Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică. Reacție chimică

Descrierea prezentării prin diapozitive individuale:

1 tobogan

Descrierea diapozitivei:

2 tobogan

Descrierea diapozitivei:

Sarcina 1. Reacțiile de substituție includ interacțiunea dintre 1) apă cu etilenă 2) apă cu acetilena 3) clor cu metan 4) clor cu etenă Sarcina 2. Interacțiunea dintre glicerol și mai mare acizi carboxilici se referă la reacțiile de 1) schimb 2) izomerizare 3) adiție 4) esterificare Sarcina 3. Interacțiunea clorurii de cupru (II) cu fierul se referă la reacțiile de 1) descompunere 2) schimb 3) substituție 4) conectare Sarcina 4. Interacțiunea carbonatului de potasiu cu o soluție de clorură de magneziu aparține reacțiilor de 1) descompunere 2) schimb 3) substituție 4) conexiune

3 slide

Descrierea diapozitivei:

Sarcina 5. Reacțiile de hidrogenare includ interacțiunea hidrogenului cu 1) oxigen 2) fluor 3) acetilenă 4) oxid de plumb. , endotermici 4) compuși, endotermici Sarcina 7. Reacțiile de substituție includ interacțiunea dintre 1) acetilenă cu clor 2) etilenă cu clor 3) benzen cu clor în prezența unui catalizator 4) butadienă-1,3 cu clor Sarcina 8. interacțiunea oxidului de sulf (IV) cu oxigenul se referă la reacții 1) conexiune, exotermă 2) substituție, exotermă 3) schimb, endotermă 4) conexiune, endotermă

4 slide

Descrierea diapozitivei:

Sarcina 9. Când dicromatul de amoniu este încălzit, are loc o reacție: 1) schimb 2) substituție 3) descompunere 4) conexiune Sarcina 10. Interacțiunea hidrogenului cu oxigenul se referă la reacțiile de 1) descompunere, endotermă 2) schimb, exotermă 3 ) conexiune, endotermă 4) conexiune, exotermă Sarcina 11. Reacțiile de schimb includ interacțiunea dintre 1) etilenă și apă 2) acid clorhidric și magneziu 3) acetilenă și brom 4) acid acetic și hidroxid de magneziu Sarcina 12. Când carbonatul de amoniu este încălzit, are loc o reacție 1) compus 2) schimb 3) substituție 4) descompunere

5 slide

Descrierea diapozitivei:

Sarcina 13. Reacțiile redox nu includ descompunerea 1) metanului 2) acidului azotic 3) clorură de amoniu 4) azotat de amoniu Sarcina 14. Interacțiunea hidrogenului cu clorul se referă la reacțiile de 1) descompunere, endotermă 2) schimb, exotermă 3) conexiune, endotermic 4) compuși, exotermic Sarcina 15. Interacțiunea sulfurei de sodiu cu acidul clorhidric este clasificată ca o reacție de 1) substituție 2) descompunere 3) legătură 4) schimb Sarcina 16. Când un amestec de fier și sulf este încălzit, reacția de 1) conexiune 2) schimb 3) are loc substituția 4) descompunere

6 slide

Descrierea diapozitivei:

Sarcina 17. Interacțiunea carbonatului de calciu cu o soluție de acid formic se referă la reacțiile de 1) descompunere 2) schimb 3) substituție 4) conexiune Sarcina 18. Interacțiunea oxidului de calciu și apă se referă la reacții 1) endoterme, catalitice 2 ) exotermic, catalitic 3) endotermic, reversibil 4) exotermic, ireversibil Sarcina 19. Când carbonatul de cupru (II) este încălzit, reacția are loc 1) substituție 2) schimb 3) conexiune 4) descompunere Sarcina 20. Interacțiunea oxigenului cu litiul se referă la reacțiile de 1) conexiune, endotermă 2) conexiune, exotermă 3) substituție, endotermă 4) schimb, exotermă

1. Reacțiile de schimb includ

A) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

B) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

B) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

D) CrCI3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

2. Reacție a cărei ecuație este 2 H2 O+2 Na = 2 NaOH H2 ­ + Q este

A) reversibil și exotermic

B) reversibil și endotermic

3. Interacțiunea etilenei cu bromură de hidrogen este o reacție

A) conexiuni, reversibile

B) substituție, ireversibilă

B) schimb, ireversibil

D) conexiune, ireversibilă

4.Reacție, a cărei ecuație este

MgO (k) + CO2 (g) ® MgCO3 (k) + Q

se referă la reacții

A) compuși, exotermi

B) compuși, endotermici

B) descompunere, endotermă

D) descompunere, exotermă

5. Interacțiunea dintre carbonatul de calciu și acidul clorhidric se referă la reacții

A) conexiuni

B) substituție

B) neutralizare

6. Interacțiunea soluțiilor de clorură de bariu și acid sulfuric se referă la reacții

A) conexiuni

B) substituție

D) descompunere

7. Reacțiile de schimb și respectiv de substituție includ interacțiunea

A) acid sulfuric cu oxid de cupru (II) și oxid de sodiu cu monoxid de carbon (IV)

B) acid clorhidric cu magneziu si etena cu apa

D) acid clorhidric cu hidroxid de zinc și metan cu brom

8.Reacție a cărei ecuație este 3 H2+ N2 2 NH3+ Q, este

A) reversibil și exotermic

B) ireversibil și exotermic

B) reversibil și endotermic

D) ireversibile și endotermice

9.Reacție a cărei ecuație este 2 H2 O+2 Na = 2 NaOH+ H2+ Q, se referă la reacții

A) substituție, exotermă

B) descompunere, exotermă

B) adaos, endotermic

D) schimb, endotermic

10. Reacția de a produce amoniac N2+3 H2 https://pandia.ru/text/78/049/images/image002_106.gif" width="12" height="23 src=">2NH3

B)C (grafit) + O2 = CO2

14. Reacțiile ireversibile includ interacțiunea dintre

15. Ecuația BaO + H2O = Ba(OH)2 corespunde reacției

A) conexiuni

B) descompunere

D) substituție

16. Reacția de neutralizare se referă la reacții

A) conexiuni

B) descompunere

D) substituție

17.Reacția de interacțiune între este omogenă

18. Stabiliți o corespondență între tipul de reacție și ecuația în funcție de care are loc

TIP DE REACȚIE	ECUAȚIA REACȚIEI
A) conexiuni	1)2CH4® C2H2 + 3H2
B) descompunere	2)2SO2 + O2 = 2SO3
B) substituție	3)CH4 + CI2® CH3CI + HCI
	4)AgNO3 KCl = AgCl↓ + KNO3

19. Reacțiile compuse și de substituție corespund următoarelor scheme:

A)Ca + O2® și Zn + HCI®

B) NaOH + CO2® și SO2 + O2®

B) CaCO3® şi CH4+CI2®

D) C2H4 + H2O® și CH4

20. Reacția dintre un acid și o bază se numește reacție

a) descompunere

B) substituție

B) neutralizare

4) aderări

21. Reacția, a cărei ecuație este 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O, se referă la reacții

B) conexiuni

B) descompunere

D) substituție

22. Interacțiunea hidroxidului de cupru ( II) cu acid azotic se referă la reacții

a) substituție

B) conexiuni

Sarcini cu comentarii și soluții

Exemplul 20. Reacțiile de substituție includ interacțiunea

1) propenă și apă

2) propenă și hidrogen

3) propenă și clor la temperatura camerei

4) propenă și clor la 600 °C

Să analizăm răspunsurile propuse. În primul caz, se adaugă apă la propenă pentru a forma propanol-2. În al doilea caz, are loc și o reacție de adiție, care are ca rezultat formarea propanului. În al treilea caz, clorul se atașează, de asemenea, la dubla legătură de molecula de propenă și se formează 1,2-dicloropropan.

Și numai în al patrulea caz are loc o reacție de substituție - la o temperatură atât de ridicată, nu are loc adăugarea de clor la legătura dublă, ci o înlocuire radicală a atomului de hidrogen din grupa metil cu clor.

Exemplul 21. O reacție a cărei ecuație este este

1) reversibil, redox

2) ireversibil, redox

3) reversibil, non-redox

4) ireversibil, non-redox

Această sarcină ia în considerare și alte caracteristici de clasificare ale unei reacții: reversibilitatea și schimbarea stării de oxidare. După cum se știe, oxidarea dioxidului de sulf este un proces reversibil.

Prezența în ecuația reacției substanțe simple, din care se formează o substanță complexă, indică faptul că aceasta este o reacție redox: atât sulful, cât și oxigenul schimbă stările de oxidare

Exemplul 22. Interacțiunea acidului butiric și a metanolului se referă la reacții

1) neutralizare

2) esterificare

3) hidrogenare

4) hidratare

O reacție de neutralizare este o reacție între un acid și o bază, care are ca rezultat formarea unei sări. Dar numele reacției „esterificare” (din engleză „eter” - eter) corespunde exact procesului de obținere a unui ester dintr-un acid și alcool. Să ne amintim, de asemenea, că hidrogenarea este procesul de adăugare a hidrogenului, iar hidratarea este adăugarea de apă.

Astfel, răspunsul corect este 2.

Sarcini pentru munca independenta

67. Reacțiile de schimb includ

1) dehidrogenarea alcoolilor

2) halogenarea alcanilor

3) reacția metalelor alcaline cu apa

4) reacția de neutralizare

68. Reacțiile de substituție includ interacțiunea clorului cu

2) fierul de călcat

4) aluminiu

5) iodură de potasiu

69. Dintre tipurile indicate de reacții chimice, selectați două tipuri de reacții, care includ interacțiunea etanului cu clorul.

1) conexiuni

2) înlocuire

3) omogen

4) catalitic

5) reversibil

70. Reacțiile de neutralizare includ interacțiunea substanțelor

71. Interacțiunea apei cu sodiul se referă la reacții

1) înlocuire

2) catalitic

3) conexiuni

4) exotermic

72. O reacție este reversibilă, a cărei ecuație este:

73. O reacție ireversibilă este a cărei ecuație este:

74. Reacția de neutralizare are loc între

1) hidroxid de calciu și acid azotic

Transcriere

1 Sarcini A19 în chimie 1. Interacțiunea oxidului de sodiu cu apa se referă la reacțiile de 1) conexiune, ireversibilă 2) schimb, reversibilă 3) conexiune, reversibilă 4) schimb, ireversibilă Oxidul de sodiu este un oxid bazic care reacționează violent cu apa pentru a forma hidroxid de sodiu. 2. Precizați reacția de substituție. 1) 2) 3) 4) Semne ale unei reacții de substituție în chimie organică sunt următoarele: 2 substanțe se formează din 2 substanțe, scheletul de carbon nu este distrus, un atom sau grup de atomi este înlocuit cu un alt atom sau grup de atomi. Observăm aceste semne în reacția 1. Răspuns: 1.

2 3. Interacțiunea dintre sodiu și apă se referă la reacții 1) endoterme, catalitice 2) exoterme, catalitice 3) endoterme, reversibile 4) exoterme, ireversibile Această reacție are loc cu degajarea de căldură și hidrogen gazos (un semn al ireversibilității reacția). 4. Interacțiunea oxigenului cu oxidul de sulf (IV) se referă la reacțiile de 1) compus, endotermic 2) compus, exotermic 3) substituție, endotermic 4) schimb, exotermic 2SO2 + O2 = 2 SO3 este o reacție compusă, aproape toate reacțiile compuse sunt exoterme. Raspuns: 2.

3 5. Reacțiile redox nu includ descompunerea 1) metanului 2) acidului azotic 3) clorură de amoniu 4) azotat de amoniu Reacțiile redox nu includ descompunerea clorurii de amoniu deoarece se formează amoniac și acid clorhidric, stările de oxidare ale elementelor nu se modifică. Răspuns: Interacțiunea dintre glicerol și acizii carboxilici superiori se referă la reacțiile de 1) schimb 2) izomerizare 3) adiție 4) esterificare Reacția dintre un alcool și un acid se numește reacție de esterificare, duce la formarea unui ester.

4 7. Interacțiunea carbonatului de potasiu cu o soluție de clorură de magneziu este clasificată ca o reacție de 1) descompunere 2) schimb 3) substituție 4) conexiune O reacție de schimb este o reacție care are loc între două substanțe complexe, în urma căreia își schimbă componentele. 8. Când dicromatul de amoniu este încălzit, are loc o reacție: 1) schimb 2) substituție 3) descompunere 4) conexiune Sărurile de amoniu sunt instabile termic. Când dicromatul de amoniu este încălzit, acesta se descompune pentru a forma azot, oxid de crom (III) și apă. Raspuns: 3.

5 9. Reacțiile de schimb includ interacțiunea dintre 1) etilenă și apă 2) acid clorhidric și magneziu 3) acetilenă și brom 4) acid acetic și hidroxid de magneziu Reacțiile de schimb au loc între două substanțe complexe, în urma cărora substanțele își schimbă constituentul piese. Din listă, aceasta este reacția dintre acidul acetic și hidroxidul de magneziu 2СH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 10. Când azotat de cupru (II) este încălzit, are loc o reacție: 1) substituție 2) schimb 3 ) conexiune 4) descompunere Când Când azotat de cupru (II) este încălzit, are loc o reacție de descompunere: 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

6 11. Clorarea benzenului în lumină se referă la reacția de 1) substituție 2) adiție 3) schimb 4) descompunere Vă rugăm să rețineți - clorurarea în lumină, și nu cu catalizator. În acest caz, se formează 1,2,3,4,5,6-hexaclorciclohexan. Reacție de adaos. Răspuns: Interacțiunea oxidului de fosfor (v) cu apa se referă la reacțiile de 1) conexiune, endotermă 2) conexiune, exotermă 3) schimb, exotermă 4) substituție, reacție exotermă exotermă a conexiunii. Raspuns: 2.

7 13. Interacțiunea oxidului de calciu cu apa se referă la reacții de 1) substituție, exotermă 2) conexiune, endotermă 3) conexiune, exotermă 4) schimb, exotermă Răspuns: 3. reacție exotermă de conexiune. 14. O reacție a cărei ecuație se referă la reacțiile 1) redox, substituție 2) exotermă, schimb 3) endotermă, conexiune 4) catalitică, de descompunere Reacțiile care implică halogeni și hidrogen sunt, desigur, reacții de legătură. În acest caz, această reacție este endotermă.

8 Răspuns: Interacțiunea oxigenului cu oxidul de sulf (IV) se referă la reacțiile de 1) conexiune, ireversibilă 2) conexiune, reversibilă 3) substituție, endotermă 4) schimb, exotermă Interacțiunea oxigenului cu oxidul de sulf (IV) cu formarea de oxid de sulf (VI) se referă la unul dintre cele mai importante exemple de reacții reversibile. 16. Când un amestec de fier și sulf este încălzit, are loc o reacție: 1) compus 2) schimb 3) substituție 4) descompunere Când două substanțe simple interacționează, poate avea loc doar o reacție compusă. Raspuns: 1.

9 17. Interacțiunea sulfurei de sodiu cu acidul clorhidric se referă la reacțiile de 1) substituție 2) descompunere 3) legătură 4) schimb Aceasta este o reacție de schimb: 18. Interacțiunea hidrogenului cu clorul se referă la reacțiile de 1) descompunere , endotermic 2) schimb, exotermic 3) conexiune , endotermic 4) compuși, exotermic

10 Interacțiunea hidrogenului cu clorul este o reacție compusă, exotermă 19. Interacțiunea oxigenului cu litiul este o reacție de 1) compus, endotermă 2) compus, exotermă 3) substituție, endotermă 4) schimb, exotermă Aceasta este o reacție compusă care are loc cu o degajare mare de căldură. 20. Reacția de neutralizare corespunde ecuației: 1) 2) 3) 4)

11 Prin definiție, o reacție de neutralizare este interacțiunea dintre un acid și un alcalin, există doar o astfel de opțiune în această listă.

Reacție chimică. Condiții și semne ale reacțiilor chimice. Ecuații chimice 1. Ce ecuație corespunde reacției de descompunere? 2. Ce ecuație corespunde reacției de schimb? 3. Care

1. Ce ecuație corespunde reacției de descompunere? 2. Ce ecuație corespunde reacției de schimb? 3. Ce ecuație corespunde reacției de substituție? 4. Într-o reacție de descompunere însoțită de o modificare

1. Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele fierul reacționează fără încălzire. clorură de zinc sulfat de cupru (ii) acid azotic concentrat acid clorhidric diluat

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL REPUBLICII POPULARE LUGANSK DE STAT INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT PROFESIONAL SUPLIMENTAR DIN REPUBLICA POPULARĂ LUGANSK „CENTRUL REPUBLICAN PENTRU DEZVOLTAREA EDUCAȚIONALĂ”

Sarcini A8 în chimie 1. Zincul reacţionează cu o soluţie Metalele reacţionează cu soluţiile de săruri ale metalelor mai puţin active. Mg, Na, Ca sunt metale mai active decât zincul, astfel încât reacția cu aceste săruri nu este posibilă.

Opțiunea 1743654 1. Determinați care atomi din două dintre elementele indicate au un electron nepereche în starea fundamentală. 2. Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns. Selectați trei elemente

2 Notă explicativă Programul se desfășoară pe baza conținutului minim obligatoriu al învățământului secundar (complet) general în chimie. Conținutul programului 1. Subiectul și sarcinile de chimie. Fenomene fizice

Task bank Chimie clasa a XI-a 1. Configurația electronică corespunde ionului: 2. Particulele și și și au aceeași configurație 3. Atomii de magneziu și au o configurație similară a nivelului de energie externă

FISE DE EXAMEN PENTRU CERTIFICAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE PENTRU PROGRAME DE ÎNVĂȚĂMÂNT DE BAZĂ DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ în anul 2019 1. Drept periodic și sistemul periodic al chimiei

Sarcini 5. Substanțe simple și complexe. Substanțe anorganice 1. Substanțe ale căror formule și sunt, respectiv, hidroxid amfoter și acid hidroxid amfoter și sare, bază și acid

BUGET MUNICIPAL INSTITUȚIE DE ÎNVĂȚĂMÂNT ȘCOALA SECUNDARĂ 8 Konakovo „De acord” La procesul-verbal ShMO din 2016 Șeful ShMO „Aprobare” Director MBOU Școala Gimnazială 8 Konakovo

Bancă de activități chimie clasa 10 1. Propan metan etan etilenă 5) acetilena va reacționa cu fiecare dintre substanțele specificate: acid clorhidric, hidrogen, apă brom 2. La îndeplinirea unei sarcini din lista propusă

Sarcini A12 în chimie 1. În schema de transformare, substanțele „X” și „Y” sunt respectiv Fierul este oxidat doar la agenți oxidanți foarte puternici (de exemplu, cum ar fi clorul). În reacţiile cu So: substanţă

FISE DE EXAMEN PENTRU ATESTAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE PENTRU PROGRAME DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ în anul 2018 BILETUL 1 1. Dreptul periodic și sistemul periodic al elementelor chimice D.I.

Sarcini A11 în chimie 1. Sulfura de fier (II) reacționează cu o soluție din fiecare dintre două substanțe: Sulfura de fier (II) este o sare insolubilă, deci nu va reacționa cu alte săruri, ci va reacționa

Bilete la examenul de transfer la chimie clasa a VIII-a Biletul 1 1. Subiectul de chimie. Substanțe. Substanțele sunt simple și complexe. Proprietățile substanțelor. 2. Acizi. Clasificarea și proprietățile lor. Tichetul 2 1. Transformări ale substanțelor.

Instituție de învățământ autonomă municipală școală secundară de bază în satul Zarubino Bilete de chimie Profesor de chimie Somova N.Kh. 2012 Lucrări de examen la chimie Teoretică

Proba finala la chimie nota 11 cu raspunsuri >>> Proba finala la chimie nota 11 cu raspunsuri Proba finala la chimie nota 11 cu raspunsuri In laborator acidul acetic se obtine dupa schema: 1 2 3 4 Raspuns: 2 Sarcina

Viteza de reacție, dependența sa de diverși factori 1. Pentru a crește viteza de reacție, este necesar să creșteți presiunea, adăugați monoxid de carbon (1v) răciți sistemul, îndepărtați monoxidul de carbon (1v) 2. Viteza

1.REZULTATELE PLANIFICATE ALE ÎNSĂPÂNĂRII SUBIECTULUI. Ca urmare a studierii disciplinei în clasa a IX-a, elevul trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații

Sarcini A25 în chimie 1. Acidul sulfuric prezintă proprietăți oxidante într-o reacție, a cărei schemă este: Agenții oxidanți acceptă electroni și reduc starea de oxidare. Acidul sulfuric poate fi oxidant

Notă explicativă Programul de lucru în chimie este întocmit pe baza următoarelor documente: Standard de statînvăţământul general al Ministerului Educaţiei al Federaţiei Ruse din 03/05/2004. 1089. Exemplu de program,

Fişe de examen la chimie pentru certificarea de stat (finală) a absolvenţilor de clasa a IX-a în anul universitar 2010-2011 BILET 1 1. Drept periodic şi sistem periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev.

1. Nu se formează nici un precipitat în timpul interacțiunii solutii apoaseși și și 2. Precipitatul nu se formează în timpul interacțiunii soluțiilor apoase și și și 3. Apa se formează în reacția de schimb ionic în timpul interacțiunii și și și

1. REZULTATELE ÎNVĂȚĂRII PLANIFICATE Secțiunea 2. Varietatea reacțiilor chimice În urma studierii acestei secțiuni, studenții vor dobândi cele mai importante concepte chimice: clasificarea reacțiilor chimice în diverse moduri,

Tichetul 4 1. Tipuri de legături chimice: covalente (polare și nepolare), ionice, asemănări și diferențe ale acestora. 2. Experiență. Efectuarea reacțiilor caracteristice acizilor (folosind exemplul acidului clorhidric). Biletul 5

Planificare tematică Clasa a IX-a /p Conținuturi Formularea temei de lecție Ore Repetarea întrebărilor principale de clasa a VIII-a (3 ore). Dreptul periodic şi Tabel periodic elemente chimice D.I.

PROBA DE EXAMEN ÎN CHIMIE (EXTERN CLASA 9) 1. Reacție chimică care are loc cu formarea unui precipitat a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Cu care dintre substanţele a) carbonat

Opțiunea 5 partea 1 Când finalizați sarcinile acestei părți în formularul de răspuns M I, sub numărul sarcinii pe care o efectuați (A1 - A30), puneți semnul „x” în casetă, al cărui număr corespunde numărului a celui pe care l-ai ales

BILETE PENTRU CLASELE DE CHIMIE 10-11. BILETUL 1 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev bazat pe idei despre structura atomilor. Semnificaţia legii periodice pentru

Sarcini B7 în chimie 1. Fenolul reacționează cu 1) clorul 2) butanul 3) sulful 4) hidroxidul de sodiu 5) acidul azotic 6) oxidul de siliciu (IV) fenolii care conțin oxigen compuși organici, în molecula căreia

PROGRAMUL EXAMENULUI DE ADMITERE ÎN CHIMIE Un solicitant la o universitate trebuie să demonstreze cunoașterea principiilor teoretice de bază ale chimiei ca fiind una dintre cele mai importante științe ale naturii care stau la baza înțelegerii științifice

Versiunea demo a monitorizării intermediare în chimie 2017 2018 an universitar. (clasa de profil, manual Gabrielyan O.S.). Clasa a XI-a (nivel de profil) Opțiunea a cincea Partea 1. Răspunsul la sarcinile 1 20 este secvența

APROBAT Ordinul Ministrului Educației din Republica Belarus 12.03.2018 836 Bilete pentru un examen extern la stăpânirea conținutului program educațional studii medii conform academice

APROBAT Ordinul Ministrului Educației din Republica Belarus 12.03.2018 836 Bilete pentru un examen extern la stăpânirea conținutului programului educațional de educație de bază în domeniul academic

Test pe tema „Legătura chimică” clasa a XI-a 1. În amoniac și clorură de bariu legătură chimică respectiv 1) polar ionic și covalent 2) polar covalent și ionic 3) nepolar covalent și metalic

Nota a VIII-a Notă explicativă Acest program de lucru se bazează pe Exemplu de program studii medii (complete) generale de chimie (nivel de bază) pentru clasele 8-9, recomandat prin lit.

Sarcini A16 în chimie 1. Formaldehida nu reacționează cu Formaldehida este aldehidă formică, cunoscută și sub denumirea de metanal; O soluție de 40% de formaldehidă în apă se numește formol. Reacțiile de adiție apar la grupa carbonil

Sarcini A9 în chimie 1. Care oxid reacționează cu o soluție, dar nu reacționează cu o soluție? MgO Oxid bazic, deoarece Mg este un metal cu o stare de oxidare de +2. Oxizii bazici reactioneaza cu acizii oxizi acizi,

I. A. Gromchenko Culegere de probleme de chimie pentru clasa a VIII-a Centrul de Educație din Moscova 109 2009 1. Fracția de masă a unui element. Calcule folosind formule. 1.1. Care substanță are o moleculă mai grea: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

1. Care dintre următoarele elemente este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Seleniu 4) Telur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) Sodiu

Notă explicativă Studiul chimiei la nivelul învăţământului general de bază are ca scop atingerea următoarelor scopuri: însuşirea celor mai importante cunoştinţe despre conceptele şi legile de bază ale chimiei, simbolismul chimic;

CHIMIE Opțiunea 0000 Instrucțiuni pentru solicitanți 3 ore (180 de minute) sunt alocate pentru finalizarea lucrării de examinare. Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 40 de sarcini. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat,

Materiale de evaluare pentru cursul opțional „Rezolvarea problemelor de complexitate crescută” pentru 0 clase Numărul sarcinii Controlul intrărilor Codificatorul elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire a absolvenților

Rezultatele planificate ale stăpânirii subiectului subiect academic Ca urmare a studierii chimiei, studentul trebuie să: cunoască/înțeleagă simbolurile chimice: simbolurile elementelor chimice, formulele substanțelor și ecuațiile chimice

Cerințe pentru nivelul de pregătire universitară: Ca urmare a studiilor chimiei, studentul trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații chimice

Rezumat la program de lucru la chimie clasa a IX-a. 1. Locul disciplinei în structura programului educațional principal al școlii. Programul de lucru la chimie pentru clasa a 9-a este implementat într-o clasă de învățământ general,

CALENDAR APROXIMATIV PLANIFICAREA MATERIALULUI DIDACTIC CHIMIE-8 Anul universitar 2014/2015 Întocmit pe baza program de stat EI. Minchenkova la 2 ore pe săptămână (70 ore pe an) Lucrează I jumătate din an

FIPI Trial OGE 2018 în chimie Training versiunea 1 Pregătit de Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Figura de mai sus prezintă un model atomic de 1) bor 2) aluminiu 3) azot 4) beriliu 2 Raza atomică

Varianta demonstrativă a certificării intermediare în chimie, clasa a 11-a, anul universitar 2017-2018 1. Sarcină Stabiliți ce atomi din doi dintre elementele indicate în serie au pe exterior nivelul de energie unul

Sarcini A20 în chimie 1. Viteza de reacție a azotului cu hidrogenul va scădea odată cu 1) scăderea temperaturii 2) creșterea concentrației de azot 3) utilizarea unui catalizator 4) creșterea presiunii Factori de influență

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT MUNICIPALĂ DE STAT „ȘCOALA SECUNDARĂ Kezhemsky” Programul de lucru al disciplinei „chimie” pentru elevii de clasa a IX-a, satul Kezhemsky 208 Rezultate planificate

Acest program de lucru este întocmit pe baza: Legii federale din 29 decembrie 2012 273-FZ „Cu privire la educația în Federația Rusă"; Procedura de organizare si implementare activități educaționale De

Instituție de învățământ bugetară municipală școala secundară nr. 4 din Bălțiisk Program de lucru pentru disciplina academică „Chimie” clasa a IX-a, nivel de bază Bălțijk 2017 1. Explicativ

Banca de sarcini clasa a X-a partea C (17 sarcini). Certificare intermediară 2018. 1. Ciclopropan + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 2. Ciclopropan + KMnO 4 +H 2 O = 3. Ciclopentenă + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 -CH=CH

BILETE DE EXAMEN PENTRU CERTIFICAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE PENTRU PROGRAME DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ Biletul 1 1. Sistemul periodic al elementelor chimice a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor:

Ministerul Educației și Științei din Federația Rusă UNIVERSITATEA NAȚIONALĂ DE CERCETARE DE STAT SARATOV DENUMIT DUPĂ N.G CHERNYSHEVSKY Program de testare de admitere pentru diplome de licență/specialitate

Sarcini de pregătire 1. Când sulfura de fier (II) a fost arsă în oxigen, s-au eliberat 28 de litri de dioxid de sulf (în condiții normale). Calculați masa compusului original de fier în grame. Răspuns

NOTĂ EXPLICATIVE Starea documentului Programul de lucru la chimie este alcătuit pentru clasa a 9-a pe baza Programului Model de învăţământ general de bază în chimie. Programul de lucru definește o listă de demonstrații,

4. Sarcini pentru a găsi masa (volumul, cantitatea unei substanțe), fracția de masă (volum) a produsului de reacție și fracție de masă(masele) compus chimicîn amestec. Rezolvarea unei probleme ar trebui să înceapă cu o analiză

Fișă bancă chimie nota 9 1. Un element are trei electroni la nivelul 2 de energie. Numărul atomic al elementului este 3 5 7 13 2. Câți electroni sunt la nivelul exterior al elementului cu numărul atomic

Cerinţe pentru nivelul de pregătire a elevilor După studierea materialului de clasa a IX-a, elevii trebuie: Numele elemente chimice prin simboluri, substanțe prin formule, semne și condiții pentru reacții chimice,