물에 용해되면 산성 환경이 됩니다. 소금의 가수분해
강의: 소금의 가수분해. 수요일 수용액: 산성, 중성, 알칼리성
소금의 가수분해우리는 화학 반응의 패턴을 계속 연구합니다. 주제를 연구하는 동안 수용액에서 전해 해리하는 동안 반응에 관련된 물질의 입자가 물에 용해된다는 사실을 배웠습니다. 이것이 가수분해입니다. 각종 무기 및 유기물, 특히 소금. 소금이 가수분해되는 과정을 이해하지 못하면 생명체에서 일어나는 현상을 설명할 수 없습니다.
소금 가수분해의 본질은 소금의 이온(양이온 및 음이온)과 물 분자의 상호 작용 교환 과정으로 귀결됩니다. 결과적으로 약한 전해질, 즉 해리도가 낮은 화합물이 형성됩니다. 과량의 유리 H + 또는 OH - 이온이 수용액에 나타납니다. 전해질이 H + 이온을 형성하고 OH - 이온을 형성하는 해리를 기억하십시오. 짐작했듯이 첫 번째 경우 우리는 산을 다루고 있습니다. 물 환경 H+ 이온이 있으면 산성이 됩니다. 두 번째 경우에는 알칼리성입니다. 물 자체에서 매체는 동일한 농도의 H + 및 OH - 이온으로 약간 해리되기 때문에 중성입니다.
환경의 성격은 지표를 사용하여 확인할 수 있습니다. 페놀프탈레인은 알칼리성 환경을 감지하고 용액을 진홍색으로 바꿉니다. 리트머스는 산에 노출되면 빨간색으로 변하지만 알칼리에 노출되면 파란색을 유지합니다. 메틸 오렌지는 주황색이며 알칼리성 환경에서는 노란색으로 변하고 산성 환경에서는 분홍색으로 변합니다. 가수분해 유형은 소금 유형에 따라 다릅니다.
소금의 종류
따라서 모든 소금은 산과 염기의 상호 작용이 될 수 있으며, 아시다시피 강하고 약할 수 있습니다. 강한 것은 해리도 α가 100%에 가까운 것입니다. 아황산(H 2 SO 3)과 인산(H 3 PO 4)은 종종 중간 강도의 산으로 분류된다는 점을 기억해야 합니다. 가수분해 문제를 해결할 때 이러한 산은 약한 산으로 분류되어야 합니다.
산:
강함: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO4; H2SO4. 산성 잔류물은 물과 상호 작용하지 않습니다.
약함: HF; H2CO3; H 2 SiO 3 ; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; 유기산. 그리고 산성 잔류물은 물과 상호작용하여 분자에서 수소 양이온 H+를 빼앗습니다.
원인:
강함: 용해성 금속 수산화물; Ca(OH)2; Sr(OH)2. 금속 양이온은 물과 상호 작용하지 않습니다.
약함: 불용성 금속 수산화물; 수산화암모늄(NH4OH). 여기의 금속 양이온은 물과 상호작용합니다.
이 자료를 바탕으로 생각해 봅시다.소금의 종류 :
강한 염기와 강한 산을 지닌 소금.예: Ba(NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. 특징: 물과 상호작용하지 않습니다. 즉, 가수분해되지 않습니다. 이러한 염의 용액은 중성 반응 환경을 갖습니다.
강한 염기와 약한 산을 가진 소금.예: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. 특징: 이러한 염의 산성 잔류물은 물과 상호 작용하고 음이온에서 가수분해가 발생합니다. 수용액의 매질은 알칼리성이다.
약한 염기와 강한 산을 가진 소금.예: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. 특징: 금속 양이온만이 물과 상호작용하고 양이온의 가수분해가 발생합니다. 환경은 산성입니다.
약한 염기와 약한 산을 가진 소금.예: CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4. 특징: 산성 잔류물의 양이온과 음이온은 모두 물과 상호 작용하며 가수분해는 양이온과 음이온에서 발생합니다.
양이온에서의 가수분해와 산성 매질의 형성의 예:
염화제이철의 가수분해 FeCl 2
FeCl 2 + H 2 O ← Fe(OH)Cl + HCl(분자 방정식)
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ← FeOH + + 2Cl - + H+ (완전 이온 방정식)
Fe 2+ + H 2 O ← FeOH + + H + (짧은 이온 방정식)
음이온에 의한 가수분해 및 알칼리성 환경 형성의 예:
아세트산나트륨의 가수분해 CH 3 쿠나
CH 3 COONa + H 2 O ← CH 3 COOH + NaOH(분자 방정식)
Na + + CH 3 COO - + H 2 O ← Na + + CH 3 COOH + OH- (완전 이온 방정식)
CH 3 COO - + H 2 O ← CH 3 COOH + OH -(짧은 이온 방정식)
동시 가수분해의 예:
- 황화알루미늄의 가수분해 Al2S 3
Al 2 S 3 + 6H2O ← 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S
이 경우, 염이 약한 불용성 또는 휘발성 염기와 약한 불용성 또는 휘발성 산에 의해 형성되는 경우 발생하는 완전한 가수분해를 볼 수 있습니다. 용해도 표에는 그러한 염에 대시가 있습니다. 이온 교환 반응 중에 수용액에 존재하지 않는 염이 형성되면 이 염과 물의 반응을 작성해야 합니다.
예를 들어:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ← Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl
Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ← 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2
우리는 이 두 방정식을 추가합니다. 왼쪽에서 반복되는 것과 오른쪽 부분, 축약하다:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ← 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2
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염의 가수분해가 무엇인지 이해하기 위해 먼저 산과 알칼리가 어떻게 해리되는지 기억해 봅시다.
모든 산의 공통점은 해리되면 반드시 수소 양이온(H+)이 생성되고, 모든 알칼리가 해리되면 항상 수산화 이온(OH-)이 생성된다는 점이다.
이와 관련하여, 용액에 어떤 이유로든 더 많은 H + 이온이 있으면 용액은 매질의 산성 반응이 있고, OH - - 매질의 알칼리성 반응이 있다고 합니다.
산과 알칼리로 모든 것이 깨끗해지면 소금 용액에서 매질의 반응은 어떻게 될까요?
언뜻 보면 항상 중립적이어야 합니다. 그리고 실제로, 예를 들어 황화나트륨 용액에서 과도한 수소 양이온이나 수산화물 이온은 어디에서 유래합니까? 해리시 황화나트륨 자체는 하나 또는 다른 유형의 이온을 형성하지 않습니다.
Na 2 S = 2Na + + S 2-
그러나 예를 들어 황화나트륨, 염화나트륨, 질산아연 수용액과 전자 pH 측정기(매질의 산도를 결정하는 디지털 장치)를 접하면 특이한 현상을 발견할 수 있습니다. 장치는 황화나트륨 용액의 pH가 7보다 크다는 것을 보여줍니다. 수산화물 이온이 확실히 과량 존재합니다. 염화나트륨 용액의 매질은 중성(pH = 7)이고 Zn(NO 3) 2 용액은 산성입니다.
우리의 기대에 부응하는 유일한 것은 염화나트륨 용액 환경입니다. 예상대로 그녀는 중립적인 것으로 드러났다.
그러나 질산아연 용액의 황화나트륨 용액과 수소 양이온의 과량 수산화 이온은 어디에서 왔습니까?
그것을 알아 내려고 노력합시다. 이를 위해서는 다음과 같은 이론적 사항을 이해해야 한다.
모든 염은 산과 염기의 상호작용의 산물이라고 생각할 수 있습니다. 산과 염기는 강성과 약성으로 구분됩니다. 해리도가 100%에 가까운 산과 염기를 강하다고 부릅니다.
참고: 황(H 2 SO 3) 및 인산(H 3 PO 4)은 종종 중간 강도의 산으로 분류되지만 가수분해 작업을 고려할 때 약산으로 분류되어야 합니다.
약산의 산성 잔류물은 물 분자와 가역적으로 상호작용하여 수소 양이온 H+를 제거할 수 있습니다. 예를 들어, 약한 황화수소산의 산성 잔기인 황화물 이온은 다음과 같이 상호 작용합니다.
S 2- + H 2 O ← HS − + OH −
HS − + H 2 O ← H 2 S + OH −
보시다시피, 이러한 상호 작용의 결과로 과량의 수산화 이온이 형성되어 매질의 알칼리 반응을 담당합니다. 즉, 약산의 산성 잔류물은 환경의 알칼리성을 증가시킵니다. 그러한 산성 잔류물을 함유한 소금 용액의 경우, 음이온 가수분해.
강산의 산성 잔류물은 약산과 달리 물과 상호 작용하지 않습니다. 즉, 수용액의 pH에는 영향을 미치지 않습니다. 예를 들어, 강한 염산의 산성 잔류물인 염화물 이온은 물과 반응하지 않습니다.
즉, 염화물 이온은 용액의 pH에 영향을 미치지 않습니다.
금속 양이온 중에서 약한 염기에 해당하는 양이온만이 물과 상호작용할 수 있습니다. 예를 들어, 약염기성 수산화아연에 해당하는 Zn 2+ 양이온입니다. 아연염 수용액에서는 다음과 같은 과정이 일어난다:
Zn 2+ + H 2 O ← Zn(OH) + + H +
Zn(OH) + + H 2 O ← Zn(OH) + + H +
위의 방정식에서 알 수 있듯이 아연 양이온과 물의 상호 작용의 결과로 용액에 수소 양이온이 축적되어 환경의 산성도가 증가합니다. 즉, pH가 낮아집니다. 소금에 약염기에 해당하는 양이온이 포함되어 있는 경우 이를 소금이라고 합니다. 양이온에서 가수분해.
강염기에 해당하는 금속 양이온은 물과 상호 작용하지 않습니다. 예를 들어, Na + 양이온은 강염기인 수산화나트륨에 해당합니다. 따라서 나트륨 이온은 물과 반응하지 않으며 어떤 식으로든 용액의 pH에 영향을 미치지 않습니다.
따라서 위의 내용을 바탕으로 염은 4가지 유형, 즉 형성된 유형으로 나눌 수 있습니다.
1) 강한 염기와 강한 산,
이러한 염에는 물과 상호 작용하는 산성 잔류물이나 금속 양이온이 포함되어 있지 않습니다. 수용액의 pH에 영향을 줄 수 있습니다. 이러한 염의 용액은 중성 반응 환경을 갖습니다. 그들은 그런 소금에 대해 말합니다. 가수분해를 거치지 않는다.
예: Ba(NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4 등
2) 강염기와 약산
이러한 염 용액에서는 산성 잔류물만 물과 반응합니다. 이러한 염의 수용액 매체는 알칼리성입니다. 음이온으로 가수분해하다
예: NaF, K2CO3, Li2S 등
3) 약염기와 강산
이러한 염에서 양이온은 물과 반응하지만 산성 잔류물은 반응하지 않습니다. 양이온에 의한 소금의 가수분해, 환경은 산성입니다.
예: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4 등
4) 약한 염기와 약한 산.
산성 잔류물의 양이온과 음이온은 모두 물과 반응합니다. 이런 종류의 염이 가수분해됩니다. 양이온과 음이온 모두. 종종 그러한 염은 다음과 같은 영향을 받습니다. 비가역적 가수분해.
비가역적으로 가수분해된다는 것은 무엇을 의미합니까?
이 경우 금속 양이온 (또는 NH 4 +)과 산성 잔류물의 음이온이 모두 물과 반응하기 때문에 H + 이온과 OH - 이온이 모두 용액에 나타나 해리가 매우 약한 물질인 물 (H 2 O)을 형성합니다. .
이는 결국 약염기와 약산의 산성 잔류물로 형성된 염을 교환 반응으로 얻을 수 없고 고체상 합성으로만 얻을 수 있거나 전혀 얻을 수 없다는 사실로 이어집니다. 예를 들어, 질산알루미늄 용액과 황화나트륨 용액을 혼합할 때 예상되는 반응 대신:
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S = Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (− 반응은 이런 식으로 진행되지 않습니다!)
다음과 같은 반응이 관찰됩니다:
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S + 6NaNO 3
그러나 황화알루미늄은 알루미늄 분말을 황과 융합하여 쉽게 얻을 수 있습니다.
2Al + 3S = Al 2 S 3
황화알루미늄을 물에 첨가하면 수용액에서 이를 얻으려고 할 때와 마찬가지로 비가역적인 가수분해를 겪습니다.
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
용액은 둘 이상의 물질로 구성된 균질한 시스템으로, 균질성을 방해하지 않고 특정 한도 내에서 그 함량을 변경할 수 있습니다.
물솔루션은 다음과 같이 구성됩니다. 물(용매) 및 용해된 물질.수용액 내 물질의 상태는 필요한 경우 아래 첨자 (p)로 표시됩니다 (예 : 용액 내 KNO 3 - KNO 3 (p)).
소량의 용질을 함유한 용액을 흔히 용액이라고 합니다. 희석된그리고 용질 함량이 높은 용액 - 집중된.물질이 더 용해될 수 있는 용액을 용액이라고 합니다. 불포화주어진 조건에서 물질이 더 이상 용해되지 않는 용액은 다음과 같습니다. 가득한.후자의 용액은 용해되지 않은 물질(1개 이상의 결정)과 항상 접촉(이질적인 평형 상태)합니다.
특별한 조건에서, 예를 들어 뜨거운 불포화 용액을 조심스럽게(저어주지 않고) 냉각하는 경우 단단한형성할 수 있는 물질 과포화해결책. 물질의 결정이 도입되면 이러한 용액은 포화 용액과 물질의 침전물로 나누어집니다.
에 따라 용액의 화학 이론 D.I. Mendeleev, 물에 물질이 용해되는 과정은 첫째로 파괴 화학 접착제분자 사이(공유 물질의 분자간 결합) 또는 이온 사이(이온성 물질의 경우)로 인해 물질의 입자가 물과 혼합됩니다(물질의 일부도 파괴됨). 수소결합분자 사이). 화학 결합의 파괴는 물 분자의 이동에 따른 열에너지로 인해 발생하며, 이는 비용열의 형태로 에너지.
둘째, 물에 들어가면 물질의 입자(분자 또는 이온)가 수화.결과적으로, 수화물– 물질 입자와 물 분자 사이의 불확실한 구성의 화합물(물질 입자 자체의 내부 구성은 용해 시 변하지 않습니다). 이 과정이 동반됩니다 강조수화물에서 새로운 화학 결합이 형성되어 열 형태의 에너지.
일반적으로 해결책은 다음 중 하나입니다. 식다(열 소비가 방출을 초과하는 경우) 또는 가열됩니다 (그렇지 않은 경우). 때때로 - 열 입력과 방출이 동일하면 용액의 온도는 변하지 않습니다.
많은 수화물은 매우 안정하여 용액이 완전히 증발하더라도 붕괴되지 않는 것으로 나타났습니다. 따라서, CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl(SO 4) 2 12H 2 O 등의 염의 고체 결정질 수화물이 알려져 있습니다.
포화 용액에 있는 물질의 함량은 다음과 같습니다. 티= const는 정량적으로 특성을 나타냅니다. 용해도이 물질의. 용해도는 일반적으로 물 100g당 용질의 질량으로 표현됩니다(예: 20°C에서 65.2g KBr/100g H 2 O). 따라서 70g의 고체 브롬화칼륨을 20°C의 물 100g에 첨가하면 65.2g의 소금이 용액에 들어가고(포화됨) 4.8g의 고체 KBr(과잉)이 용액에 남게 됩니다. 유리 바닥.
용질 함량이 있다는 것을 기억해야합니다. 부자해결책 같음, V 불포화해결책 더 적은그리고 과포화해결책 더주어진 온도에서의 용해도. 따라서, 100 g의 물과 황산나트륨 Na 2 SO 4 (용해도 19.2 g/100 g H 2 O)로부터 20 °C에서 제조된 용액은 다음을 포함합니다.
소금 15.7g – 불포화;
19.2g 소금 – 포화;
소금 2O.3g – 과포화.
고체 물질(표 14)의 용해도는 일반적으로 온도(KBr, NaCl)가 증가함에 따라 증가하며, 일부 물질(CaSO 4, Li 2 CO 3)에 대해서만 그 반대가 관찰됩니다.
가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소하고 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 예를 들어, 1atm의 압력에서 암모니아의 용해도는 52.6(20°C) 및 15.4g/100g H 2 O(80°C)이고, 20°C 및 9atm에서는 93.5g/100입니다. g H2O.
용해도 값에 따라 물질이 구별됩니다.
– 가용성이 높고,포화 용액의 질량은 물의 질량과 비슷합니다(예: KBr - 20°C에서 용해도 65.2g/100g H 2 O, 4.6M 용액). 0.1M;
– 약간 용해됨,포화 용액의 질량이 물의 질량보다 현저히 적으면(예: CaSO4 - 20°C에서 용해도 0.206g/100g H 2 O, 0.015M 용액) 몰 농도가 0.1–인 포화 용액을 형성합니다. 0.001M;
– 실질적으로 불용성,포화 용액의 질량은 용매의 질량에 비해 무시할 수 있습니다(예: AgCl - 20°C에서 용해도는 100g H 2 O당 0.00019g, 0.0000134M 용액). 0.001M
참조 데이터를 기반으로 작성됨 용해도 표용해도의 종류를 나타내는 일반적인 산, 염기 및 염 (표 15), 그렇지 않은 물질 과학에 알려진(얻지 못함) 또는 물에 의해 완전히 분해됩니다.
표에 사용된 규칙:
"r" – 용해도가 높은 물질
“m” – 난용성 물질
"n" – 실질적으로 불용성 물질
“-” – 수신되지 않은 물질(존재하지 않음)
"" – 물질은 물과 무제한으로 혼합됩니다.
메모. 이 테이블물에 물질(적절한 응집 상태)을 첨가하여 실온에서 포화 용액을 제조하는 것에 해당합니다. 이온 교환 반응을 사용하여 난용성 물질의 침전을 얻는 것이 항상 가능한 것은 아니라는 점을 고려해야 합니다(자세한 내용은 13.4 참조).
13.2. 전해해리
물에 어떤 물질이 용해되면 수화물이 형성됩니다. 동시에 용액에 용해된 물질의 입자에 공식 변화가 발생하지 않으면 해당 물질은 다음과 같이 분류됩니다. 비 전해질.예를 들어 가스입니다. 질소 N 2, 액체 클로로포름 CHCl3, 고체 자당 C 12 H 22 O 11은 수용액에서 분자의 수화물 형태로 존재합니다.
물에 용해되어 MA nH 2 O 분자의 수화물을 형성한 후 상당한 공식 변화를 겪는 알려진 물질(일반 형태 MA)이 많이 있습니다. 결과적으로 수화 이온이 용액에 나타납니다 - 양이온 M + nH 2 O 및 음이온 A nH 2 O:
이러한 물질은 다음과 같이 분류됩니다. 전해질.
수용액에서 수화이온이 나타나는 과정~라고 불리는 전해 해리 (S. Arrhenius, 1887).
전해해리 이온성의물 속의 결정성 물질 (M +)(A -)은 뒤집을 수 없는반응:
그러한 물질은 다음에 속합니다. 강한 전해질여기에는 다음과 같은 많은 염기와 염이 포함됩니다.
다음으로 구성된 MA 물질의 전기분해 극선공유 분자는 거꾸로 할 수 있는반응:
이러한 물질은 약한 전해질로 분류됩니다. 여기에는 다음과 같은 많은 산과 일부 염기가 포함됩니다.
약한 전해질의 묽은 수용액에서 우리는 항상 원래 분자와 해리 생성물, 즉 수화 이온을 모두 찾을 것입니다.
전해질 해리의 정량적 특성을 해리 정도표시되어 있나요? , 언제나? > 0.
을 위한 강한전해질? = 정의상 1입니다(이러한 전해질의 해리가 완료되었습니다).
을 위한 약한전해질의 경우, 해리도는 용액 내 물질의 전체 농도(c)에 대한 해리된 물질의 몰 농도(cd)의 비율입니다.
해리 정도는 단위의 분수 또는 100%입니다. 약한 전해질의 경우? « 1(100%)부터.
을 위한 약산 H n 그리고 각 다음 단계의 해리 정도는 이전 단계에 비해 급격히 감소합니다.
해리 정도는 전해질의 성질과 농도, 용액의 온도에 따라 달라집니다. 그것은 함께 성장한다 감소하다용액 내 물질의 농도(즉, 용액이 희석되는 경우) 및 언제 난방.
안에 희석된솔루션 강산 H n A 그들의 수소음이온 H n-1 A는 존재하지 않습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
비 집중된용액에서는 수산화음이온(및 원래 분자)의 함량이 눈에 띄게 나타납니다.
(가역적 해리 단계에 대한 방정식을 요약하는 것은 불가능합니다!) 값을 가열할 때? 1 그리고? 2 증가, 이는 농축된 산과 관련된 반응을 촉진합니다.
산은 해리 시 수용액에 수소 양이온을 공급하고 다른 양이온을 형성하지 않는 전해질입니다.
흔한 강산:
묽은 수용액(조건부 최대 10% 또는 0.1몰)에서 이러한 산은 완전히 해리됩니다. 강산 H n A의 경우 목록에는 다음이 포함됩니다. 수산화음이온(음이온 산성염), 또한 이러한 조건에서 완전히 해리됩니다.
흔한 약산:
염기는 해리될 때 수용액에 수산화 이온을 공급하고 다른 음이온을 형성하지 않는 전해질입니다.
분리 난용성염기 Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Mn(OH) 2 , Fe(OH) 2 및 기타 물질은 실제적으로 중요하지 않습니다.
에게 강한원인 ( 알칼리)에는 NaOH, KOH, Ba(OH) 2 등이 포함됩니다. 가장 유명한 약염기는 암모니아 수화물 NH 3 H 2 O입니다.
중염은 해리 시 H +를 제외한 모든 양이온과 OH -를 제외한 모든 음이온을 수용액에 공급하는 전해질입니다.
우리는 가용성이 높은 염에 대해서만 이야기하고 있습니다. 분리 난용성그리고 실질적으로 불용성소금은 중요하지 않습니다.
비슷하게 해리하다 이중 소금:
산성염(대부분 물에 용해됨) 중간 염의 유형에 따라 완전히 해리됩니다.
생성된 수산화음이온은 차례로 물에 노출됩니다.
a) 수산화음이온이 다음에 속하는 경우 강한산이면 그 자체도 완전히 해리됩니다.
완전한 해리 방정식은 다음과 같이 작성됩니다.
(이러한 염의 용액은 반드시 산성이어야 하며 해당 산의 용액도 마찬가지입니다.)
b) 수산화음이온이 다음에 속하는 경우 약한산인 경우 물에서의 거동은 이중적입니다. 약산과 같은 불완전한 해리입니다.
또는 물과의 상호작용(가역적 가수분해라고 함):
에? 1 > ? 2 해리가 우세하며 (염용액은 산성이 됩니다), 그리고? 1 > ? 2 – 가수분해(소금 용액은 알칼리성입니다). 따라서 음이온 HSO 3 -, H 2 PO 4 -, H 2 AsO 4 - 및 HSeO 3 -가 포함된 염 용액은 산성이 되고 다른 음이온(대부분)이 포함된 염 용액은 알칼리성이 됩니다. 즉, 대부분의 하이드로 음이온을 포함하는 염의 "산성"이라는 이름은 이러한 음이온이 용액에서 산처럼 거동한다는 것을 의미하지 않습니다(하이드로 음이온의 가수분해 및 α1과 α2 사이의 비율 계산은 고등학교에서만 연구됨).
기초적인염 MgCl(OH), Cu 2 CO 3 (OH) 2 및 기타 염은 대부분 물에 거의 녹지 않으며 수용액에서의 거동을 논의하는 것은 불가능합니다.
13.3. 물의 해리. 용액 매체
물 자체는 매우 약한전해질:
H + 양이온과 OH - 음이온의 농도 깨끗한 물매우 작으며 25°C에서 1 10 -7 mol/l에 달합니다.
수소 양이온 H+는 가장 단순한 핵, 즉 양성자이다 피 +(H + 양이온의 전자 껍질은 비어 있습니다, 1s 0). 자유 양성자는 극성 H 2 O 분자로 둘러싸여 있어 높은 이동성과 침투 능력을 갖고 있어 자유로울 수 없습니다. 양성자는 즉시 물 분자에 부착됩니다.
다음에서는 단순화를 위해 H + 표기가 유지됩니다(그러나 H 3 O +가 암시됩니다).
유형 수용액 환경:
실온의 물에 대해서는 다음이 있습니다.
따라서 깨끗한 물에서는:
이러한 평등은 수용액에도 적용됩니다.
실제 pH 척도는 1-13 범위(산과 염기의 희석 용액)에 해당합니다.
pH = 6–7 및 pH = 7–8인 실제 중성 환경에서 H + 및 OH -의 농도는 매우 적으며(1 10 -6 – 1 10 -7 mol/l) 농도와 거의 같습니다. 순수한 물에 있는 이 이온들. 이러한 산과 염기의 용액이 고려됩니다. 극도로희석됨(물질이 거의 포함되어 있지 않음).
수용액의 매체 유형을 실제로 확립하려면 다음을 사용하십시오. 지표– 중성, 산성 및/또는 알칼리성 용액에 특징적인 색상을 부여하는 물질.
실험실의 일반적인 지표는 리트머스, 메틸 오렌지, 페놀프탈레인입니다.
메틸 오렌지(산성 환경의 지표)는 분홍색강산성 용액 (표 16), 페놀프탈레인 (알칼리성 환경의 지표) - 강알칼리성 용액의 진홍빛, 리트머스는 모든 환경에서 사용됩니다.
13.4. 이온 교환 반응
묽은 전해질 용액(산, 염기, 염) 화학 반응일반적으로 참여와 함께 발생 이온. 이 경우 시약의 모든 요소는 산화 상태를 유지할 수 있습니다( 교환반응)또는 변경하십시오( 산화 환원 반응).아래에 제시된 예는 교환 반응과 관련이 있습니다(산화환원 반응의 발생에 대해서는 섹션 14 참조).
에 따라 베르톨레의 법칙고체, 약간 용해되는 물질이 형성되면 이온 반응은 거의 비가역적으로 진행됩니다.(그들은) 침전한다 휘발성이 높은 물질(가스로 방출됨) 또는 용해성 물질 – 약한 전해질(물 포함). 이온 반응은 방정식 시스템으로 표현됩니다. 분자, 완전그리고 짧은 이온.전체 이온 방정식은 아래에서 생략됩니다(독자가 직접 구성하는 것이 좋습니다).
이온 반응에 대한 방정식을 작성할 때 용해도 표를 따라야 합니다(표 8 참조).
예침전과의 반응:
주목!용해도 표(표 15 참조)에 표시된 약간 용해성("m") 및 실질적으로 불용성("n") 염은 표에 표시된 대로 정확히 침전됩니다(CaF 2 v, PbI 2 v, Ag 2 SO 4 v , AlPO 4 v 등).
테이블에 15 지정되지 않음 탄산염– CO 3 2- 음이온이 포함된 중간 염. 다음 사항에 유의하세요.
1) K 2 CO 3, (NH 4) 2 CO 3 및 Na 2 CO 3는 물에 용해됩니다.
2) Ag 2 CO 3, BaCO 3 및 CaCO 3는 물에 거의 녹지 않으며 다음과 같이 침전됩니다.
3) MgCO 3, CuCO 3, FeCO 3, ZnCO 3 등과 같은 다른 양이온의 염은 물에 불용성이지만 이온 반응 중에 수용액에서 침전되지 않습니다(즉, 이런 방식으로 얻을 수 없습니다).
예를 들어, "건조"되거나 광물 형태로 섭취되는 탄산철(II) FeCO 3 측석,물에 첨가하면 눈에 보이는 상호 작용 없이 침전됩니다. 그러나 FeSO4와 K2CO3 사이의 용액에서 교환 반응을 통해 이를 얻으려고 하면 주요 염 침전물이 침전되고(조건부 조성이 주어지며 실제로는 조성이 더 복잡함) 이산화탄소는 출시된:
FeCO3와 유사하며, 황화물크롬(III) Cr 2 S 3(물에 불용성)은 용액에서 침전되지 않습니다.
테이블에 15는 또한 소금을 나타내지 않습니다. 분해하다물 - 황화물알루미늄 Al 2 S 3 (BeS도 포함) 및 아세테이트크롬(III) Cr(CH 3 COO) 3:
결과적으로 이러한 염은 용액 내 교환 반응으로도 얻을 수 없습니다.
(후자의 반응에서는 침전물의 구성이 더 복잡합니다. 이러한 반응은 고등 교육에서 더 자세히 연구됩니다).
예가스 방출과의 반응:
예약한 전해질 형성과의 반응:
교환 반응의 시약과 생성물이 강전해질이 아닌 경우 방정식의 이온 형태는 없습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
13.5. 소금의 가수분해
소금의 가수분해는 이온과 물의 상호 작용으로 산성 또는 알칼리성 환경이 나타나지만 침전물이나 가스가 형성되지는 않습니다(아래에서 중간 염에 대해 이야기합니다).
가수분해 과정은 참여로만 발생합니다. 녹는소금은 두 단계로 구성됩니다.
1) 분리용액의 염 - 뒤집을 수 없는반응(해리도? = 1, 또는 100%);
2) 실제로 가수 분해,즉, 염 이온과 물의 상호 작용, – 거꾸로 할 수 있는반응(가수분해 정도?< 1, или 100 %).
1단계와 2단계의 방정식 - 첫 번째는 되돌릴 수 없고 두 번째는 되돌릴 수 있습니다. 추가할 수 없습니다!
양이온에 의해 형성된 염에 주목하세요. 알칼리및 음이온 강한산은 가수분해되지 않으며 물에 용해될 때만 해리됩니다. 염 KCl, NaNO 3, Na 2 SO 4 및 BaI 2 용액에서 환경 중립적.
상호작용의 경우 음이온 음이온에서 염의 가수분해.
KNO 2 염의 해리는 완전히 일어나고 NO 2 음이온의 가수분해는 매우 작은 범위(0.1 M 용액의 경우 - 0.0014%)로 발생하지만 이는 용액이 알칼리성(가수분해 생성물 중에는 OH-이온이 있음) pH = 8.14입니다.
음이온은 가수분해만 진행 약한산 (이 예에서는 아질산염 이온 NO 2 - 약한 아질산 HNO 2에 해당). 약산의 음이온은 물에 존재하는 수소 양이온을 끌어당겨 이 산의 분자를 형성하는 반면 수산화물 이온은 자유롭게 남아 있습니다.
가수분해성 음이온 목록:
예 (c – e)에서는 물 분자의 수를 늘릴 수 없으며 하이드로 음이온 (HCO 3 -, HPO 4 2-, HS -) 대신 해당 산 (H 2 CO 3, H 3)의 공식을 작성하십시오 PO4, H2S). 가수분해는 가역적 반응이며 "끝까지"(산 HnA가 형성될 때까지) 진행될 수 없습니다.
H 2 CO 3와 같은 불안정한 산이 염 Na 2 CO 3 용액에서 형성되면 CO 2 가스가 용액에서 방출됩니다 (H 2 CO 3 = CO 2 v + H 2 O). 그러나 소다가 물에 용해되면 가스 발생 없이 투명한 용액이 형성되는데, 이는 CO2 음이온의 불완전한 가수분해의 증거입니다. 탄산수소음이온 HCOg만의 용액에서 나타나는 현상.
음이온에 의한 염의 가수분해 정도는 가수분해 생성물(산(HNO 2, HClO, HCN) 또는 그 수산화음이온(HCO 3 -, HPO 4 2-, HS -))의 해리 정도에 따라 달라집니다. 산이 약할수록 가수분해 정도는 높아집니다.예를 들어, CO 3 2-, PO 4 3- 및 S 2- 이온은 NO 2 이온보다 더 큰 정도로(0.1 M 용액에서 각각 ~ 5%, 37% 및 58%) 가수분해됩니다. 2단계에서는 H 2 CO 3 및 H 2 S, 3단계에서는 H 3 PO 4 (즉, HCO 3 -, HS - 및 HPO 4 2- 이온의 해리)가 산의 해리보다 훨씬 적게 발생합니다. HNO 2 . 따라서 Na 2 CO 3, K 3 PO 4 및 BaS와 같은 솔루션은 다음과 같습니다. 고알칼리성(소다 용액의 비눗물을 만지면 쉽게 확인할 수 있습니다). 용액 내 과량의 OH 이온은 지시약을 사용하여 쉽게 감지하거나 특수 장치(pH 측정기)를 사용하여 측정할 수 있습니다.
음이온에 의해 강하게 가수분해되는 염의 농축 용액(예: Na 2 CO 3 )에 알루미늄을 첨가하면 후자(양성성으로 인해)가 OH -와 반응합니다.
그리고 수소 발생이 관찰될 것이다. 이는 CO 3 2- 이온의 가수분해에 대한 추가적인 증거입니다(결국 우리는 Na 2 CO 3 용액에 NaOH 알칼리를 첨가하지 않았습니다!).
상호작용의 경우 양이온소금을 물에 녹이는 과정을 불린다. 양이온에 의한 소금의 가수분해:
Ni(NO 3) 2 염의 해리는 완전히 일어나고 Ni 2+ 양이온의 가수분해는 매우 작은 범위(0.1 M 용액의 경우 - 0.001%)로 발생하지만 이는 용액이 다음과 같이 되기에 충분합니다. 시큼한(가수분해 생성물 중에 H+ 이온이 존재함), pH = 5.96.
난용성 염기성 및 양쪽성 수산화물의 양이온과 암모늄 양이온 NH 4 +만이 가수분해됩니다. 가수분해된 양이온은 물에 존재하는 OH-음이온을 끌어당겨 해당 수산화를 형성하는 반면, H+ 양이온은 유리 상태로 유지됩니다.
이 경우 암모늄 양이온은 약염기인 암모니아 수화물을 형성합니다.
가수분해 가능한 양이온 목록:
예:
예 (a – c)에서는 물 분자의 수를 늘릴 수 없으며 수산화 FeOH 2+, CrOH 2+, ZnOH + 대신 수산화물 FeO(OH), Cr(OH) 3의 공식을 작성하십시오. 아연(OH) 2. 수산화물이 형성되면 FeCl 3 , Cr 2 (SO 4) 3 및 ZnBr 2 염 용액에서 침전이 형성되지만 이는 관찰되지 않습니다(이러한 염은 투명한 용액을 형성함).
과도한 H+ 양이온은 표시기를 사용하여 쉽게 감지하거나 특수 장치로 측정할 수 있습니다. 당신은 또한 수
그런 실험을 해보세요. 양이온에 의해 강하게 가수분해되는 염(예: AlCl 3)의 농축 용액에서:
마그네슘이나 아연이 첨가됩니다. 후자는 H +와 반응합니다.
그리고 수소 발생이 관찰될 것이다. 이 실험은 Al 3+ 양이온의 가수분해에 대한 추가 증거입니다(결국 우리는 AlCl 3 용액에 산을 첨가하지 않았습니다!).
파트 A, B에 대한 작업의 예1. 강한 전해질은
1) C6H5OH
2) CH3COOH
3) C2H4(OH)2
2. 약한 전해질은
1) 요오드화수소
2) 불화수소
3) 황산암모늄
4) 수산화바륨
3. 수용액에서는 100개의 분자마다 100개의 산에 대한 수소 양이온을 형성합니다.
1) 석탄
2) 질소성
3) 질소
4-7. 가능한 모든 단계에서 약산의 해리 방정식에서
계수의 합은 같습니다
8-11. 두 가지 알칼리 용액의 해리 방정식
8. NaOH, Ba(OH) 2
9. Sr(OH) 2, Ca(OH) 2
10. KOH, LiOH
11. CsOH, Ca(OH) 2
계수의 총합은 다음과 같습니다.
12. 석회수에는 일련의 입자가 포함되어 있습니다.
1) CaOH+, Ca 2+, OH -
2) Ca 2+, OH -, H 2 O
3) Ca 2+, H 2 O, O 2-
4) CaOH+, O 2-, H+
13-16. 소금의 하나의 공식 단위를 해리할 때
14. K 2 Cr 2 O 7
16. Cr2(SO4)3
형성된 이온의 수는 다음과 같다
17. 가장 위대한 PO 4 -3 이온의 양은 0.1 mol을 함유한 용액에서 검출될 수 있습니다.
18. 침전과의 반응은 다음과 같다.
1) MgSO4 + H2SO4 >...
2) AgF + HNO 3 >...
3) Na2HPO4 + NaOH >...
4) Na 2 SiO 3 + HCl >...
19. 가스 방출에 대한 반응은 다음과 같습니다.
1) NaOH + CH3COOH >...
2) FeSO4 + KOH >...
3) NaHCO3 + HBr >…
4) Pl(NO 3) 2 + Na 2 S >...
20. 짧은 이온 방정식 OH - + H + = H 2 O는 상호 작용에 해당합니다.
1) Fe(OH) 2 + HCl >…
2) NaOH + HNO 2 >...
3) NaOH + HNO 3 >...
4) Ba(OH) 2 + KHSO 4 >...
21. 이온 반응식에서
SO 2 + 2ON = SO 3 2- + H 2 O
OH 이온 - 시약에 해당할 수 있음
4) C6H5OH
22-23. 이온 방정식
22. ZCa 2+ + 2PO 4 3- = Ca 3 (PO 4) 2 v
23. Ca 2+ + HPO 4 2- = CaHPO 4 v
사이의 반응에 해당합니다.
1) Ca(OH) 2 및 K 3 PO 4
2) CaCl 2 및 NaH 2 PO 4
3) Ca(OH)2와 H3PO4
4) CaCl 및 K2HPO4
24-27. 분자 반응식에서
24. Na3PO4+AgNO3>...
25. Na 2 S + Cu(NO 3) 2 >…
26. Ca(HSO3) 2 >…
27. K 2 SO 3 + 2HBr >... 계수의 합은 다음과 같습니다.
28-29. 완전한 중화반응을 위해
28. Fe(OH) 2 + HI >…
29. Ba(OH) 2 + H 2 S >…
완전한 이온 방정식의 계수의 합은 다음과 같습니다.
30-33. 짧은 이온 반응식에서
30. NaF + AlCl3 >...
31. K 2 CO 3 + Sr(NO 3) 2 >...
32. Mgl 2 + K 3 PO 4 >...
33. Na 2 S + H 2 SO 4 >...
계수의 합은 같습니다
34-36. 소금 수용액에서
34. Ca(ClO4) 2
36. Fe2(SO4)3
환경이 형성된다
1) 산성
2) 중립
3) 알칼리성
37. 소금이 물에 용해되면 수산화이온의 농도가 증가한다
38. 원래의 소금 용액을 세트로 혼합한 후 최종 용액은 중성 환경이 됩니다.
1) BaCl 2, Fe(NO 3) 3
2) Na2CO3, SrS
4) MgCl2, RbNO3
39. 소금의 가수분해 능력을 비교해보세요.
40. 소금과 용액매질을 맞춰주세요.
41. 소금을 물에 녹인 후 소금과 수소 양이온 농도 사이의 대응 관계를 확립하십시오.
가수분해는 물질과 물의 상호작용으로, 그 결과 용액 환경이 변합니다.
약한 전해질의 양이온과 음이온은 물과 상호작용하여 안정하고 약간 해리되는 화합물이나 이온을 형성할 수 있으며, 그 결과 용액 환경이 변합니다. 가수분해 방정식에서 물에 대한 공식은 일반적으로 H-OH로 작성됩니다. 물과 반응하면 약염기의 양이온이 물에서 수산기 이온을 제거하고 용액에 과량의 H+가 형성됩니다. 용액 환경이 산성이 됩니다. 약산의 음이온은 물에서 H+를 끌어당기고 매질의 반응은 알칼리성이 됩니다.
안에 무기화학가장 자주 우리는 소금의 가수분해를 다루어야 합니다. 용해 과정에서 물 분자와 염 이온의 교환 상호 작용으로. 가수분해에는 4가지 옵션이 있습니다.
1. 강염기와 강산이 만나서 염이 만들어진다.
이 소금은 실제로 가수분해되지 않습니다. 이 경우 염 이온이 존재할 때 물 해리의 평형은 거의 방해받지 않으므로 pH = 7이고 매체는 중성입니다.
Na + + H2O Cl - + H2O
2. 강염기의 양이온과 약산의 음이온으로 염이 형성되면 음이온에서 가수분해가 일어난다.
Na 2 CO 3 + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO 3 + NaOH
OH- 이온이 용액에 축적되기 때문에 매체는 알칼리성이며 pH>7입니다.
3. 약염기의 양이온과 강산의 음이온으로 염이 형성되면 양이온을 따라 가수분해가 일어난다.
Cu 2+ + HOH \(\왼쪽오른쪽화살표\) CuOH + + H +
СuCl 2 + HOH \(\왼쪽오른쪽화살표\) CuOHCl + HCl
H + 이온이 용액에 축적되므로 매체는 산성이며 pH는<7.
4. 약염기의 양이온과 약산의 음이온으로 형성된 염은 양이온과 음이온이 모두 가수분해됩니다.
CH 3 COONH 4 + HOH \(\왼쪽오른쪽화살표\) NH 4 OH + CH 3 COOH
CH 3 COO ‑ + + HOH \(\왼쪽오른쪽화살표\) NH 4 OH + CH 3 COOH
이러한 염의 용액은 약산성 또는 약알칼리성 환경을 갖습니다. pH 값은 7에 가깝습니다. 매체의 반응은 산과 염기의 해리 상수 비율에 따라 달라집니다. 매우 약한 산과 염기에 의해 형성된 염의 가수분해는 사실상 되돌릴 수 없습니다. 이들은 주로 알루미늄, 크롬, 철의 황화물과 탄산염입니다.
Al 2 S 3 + 3HOH \(\왼쪽오른쪽화살표\) 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
염 용액의 매질을 결정할 때 용액의 매질이 강한 성분에 의해 결정된다는 점을 고려해야 합니다. 염이 강한 전해질인 산에 의해 형성되면 용액은 산성이 됩니다. 염기가 강한 전해질이면 알칼리성입니다.
예.용액은 알칼리성 환경을 가지고 있습니다.
1) Pb(NO3)2; 2) Na2CO3; 3) NaCl; 4) NaNO3
1) Pb(NO 3) 2 납(II) 질산염. 소금은 약한 염기로 형성되며, 강산, 솔루션 환경을 의미합니다. 시큼한.
2) Na 2 CO 3 탄산나트륨. 소금이 형성됨 강력한 기초약산은 용액 매질을 의미합니다. 알칼리성.
3) NaCl; 4) NaNO 3 염은 강염기 NaOH와 강산 HCl 및 HNO 3에 의해 형성됩니다. 용액 매체는 중성입니다.
정답 2) Na 2 CO 3
지시약 종이를 소금 용액에 담갔습니다. NaCl과 NaNO 3 용액에서는 색이 변하지 않았는데, 이는 용액 환경을 의미합니다. 중립적. 용액에서 Pb(NO 3) 2 는 빨간색으로 변합니다. 시큼한.용액에서 Na 2 CO 3 는 용액 매질인 파란색으로 변합니다. 알칼리성.
화학적으로 용액의 pH는 산-염기 지시약을 사용하여 결정할 수 있습니다.
산-염기 지시약은 매체의 산도에 따라 색상이 달라지는 유기 물질입니다.
가장 일반적인 지표는 리트머스, 메틸 오렌지, 페놀프탈레인입니다. 리트머스는 산성 환경에서는 빨간색으로, 알칼리성 환경에서는 파란색으로 변합니다. 페놀프탈레인은 산성 환경에서는 무색이지만 알칼리성 환경에서는 진홍색으로 변합니다. 메틸 오렌지는 산성 환경에서는 빨간색으로 변하고, 알칼리성 환경에서는 노란색으로 변합니다.
실험실 실습에서는 혼합물의 색상이 광범위한 pH 값에 따라 변하도록 선택되는 여러 지표가 혼합되는 경우가 많습니다. 이들의 도움으로 용액의 pH를 1의 정확도로 결정할 수 있습니다. 이러한 혼합물을 보편적인 지표.
0.01 pH 단위의 정확도로 0~14 범위의 용액 pH를 결정할 수 있는 특수 장치인 pH 측정기가 있습니다.
소금의 가수분해
일부 염이 물에 용해되면 물 해리 과정의 평형이 중단되고 그에 따라 환경의 pH가 변경됩니다. 이는 소금이 물과 반응하기 때문입니다.
소금의 가수분해 – 용해된 염 이온과 물의 화학적 교환 상호 작용으로 약하게 해리되는 생성물(약산 또는 염기의 분자, 산성 염의 음이온 또는 염기성 염의 양이온)이 형성되고 매질의 pH 변화가 수반됩니다.
염을 형성하는 염기와 산의 성질에 따라 가수분해 과정을 생각해 봅시다.
강산과 강염기(NaCl, kno3, Na2so4 등)에 의해 형성된 염입니다.
의 말을하자염화나트륨이 물과 반응하면 가수분해 반응이 일어나 산과 염기가 형성됩니다.
NaCl + H2O ← NaOH + HCl
이 상호 작용의 본질에 대한 올바른 아이디어를 얻으려면 이 시스템에서 약하게 해리되는 유일한 화합물이 물이라는 점을 고려하여 반응 방정식을 이온 형태로 작성해 보겠습니다.
Na + + Cl - + HOH ← Na + + OH - + H + + Cl -
방정식의 왼쪽과 오른쪽에서 동일한 이온을 취소하면 물 해리 방정식이 유지됩니다.
H 2 O ← H + + OH -
보시다시피, 물의 함량에 비해 용액에 과도한 H + 또는 OH - 이온이 없습니다. 또한, 약하게 해리되거나 난용성인 다른 화합물은 형성되지 않습니다. 이것으로부터 우리는 다음과 같은 결론을 내립니다. 강산과 강염기에 의해 형성된 염은 가수분해되지 않으며 이러한 염 용액의 반응은 중성(pH = 7) 물과 동일합니다.
가수분해 반응에 대한 이온-분자 방정식을 작성할 때 다음이 필요합니다.
1) 염분리 방정식을 적는다.
2) 양이온과 음이온의 성질을 결정합니다(약염기의 양이온 또는 약산의 음이온 찾기).
3) 물은 약한 전해질이고 전하의 합은 방정식의 양쪽에서 동일해야 한다는 점을 고려하여 반응의 이온-분자 방정식을 적습니다.
약산과 강염기에 의해 형성된 염
(나 2 콜로라도 3 , 케이 2 S,CH 3 쿠나 그리고 등. .)
아세트산 나트륨의 가수분해 반응을 생각해 보십시오. 용액 속의 이 염은 이온으로 분해됩니다: CH 3 COONa ← CH 3 COO - + Na + ;
Na +는 강염기의 양이온이고 CH 3 COO는 약산의 음이온입니다.
Na+ 양이온은 강염기인 NaOH가 이온으로 완전히 분해되기 때문에 물 이온과 결합할 수 없습니다. 약한 아세트산 CH 3 COO의 음이온 - 수소 이온과 결합하여 약간 해리된 아세트산을 형성합니다.
CH 3 COO - + HON ← CH 3 COOH + OH -
CH 3 COONa의 가수분해 결과, 용액에 과량의 수산화물 이온이 형성되고, 매질의 반응이 알칼리성(pH > 7)이 되었음을 알 수 있다.
따라서 우리는 다음과 같은 결론을 내릴 수 있습니다. 약산과 강염기에 의해 형성된 염은 음이온( 안 N - ). 이 경우 염 음이온은 H 이온과 결합합니다. + , OH 이온이 용액에 축적됩니다. - , 이는 알칼리성 환경(pH>7)을 유발합니다.
An n - + HOH ← Han (n -1)- + OH - , (n=1에서 HAn이 형성됨 - 약산)
이염기성 및 삼염기성 약산과 강염기에 의해 형성된 염의 가수분해는 단계적으로 진행됩니다.
황화칼륨의 가수분해를 생각해 봅시다. K 2 S는 용액에서 해리됩니다.
K 2 S ← 2K + + S 2- ;
K +는 강염기의 양이온이고 S 2는 약산의 음이온입니다.
칼륨 양이온은 가수분해 반응에 참여하지 않으며 약한 황화수소 음이온만 물과 상호작용합니다. 이 반응에서 첫 번째 단계는 약하게 해리되는 H2S 이온의 형성이고 두 번째 단계는 약산 H 2 S의 형성입니다.
1단계: S 2- + HOH ← HS - + OH - ;
2단계: HS - + HOH ← H 2 S + OH - .
가수분해의 첫 번째 단계에서 형성된 OH 이온은 다음 단계에서 가수분해될 가능성을 크게 감소시킵니다. 결과적으로 첫 번째 단계에서만 발생하는 과정은 일반적으로 실제적으로 중요하며 일반적으로 정상적인 조건에서 염의 가수분해를 평가할 때만 제한됩니다.
