염화칼슘 분자의 화학 결합. 화학 결합
성적 증명서
1 화학의 작업 A4 1. 메탄과 염화칼슘 분자의 화학 결합은 각각 공유 극성 및 금속 이온 및 공유 극성 공유 비극성 및 이온 공유 극성 및 이온 공유 극성 결합은 서로 다른 비금속 원자 사이의 분자에서 형성됩니다. , 금속과 비금속 원자 사이의 이온 성. 공식을 사용하여 물질의 구성을 결정합시다. 메탄에는 탄소와 수소가 있으므로 결합은 공유 극성이고 염화칼슘에는 칼슘과 염소가 있으며 이는 결합이 이온임을 의미합니다. 답: 산소가 이온 결합을 형성하는 물질을 나타냅니다. 오존 산화 칼슘 이산화탄소 물 산화 칼슘은 금속과 비금속 원자 사이에 이온 결합이 형성되기 때문에 이온 화합물입니다. 답: 2.
2 3. 비극성 공유결합을 가진 화합물이 일렬로 배열되어 있다. 단순물질에서는 비금속 원자 사이에 비극성 공유결합이 형성되어 있다. 4. 수소 결합은 알칸, 아렌, 알코올, 알킨의 특징입니다. 한 분자의 전기 음성도가 높은 원자 (F, O 및 N)에 공유 결합된 수소 원자와 다음을 갖는 원소의 원자 사이에 분자간 수소 결합이 형성됩니다. 높은 전기음성도(F, O, N, Cl) 다른 분자. 예를 들어, 한 불화수소 분자의 수소 원자와 다른 불화수소 분자의 불소 원자 사이에 수소 결합이 형성됩니다(점선으로 표시). 제안된 물질 중 -OH 그룹의 산소는 알코올에만 존재합니다. 따라서 제안된 물질 중 알코올 분자 사이에 수소 결합이 가능하며 나머지 물질은 탄화수소에 속하며 수소 결합을 형성할 수 없습니다. 답: 3.
3 5. 두 물질은 각각 공유 결합만 가지고 있습니다. 버전 4의 물질 분자는 비금속 원자로 구성됩니다. 비금속 원자는 공유 결합을 통해 연결됩니다. 그러므로 이것이 정답이다. 답: 비극성 공유결합물과 다이아몬드, 수소와 염소, 구리와 질소, 브롬과 메탄의 두 물질 각각의 특성은 비금속 원자 사이의 단순 물질에서 형성됩니다. 두 번째 옵션에는 답변이 제공됩니다. 단순 물질비금속이라면 이것이 정답입니다. 답: 2.
4 7. 비극성 공유결합은 비금속 원자 사이의 단순한 물질에서 형성되는 비극성 공유결합의 특징이다. 단체물질은 비금속요오드인데 이것이 정답이라는 뜻이다. 8. 공유 비극성 결합은 질소와 산소, 물과 암모니아, 구리와 질소, 브롬과 메탄의 두 물질 각각의 특징입니다. 비금속 원자 사이의 단순 물질에서는 공유 비극성 결합이 형성됩니다. 질소와 산소는 단순한 비금속 물질이므로 이것이 정답입니다.
5 9. 공유 극성 결합을 가진 물질은 다음과 같습니다. 공유 결합은 비금속 원자 사이에 형성된 공유 전자쌍을 통해 원자를 연결하는 것입니다. 이온 결합이것은 금속 원자와 비금속 원자의 상호 작용에 의해 형성된 이온 사이의 결합입니다. 첫 번째 옵션에서는 분자가 비금속 원자로만 구성되므로 이것이 정답입니다. 공유 결합은 극성이거나 비극성일 수 있습니다. 비극성 결합은 동일한 원자 사이에 형성되고, 극성 결합은 서로 다른 원자 사이에 형성됩니다. (보다 정확하게는 전기 음성도가 동일한 원자 사이의 비극성 공유 결합, 전기 음성도가 다른 원자 사이의 극성 공유 결합) 10. 이온 결합을 가진 물질은 이온 결합입니다. 금속 및 비금속 원자. 이온화합물은 불화칼슘이다.
6 11. 공유 비극성 결합을 갖는 물질은 다음과 같습니다. 공유 비극성 결합은 동일한 전기 음성도를 갖는 비금속 원자 사이에 형성된 공유 전자쌍을 통한 원자의 연결입니다. 공유 비극성 결합이 형성되는 물질은 브롬입니다. 답: 에탄벤젠, 수소에탄올의 분자 사이에는 수소결합이 형성된다. 한 분자의 전기음성도가 높은 원자(F, O, N)에 공유결합된 수소원자와 전기음성도가 높은 원소의 원자 사이에 분자간 수소결합이 형성된다. 전기음성도(F, O, N, Cl ) 또 다른 분자. 예를 들어, 한 불화수소 분자의 수소 원자와 다른 불화수소 분자의 불소 원자 사이에 수소 결합이 형성됩니다(점선으로 표시). 제안된 물질 중 에탄올 분자 사이에는 수소 결합이 가능합니다. 답: 4 .
7 13. 염화수소와 브롬의 분자에서 화학 결합은 각각 공유 극성 및 공유 비극성 이온 및 공유 극성 공유 비극성 및 공유 극성 이온 및 공유 비극성 염화수소 분자에서 서로 다른 비금속 원자는 공유 극성을 갖습니다. 노예. 브롬은 공유 비극성 결합인 단순한 비금속 물질입니다. 14. 염화나트륨, 칼슘 카바이드, 산화규소 포도당의 형성에는 이온 결합과 공유 결합이 모두 관여합니다. 염화나트륨은 이온 결합 유형을 갖는 화합물이고 산화 규소는 공유 결합, 포도당은 공유 결합입니다. 탄화칼슘()의 경우에만 화합물에 이온 결합(양이온과 음이온 사이)과 공유 결합(음이온의 탄소 원자 사이)이 모두 존재합니다. 답: 2.
8 15. 공여체-수용체 메커니즘에 의해 공유결합이 형성되는 물질 질산암모늄 염화비닐 에틸렌 글리콜 칼슘 카바이드 암모늄 이온(이 경우 질산암모늄에 포함되어 있음)은 공유결합이 다음과 같은 입자의 전형적인 예이다. 기증자-수용자 메커니즘에 의해 형성됩니다. 16. 공유 비극성 결합을 포함하는 분자는 무엇입니까? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 과산화수소 분자에는 산소 원자 사이에 공유 비극성 결합이 있습니다.
9 17. 공유 비극성 결합을 포함하는 분자는 무엇입니까? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl 에탄 분자(C 2 H 6)에만 공유 비극성인 탄소-탄소 결합이 있습니다. 18. 쌍의 두 물질은 공유 결합에 의해서만 형성됩니다. 비금속 원자 사이에 공유 결합이 형성됩니다. 금속과 비금속 사이에 이온 결합이 형성됩니다. 또한 암모늄 이온, 이온(예: 이온 등) 및 음이온 사이에 이온 결합이 발생합니다. 따라서 답변: 3의 두 물질에 의해서만 공유 결합이 형성됩니다.
10 19. 이온 유형의 결합을 가진 물질은 공식으로 답됩니다. 이온 결합은 금속과 비금속 원자의 상호 작용에 의해 형성된 이온 사이의 결합이므로 정답은 불화 루비듐입니다. 답변: 수소결합아세트산 분자 사이에 형성됨 이산화탄소아세틸렌 하이드로설파이드 산 한 분자의 수소 원자와 다른 분자의 전기 음성도가 높은 원소의 원자 사이에 수소 결합이 형성됩니다. 이러한 원소는 O, N, F, Cl일 수 있습니다. 수소 결합의 경우 분자 내에 극성 공유 결합이 존재해야 하며, 그 형성에는 수소 원자와 음전하 원자(산소, 질소, 할로겐)가 포함됩니다. 아세트산 분자에는 전자 밀도가 이동하는 COOH 원자 그룹이 있으므로 정답은 아세트산입니다.
1. 제안된 목록에서 이온 화학 결합이 존재하는 두 가지 화합물을 선택하십시오. 2. 메탄올 톨루엔 메탄알메탄산의 수소분자 사이에 수소결합이 형성된다.
준비 작업 1. 제공된 목록에서 이온 화학 결합이 존재하는 두 가지 화합물을 선택합니다. 2. 제안된 목록에서 분자 사이에 있는 두 개의 화합물을 선택하십시오.
화학 시험 2 11학년 물질 구조 정답 >>> 화학 시험 2 11학년 물질 구조 정답 화학 시험 2 11학년 물질 구조 정답 시험
1. 산화바륨에는 어떤 종류의 화학결합이 있나요? 공유 비극성 금속 공유 극성 이온 2. 산화염소(vii)에는 어떤 종류의 화학 결합이 있습니까? 공유 극성 이온 공유 결합
지연된 작업 (114) 결합의 이온 특성은 화합물에서 가장 두드러집니다. 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 동일한 원자를 결합하여 형성된 물질에서 화학 결합은 2) 공유 결합입니다.
3. 화학 결합 이온성 화학 결합은 양이온과 음이온의 정전기적 인력으로 인해 형성되는 결합입니다. 공유 화학 결합은 다음으로 인해 원자 사이에 형성되는 결합입니다.
테스트 "화학 결합 분류" 1. 염소 원자와 1) 칼륨 2) 수소 3) 염소 4) 탄소 원자 사이에 공유 비극성 결합이 형성됩니다. 2. 사이에 공유 비극성 결합이 형성됩니다
화학 작업 A6 1. 분자 구조는 1) 산화 규소 (iv) 2) 질산 바륨 3) 염화나트륨 4) 일산화탄소 (ii) 물질의 구조는 분자, 이온, 원자의 입자로 이해됩니다. 세워짐
1. 다음 중 가장 대표적인 비금속 원소는 무엇입니까? 1) 산소 2) 황 3) 셀레늄 4) 텔루르 2. 다음 중 전기음성도가 가장 높은 원소는 무엇입니까? 1) 나트륨
물질의 구조 화학 11급 시험 >>> 물질의 구조 화학 11급 시험 물질의 구조 화학 11급 시험 분자 사이에 수소결합이 형성되지 않는다
1.1. 본문에서 설명하는 결합 유형의 이름을 표시하십시오. "결합은 공통 2전자 구름의 형성으로 인해 발생합니다." 답: 공유결합 1.2. 아래에 숫자를 입력하세요(구두점이나 공백 없이).
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A 3. 화학 결합.
1. 각각 염화수소와 염화바륨의 화학 결합
1) 공유 극성 및 이온 2) 공유 비극성 및 이온
3) 이온 및 공유 극성 4) 이온 및 공유 비극성
2.
공유 비극성 결합과 이온 결합을 갖는 화합물은 각각 다음과 같습니다.
1) 황산바륨 및 메탄올 2) 황화수소 및 메탄
2) 물과 아세틸렌 4) 질소와 불화칼슘
3.
각각 메탄과 염화칼슘 분자의 화학 결합
1) 수소 및 이온 2) 이온 및 공유 극성
3) 비극성 공유결합 및 이온성 4) 극성 공유결합 및 이온성
4. 공유 극성 결합만 가진 물질은 다음 시리즈에 나열되어 있습니다.
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeCl 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, SO 2
5. 이온 결합 유형을 갖는 물질은 다음과 같습니다.
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 CO 3, C 2 H 2
6. 극성 E-N 연결시리즈로 증가
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. 연속적으로 결합 길이가 증가합니다.
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. 결합 강도는 연속적으로 증가합니다.
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
결합의 이온 성질은 화합물에서 가장 두드러집니다.
1) BeO 2) K2O 3) MgO 4) B2O3
10. σ 결합의 수는 분자 내에서 연속적으로 동일하다
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .분자 내 π 결합의 수가 증가합니다. V다수의
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
기증자-수용자 메커니즘에 따라 결합이 형성됩니다.
1) NH3 2) H2O 3) H3O + 4) H2O2
무엇으로 더 많은 에너지결합 형성 중에 방출되면 결합이 더 강해집니다.
B. 결합의 극성이 클수록 이온적으로 끊어지기 쉽습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 판단 모두 참 4) 둘 다 거짓
A. 일부 결합이 끊어지면 에너지가 방출됩니다.
B. 파이 결합은 시그마 결합보다 강도가 약합니다.
A. 화학 결합이 형성되면 항상 에너지가 방출됩니다.
B. 이중결합에너지 단일 채권보다 적습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 판단 모두 참 4) 둘 다 거짓
16.
연속적으로 분자의 결합 강도가 증가합니다.
1) 염소-산소-질소 2) 산소-질소-염소
3) 산소-염소-질소 4) 염소-질소-산소
17. 분자 사이에 수소 결합이 형성됩니다.
1) 수소 2) 포름알데히드 3) 아세트산 4) 황화수소
18
.전자를 받아들이는 원자의 능력은 다음과 같이 증가합니다.
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.공유 극성 결합으로 인해 다음 물질이 형성됩니다.
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.원자와 비교한 이온:
a) 전자의 수가 다르다
b) 양성자의 수가 다르다
c) 중성자의 수가 다르다
d) 차이가 없다
21
.KNO 화합물에는 3개의 화학 결합이 있습니다:
a) 모두 공유결합 b) 모두 이온성
c) 공유 및 이온
d) 금속성 및 공유성
22
.이온 결합을 갖는 물질의 공식은 어떤 시리즈에 쓰여 있나요?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3
d) K2O, NaF, SO3
23
.전기 음성도가 가장 높은 요소는 다음과 같습니다.
a) 붕소 b) 황 c) 산소 d) 질소
24
.이온 결합을 가진 물질의 공식은 다음과 같습니다. a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.화학 결합은 일련 번호 11과 7의 화학 원소 원자 사이에 형성됩니다.
a) 공유 비극성 b) 공유 극성 c) 이온 d) 금속성
26
.금속 결합이 있는 물질의 공식은 다음과 같습니다.
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.산화칼륨의 화학적 결합
a) 공유 극성 b) 공유 비극성 c) 이온 d) 금속성.
A 5. 분자 및 비분자 구조의 물질.
1 .분자구조의 모든 물질은 특성이 규명됩니다.
1) 높은 융점 2) 전기 전도성
3) 구성의 일관성 4) 경도
2 .실리콘 결정 격자
3 . 분자구조는 1) 염화바륨 2) 산화칼륨 3) 염화암모늄 4) 암모니아
4. 분자 구조는
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
물질은 분자 결정 격자를 가지고 있습니다.
1) 흑연과 다이아몬드 2) 규소와 요오드
3) 염소와 일산화탄소(4) 4) 염화칼륨과 산화바륨
6
.동소체 변형은 다음과 같습니다.
1) 황과 셀레늄 2) 흑연과 다이아몬드
3) 산소-17과 산소-18 4) 질소와 암모니아
7 .원자 결정 격자를 가짐
1) 산화규소(4) 및 일산화탄소(4) 2) 염소 및 요오드 3) 흑연 및 규소 4) 염화칼륨 및 불화나트륨
8 .비분자구조의 물질
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .융점이 가장 높습니다.
1) 염화리튬 2) 염화나트륨 3) 염화칼륨 4) 염화루비듐
10 .브롬은 불쾌한 냄새가 나는 휘발성 액체입니다. 브롬 결정 격자
1) 원자 2) 분자 3) 이온 4) 금속
11 .산화 규소는 내화물이며 불용성입니다. 그 결정 격자는 1) 원자 2) 분자 3) 이온 4) 금속입니다.
12 .결정은 분자로 구성됩니다.
1) 설탕 2) 소금 3) 다이아몬드 4) 은
13 . 1) 설탕 2) 수산화나트륨 3) 흑연 4) 구리의 결정은 반대 전하를 띤 이온으로 구성됩니다.
14 .내화성 및 비휘발성 물질은 다음과 같습니다.
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. 판단의 정확성을 평가합니다. A. 결정의 입자 사이에 강한 결합이 있으면 물질은 내화성입니다.
B. 모든 고체는 비분자 구조를 가지고 있습니다.
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 판단 모두 참 4) 둘 다 거짓
16
.판단의 정확성을 평가합니다.
A. 결정의 입자간 결합이 강하면 물질이 쉽게 증발합니다.
B. 모든 가스는 분자 구조를 가지고 있습니다
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 판단 모두 참 4) 둘 다 거짓
가. 분자구조의 물질에는 기체, 액체, 고체가 있다
~에 정상적인 조건
비 . 원자를 가진 물질 결정 격자정상적인 조건에서 고체
1) A만 참 2) B만 참 3) 두 판단 모두 참 4) 둘 다 거짓
화학 시험지를 완료하는 데 3시간(180분)이 할당됩니다. 작업은 3개 부분으로 구성되며 43개 작업을 포함합니다.
- 1부에는 28개의 작업(A1-A28)이 포함되어 있습니다. 각 작업에는 4개의 가능한 답이 있으며 그 중 하나만 정답입니다. 각 작업을 주의 깊게 읽고 제안된 답변에 대한 모든 옵션을 분석하세요.
- 파트 2는 10개의 과제(B1-B10)로 구성되어 있으며, 숫자 또는 일련의 숫자 형식으로 짧은 답변을 제공해야 합니다.
- 파트 3에는 일반적으로 가장 어려운 5가지 작업, 무기 및 작업이 포함되어 있습니다. 유기화학. 작업 C1-C5에는 완전한(자세한) 답변이 필요합니다.
모든 통합 상태 시험 양식은 밝은 검정색 잉크로 작성됩니다. 젤, 모세관 또는 만년필을 사용할 수 있습니다. 과제를 완료할 때 초안을 사용할 수 있습니다. 초안의 항목은 작업 평가 시 고려되지 않습니다.
주어진 순서대로 작업을 완료하는 것이 좋습니다. 시간을 절약하려면 즉시 완료할 수 없는 작업을 건너뛰고 다음 작업으로 넘어가세요. 모든 작업을 완료한 후 시간이 남으면 놓친 작업으로 돌아갈 수 있습니다.
작업을 수행할 때 다음을 사용할 수 있습니다. 정기 시스템화학 원소 D.I. 멘델레예프; 물에 대한 염, 산 및 염기의 용해도 표; 전기화학적 금속 전압 시리즈(작업 텍스트에 첨부됨)와 시험 중에 제공되는 프로그래밍할 수 없는 계산기.
완료된 작업에 대해 받는 포인트가 합산됩니다. 가능한 한 많은 작업을 완료하고 가장 많은 점수를 얻으십시오.
1 부
이 부분의 작업을 완료할 때 답변 양식 1번에서 수행 중인 작업 번호(A1-A28) 아래에 있는 답변 번호에 해당하는 숫자가 있는 상자에 "×" 기호를 넣으세요. 선택되었습니다.
A1 입자에는 동일한 수의 전자가 포함되어 있습니다.
1) Al 3+ 및 N 3-
2) Ca 2+ 및 Cl +5
3) S 0 및 Cl -
4) N 3- 및 P 3-
A2 일련의 요소에서 Na → Mg → Al → Si
1) 원자 반지름 감소
2) 원자핵의 양성자 수가 감소합니다.
3) 원자의 전자층 수가 증가한다
4) 원자의 가장 높은 산화 상태가 감소합니다.
A3 금속화합물에 관한 다음 설명이 맞습니까?
A. 고급 산화물에서 베릴륨의 산화 상태는 +2입니다.
B. 산화마그네슘의 주요 특성은 산화알루미늄의 주요 특성보다 더 뚜렷합니다.
1) A만 맞다
2) B만이 정답이다
3) 두 판단 모두 옳다
4) 두 판단 모두 올바르지 않습니다.
A4 각각 메탄과 염화칼슘 분자의 화학 결합
1) 공유 극성 및 금속성
2) 이온 및 공유 극성
3) 공유 비극성 및 이온성
4) 공유 극성 및 이온
A5 화합물에서 염소의 산화 상태는 +7입니다.
1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 분자 구조는 다음과 같습니다.
1) 산화규소(IV)
2) 질산바륨
3) 염화나트륨
4) 일산화탄소(II)
A7 나열된 물질 중:
가) NaHCO3
나) HCOOK
B) (NH4)2SO4
라) KHSO 3
D) Na2HPO4
마) Na3PO4
산성염은
1) AGD
2) 아베
3) BDE
4) BDE
A8 아연은 용액과 상호작용합니다.
1) CuSO4
2) MgCl 2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 다음 중 HCl 용액과 반응하지만 NaOH 용액과는 반응하지 않는 산화물은 무엇입니까?
1) 콜로라도
2) 그래서 3
3) P2O5
4) MgO
A10 수산화알루미늄은 두 가지 물질 각각과 반응합니다.
1) KOH 및 Na2SO4
2) HCl과 NaOH
3) CuO와 KNO3
4) Fe 2 O 3 및 HNO 3
A11 탄산바륨은 두 가지 물질의 용액과 반응합니다.
1) H2SO4 및 NaOH
2) NaCl과 CuSO4
3) HCl 및 CH3COOH
4) NaHCO3 및 HNO3
A12 변환 계획에서
물질 "X"와 "Y"는 각각
1) Cl 2 및 Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (용액) 및 NaOH
3) Cl 2 및 NaOH
4) HCl과 H2O
A13 부텐-1은 구조 이성질체입니다.
1) 부탄
2) 사이클로부탄
3) 부티나
4) 부타디엔
A14 프로판과 달리 시클로프로판은 반응합니다.
1) 탈수소화
2) 수소화
3) 산소 연소
4) 에스테르화
A15 새로 침전된 수산화구리(II)는 다음과 반응합니다.
1) 프로판올
2) 글리세린
3) 에틸알코올
4) 디에틸에테르
A16 포름알데히드는 다음과 반응하지 않습니다.
1) Ag 2 O(NH 3 용액)
2) O2
3) H2
4) CH3OCH3
A17 부탄올-1은 상호작용의 결과로 형성됩니다.
1) 부타날과 물
2) 부텐-1과 알칼리 수용액
3) 1-클로로부탄과 1개의 알칼리 용액
4) 1,2-디클로로부탄과 물
A18변환 계획에서 HC ‚ CH → X → CH 3 COOH 물질 "X"는
1) CH3CHO
2) CH3 - CO - CH3
3) CH3-CH2OH
4) CH3 - CH3
A19 일산화탄소(IV)와 물의 상호작용은 다음과 같은 반응입니다.
1) 되돌릴 수 없는 연결
2) 교환, 가역
3) 연결, 가역적
4) 교환, 되돌릴 수 없음
A20 다음과 같은 경우 질소와 수소의 반응 속도가 감소합니다.
1) 온도 감소
2) 질소 농도 증가
3) 촉매를 사용하는 것
4) 압력 증가
A21 시스템 내 화학 평형
다음과 같은 경우 반응 생성물 쪽으로 이동합니다.
1) 압력 증가
2) 온도 상승
3) 압력 감소
4) 촉매를 사용하는 것
A22 최대 수량 1 mol이 해리되면 용액에서 황산 이온이 형성됩니다.
1) 황산나트륨
2) 황산구리(II)
3) 황산알루미늄
4) 황산칼슘
A23 약식 이온 방정식 H + + OH - = H 2 O는 상호작용에 해당합니다.
1) NaOH를 포함한 H2SO4
2) Cu(OH) 2 와 HCl
3) KOH와 H 2 SiO 3
4) HNO3를 함유한 HCl
A24 염화구리(II) 용액 및
1) 염화칼슘
2) 질산나트륨
3) 황산알루미늄
4) 아세트산나트륨
A25 황산은 반응에서 산화 특성을 나타내며 그 계획은 다음과 같습니다.
1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4+P → H3PO4+SO2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 물질취급준칙에 관한 다음의 판단은 올바른 것인가?
A. 실험실에서는 물질의 맛을 보는 것이 금지되어 있습니다.
나. 수은염은 독성이 있으므로 매우 주의해서 취급해야 한다.
1) A만 맞다
2) B만이 정답이다
3) 두 판단 모두 옳다
4) 두 판단 모두 올바르지 않습니다.
A27 하기 화학식을 갖는 중합체
~로부터 얻다
1) 톨루엔
2) 페놀
3) 프로필벤젠
4) 스티렌
A28 열화학 반응식에 따르면
CaO(tv) + H 2 O(l) = Ca(OH) 2(tv) + 70 kJ
15kJ의 열을 얻으려면 산화칼슘 무게 측정이 필요합니다.
1) 3g
2) 6g
3) 12g
4) 56g
2 부
이 부분(B1-B10)의 과제에 대한 답은 첫 번째 셀부터 시작하여 해당 과제 번호 오른쪽에 답 양식 1번에 적어야 하는 일련의 숫자 또는 숫자입니다. 양식에 제공된 샘플에 따라 별도의 상자에 소수점 이하의 각 숫자와 쉼표를 쓰십시오.
작업 B1-B5에서 첫 번째 열의 각 요소에 대해 두 번째 열의 해당 요소를 선택하고 표에서 선택한 숫자를 해당 문자 아래에 기록한 다음 결과 숫자 시퀀스를 양식 1번에 응답 없이 전송합니다. 공백, 쉼표 및 기타 추가 기호. (답변의 숫자가 반복될 수 있습니다.)
B1 화합물의 이름과 그것이 속한 동종 계열의 일반식 사이의 일치성을 확립하십시오.
| ㅏ | 비 | 안에 | G |
작업 B6-B8에 대한 답은 정답 수에 해당하는 일련의 세 숫자입니다. 먼저 작품 본문에 이 숫자를 오름차순으로 기록한 다음 공백, 쉼표 및 기타 추가 문자 없이 응답 양식 1번으로 전송합니다.
B6 빛 속에서 실온에서 2-메틸프로판과 브롬의 반응
1) 치환반응을 말한다.
2) 급진적인 메커니즘을 통해 진행됩니다.
3) 1-브로모-2-메틸프로판의 우선적인 형성을 유도합니다.
4) 2-브로모-2-메틸프로판의 우선적인 형성을 유도합니다.
5) C-C 결합의 파열이 진행됨
6) 촉매 과정이다
B7 페놀은 다음과 반응합니다.
1) 산소
2) 벤젠
3) 수산화나트륨
4) 염화수소
5) 나트륨
6) 일산화탄소(IV)
답변:___________________________
B8 메틸아민은 다음과 상호작용할 수 있습니다.
1) 프로판
2) 클로로메탄
3) 산소
4) 수산화나트륨
5) 염화칼륨
6) 황산
답변:___________________________
작업 B9-B10에 대한 답은 숫자입니다. 이 숫자를 작품 본문에 쓴 다음 측정 단위를 표시하지 않고 1 번 답안 양식으로 옮깁니다.
Q9 질량 분율이 5%인 아세트산 용액을 얻기 위해 질량 분율이 70%인 아세트산 용액 20g에 첨가해야 하는 물의 질량을 결정하십시오. (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: ___________ 지.
Q10 67.2리터(ns)의 황화수소를 SO2로 완전히 연소시키는 데 필요한 산소의 질량은 __________ g과 같습니다. (가장 가까운 정수로 쓰십시오.)
모든 답변을 1번 답변 양식으로 전송하는 것을 잊지 마세요.
3부
이 부분(C1-C5)의 작업에 대한 답변을 기록하려면 답변 양식 2번을 사용하십시오. 먼저 작업 번호(C1, C2 등)를 기록한 다음 전체 솔루션을 적어 두십시오. 답변을 명확하고 읽기 쉽게 작성하세요.
C1 전자저울법을 이용하여 반응식을 작성하시오.
C2 뜨거운 진한 황산에 철을 녹여 얻은 염을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 형성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질은 철과 융합되었습니다.
C3 다음 변환을 수행하는 데 사용할 수 있는 반응 방정식을 작성하십시오.
C4 1200g 무게의 수산화나트륨 용액에 40% 황산 용액 490g을 첨가했습니다. 생성된 용액을 중화하려면 143g의 결정질 소다 Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O가 필요했습니다. 원래 용액에서 수산화나트륨의 질량과 질량 분율을 계산하십시오.
C5 포화 일염기성 카르복실산 25.5g이 과량의 중탄산나트륨 용액과 반응했을 때 5.6l(n.s.)의 가스가 방출되었습니다. 산의 분자식을 결정하십시오.
화학 시험 업무 평가 시스템
1 부
Part 1의 각 과제에 대한 정답에는 1점이 주어집니다. 2개 이상의 답변(정답 포함)을 표시한 경우 오답 또는 무응답 - 0점.
| 직업번호 | 답변 | 직업번호 | 답변 | 직업번호 | 답변 |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
2 부
짧은 자유 답변이 있는 작업은 일련의 숫자(숫자)가 올바르게 표시된 경우 올바르게 완료된 것으로 간주됩니다.
작업 B1-B8의 완전한 정답의 경우 2점이 주어지며, 실수가 1개 있는 경우 1점, 잘못된 답변(2개 이상의 오류) 또는 부재의 경우 0점이 부여됩니다.
작업 B9 및 B10의 정답에는 1점이 주어지고, 오답 또는 부재 시에는 0점이 주어집니다.
직업번호 | 답변 |
3부
세부 답변이 포함된 작업 완료 여부를 확인하고 평가하는 기준
작업 완료를 위해 다음이 제공됩니다. C1, C5 - 0~3점; C2, C4 - 0~4점; C3 - 0~5점.
C1전자평형법을 이용하여 반응식을 작성하시오.
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
산화제와 환원제를 식별하십시오.
포인트들 |
|
응답 요소: 2) 산화 상태 +4의 황은 환원제이고 산화 상태 +7의 망간 (또는 산화 상태 +7의 망간으로 인한 과망간산 칼륨)은 산화제임을 나타냅니다. | |
답변의 요소 중 하나만 오류가 있었습니다. | |
답변의 두 가지 요소에 오류가 있습니다. | |
최대 점수 |
C2철을 뜨거운 진한 황산에 용해시켜 얻은 염을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다.
형성된 갈색 침전물을 여과하고 하소하였다. 생성된 물질은 철과 융합되었습니다.
설명된 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
포인트들 |
|
응답 요소:
| |
4개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다. | |
3개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다. | |
2개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다. | |
| 올바르게 작성된 반응식 1개 | 1 |
답변의 모든 요소가 잘못 작성되었습니다. | |
최대 점수 |
C3다음 변환을 수행하는 데 사용할 수 있는 반응 방정식을 작성하십시오.
포인트들 |
|
응답 요소:
| |
답변은 정확하고 완전하며 위에 언급된 모든 요소를 포함합니다. | 5 |
| 4개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다. | 4 |
| 3개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다. | 3 |
| 2개의 반응 방정식이 올바르게 작성되었습니다. | 2 |
| 올바르게 작성된 하나의 반응 방정식 | 1 |
| 0 | |
| 최대 점수 |
C4 1200g 중량의 수산화나트륨 용액에 40% 황산 용액 490g을 첨가하였다. 생성된 용액을 중화하려면 143g의 결정질 소다 Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O가 필요했습니다. 원래 용액에서 수산화나트륨의 질량과 질량 분율을 계산하십시오.
포인트들 |
|
응답 요소: NaHSO 4 형성 및 Na 2 CO 3와의 후속 상호 작용에 대한 반응 방정식을 기반으로 계산할 수도 있습니다. 최종 답변은 변경되지 않습니다. 2) 황산의 총량을 계산하고, 3) 수산화나트륨과 반응한 황산의 양과 원래 용액의 수산화나트륨의 질량을 계산했습니다. n(H2SO4) = 2 − 0.5 = 1.5 몰 4) 계산 질량 분율원래 용액의 수산화나트륨: | |
답변은 정확하고 완전하며 위에 언급된 모든 요소를 포함합니다. | 4 |
| 답변의 위 요소 중 하나에 오류가 있었습니다. | 3 |
| 답변에는 위 요소 중 두 가지에 오류가 포함되어 있습니다. | 2 |
| 답변에는 위의 세 가지 요소에 오류가 포함되어 있습니다. | 1 |
| 답변의 모든 요소가 잘못 작성되었습니다. | 0 |
| 최대 점수 | 4 |
*메모.
C5 25.5g의 포화 일염기성 카르복실산이 과량의 중탄산나트륨 용액과 반응했을 때 5.6l(n.s.)의 가스가 방출되었습니다. 산의 분자식을 결정하십시오.
| 포인트들 | |
응답의 요소. CnH 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) 계산됨 몰 질량산: 3) 산의 분자식이 확립되었습니다. 분자식 - C 4 H 9 COOH | |
| 답변은 정확하고 완전하며 위에 언급된 모든 요소를 포함합니다. | 3 |
| 답변의 첫 번째와 두 번째 요소가 올바르게 작성되었습니다. | 2 |
| 답변의 첫 번째 또는 두 번째 요소가 올바르게 작성되었습니다. | 1 |
| 답변의 모든 요소가 잘못 작성되었습니다. | 0 |
| 최대 점수 | 3 |
*메모.답변에 요소 중 하나(두 번째, 세 번째 또는 네 번째)의 계산 오류가 포함되어 잘못된 답변이 된 경우 작업 완료 점수는 1점만 감점됩니다.
1) 공유 비극성, 이온성 및 공유 극성
2) 이온성, 공유성 비극성 및 공유성 극성
3) 공유 극성, 이온 및 공유 비극성
4) 이온성, 공유성 극성 및 공유성 비극성
원자의 핵전하가 증가하는 기간의 원소의 비금속 특성
1) 강화하다; 2) 주기적으로 변경; 3) 약화 4) 변경하지 마십시오.
카르복실기는 분자에 존재합니다.
1) 1가 알코올; 2) 알데히드; 3) 다가 알코올
4) 카르복실산
5. 수산화바륨과 황산의 상호작용은 반응이다
1) 가입; 2) 교환; 3) 치환 4) 수화
반응식에서 환원제 공식 앞의 계수로, 그 다이어그램은 다음과 같습니다.
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, 같음
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. 물질 시험 장치의 램프 전기 전도성 불이 켜지지 않을 거야전극을 담그면
1) 수용액자당; 2) 염화나트륨 수용액
3) 포름산(수용액) 4) 용융 수산화나트륨;
8. 질산과 수산화 바륨 사이의 반응에 대한 전체 및 약식 이온 방정식의 모든 계수의 합은 다음과 같습니다.
1 ) 10과 3 2) 12와 3 3) 10과 4 4) 12와 4
약식 이온 반응 방정식
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ̅는 물질의 상호작용에 해당합니다.
1) ZnSO4(용액) 및 Fe(OH)3; 2) ZnSO4(용액) 및 Ba(OH)2(용액)
3) ZnCl 2 (용액) 및 NaOH(용액); 4) ZnO와 H2O
10. 질산 반응하지 않는다와 함께
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.농황산이 있는 상태에서 알코올을 가열하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있다.
1) 알코올산염; 2) 에테르; 3) 알데히드; 4) 카르복실산
가수분해를 거치지 않음
1) 황산철(III); 2) 알코올; 3) 염화암모늄; 4) 에스테르
공식 유기물그리고 변환 계획에서
+Cl2+NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5오나; 3) C2H5Cl; 4) C2H6
14. 암모늄염에 대한 정성적 반응은 다음과 같다.
1) 알칼리의 영향; 2) 다른 소금의 효과
3) 산의 작용; 4) 질산염의 분해
15. "은거울" 반응은 두 물질의 특징입니다.
1) 아세트산 및 아세트알데히드; 2) 포름산과 포름알데히드
3) 포도당과 글리세롤; 4) 자당과 글리세롤
16. 다 가장 큰반응은 실온에서 일어난다
1) 묽은 황산을 함유한 아연; 2) 마그네슘과 염산
3) 산소와 철; 4) 염산을 함유한 탄산나트륨(용액)
시스템의 화학 평형
2NO(g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + 큐다음과 같은 경우 반응 생성물 쪽으로 이동될 수 있습니다.
1) 온도 감소; 2) 온도 상승;
3) 압력 감소; 4) 촉매를 사용하는 것
아세틸렌은 실험실에서 다음으로부터 얻습니다.
1) 탄화칼슘; 2) 탄산칼슘; 3) 탄소; 4) 수산화칼슘
산업에서는 아세트산이 생산됩니다.
1) 부탄의 촉매 산화
2) 아세트산 나트륨과 황산의 상호 작용
3) 에스테르의 가수분해
4) 에테르의 가수분해
20. CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2의 동족체는 다음과 같습니다.
1) 펜텐-2 2) 메틸부텐-1 3) 부텐-1 4) 메틸부탄
프로판올-1 이성질체 공식
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH2-CH2OH
22. 10% 용액을 제조하기 위해 물 50g에 용해되어야 하는 알칼리의 질량은 다음과 같습니다.
1) 5.6g 2) 6.25g 3) 10.0g 4) 12.5g
23. 질산 3몰과 수산화바륨 4몰을 함유한 용액을 부어서 생성된 질산바륨의 양은 다음과 같습니다.
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. 탈수제 존재하에 에탄올 92g으로부터 에틸렌 33.6리터(no.)를 얻었다. 이론적으로 가능한 제품 수율을 백분율로 나타낸 것입니다.
