor și acizilor. Formată din metale de tranziție. Metalele din oxizi amfoteri prezintă de obicei o stare de oxidare de la +3 la +4, cu excepția ZnO, BeO, SnO, PbO: oxid de zinc ZnO; oxid de crom(III) Cr203; oxid de aluminiu Al203; oxid de staniu(II) SnO; oxid de staniu(IV) Sn02; oxid de plumb(II) PbO; oxid de plumb(IV) Pb02; oxid de titan(IV) Ti02; oxid de mangan(IV) Mn02; oxid de fier(III) Fe203; oxid de beriliu BeO.

Oxizi care nu formează sare

1). Oxizi care nu formează sare– sunt oxizi indiferenți la acizi și baze. Acestea includ oxizi nemetalici cu valență I și II:
monoxid de carbon(II) CO; oxid nitric (II) NO; oxid nitric (I) N2O; oxid de siliciu (II) SiO, oxid de sulf (I) S20; oxid de hidrogen H2O.

Terenuri. Clasificarea bazelor

Bazele sunt hidroxizi care se disociază (se descompun) într-o grupare hidroxil și un cation încărcat pozitiv. Formula generală a bazelor este E(OH)m, unde m este starea de oxidare a metalului.

Clasificarea bazelor după putere:

1). Motive puternice.
Bazele solubile în apă se numesc alcalii:
NaOH - hidroxid de sodiu (sodă caustică); KOH - hidroxid de potasiu (potasiu caustic); LiOH - hidroxid de litiu; Ba(OH)2 - hidroxid de bariu; Ca(OH) 2 - hidroxid de calciu (var stins).

2). Motive slabe:
Mg(OH)2 - hidroxid de magneziu; Fe(OH)2 - hidroxid de fier (II); Zn(OH)2 - hidroxid de zinc; NH4OH - hidroxid de amoniu; A1 (OH) 3 - hidroxid de aluminiu; Fe(OH) 3 - hidroxid de fier (III) etc. (majoritatea hidroxizilor metalici).

Clasificarea bazelor după solubilitate

O clasificare mai acceptabilă a bazelor se bazează pe solubilitatea lor în apă.

1) Baze solubile. Alcaline- Acestea sunt baze care sunt solubile în apă. Alcaliile includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, CaOH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2.

2). Baze insolubile- aceștia sunt așa-numiții hidroxizi amfoteri, care, atunci când interacționează cu acizii, acționează ca baze, iar cu alcaline - ca acizi.

Clasificarea bazelor în funcție de numărul de grupări hidroxil (OH):

1). Baze unice acide (n = 1)- aceasta este o bază care conține o grupă - (OH): LiOH, KOH, NaOH, NH4OH.

2). Baze diacide - (n = 2)- aceasta este o bază care conține două grupe - (OH): Ba(OH) 2, Mg(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 2.

3). Baze triacide - (n = 3)- aceasta este o bază, care include trei grupe - (OH): Fe(OH) 3, A1(OH) 3 etc.

Acizi. Clasificarea acizilor

Acid este o substanță complexă a cărei moleculă conține unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. Acizii se clasifică după următoarele criterii: a) după prezenţa sau absenţa oxigenului în moleculă şi b) după numărul de atomi de hidrogen.

a) Clasificarea acizilor în funcție de prezența sau absența oxigenului în moleculă:

1). Acizi care conțin oxigen: H2S04 - acid sulfuric; H2S03 - acid sulfuros; HNO3 - acid azotic; H3PO4 - acid fosforic; H2CO3 - acid carbonic; H2Si03 - acid silicic; HCl04 - acid percloric; HCIO3 - trioxoclorat de hidrogen (V) (acid cloric); HCIO2 - dioxoclorat de hidrogen (III) (acid cloros); HClO - hidrogen oxoclorat(I) (acid hipocloros); H2Cr2O7 - heptaoxodicromat(VI) dihidrogen (acid dicromic); H2S4O6 - hexaoxotetrasulfat dihidrogen (acid tetrationic); H2B4O6 - hexaoxotetraborat dihidrogen (tetrameta acid boric); H - hidrogen hexahidroxostibat(V); H3PO3S - acid tiofosforic; HbS03S - acid tiosulfuric; H3PO3 - acid fosforic (fosfonic).

2). Acizii anoxici: HF - acid fluorhidric; HCl - acid clorhidric (acid clorhidric); HBr - acid bromhidric; HI - acid iodhidric; H2S - acid hidrosulfurat; HAuCl4 - hidrogen tetracloroaurat(III) (acid clorauric); HSCN - acid hidrotiocianat; HN3 - acid hidroazidic.

b) Clasificarea acizilor în funcție de numărul de atomi de hidrogen:

1). Acizi monobazici- sunt acizi care contin un ion (H +): HNO 3 - acid azotic; HF - acid fluorhidric; HCl - acid clorhidric; HBr - acid bromhidric; HI - acid iodhidric; HCl04 - acid percloric; HCIO3 - trioxoclorat de hidrogen (V) (acid cloric); HCIO2 - dioxoclorat de hidrogen (III) (acid cloros); HClO - hidrogen oxoclorat(I) (acid hipocloros); HAuCl 4 - hidrogen tetracloroaurat(III) (acid clorauric); H - hidrogen hexahidroxostibat(V); HSCN - acid hidrotiocianat.

2). Acizi dibazici- sunt acizi care contin doi ioni (H +): H 2 SO 4 - acid sulfuric; H2S03 - acid sulfuros; H2S - acid hidrosulfurat; H2CO3 - acid carbonic; H2Si03 - acid silicic; H2Cr2O7 - heptaoxodicromat(VI) dihidrogen (acid dicromic); H2S4O6 - hexaoxotetrasulfat dihidrogen (acid tetrationic); H2B4O6 - hexaoxotetraborat dihidrogen (acid tetrametaboric); H2SO3S - acid tiosulfuric.

3). Acizi tribazici- sunt acizi care contin trei ioni (H +): H 3 PO 4 - acid fosforic; H3BO3 - acid boric; H3AsO4 - acid arsenic; H3PO3S - acid tiofosforic; H3AlO3 - acid ortoaluminiu; H3PO3 - acid fosforic (fosfonic).

4). Acizi polibazici (polibazici).- sunt acizi care conţin patru sau mai mulţi ioni (H +): H 4 SiO 4 - acid ortosilicic; H4CO4 - acid ortocarbonic; H4P2O7 - acid difosforic (pirofosforic); H6P6O18 - acid hexafosforic; H 6 TeO 6 - acid teluric.

Alte clasificări ale acizilor:

Prin puterea acidului:
Acizi tari - se disociază aproape complet, constantele de disociere sunt mai mari decât 1 . 10-3 (HN03); HCI; H2S04);
Acizi slabi - constantă de disociere mai mică de 1 . 10-3 (acid acetic Kd = 1,7 . 10 -5).

Din punct de vedere al stabilității:
Acizi stabili (H2S04);
Acizi instabili (H 2 CO 3).

Prin apartenența la clasele de compuși chimici:
Acizi anorganici: (HBr); (H2S04);
Acizi organici: (HCOOH,CH3COOH).

Prin volatilitate:
Acizi volatili: (HNO3,H2S);
Acizi nevolatili: (H2SO4).

În funcție de solubilitatea în apă:
Acizi solubili (H2SO4);
Acizi insolubili (H 2 SiO 3).

Sare.

Sărurile sunt substanțe în care atomii de metal sunt legați de reziduuri acide. Excepție fac sărurile de amoniu, în care nu atomii de metal, ci particulele de NH4+ sunt asociate cu reziduuri acide, de exemplu, (NH4)2SO4 - sulfat de amoniu.

Clasificarea sărurilor:

1). Săruri medii.
Săruri medii- acestea sunt substanțe complexe care se disociază în soluții apoase în cationi metalici și anioni ai reziduurilor acide, adică. sunt produse ale înlocuirii tuturor cationilor de hidrogen din moleculele acide cu cationi metalici (Na 2 CO 3, K 3 PO 4).

2). Săruri acide.
Săruri acide- sunt produse de înlocuire parțială a cationilor de hidrogen din acizi cu cationi metalici (NaHCO 3, KH 2 PO 4, K 2 HPO 4). Ele se formează atunci când o bază este neutralizată printr-un exces de acid (adică în condiții de lipsă de bază sau un exces de acid).

3). Săruri de bază.
Săruri de bază- acestea sunt produse de substituţie incompletă a grupărilor hidroxil ale bazei (OH -) cu resturi acide (CuOH) 2 CO 3, CoNO 3 (OH). Ele se formează în condiții de exces de bază sau lipsă de acid.

4). Săruri complexe.
Săruri complexe- săruri având cationi sau anioni complecşi în care legătura este formată printr-un mecanism donor-acceptor. Ionii complecși, combinându-se cu alți ioni, formează săruri complexe, de exemplu, K 4, Cl, K 2, (Na 2) etc.

Clasificarea sărurilor în funcție de numărul de cationi și anioni prezenți în structură

Se disting următoarele tipuri de săruri:

1). Săruri simple.
Săruri simple- acestea sunt săruri formate dintr-un tip de cationi și un tip de anioni (NaCl).

2). Săruri duble.
Săruri duble sunt săruri care conțin două diverse tipuri cationi. exemple de săruri duble sunt (KAl(SO4)2 . 12H2O) (aun de potasiu), KAl(SO4)2 (sulfat de aluminiu-potasiu), MgK2 (SO4)2, AgK(CN)2. Sărurile duble există numai sub formă solidă.

3). Săruri amestecate.
Săruri amestecate- acestea sunt săruri care conțin doi anioni diferiți (Ca(OCl)Cl), Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2 [sulfat de fier diamoniu (II)], LiAl(SiO 3) 2 (metasilicat de aluminiu-litiu), Ca(ClO)Cl (clorură de calciu-hipoclorit), Na 3 CO 3 (HCO 3) (bicarbonat de sodiu-carbonat), Na 2 IO 3 (NO 3) (nitrat-iodat de sodiu)

4). Săruri hidratate (hidrati cristalini).
Săruri hidratate sau hidrați cristalini- acestea sunt săruri care conțin molecule de apă de cristalizare, de exemplu, Na 2 SO 4 10 H 2 O, CaSO 4 · 2H20 (gipps), MgCI2 · KCl · 6H20 (carnalit), CuSO4 · 5H20 (sulfat de cupru), FeS04 · 7H20 (sulfat de fier), Na2CO3 · 10H2O (sodă cristalină).

5). Săruri interne.
Săruri interne- acestea sunt săruri care sunt formate din ioni bipolari, adică molecule care conțin atât un atom încărcat pozitiv, cât și unul negativ (+) NH 3 -CH 2 -COO (-) (ion bipolar al aminoacidului glicină), (+) ) NH3-C6H4-SO3 (-) (acid sulfanilic sau taurină). taurină- un acid sulfonic format în organism din aminoacidul cisteină.

Tutorial video: Clase de compuși anorganici

Curs: Clasificarea substantelor anorganice. Nomenclatura substanțelor anorganice (trivială și internațională)

Să începem cu o simplă împărțire a substanțelor anorganice în simple și complexe. Moleculele simple constau din atomi ai unui element, în timp ce moleculele complexe constau din atomi ai mai multor elemente. Elementele simple sunt împărțite în metale și nemetale. Compușii complecși, la rândul lor, sunt împărțiți în oxizi, hidroxizi și săruri.

Oxizi

Oxizi- sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul cu o stare de oxidare de -2.

Oxizii sunt împărțiți în care formează sare (bazic, acid, amfoter), care nu formează sare și care formează sare (dublu).

Oxizii bazici au proprietăți de bază și sunt capabile să formeze metale tipice cu o stare de oxidare de +1, +2, (Li 2 O, MgO, CaO, CuO).

Oxizi acizi au proprietăți acide și sunt capabile să formeze nemetale cu o stare de oxidare mai mare de +2. De asemenea, formează metale cu un grad de la +5 la +7 (SO 2 , SeO 2 , P 2 O 5 , As 2 O 3 , CO 2 , SiO 2 , CrO 3 și Mn 2 O 7). Excepție: oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători. În ciuda acestui fapt, ele sunt considerate acide.

Oxizi amfoteri au proprietăți atât bazice, cât și acide. Sunt formate din metale amfotere cu starea de oxidare de +2, +3, +4 (Cr 2 O 3, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2. În acest grup de oxizi cu starea de oxidare de +2 există doar 4: ZnO, PbO, SnO ,BeO.

Oxizi care nu formează sare nu au proprietăți nici bazice, nici acide. Acestea includ oxizi nemetalici cu stări de oxidare +1, +2. Sunt doar 4 dintre ele: CO, NO, N 2 O, SiO.

Oxizi asemănătoare sării format din două elemente cu stări de oxidare diferite. De exemplu, minereul de fier magnetic FeO Fe 2 O 3, care, atunci când interacționează cu acizii, formează două săruri: FeO Fe 2 O 3 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O

Hidroxizi

Hidroxizi- sunt substanțe complexe formate din oxizi și apă, având o grupare hidroxo (OH -).

Ele sunt împărțite în baze, acizi care conțin oxigen și hidroxizi amfoteri.

• Terenuri– hidroxizi metalici cu o stare de oxidare de +1, +2, prezentând proprietăți de bază și formați din ioni metalici și ioni hidroxid OH - .

De exemplu:

• hidroxid de sodiu - Na + OH,
• hidroxid de calciu - Ca +2 (OH) 2,
• hidroxid de fier - Fe +3 (OH) 3.

Toate bazele sunt solide. Ele sunt împărțite în solubile (alcaline) și insolubile. Puteți afla dacă o bază este solubilă în apă sau nu din masă.

• Hidroxizi acizi (acizi care conțin oxigen) – hidroxizi de nemetale și metale cu o stare de oxidare de +5, +6, prezentând proprietăți acide, constând din cationi hidroxoniu - H 3 O + și un reziduu acid.

De exemplu:

• Acid azotic - HNO3,
• Acid sulfuric - H2SO4.

• Hidroxizi amfoteri – hidroxizi metalici cu o stare de oxidare de +2, +3, +4, prezentând atât proprietăți acide, cât și bazice. În această grupă de hidroxizi cu stare de oxidare +2 există doar 4: Zn(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2, Be(OH) 2.

Săruri

Săruri- substante chimice complexe formate din atomi metalici asociati cu reziduuri acide.

De exemplu:

• clorură de sodiu - NaCl,
• Sulfat de sodiu - Na2SO4,
• Clorura de calciu - CaCl 2,
• Sulfat de calciu - CaSO4.

Există următoarele tipuri de săruri:

Săruri medii– săruri care conțin atomi de metal și un reziduu acid. De exemplu: azotat de calciu Ca(NO 3) 2, sulfat de plumb PbSO 4, carbonat de sodiu Na 2 CO 3 etc.

Săruri acide– săruri care conțin atomi de metal, reziduuri de acid și hidrogen. Atomii de metal se formează atunci când o bază este neutralizată de acid în exces. Pentru a forma numele oricărei sări acide, este necesar să adăugați prefixul hidro - sau dihidro - la numele sării. Prefixul depinde de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă. Exemplu: KHCO 3 – bicarbonat de potasiu, KH 2 PO 4 – ortofosfat dihidrogen de potasiu. De asemenea, este necesar să ne amintim că săruri acide capabile să formeze doi sau mai mulți acizi bazici. Pot fi atât acizi care conțin oxigen, cât și acizi fără oxigen.

Săruri de bază– săruri care conțin atomi de metal, un reziduu acid și o grupare hidroxo (OH−). Pentru a determina numele sării principale, este necesar să adăugați prefixul hydroxo sau dihidroxo la numele sării obișnuite. Prefixul va depinde de numărul de grupe OH incluse în sare. De exemplu, (CuOH)2CO3 este hidroxicarbonat de cupru (II). De asemenea, trebuie să știți că sărurile bazice formează baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble– săruri care conțin cationi a două metale și un reziduu acid. De exemplu, sulfat de aluminiu - potasiu KAl(SO 4) 2 12H 2 O

Săruri amestecate– săruri care conțin anioni ai două metale și un reziduu acid. De exemplu, dihidroxocarbonat de cupru (II) Cu2(OH)2CO3.

Săruri hidratate– săruri care conţin molecule de apă de cristalizare. De exemplu, sulfat de sodiu decahidrat Na2SO410H2O

Nomenclatura substanțelor anorganice

Construcția formulelor și a denumirilor sunt determinate de chimice triviale și nomenclatura internationala. Numele banale sunt nume tradiționale stabilite istoric.

Formula	Nume banale	Titluri internaționale
	Sare de masă	Clorura de sodiu
	Hidroxid de sodiu	Hidroxid de sodiu
	Sifon, sodă	Carbonat de sodiu
	Bicarbonat de sodiu	Bicarbonat de sodiu
	Sticla lichida	Silicat de sodiu
	Var neted	Oxid de calciu
	Var stins	Hidroxid de calciu
	Calcar, cretă, marmură	Carbonat de calciu
		Fluorura de calciu
	Grafit, diamant
	monoxid de carbon	monoxid de carbon
	dioxid de carbon	dioxid de carbon
	Potasiu caustic	hidroxid de potasiu
		Carbonat de potasiu
	azotat de potasiu	azotat de potasiu
	Sarea lui Bertholet	Clorat de potasiu
	Sare galbenă de sânge	Hexacianoferat de potasiu (II)
	Sare roșie de sânge	hexacianoferat de potasiu (III)
	Magnezie arsă Oxid de magneziu	Oxid de magneziu
	Magnezit Carbonat de magneziu	Carbonat de magneziu
		Oxid de fier (III).
	Pirita de fier, pirita	Disulfură de fier
Fe 4 3	albastru prusac	hexacianoferat de fier (III) (II)
	Sulfat de fier	Sulfat de fier (II) heptahidrat
	Strălucire de aramă	Sulfura de cupru (I).
Cu2(OH)2CO3		Carbonat de hidroxocupru (II).
	Sulfat de cupru	Sulfat de cupru (II) pentahidrat

Ai o întrebare pe subiect? Întreabă-l profesorului tău de chimie 👉

Pentru elementele incluse în tabelul periodic (PS) al elementelor D.I. Mendeleev are voie să folosească următoarele nume de grup, care, de regulă, reflectă proprietățile generale ale elementelor și substanțelor simple. Pentru elemente principalele subgrupuriîn versiunea PS pe termen scurt

sau 1-2 și 13-18 grupeîn versiunea de lungă durată (modernă) a PS

• alcalin metale (grupa I sau IA): (H), Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
• alcalino-pământos(cu excepția Mg) metale (grupa a 2-a sau IIAg): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
• elemente subgrupuri de bor(grupa a 13-a sau IIIA), metalele (pupa cu bor), nu au o denumire specială: B, Al, Ga, In, Ti;
• elemente subgrupe de carbon(grupul 14 sau IVA) sau cristalogeni: C, Si, Ge, Sn, Pb;
• elemente subgrupe de azot(grupul 15 sau VA), nume învechit pnicogeniși derivatul său -pnictide: N, P, As, Sb, Bi;
  
• elemente subgrupe de oxigen(grupul 16 sau VIА) saucalcogeni ,
• halogeni(grupul 17 sau VIIA),
• nobil sau inertgaze (grupa 18 sau VIIIA)

Pentru elemente subgrupuri laterale:

• lantanide(La – Lu),
• actinide(Ac – Lr) (nu se recomandă denumirile lantanide și actinide);
• metale pământuri rare(grupa a 3-a sau IIIB, cu excepția actinidelor);
• familia fierului(Fe, Co, Ni);
• familia platinei sau metale platinei(Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt);
• metale pretioase(Au, Ag + platină: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)
• elemente de tranziție(elementele d și f, adică toate elementele subgrupurilor laterale).

Substanțele simple sunt de obicei denumite în același mod ca și elementele corespunzătoare. Au doar nume proprii modificări alotropice carbon (diamant, grafit, carbyne, fulerene) și a doua modificare a oxigenului (ozon). La denumirea modificărilor alotropice ale altor elemente, de obicei este indicată numele lor scurt. caracteristici fizice(fosfor alb, roșu, negru, sulf cristalin și plastic, staniu gri și alb etc.).

Elementele oxigen, azot, carbon și sulf din compușii cu metale sau cu nemetale mai puțin electronegative pot forma anioni nu numai în stările lor de oxidare negative caracteristice ($O^(2-), S^(2-), N^( 3- ), C^(4-)$, dar și ioni în care starea de oxidare a elementului depinde de numărul de atomi din structurile „punte” Starea de oxidare a carbonului din compușii organici se determină prin metode speciale (. vezi subiectul „Determinarea stării de oxidare a carbonului”). De exemplu, elementul oxigen poate forma ioni de peroxid și superoxid, în care atomii de oxigen formează „punți de oxigen” -O-O- sau -O-O-O- : $(O_2)^(2-)$ - peroxid $ (O_2)^-$ - $(O_3)^-$ - $(C_2)^(; 2-)$ - acetileniră )$ - disulfură $(Sn)^(2-)$ - polisulfură;

Denumirile unor anioni stabili, formați din atomi de mai mult de un element, au în mod tradițional și terminația -ide: $(OH)^-$ - hidroxid; $(CN)^-$ - cianura; $(CN_2)^(2-)$ - cianamidă; $(NH_2)^-$ - amida; $(NH)^(2-)$ - imidă; $(SCN)^-$ - tiocianat.

CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR ANORGANICE

Principiile generale de clasificare a substanțelor anorganice sunt prezentate în diagramă. Pe baza acestei clasificări, toate substanțele anorganice pot fi împărțite în simple și complexe.

Definiţie

Substanțe simple constau din atomi de elemente identice și sunt împărțite în metale, nemetale și gaze inerte.

Substanțe complexe constau din atomi elemente diferite, legate chimic între ele.

La rândul lor, pe baza proprietăților comune, substanțele anorganice complexe pot fi împărțite în patru clase principale: compuși binari, oxizi, hidroxizi și săruri.

Clasificarea și nomenclatura compușilor binari este discutată în detaliu în subiectul „Compuși binari”.

CLASIFICAREA SI CARACTERISTICI ALE PROPRIETATILOR OXIZILOR

Definiţie

Oxizi sunt numite binare compuși chimici, constând din elemente de metale sau nemetale și oxigen. Sau, cu alte cuvinte, oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul.

Clasificarea oxizilor se bazează pe proprietățile chimice ale compușilor, determinate de structura chimică (adică tipul de legături formate și tipul rețea cristalină, structura si caracteristici electronice elemente).

De proprietăți fizice oxizii variază starea de agregare, puncte de topire și de fierbere, culoare, miros, solubilitate în apă.

După starea lor de agregare, oxizii sunt:

• solid (toți oxizii de metal, oxid de siliciu, oxid de fosfor),
• lichid (apă $H_2O$),
• gazos (aproape toți ceilalți oxizi nemetalici).

De proprietăți chimice oxizii sunt împărțiți în care nu formează sare și care formează sare.

Definiţie

care formează sare sunt oxizi capabili să formeze hidroxizi atunci când sunt combinați cu apa.

Acestea din urmă, la rândul lor, pot prezenta proprietățile acizilor, bazelor sau au proprietăți amfotere. Prin urmare, oxizii care formează sare sunt de obicei împărțiți în bazici, acizi și amfoteri.

CLASIFICAREA acizilor și bazelor

De la cursul inițial de chimie sunteți familiarizat cu următoarea definiție a acizilor și bazelor:

Definiţie

Acizi- sunt substante complexe formate din atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu atomi de metal si reziduuri acide. Formula generală a acizilor este: $H_x(Ac)^(-n)$, unde Ac este restul acid (acid - engleză acid), x este numărul de atomi de hidrogen, n este starea de oxidare a reziduului acid. În acizi x=n.

Definiţie

Terenuri(hidroxizii) sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și una sau mai multe grupări hidroxil (-OH). Formula generală a bazelor este: $M^(+n)(OH)_x$, unde n este starea de oxidare a metalului, x este numărul de grupări hidroxil. n=x.

Trebuie remarcat faptul că atât bazele, cât și acizii aparțin clasei de hidroxizi, deoarece conțin grupări hidroxo (-OH). Prin urmare, acizii sunt numiți și hidroxizi acizi, iar bazele sunt numite hidroxizi bazici.

Interacțiunile acido-bazice sunt extrem de comune în natură și sunt utilizate pe scară largă în practica științifică și industrială. Teoria acizilor și bazelor este un set de concepte fundamentale fizice și chimice care descriu natura și proprietățile acizilor și bazelor. Pe lângă definiția obișnuită a clasei a VIII-a, există și alte teorii:

Teorie	Conţinut	Exemple
Teoria Arrhenius a disocierii electrolitice	Acizi- sunt substanțe care formează ioni în soluție apoasă - cationi de hidrogen hidratați $H^+$ (ioni de hidroniu $H_3O$) și anioni ai reziduului acid, sau cu alte cuvinte, aceștia sunt electroliți care se disociază în cationi de hidrogen și anioni de reziduul acid. Terenuri- substanțe electrolitice complexe care se disociază formând un ion hidroxid și un cation metalic.	$NaOH \Leftrightarrow Na^+ + OH^-$ bază $HNO_3 \Leftrightarrow H^+ + NO_3^-$ acid
Teoria protolitică a lui Bronsted	Acizi- acestea sunt substanțe complexe care, ca urmare a rupturii heterolitice, eliberează o particulă cu sarcină pozitivă - un proton de hidrogen (acid Brønsted) Baza este un compus chimic capabil să se formeze legătură covalentă cu proton (bază Bronsted)	$HCl + NH_3 = NH_4^+ + Cl^-$ la principal la principal
teoria lui Lewis	Acid- o moleculă sau ion care are orbitali de electroni liberi și este un acceptor de perechi de electroni (acid Lewis) Baza este un compus chimic care poate forma o legătură covalentă cu un orbital liber al altui compus chimic

Acest subiect este descris mai detaliat în secțiunea „ Concepte moderne asupra structurii și proprietăților acizilor și bazelor.”

Clasificarea acizilor

se realizează conform următoarelor caracteristici formale:

1. prin elementare, adică numărul de atomi de hidrogen: unu- ($HCl$), doi- ($H_2S$) și trei baze ($H_3PO_4$);

2. prin prezenta atomilor de oxigen: conţinând oxigen ($H_2CO_3$) şi fără oxigen (HCL);

3. prin putere, adică grade de disociere: puternic ($HCl, HNO_3, H_2SO_4, HClO_4$ etc.), slab ($H_2S, H_2CO_3, CH_3COOH$ etc.)

4. din punct de vedere al stabilitatii: persistent ($H_2SO_4$); instabil ($H_2CO_3$).

5. după clase de compuși chimici: anorganic (HBr); organic ($HCOOH,CH_3COOH$);

6.prin volatilitate: volatil ($HNO_3,H_2S, HCl$); nevolatil ($H_2SO_4$);

7. prin solubilitate în apă: solubil ($H_2SO_4$); insolubil ($H_2SiO_3$);

Clasificarea bazelor

se realizează conform următoarelor caracteristici formale::

1. prin aciditate(număr de grupe hidroxil): monoacid (NaOH), diacid ($Ca(OH)_2$), triacid ($Al(OH)_3$)

2. prin solubilitate: alcalii sau baze solubile ($KOH, NaOH$), insolubile ($Mg(OH)_2, Cu(OH)_2$)

3. prin putere(grade de disociere): puternic (NaOH), slab ($Cu(OH)_2$)

** Nu confundați rezistența unei baze cu solubilitatea acesteia. De exemplu, hidroxidul de calciu este o bază puternică, deși solubilitatea sa în apă nu este mare. În acest caz, o bază puternică (alcalină) este considerată a fi acea parte a hidroxidului de calciu care este dizolvată în apă.

HIDROXIZI AMFOTERICI

Definiţie

Hidroxizi amfoteri- sunt substanțe complexe care prezintă atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor.

Formula hidroxizilor amfoteri poate fi scrisă atât sub formă acidă, cât și sub formă de bază, de exemplu: hidroxidul de aluminiu poate fi scris sub formă de bază ca $Al(OH)_3$. Dacă numărați numărul total de atomi de hidrogen și oxigen, puteți scrie: $H_3ALO_3$ sau cea mai simplă formulă - $HAlO_2$.

Oxizii și hidroxizii amfoteri sunt formați din elemente amfoterice. Ține minte! Proprietăți amfotere prezintă elemente metaloide: Al, Zn, B, Be, Fe(III), Cr (III)și alte câteva elemente de tranziție care au stări de oxidare diferite și sunt situate pe diagonala amfoteră din PS (vezi subiectul „Sistemul periodic ca notație convențională a legii periodice”). Metale din grupul A formând o diagonală amfoteră în Tabel periodic Be-Al-Ge-Sb-Po, precum și metalele adiacente (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) nu prezintă proprietăți metalice tipice.

Manifestarea proprietăților dualității (amfotere), atât metalice (de bază), cât și nemetalice, se datorează naturii legăturii chimice.

CLASIFICAREA ȘI CARACTERISTICI ALE PROPRIETĂȚILOR SĂRII

Determinarea sărurilor, precum și determinarea acizilor și bazelor, are mai multe opțiuni. În cursul școlii de clasa a VIII-a, definiția sărurilor este următoarea:

Definiţie

Săruri - acestea sunt substanțe complexe formate din cationi metalici (ion de amoniu) și anioni de reziduuri acide. Formula generală a sărurilor este: $M^(+n)_xAc^(m-)_y$, unde n, m sunt stările de oxidare ale metalului și restul acid, x, y sunt numărul de atomi de metal și reziduu acid, respectiv. m=x și n=y

Această definiție se referă la sărurile intermediare care se formează ca urmare a unei reacții de neutralizare între un acid și o bază, adică pot fi obținute prin interacțiunea acizilor și bazelor cu eliberarea apei. Prin urmare, o definiție mai precisă a sărurilor medii:

Definiţie

Săruri medii- acestea sunt produsele înlocuirii complete a atomilor de hidrogen dintr-o moleculă de acid cu atomi de metal sau înlocuirea completă a grupărilor hidroxo într-o moleculă de bază cu reziduuri acide.

Din punct de vedere teoretic disociere electrolitică(TED):

Săruri- sunt substanțe complexe care se disociază în soluții apoase în cationi metalici și anioni ai reziduurilor acide.

Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) definește sărurile ca fiind compuși chimici constând din cationi și anioni.

Astfel, clasificarea sărurilor poate fi efectuată:

1.prin solubilitate: solubil, ușor solubil și insolubil (puteți determina din care grupă aparține sarea folosind tabelul de solubilitate)

2. prin gradul de substituţie a ionilor de hidrogen şi grupărilor hidroxil: mediu, acru, de bază, dublu, mixt. Subiectul este discutat mai detaliat în secțiunea „Clasificarea și nomenclatura sărurilor”.

Tabelul oferă exemple și definiții ale sărurilor acide și bazice.

medie	acru	de bază	dubla
Produs de înlocuire completă a hidrogenului acid cu metal	Produs de înlocuire incompletă a hidrogenului acid cu metal (cunoscut numai pentru acizii polibazici)	Produs al înlocuirii incomplete a grupărilor hidroxil ale unei baze cu un reziduu acid (cunoscut numai pentru bazele poliacide)	Produs al înlocuirii complete a atomilor de hidrogen ai unui acid di- sau polibazic cu două metale diferite
Na$_2$SO$_4$ sulfat de sodiu CuCl$_2$ clorură de cupru(II) $Ca_3(PO_4)_2$ ortofosfat de calciu	sulfat acid de sodiu CaHPO$_4$ hidrogen ortofosfat de calciu Ca(H$_2$PO$_4$)$_2$ ortofosfat dihidrogen de calciu	hidroxiclorura de cupru (II). Ca$_5$(PO$_4$)$_3$(OH) hidroxiortofosfat de calciu	$NaKCO_3$ carbonat de sodiu de potasiu sulfat de aluminiu și potasiu

O clasă mare separată este formată din săruri complexe, care aparțin unor compuși complecși.

Definiţie

Conexiuni complexe sau compuși de coordonare- particule (molecule neutre sau ioni) care se formează ca urmare a atașării la un anumit ion (sau atom), numite agent de complexare, molecule neutre sau alti ioni numiti liganzi.

Sfera interioara compus complex- un atom central cu liganzi asociați, adică, de fapt, o particulă complexă.

Sfera exterioară compus complex - particulele rămase asociate cu particula complexă prin legături ionice sau intermoleculare, inclusiv hidrogen.

De exemplu, luați în considerare structura sării complexe $K_3$ - hexacianoferrat de potasiu (III).

Sfera interioară este formată dintr-un ion de fier (III), deci este un agent de complexare având o stare de oxidare de +3. În jurul acestui ion sunt coordonați șase ioni $CN^-$. Aceștia sunt liganzi, numărul de coordonare este șase. Sarcina totală a sferei interioare este egală cu: (+3)+ (-1)x6=(-3).

Sfera exterioară este formată din cationi de potasiu $K^+$. În conformitate cu sarcina sferei interioare, egală cu (-3), ar trebui să existe 3 ioni de potasiu în sfera exterioară.

Sărurile complexe având o sferă exterioară se disociază complet într-o soluție apoasă într-un cation sau anion complex cu disociere scăzută.

Compușii complecși fără sferă exterioară sunt insolubili în apă (de exemplu, carbonili metalici).

Oxizi– compuși ai elementelor cu oxigen, starea de oxidare a oxigenului în oxizi este întotdeauna -2.

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1,+2 (Li2O, MgO, CaO, CuO etc.).

Oxizi acizi formează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. de la +5 la +7 (SO2, Se02, P2O5, As2O3, CO2, Si02, Cr03 şi Mn207). Excepție: oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători, dar sunt considerați acizi.

Oxizi amfoteri format din metale amfotere cu C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, Sn02 și PbO).

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

Terenuri (principal hidroxizi ) - substante complexe care constau dintr-un ion metalic (sau ion de amoniu) si o grupare hidroxil (-OH).

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Hidroxizi amfoteri format din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri- substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- toți atomii de hidrogen din moleculele de acid sunt înlocuiți cu atomi de metal.

Săruri acide- atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a numi corect sare acra, este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 - bicarbonat de potasiu, KH 2 PO 4 - ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doar doi sau mai mulți acizi bazici.

Săruri de bază- grupările hidroxo ale bazei (OH −) sunt parțial înlocuite cu resturi acide. Pentru a numi sare de bază, este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de grupe OH cuprinse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 este hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble- contin doi cationi diferiti se obtin prin cristalizare dintr-o solutie mixta de saruri cu cationi diferiti, dar aceiasi anioni. De exemplu, KAl(SO4)2, KNaSO4.

Săruri amestecate- conțin doi anioni diferiți. De exemplu, Ca(OCl)Cl.

săruri hidratate (hidratează cristalele) - conțin molecule de apă de cristalizare. Exemplu: Na2S0410H20.

Denumiri banale ale substanțelor anorganice utilizate în mod obișnuit:

Formula	Nume banal
NaCl	halit, sare gema, sare de masa
Na2S04*10H20	Sarea lui Glauber
NaNO3	Sodiu, nitrat chilian
NaOH	sodă caustică, sodă caustică, sodă caustică
Na2C03*10H20	sifon de cristal
Na2CO3	Soda Ash
NaHC03	bicarbonat de sodiu
K2CO3	potasă
CON	potasiu caustic
KCl	sare de potasiu, silvita
KClO3	Sarea lui Berthollet
KNO 3	Potasiu, salpetru indian
K 3	sare roșie din sânge
K 4	sare galbenă din sânge
KFe 3+	albastru prusac
KFe 2+	Turnbull albastru
NH4Cl	Amoniac
NH3*H2O	amoniac, apa cu amoniac
(NH4)2Fe(SO4)2	Sarea lui Mohr
CaO	var nestins (ars) var
Ca(OH)2	var stins, apa de var, lapte de var, aluat de var
СaS04*2H2O	Gips
CaCO3	marmură, calcar, cretă, calcit
CaHPO 4 × 2H2O	Precipitat
Ca(H2PO4)2	superfosfat dublu
Ca(H2PO4)2+2CaS04	superfosfat simplu
CaOCl2 (Ca(OCl)2 + CaCl2)	albire
MgO	magnezia
MgS04*7H20	sare Epsom (amară).
Al2O3	corindon, bauxita, alumina, rubin, safir
C	diamant, grafit, funingine, cărbune, cocs
AgNO3	lapis
(CuOH)2CO3	malachit
Cu2S	luciu de cupru, calcocit
CuS04*5H20	sulfat de cupru
FeS04*7H20	sulfat de fier
FeS 2	pirita, pirita de fier, pirita de sulf
FeCO3	siderit
Fe2O3	minereu de fier roșu, hematit
Fe3O4	minereu de fier magnetic, magnetită
FeO × nH2O	minereu de fier brun, limonit
H2SO4 × nSO 3	soluție de oleum de SO3 în H2SO4
N2O	gaz ilariant
NU 2	gaz maro, coada vulpei
SO 3	gaz sulfuros, anhidridă sulfurică
SO 2	dioxid de sulf, dioxid de sulf
CO	monoxid de carbon
CO2	dioxid de carbon, gheață carbonică, dioxid de carbon
SiO2	silice, cuarț, nisip de râu
CO+H2	apă gaz, gaz de sinteză
Pb(CH3COO)2	zahăr de plumb
PbS	luciu de plumb, galena
ZnS	blendă de zinc, sfalerit
HgCl2	sublimat corosiv
HgS	cinabru