ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಹಳ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿಯು 100-150 kJ/mol ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 10-40 kJ / mol ಆಗಿದೆ. ಈ ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಉದ್ದವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 270-230 pm ಆಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ Ea ಮತ್ತು Ev ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಿಂದ Ea ಅಥವಾ Ev ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ನಡೆಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಚಿತ್ರವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: Ea-H...Ev. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಮೂರು-ಕೇಂದ್ರವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳು ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸಲು, Ea ಮತ್ತು Ev ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಇವುಗಳು ಅತ್ಯಂತ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ: ಸಾರಜನಕ (OEO = 3.0), ಆಮ್ಲಜನಕ (OEO = 3.5), ಫ್ಲೋರಿನ್ (OEO = 4.0) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ (OEO = 3.0). ls-AO ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ 2r-AOಪರಮಾಣುಗಳು Ea ಮತ್ತು Ev. 2p ಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಂದು ಸರಳ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ರೇಖೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 1) ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ,ಈ ಬಂಧದಿಂದ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು Ea ಮತ್ತು Ev ಒಂದೇ ಅಣುವಿಗೆ ಸೇರಿದ್ದರೆ; 2) ಅಂತರ ಅಣು,ಪರಮಾಣುಗಳು Ea ಮತ್ತು Ev ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿದ್ದರೆ. ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ, ಅವರು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಅಣುಗಳ ಸುರುಳಿಯ ರಚನೆ. ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಇವುಗಳು ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳ ನಡುವಿನ N-H...0 ಬಂಧಗಳಾಗಿವೆ. ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಕಡಿಮೆ ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ. ಅವರ ಸಹಾಯದಿಂದ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಸರಪಳಿಗಳು ಡಬಲ್ ಹೆಲಿಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಬೇಸ್ N-H...N ಮತ್ತು N-H...0 ನಡುವೆ ಎರಡು ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳಿವೆ. ಅಣುಗಳ ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಯ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು 3/2 ಕ್ರಮದಲ್ಲಿದೆ RT. 37 °C (310 K) ಮಾನವ ದೇಹದ ಉಷ್ಣತೆಯಲ್ಲಿ ಇದು ಸುಮಾರು 4 kJ/mol ಆಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಬಲವು 10-40 kJ/mol ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಅಣುಗಳಿಂದ ನಿರಂತರ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುವಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರ್ ಜೈವಿಕ ರಚನೆಗಳ ಆಕಾರವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳು ಮುಷ್ಕರ ಮಾಡಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಮತ್ತೆ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿವಿಧ ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು BC ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ MO LCAO ವಿಧಾನದ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು BC ವಿಧಾನವನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು.

ಪ್ರಶ್ನೆ 37. "ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು" (CS) ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಆಧುನಿಕ ವಿಷಯ. CS ನ ರಚನೆ: ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು, ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನು, ಒಳ ಮತ್ತು ಹೊರ ಗೋಳ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ, ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ದಂತೀಕರಣ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅತ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವರ್ಗಗಳಾಗಿವೆ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ಪೋರ್ಫಿರಿನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಜೈವಿಕ ಲೋಹಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು (ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್, ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್, ಹಿಮೋಸಯಾನಿನ್, ವಿಟಮಿನ್ ಬಿ 12, ಇತ್ಯಾದಿ) ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅನೇಕ ಔಷಧಿಗಳುಲೋಹದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇನ್ಸುಲಿನ್ (ಜಿಂಕ್ ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್), ವಿಟಮಿನ್ ಬಿ12 (ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್), ಪ್ಲಾಟಿನಾಲ್ (ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್) ಇತ್ಯಾದಿ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಪರ್ಕಗಳುಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ರಮದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸರಳ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಸ್ವಿಸ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎ. ವರ್ನರ್ 1893 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅನೇಕ ನಿಬಂಧನೆಗಳು ಆಧಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದವು. ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳುಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು M ಮತ್ತು n-ಅಣುಗಳು (ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು) L ಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಇದನ್ನು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆಂತರಿಕ ಗೋಳ MLn ಸಂಕೀರ್ಣ. ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಆಂತರಿಕ ಗೋಳವು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 3+, ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 3-, ಅಥವಾ ಶೂನ್ಯ ಚಾರ್ಜ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 0 ರಂತೆ. ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಸಂಕೀರ್ಣವು ಮೀ ಇತರ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು X , ನೇರವಾಗಿ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ. ಕಣಗಳು X ರೂಪ ಬಾಹ್ಯ ಗೋಳಸಂಕೀರ್ಣ, ಅವು ಆಂತರಿಕ ಗೋಳದ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ಗೆ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿಯಾಗಿ ಬದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: Xm, ಇಲ್ಲಿ M ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು; ಎಲ್ - ಲಿಗಂಡ್; ಎಕ್ಸ್ - ಹೊರ-ಗೋಳದ ಕಣ (ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು); ಆಂತರಿಕ ಗೋಳದ ಕಣಗಳು ಚದರ ಆವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುವರಿದಿವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ n ಅನ್ನು ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ಗೋಳವನ್ನು ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು(ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್) - ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮನ್ವಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಜ್ಯಾಮಿತೀಯವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಇರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳಾಗಿರಬಹುದು. ಇವು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು IB ಮತ್ತು VIIIB ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಅಪರೂಪವಾಗಿ, ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ ಒದಗಿಸಿದ ಉಚಿತ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅದರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯವು ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನಿನ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಬಲವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಡಿ-ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. Mn, Fe, Co, Cu, Zn ಮತ್ತು Mo ನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಾನವ ಜೀವನಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಪಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಅಲ್, ಎಸ್ಎನ್, ಪಿಬಿ ಸಹ ವಿವಿಧ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಜೈವಿಕ s-ಅಂಶಗಳು Na, K, Ca, Mg ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಚನೆಯ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು. ಋಣಾತ್ಮಕ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಅಯಾನುಗಳು (ಅಂದರೆ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು) ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಪಾತ್ರವನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿರಳವಾಗಿ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಮ್ + ಕ್ಯಾಷನ್, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು (-III). ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಮಾಣು ಶೂನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು, ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು , ನಿಕಲ್ (0) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (0) ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನು ಅಥವಾ ತಟಸ್ಥ ಸಂಕೀರ್ಣದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಸರಳ ಅಣುಗಳು (L) ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ ಸುತ್ತಲೂ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ನೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಈ ಎಲ್ಲಾ ಕಣಗಳನ್ನು (ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು) ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಲಿಗಂಡ್ಗಳು(ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ದಾನಿಗಳು). ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ, 2- ಮತ್ತು 4- ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು Cl- ಮತ್ತು CN- ಅಯಾನುಗಳು, ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಸಂಕೀರ್ಣದಲ್ಲಿ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು NH3 ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು NCS- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ಲಿಗಂಡ್ಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಪರಸ್ಪರ ಬದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಲಿಗಂಡ್ಗಳ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಾಗಿರಬಹುದು. ಪ್ರಮುಖ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳು CN-, F-, Cl-, Br-, I-, NO2-, OH-, SO3S2-, C2O42-, CO32-, ಅಣುಗಳು H2O, NH3, CO, ಯೂರಿಯಾ (NH2) 2CO. ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಪ್ರಮಾಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು, ಇದು ಲಿಗಂಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ(CC) ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್‌ನ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ ಮೊನೊಡೆಂಟೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮನ್ವಯಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾದ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾದ ಪಾಲಿಡೆಂಟೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯವು ಅದರ ಸ್ವರೂಪ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ, ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು (ತಾಪಮಾನ, ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. CN ಮೌಲ್ಯವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು 2 ರಿಂದ 8 ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಿನದು. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 4 ಮತ್ತು 6. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +II (ZnII, PtII, PdII, CuII, ಇತ್ಯಾದಿ) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಂಶಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವು 4 ರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ 2+, 2- , 0. ಆಕ್ವಾ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ, +II ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ 6: 2+ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +III ಮತ್ತು +IV (PtIV, AlIII, CoIII, CrIII, FeIII) ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಂಶಗಳು ನಿಯಮದಂತೆ, 6 ರ CN ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 3+, 3-. ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಕೋಬಾಲ್ಟ್(III), ಕ್ರೋಮಿಯಂ(III) ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂ(IV) ಜೊತೆಗೆ CN 6 ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್(III), ಪ್ಲಾಟಿನಂ(II), ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್(II), ಚಿನ್ನ(III) ಜೊತೆಗೆ CN 4. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ (III) CN 4 ಮತ್ತು CN 6 ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯ - ಮತ್ತು -. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಲಿಗಂಡ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೂಲಕ ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ಗೆ ಒಂದೇ ಎರಡು-ಕೇಂದ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೊನೊಡೆಂಟೇಟ್. ಮೊನೊಡೆಂಟೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಸೈನೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಅಮೋನಿಯಾ, ನೀರು ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಾದ H2O, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ OH-, ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಅಯಾನ್ NCS-, ಅಮೈಡ್ ಅಯಾನ್ NH2-, ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO ನಂತಹ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಮೊನೊಡೆಂಟೇಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ (ಸೇತುವೆ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ) ಅವು ಆಗುತ್ತವೆ. ಬಿಡೆಂಟೇಟ್. ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಬೈಡೆನೇಟ್ ಆಗಿರುವ ಹಲವಾರು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳಿವೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಎಥಿಲೆನ್ಡಿಯಮೈನ್, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಯಾನ್, ಆಕ್ಸಲೇಟ್ ಅಯಾನ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಬೈಡೆನೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್‌ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಅದರ ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ವರ್ನರ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಘಟನೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ಅಸ್ಥಿರತೆಯ ಸ್ಥಿರತೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ (ಉದಾಹರಣೆಗಳು).

ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ-ಗೋಳದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕ ಅಯಾನಿಕ್, ಬಾಹ್ಯ ಗೋಳದ ಉಳಿದ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳು - ಅಂತರ ಅಣು(ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೇರಿದಂತೆ). ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧಗಳಿವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ. ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಅಥವಾ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಭಾಗವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ - ಔಪಚಾರಿಕ ಶುಲ್ಕಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ). ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ವಾ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಮೋನಿಯಂ), ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು:

1) ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್- ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl

2) ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್- ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

3) ಅಸಮಾನತೆ(ಸ್ವಯಂ-ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಸ್ವಯಂ-ಗುಣಪಡಿಸುವಿಕೆ) - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಅಂಶವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl

4)ಅನುಪಾತ- ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ದ್ವಂದ್ವತೆ.

ಮರುಸ್ಥಾಪಕರು	ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಲೋಹಗಳು	ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು
ಹೈಡ್ರೋಜನ್	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ (KMnO 4)
ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ (K 2 MnO 4)
ಕಾರ್ಬನ್ (II) ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO)	ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (MnO 2)
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H 2 S)	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (K 2 Cr 2 O 7)
ಸಲ್ಫರ್(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2)	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ (K 2 CrO 4)
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 3 ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು	ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO 3)
ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು	ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H 2 SO 4) conc.
ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು: SnCl 2, FeCl 2, MnSO 4, Cr 2 (SO 4) 3	ತಾಮ್ರ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ (CuO)
ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ HNO 2	ಸೀಸ(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (PbO2)
ಅಮೋನಿಯಾ NH 3	ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (Ag 2 O)
ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್ NH 2 NH 2	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (H 2 O 2)
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) (NO)	ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ (FeCl 3)
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಥೋಡ್	ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು (KClO 3)
ಲೋಹಗಳು	ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ

ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ನೈಟ್ರೋಜನ್) ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಈ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿ ದುರ್ಬಲ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಬಹುದು

ಚಿತ್ರ 1.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ನೋಟವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯಿಂದ ಪೂರ್ವನಿರ್ಧರಿತವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಅದರಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣು ನಂತರದ ಕಡೆಗೆ ಬಲವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ರಕ್ಷಿತವಾಗಿದೆ.

ಎರಡು ಅಣುಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಅಥವಾ ಫೀನಾಲ್ಗಳು ನಿಕಟವಾಗಿ ಒಮ್ಮುಖವಾಗಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಮೇಲೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಅವರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಹಿಂದಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಂಧವು ಮೂಲ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾಗಿರಬಹುದು.

ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆ ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ, ಆದರೆ ಅಂತಹ ಅನೇಕ ಬಂಧಗಳು ಇದ್ದರೆ, ಅವು ಬಲವಾದ ಡೈಮೆರಿಕ್ ಅಥವಾ ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ರಚನೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 1

ಡಿಯೋಕ್ಸಿರೈಬೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲದ $\ ಆಲ್ಫಾ $-ಹೆಲಿಕಲ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ರಚನೆ, ವಜ್ರದಂತಹ ರಚನೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಇತ್ಯಾದಿ

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಂತ್ಯವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲಕ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಧ್ರುವೀಯ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಂತ್ಯವು ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ಇದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಬಂಧಿಸಲು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ $(R=RCO)$, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು $(R=Alk)$, ಫೀನಾಲ್ಗಳು $(R=Ar)$, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ $OH$ ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಂತ್ಯವು ಅಣುವಿನ ಹೊರಗೆ ಇದೆ:

ಅಣುವಿನೊಳಗೆ $C-O, S-O, P-O$ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಚಿತ್ರ 2. ಅಸಿಟೋನ್, ಡೈಮೀಥೈಲ್ ಸಲ್ಫಾಕ್ಸೈಡ್ (DMSO), ಹೆಕ್ಸಾಮೆಥೈಲ್ಫಾಸ್ಫೋರ್ಟ್ರಿಯಾಮೈಡ್ (HMPTA)

ಯಾವುದೇ ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಅಡೆತಡೆಗಳಿಲ್ಲದ ಕಾರಣ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಬಲವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ದಾನಿ ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರ ನಡುವಿನ ಚುಕ್ಕೆಗಳ ರೇಖೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ

ಚಿತ್ರ 3.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೊತ್ತಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆ ಇರಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಬಲದಿಂದ ಹೊರಬರುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಸ್ವಭಾವವು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸ್ವಭಾವವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಆಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳು ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಅವು ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ನೇರ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. (ಅಪವಾದವೆಂದರೆ $F-H\cdots F-$ ಸಂಪರ್ಕ).

ಉದಾಹರಣೆ 2

ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಲ್ಲಿನ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಗೆ, $-O-H\cdots OH_2$, $O-H$ ದೂರವು $0.097$ nm ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು $H\cdots O$ ಅಂತರವು $0.179$ nm ಆಗಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಯು $10-40$ kJ/mol ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಬಲವು ದಾನಿಯ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರ ಮೂಲಭೂತತೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು.

ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದೈಹಿಕ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸಂಪರ್ಕಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೇಲೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಬೀರುತ್ತವೆ:

ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು

ಆರು-ಸದಸ್ಯ ಅಥವಾ ಐದು-ಸದಸ್ಯ ರಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಮುಚ್ಚುವುದು ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಸ್ಯಾಲಿಸಿಲಿಕ್ ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಮತ್ತು ಒ-ನೈಟ್ರೋಫಿನಾಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅವುಗಳ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸಂಬಂಧಿತದಿಂದ ಮೆಟಾ-ಮತ್ತು ಜೋಡಿ-ಐಸೋಮರ್ಗಳು.

$o$-ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಬೆನ್ಜಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅಥವಾ ಸ್ಯಾಲಿಸಿಲಿಕ್ ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್ $(A)$ ಮತ್ತು $o$-ನೈಟ್ರೋಫಿನಾಲ್ (B) ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಅಸೋಸಿಯೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಕುದಿಯುವ. ಅವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಚಿತ್ರ 5.

$o$-ನೈಟ್ರೋಫೆನಾಲ್ ನೈಟ್ರೋಫೆನಾಲ್‌ಗಳ ಮೂರು ಐಸೋಮೆರಿಕ್ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಅದು ಉಗಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಆಸ್ತಿಯು ನೈಟ್ರೋಫಿನಾಲ್ ಐಸೋಮರ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಅದರ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಫೀನಾಲ್ಗಳ ನೈಟ್ರೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

1)ದೃಷ್ಟಿಕೋನ(ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳು, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ವಿರುದ್ಧ ತುದಿಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಕೆಲವು ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ತುದಿಗಳು ಇತರ ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ತುದಿಗಳಿಗೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ)

2)ಇಂಡಕ್ಷನ್(ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಸಹ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಓರಿಯಂಟೇಶನಲ್ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವು ನೆರೆಯ ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಒಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಅಣು ಹೆಚ್ಚಾಗಬಹುದು, ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಬಹುದು)

3)ಹರಡುವ(ಈ ಶಕ್ತಿಗಳು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅವುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅವು ಪರಮಾಣುಗಳ ದೊಡ್ಡ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಗೋಷ್ಠಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ತತ್‌ಕ್ಷಣದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತವೆ)

35. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ, ಅದರ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ.

36. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ವರ್ನರ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರ.

37. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಘಟನೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ಅಸ್ಥಿರತೆಯ ಸ್ಥಿರತೆ.

38. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ (ಉದಾಹರಣೆಗಳು).

ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ-ಗೋಳದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕ ಅಯಾನಿಕ್, ಬಾಹ್ಯ ಗೋಳದ ಉಳಿದ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳು - ಅಂತರ ಅಣು(ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೇರಿದಂತೆ). ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧಗಳಿವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ. ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಅಥವಾ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಭಾಗವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ - ಔಪಚಾರಿಕ ಶುಲ್ಕಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ). ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ವಾ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಮೋನಿಯಂ), ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

39. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು:

1) ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್- ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl

2) ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್- ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

3) ಅಸಮಾನತೆ (ಸ್ವಯಂ-ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಸ್ವಯಂ-ಗುಣಪಡಿಸುವಿಕೆ) - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಅಂಶವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl

4)ಅನುಪಾತ- ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

40. ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ದ್ವಂದ್ವತೆ.

ಮರುಸ್ಥಾಪಕರು	ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
	ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು
	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ (KMnO 4)
	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ (K 2 MnO 4)
ಕಾರ್ಬನ್ (II) ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO)	ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (MnO 2)
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H 2 S)	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (K 2 Cr 2 O 7)
ಸಲ್ಫರ್(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2)	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ (K 2 CrO 4)
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 3 ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು	ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO 3)
ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು	ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H 2 SO 4) conc.
ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು: SnCl 2, FeCl 2, MnSO 4, Cr 2 (SO 4) 3	ತಾಮ್ರ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ (CuO)
ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ HNO 2	ಸೀಸ(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (PbO2)
ಅಮೋನಿಯಾ NH 3	ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (Ag 2 O)
ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್ NH 2 NH 2	ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (H 2 O 2)
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) (NO)	ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ (FeCl 3)
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಥೋಡ್	ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು (KClO 3)

ಪರಿಚಯ

ಇತ್ತೀಚಿನ ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಲಿಗೋಮರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಡೈಮರ್‌ಗಳು, ಟ್ರಿಮರ್‌ಗಳು) ಆಸಕ್ತಿ ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ. ನೇರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಆಸಕ್ತಿಯ (ನೀರನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ) ಬೃಹತ್ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ, ಮಾಡೆಲಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಪಾತ್ರದಿಂದ ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುಗಳ ಸಹವರ್ತಿಗಳನ್ನು ಸರಳವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಡೈಮರ್ (HF) 2 ಈ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು.

ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ ಮತ್ತು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಡೈಮರ್ನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿದೆ. ಅನಿಲ ಹಂತ, ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಮ್ಯಾಟ್ರಿಸಸ್ನ ಜಡ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ. ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಆರ್ಗಾನ್‌ನಂತಹ ಜಡ ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಅಣುಗಳಿಂದ ಆಸಕ್ತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ತಂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಅಥವಾ ಇತರ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣತೆ. ಈ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸಂಯುಕ್ತ (HF) 2 ರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಒಂದು ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಮಾಡಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಅದರ ಅನೇಕ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. (HF) 2 ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ಮಾಡೆಲಿಂಗ್ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ ಮತ್ತು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮುನ್ನೋಟಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಒಂದಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ನಿಖರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಹೇಳಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಸಾಹಿತ್ಯ ವಿಮರ್ಶೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯ ಕಲ್ಪನೆಯು (ಮತ್ತು ಒಂದಲ್ಲ, ಅದರ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ) ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ XIXಶತಮಾನ (ಇಲಿನ್ಸ್ಕಿ, 1887) ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭ (ಮೂರ್ ಮತ್ತು ವಿನ್ಮಿಲ್, 1912; ಹಗ್ಗಿನ್ಸ್, 1919). ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶದ ಮತ್ತಷ್ಟು ತ್ವರಿತ ಸಂಗ್ರಹಣೆ, ಈ ಆಲೋಚನೆಗಳು ಉಪಯುಕ್ತವಾದ ವಿವರಣೆಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಸತ್ಯಕ್ಕೆ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಯಾವುದಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ವಿವರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಏಕೆ ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಂತಹ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಇತರರಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅದು ಸಾಮಾನ್ಯವಲ್ಲ ಎಂಬ ಕಾರಣಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 10 ರಿಂದ 30 kJ/mol ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಇದು ನೂರಾರು kJ/mol ಅನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ (ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್) ಶಕ್ತಿಗಳು ನಿಯಮದಂತೆ, ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ 150 kJ/mol ಅನ್ನು ಮೀರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ 900 kJ/mol ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಕಳೆದ ಅರ್ಧ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ದುರ್ಬಲ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶೇಷ ಪಾತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಅನೇಕ ಸರಳ ಆಣ್ವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸ್ಥಿರೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಪಾತ್ರ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನೀರು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ , ಬಯೋಪಾಲಿಮರ್ಗಳ ಸ್ಥಿರೀಕರಣದಲ್ಲಿ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು).

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಪಾಲಿಮರ್ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೂರು-ಆಯಾಮದ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಅದು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಜೈವಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ರಚನೆಗಳು ಒಂದೆಡೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ (ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು), ಮತ್ತು ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನ ವಿಧಾನ) ನಿಖರವಾಗಿ ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಅವು ಸಾಕಷ್ಟು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯುವುದು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳನ್ನು ವಂಚಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳುಅವರ ಜೈವಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು. ಇಲ್ಲಿಂದ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ವಹಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ನೋಡಬಹುದು. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಿಂದ ಅಂತಹ ನಿಕಟ ಗಮನವನ್ನು ಪಡೆದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.

ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿತ್ತು: ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೇಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು, ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಂತಹ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಒಟ್ಟು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮೂಲತಃ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೂರನೆಯದು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಂತಹ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ವಿಕರ್ಷಣೆಯು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಸಾಧಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿನ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ಮಾನೋಮರ್ ಅಣುವಿನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಪುನರ್ವಿತರಣೆ ಬಾಂಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಜಾಗವನ್ನು ವಹಿಸಬೇಕು.

ಪ್ರಸ್ತುತ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ನಿಯಮದಂತೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಊಹೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿರುವಾಗ ಅಂದಾಜು ಅದರ ಒಂದು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ಕಕ್ಷೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಸಂಭವಕ್ಕೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರಣ, ಹಾಗೆಯೇ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾದ ಇತರ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ, ಕೂಲಂಬ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ನಿಜ, ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ವಿತರಣಾ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಣ್ವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದೃಶ್ಯೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಕೆಲವು ಸರಳವಾದ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವುದು ಸಹಜ.

ಈ ವಿಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ: ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಈ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಂತಹ ಹೆಚ್ಚಳವು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ಇತರ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರೊಂದಿಗೆ ಇರಬೇಕು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಂದ ಶಕ್ತಿಯ ಕೊಡುಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಬೇಕು. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ನಿಗದಿತ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಪರಸ್ಪರ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಒಂದು ಉಪಯುಕ್ತ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಸರಳ ನಿರೂಪಣೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಹೆಚ್ಚಳವಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಾಕಷ್ಟು ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ.

ಅದರ ಮೂಲದಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೊನೊಮರ್ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿತರಣೆಯ ಧ್ರುವೀಕರಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಮೊನೊಮರ್ ಘಟಕಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಬಂಧಿತ ತುಣುಕಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಂಪನ ಚಲನೆಯ ಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ನಿಕಟ ಗಮನವು ಈ ಬಂಧದ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಗಳಿಂದಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಸಂಭವದಿಂದ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಯೋಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಅವು ವಹಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳುಅವರ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ.