Diferența dintre atom și ion. Diferența dintre un atom și un ion Cum diferă atomi diferiți unul de celălalt
Cu multe secole în urmă, oamenii și-au dat seama că orice substanță de pe pământ constă din particule microscopice. A trecut ceva timp, iar oamenii de știință au demonstrat că aceste particule există cu adevărat. Se numeau atomi. De obicei, atomii nu pot exista separat și sunt combinați în grupuri. Aceste grupe se numesc molecule.
Numele „moleculă” în sine provine din cuvântul latin moles, care înseamnă greutate, bloc, vrac și sufixul diminutiv - cula. Anterior, în locul acestui termen, a fost folosit cuvântul „corpuscul”, însemnând literal „corp mic”. Pentru a afla ce este o moleculă, să ne întoarcem la dicționare explicative. Dicționarul lui Ushakov spune că aceasta este cea mai mică particulă care poate exista în mod autonom și are toate proprietățile substanței căreia îi aparține. Moleculele și atomii sunt peste tot în jurul nostru și, deși nu le putem atinge, tot ceea ce vedem cu adevărat sunt aglomerări uriașe ale acestora.
Exemplu cu apa
Cel mai bun mod de a explica ce este o moleculă este să folosiți exemplul unui pahar cu apă. Dacă turnați jumătate din ea, gustul, culoarea și compoziția apei rămase nu se vor schimba. Ar fi ciudat să te aștepți la ceva diferit. Dacă aruncați din nou jumătate, cantitatea va scădea, dar proprietățile vor rămâne din nou aceleași. Continuând în acest mod, vom ajunge cu o mică picătură. Poate fi împărțit în continuare cu o pipetă, dar acest proces nu poate fi continuat la infinit.
În cele din urmă, veți ajunge cu o particulă minusculă, din care restul nu va mai fi apă. Pentru a vă face o idee despre ce este o moleculă și cât de mică este, încercați să ghiciți câte molecule sunt într-o picătură de apă. Cum crezi? Miliard? O sută de miliarde? De fapt, există aproximativ o sută de sextilioane. Acesta este un număr care are douăzeci și trei de zerouri după unu. O astfel de mărime este dificil de imaginat, așa că să folosim o comparație: dimensiunea unui măr este mai mică de câte ori mărul în sine este mai mic. Prin urmare, nu poate fi văzut nici cu cel mai puternic microscop optic.
și atomi
După cum știm deja, toate particulele microscopice, la rândul lor, constau din atomi. În funcție de numărul lor, de orbitele atomilor centrali și de tipul legăturilor, forma geometrică a moleculelor poate fi diferită. De exemplu, ADN-ul uman este răsucit în formă de spirală, iar cea mai mică particulă de sare de masă obișnuită arată astfel: dacă mai mulți atomi sunt prelevați cumva dintr-o moleculă, va avea loc distrugerea acesteia. În același timp, acesta din urmă nu va merge nicăieri, ci va deveni parte a unei alte microparticule.
După ce ne-am dat seama ce este o moleculă, să trecem la atom. Structura sa este foarte asemănătoare cu un sistem planetar: în centru există un nucleu cu neutroni și protoni încărcați pozitiv, iar electronii se învârt în jurul lui pe diferite orbite. În general, atomul este neutru din punct de vedere electric. Cu alte cuvinte, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.
Sperăm că articolul nostru a fost util, iar acum nu mai aveți întrebări despre ce sunt o moleculă și un atom, cum sunt structurate și cum diferă.
Toată materia din jurul nostru pe care o vedem constă atomi diferiți. Atomii diferă unul de celălalt ca structură, dimensiune și masă. Există mai mult de 100 de tipuri de atomi diferiți, peste 20 de tipuri de atomi au fost obținute de om și nu se găsesc în natură, deoarece sunt instabili și se descompun în atomi mai simpli.
Cu toate acestea, chiar și atomii care aparțin aceluiași tip pot diferi ușor unul de celălalt. Prin urmare, există așa ceva ca element chimic- sunt atomi de același tip. Toți au aceeași sarcină nucleară, adică același număr de protoni.
Fiecare element chimic are un nume și o denumire sub forma uneia sau a două litere din numele latin al acestui element. De exemplu, elementul chimic hidrogen este desemnat prin litera H (de la numele latin Hydrogenium), clor - Cl (din Chlorum), carbon - C (din Carboneum), aur - Au (din Aurum), cupru - Cu (din Cuprum), oxigen - O (din Oxigeium).
Elementele chimice existente sunt enumerate în Tabelul Periodic. Este adesea denumit sistem (tabel periodic), deoarece există anumite reguli stricte prin care acest sau acel element este plasat în celula sa de tabel. Modificări regulate ale proprietăților elementelor sunt observate în rândurile și coloanele tabelului periodic. Astfel, fiecare element din tabel are propriul său număr.
Atomii elementelor chimice nu se modifică ca urmare a reacțiilor chimice. Se modifică setul de substanțe format din atomi, dar nu și atomii înșiși. De exemplu, dacă în urma unei reacții chimice acidul carbonic (H 2 CO 3) s-a descompus în apă (H 2 O) și dioxid de carbon(CO 2), atunci nu s-au format noi atomi. Doar legăturile dintre ei s-au schimbat.
Astfel, un atom poate fi definit ca fiind cea mai mică particulă indivizibilă din punct de vedere chimic a unei substanțe.
Cel mai abundent element din univers este hidrogenul, urmat de heliu. Acestea sunt cele mai simple elemente chimice din structură. Elementele chimice rămase reprezintă aproximativ 0,1% din toți atomii. Cu toate acestea, atomii altor elemente chimice au o masă mai mare decât atomii de hidrogen și heliu. Prin urmare, dacă exprimăm conținutul altor elemente chimice din Univers în procente de masă, atunci acestea vor reprezenta 2% din masa materiei totale a Universului.
Pe Pământ, abundența elementelor chimice diferă foarte mult atunci când ne gândim la întregul Univers. Oxigenul (O) și siliciul (Si) predomină pe Pământ. Ele reprezintă aproximativ 75% din masa Pământului. Urmează, în ordine descrescătoare, aluminiul (Al), fierul (Fe), calciul (Ca), sodiul (Na), potasiul (K), magneziul (Mg), hidrogenul (H) și multe alte elemente.
Atom thing (Garg et al 2014); un element este un tip de lucru.
Un atom este o colecție de protoni, neutroni și electroni. Un atom izolat în stare neutră are niște protoni, un număr egal de electroni și câțiva neutroni (aproximativ același număr cu protonii pentru elementele mai ușoare, cu aproximativ 50% mai mult pentru elementele mai grele). Numărul de neutroni sau protoni dintr-un atom se modifică doar ca urmare a proceselor radioactive sau a interacțiunilor cu energie foarte mare, cum ar fi acceleratoarele de particule. Și vreau să spun într-adevăr Energie ridicată: chiar dacă te gândești să arunci în aer bețișoare de dinamită, nu este suficientă energie pentru a începe să te încurci cu protoni și neutroni. Chimia apare atunci când atomii se combină și schimbă electroni sau își dau electroni unul altuia. Reacții chimice se întâmplă tot timpul și multe dintre ele nu necesită multă energie: mutarea electronilor de la atom la atom este adesea foarte simplă.
Deci, chimia unui atom depinde de numărul de electroni, iar numărul de electroni dintr-un atom izolat depinde direct de numărul de protoni. Electronii sunt atât de ușor de adăugat și de îndepărtat din atomi (doar să freci un balon pe păr: electricitatea statică înseamnă transferul de electroni între păr și balon), așa că clasificăm atomii în funcție de numărul de protoni pe care îl au. Neutronii nu sunt atât de relevanți: voi vorbi despre ei la final.
Deci elementul un atom este determinat de numărul de protoni. Toți atomii de hidrogen au un proton, iar toți atomii cu un proton sunt hidrogen. Doi protoni sunt heliu, trei sunt litiu, șaptesprezece sunt clor, 79 sunt aur etc. O probă pură a unui element conține numai atomi de acest tip: de exemplu, o probă pură de fier conține doar atomi cu 26 de protoni. Pe de altă parte, apa nu este un element: o moleculă de apă este formată din doi atomi de hidrogen (un proton fiecare) care împart electroni cu un atom de oxigen (opt protoni).
Acum, ce înseamnă să spui că un element „nu poate fi descompus într-o formă mai simplă” și de ce atomii nu sunt o „formă mai simplă”? Ei bine, nu sunt o formă mai simplă deoarece atomul de fier - fier de călcat: are aceeași formă, nu e mai simplu. Gândește-te așa. Dacă vă dau o bucată de fier pur, tot ce puteți face este să o rupeți în bucăți mai mici de fier sau să o faceți mai mult substanță complexă, de exemplu, lăsându-i să ruginească. - Rugina se formează din fier și oxigen. Cea mai mică bucată posibilă de fier pe care ai putea-o face este un singur atom de fier, dar acesta este încă doar o bucată incredibil de mică de fier. Dacă ai vrea să spargi o bucată de fier dincolo de atomii individuali de fier, ar trebui să folosești un reactor nuclear sau un accelerator de particule sau ceva de genul ăsta și apoi, în sfârșit, ai putea obține ceva care să nu fie fier pentru că ai schimba numărul de protoni în atomi.
Să comparăm asta cu apa. Dacă îți dau o găleată de apă curată, apoi, ca o bucată de fier, o poți descompune în mostre din ce în ce mai mici, ajungând la o singură moleculă de apă. Dar poți face altceva: dacă treci electricitate prin apă, aceasta se împarte în hidrogen pur și oxigen pur. Acestea sunt substanțe „mai simple”, deoarece fiecare este alcătuită din atomi dintr-un singur element, în timp ce apa are atomi din două elemente.
Dar neutroni? Ei bine, din punct de vedere chimic, ei nu fac mare lucru, iar atomii cu același număr de protoni, dar cu numere diferite de neutroni sunt mult mai asemănători (au, în esență, aceeași chimie, de exemplu) decât atomii care au același număr de neutroni, dar numere diferite de protoni. Este mult mai logic să se clasifice după numărul de protoni, deoarece aceasta determină numărul de electroni și determină chimia.
Să presupunem că ați încercat să clasificați atomii în funcție de numărul de neutroni, cel mai bine, majoritatea atomilor de argon (18 protoni) au 22 de neutroni, dar unii atomi de clor (17 protoni) și o parte echitabilă de atomi de potasiu (19 protoni) au, de asemenea, 22. neutroni. După cum probabil știți, argonul, clorul și potasiul sunt complet diferite unul de celălalt. Pe de altă parte, atomii de potasiu cu 22 de neutroni se comportă aproape identic cu cel mai comun tip de atomi de potasiu, care au 21 de neutroni.
Cum sunt diferiți atomii?
Tradus, „atom” înseamnă indivizibil. Este numit astfel pentru că multă vreme a fost considerată cea mai mică parte a materiei. Dar dezvoltare ulterioarăștiința a demonstrat că nu este așa. Deci, să ne dăm seama din ce este făcut un atom și cum diferă atomii diferitelor elemente.
Structura atomică
Astăzi, știința cunoaște 126 de tipuri de elemente chimice. Structura generală a atomilor lor este aceeași. Fiecare are un nucleu de protoni și neutroni în jurul căruia orbitează electronii. Electronii sunt particule încărcate negativ. Pe măsură ce se rotesc în jurul nucleului, se formează un nor de electroni.
Protonii sunt particule încărcate pozitiv. În repaus, un atom conține același număr de protoni și electroni, deci un astfel de element chimic nu are sarcină electrică. Cu toate acestea, în timpul reacțiilor, poate da electroni altor elemente, devenind o particulă încărcată pozitiv, sau îi poate îndepărta, devenind o particulă încărcată negativ. Neutronii nu poartă nicio sarcină, dar afectează masa elementului. A fost inventat un nume unificator pentru protoni și neutroni - nucleoni.
Atomi de diferite elemente
Atomii diferitelor elemente diferă unul de altul prin numărul de protoni din nucleu. Numărul de electroni se poate schimba, dar numărul de protoni niciodată. Câți protoni sunt conținuti în nucleu pot fi găsite după numărul atomic al elementului în tabel periodic Mendeleev. Hidrogenul (nr. 1) are 1 electron și 1 proton în repaus, litiu 
(Nr. 3) - 3 electroni și 3 protoni, carbon (Nr. 6) - 6 electroni și 6 protoni.
Deoarece atomi diferiți au numere diferite de protoni, masele lor diferă și ele. Masa unui element este formată în principal din protoni și neutroni, deoarece greutatea electronilor este neglijabilă. Dar chiar și atomii aceluiași element pot avea greutăți diferite datorită numărului diferit de neutroni din nucleu. Atomii la care numărul de neutroni diferă de numărul de protoni se numesc izotopi. De exemplu, în natură există atomi de carbon C12 (6 protoni și 6 neutroni), C13 (6 protoni și 7 neutroni) și alte soiuri cu un conținut de neutroni de la 2 la 16.
Care este diferența dintre conceptele „atom” și „moleculă”? și am primit cel mai bun răspuns
Răspuns de la Sunrise[expert]
un atom este mai mic, o moleculă poate avea mai mulți atomi (exemplu - 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen = moleculă de apă)
Răspuns de la Diana Mamina[guru]
O moleculă este formată din atomi.
Răspuns de la NU[guru]
Pe lângă locurile obișnuite, este și acasă.
Răspuns de la Aer[începător]
un atom este un sistem neutru din punct de vedere electric de elemente care interacționează, format dintr-un nucleu și electroni. , iar o moleculă este un compus format din 2 sau mai mulți atomi
Răspuns de la Durchlaucht Furst[guru]
Un atom (greaca veche ἄτομος - indivizibil) este cea mai mică parte a unui element chimic, care este purtătorul proprietăților sale. Un atom este format dintr-un nucleu atomic și un nor de electroni înconjurător. Nucleul unui atom este format din protoni încărcați pozitiv și neutroni neutri din punct de vedere electric, în timp ce norul care îl înconjoară este format din electroni încărcați negativ. Dacă numărul de protoni din nucleu coincide cu numărul de electroni, atunci atomul în ansamblu se dovedește a fi neutru din punct de vedere electric. În caz contrar, are o sarcină pozitivă sau negativă și se numește ion. Atomii sunt clasificați în funcție de numărul de protoni și neutroni din nucleu: numărul de protoni determină dacă atomul aparține unui anumit element chimic, iar numărul de neutroni determină izotopul acestui element.
Atomi diverse tipuriîn cantități variabile, legate prin legături interatomice, formează molecule.
Conceptul de atom ca cea mai mică parte indivizibilă a materiei a fost formulat pentru prima dată de vechii filozofi indieni și greci antici (vezi: atomism). În secolul al XVII-lea și secolele XVIII Chimiștii au putut confirma experimental această idee, arătând că unele substanțe nu pot fi descompuse în elementele lor constitutive prin metode chimice. Cu toate acestea, în sfârşitul XIX-lea- La începutul secolului al XX-lea, fizicienii au descoperit particulele subatomice și structura compozită a atomului și a devenit clar că atomul nu este cu adevărat „indivizibil”.
Molecula (noua molecula latină, diminutiv din latină moles - masă) este cea mai mică particulă a unei substanțe care își poartă proprietățile chimice.
O moleculă este formată din doi sau mai mulți atomi, caracterizați prin numărul de nuclee atomice și electroni incluși în ea, precum și o anumită structură.
De obicei, se presupune că moleculele sunt neutre (nu poartă sarcini electrice) și nu poartă electroni nepereche (toate valențele sunt saturate); moleculele încărcate se numesc ioni, moleculele cu o multiplicitate diferită de unitate (adică cu electroni nepereche și valențe nesaturate) se numesc radicali.
Moleculele formate din sute sau mii de atomi se numesc macromolecule. Caracteristicile structurale ale moleculelor determină proprietăți fizice substanta formata din aceste molecule.
Răspuns de la Mariam Abdullah[începător]
încă la atomi sarcina electrica, în timp ce molecula este neutră
Răspuns de la Murvat Kazymov[începător]
un atom este din ce este alcătuită o moleculă
