Az So2 bázikus oxid vagy savas. Amfoter oxidok

MEGHATÁROZÁS

Oxidok– a szervetlen vegyületek osztálya, egy kémiai elem oxigénnel alkotott vegyületei, amelyekben az oxigén „-2” oxidációs állapotot mutat.

A kivétel az oxigén-difluorid (OF 2), mivel a fluor elektronegativitása nagyobb, mint az oxigéné, és a fluor mindig "-1" oxidációs állapotot mutat.

Az oxidok, a kémiai tulajdonságaiktól függően, két osztályba sorolhatók: sóképző és nem sóképző oxidok. A sóképző oxidok belső osztályozással rendelkeznek. Közülük savas, bázikus és amfoter oxidokat különböztetünk meg.

A nem sóképző oxidok kémiai tulajdonságai

A nem sóképző oxidok nem mutatnak sem savas, sem bázikus, sem amfoter tulajdonságokat, és nem képeznek sókat. A nem sóképző oxidok közé tartoznak a nitrogén-oxidok (I) és (II) (N 2 O, NO), szén-monoxid (II) (CO), szilícium-oxid (II) SiO stb.

Annak ellenére, hogy a nem sóképző oxidok nem képesek sókat képezni, amikor a szén-monoxid (II) reagál nátrium-hidroxiddal, szerves só képződik - nátrium-formiát (hangyasav só):

CO + NaOH = HCOONa.

Amikor a nem sóképző oxidok kölcsönhatásba lépnek az oxigénnel, az elemek magasabb oxidjai keletkeznek:

2CO + O 2 = 2CO 2;

2NO + O 2 = 2NO 2.

Sóképző oxidok kémiai tulajdonságai

A sóképző oxidok közül bázikus, savas és amfoter oxidokat különböztetnek meg, amelyek közül az első vízzel kölcsönhatásba lépve bázisokat (hidroxidot) képez, a második savakat, a harmadik pedig savas és bázikus oxidok tulajdonságait mutatja.

Bázikus oxidok vízzel reagálva bázisok keletkeznek:

CaO + 2H 2O = Ca(OH)2 + H2;

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH.

Amikor bázikus oxidok reagálnak savas vagy amfoter oxidokkal, sók keletkeznek:

CaO + SiO 2 = CaSiO 3;

CaO + Mn 2O 7 = Ca(MnO 4) 2;

CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2.

A bázikus oxidok savakkal reagálva sókat és vizet képeznek:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O;

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

Amikor az alumínium utáni aktivitássorozat fémei által képzett bázikus oxidok hidrogénnel kölcsönhatásba lépnek, az oxidban lévő fémek redukálódnak:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Savas oxidok vízzel reagálva savakat képeznek:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (metafoszforsav);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (ortofoszforsav);

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

Egyes savas oxidok, például a szilícium (IV) oxid (SiO 2) nem lépnek reakcióba vízzel, ezért az ezeknek az oxidoknak megfelelő savakat közvetetten nyerik.

Amikor savas oxidok reagálnak bázikus vagy amfoter oxidokkal, sók keletkeznek:

P 2O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2;

CO 2 + CaO = CaCO 3;

P 2 O 5 + Al 2 O 3 = 2 AlPO 4.

A savas oxidok bázisokkal reagálva sókat és vizet képeznek:

P2O5 + 6NaOH = 3Na3PO4 + 3H2O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Amfoter oxidok kölcsönhatásba lépnek savas és bázikus oxidokkal (lásd fent), valamint savakkal és bázisokkal:

Al 2O 3 + 6HCl = 2AICl 3 + 3H 2O;

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O = 2 Na;

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2O;

ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2.

Az oxidok fizikai tulajdonságai

A legtöbb oxid szobahőmérsékleten szilárd anyag (a CuO fekete por, a CaO fehér kristályos anyag, a Cr 2 O 3 zöld por stb.). Egyes oxidok folyadékok (víz - hidrogén-oxid - színtelen folyadék, Cl 2 O 7 - színtelen folyadék) vagy gázok (CO 2 - színtelen gáz, NO 2 - barna gáz). Az oxidok szerkezete is eltérő, leggyakrabban molekuláris vagy ionos.

Oxidok beszerzése

Szinte minden oxid előállítható egy adott elem oxigénnel való reakciójával, például:

2Cu + O 2 = 2CuO.

Az oxidok képződése a sók, bázisok és savak hőbomlásából is adódik:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O;

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Az oxidok előállításának egyéb módszerei közé tartozik a bináris vegyületek, például szulfidok pörkölése, magasabb oxidok oxidációja alacsonyabb oxidokká, alacsonyabb oxidok redukciója magasabb oxidokká, fémek kölcsönhatása vízzel magas hőmérsékleten stb.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Gyakorlat

40 mol víz elektrolízise során 620 g oxigén szabadult fel. Határozza meg az oxigénhozamot.

Megoldás

A reakciótermék hozamát a következő képlet határozza meg: η = m pr / m elmélet × 100%. Az oxigén gyakorlati tömege a problémafelvetésben feltüntetett tömeg – 620 g. A reakciótermék elméleti tömege a reakcióegyenletből számított tömeg. Írjuk fel az elektromos áram hatására bekövetkező vízbomlás reakciójának egyenletét: 2H 2O = 2H2 + O 2. Az n(H 2 O):n(O 2) = 2:1 reakcióegyenlet szerint tehát n(O 2) = 1/2×n(H 2 O) = 20 mol. Ekkor az oxigén elméleti tömege egyenlő lesz:

Az amfoter oxidok (kettős tulajdonságokkal) a legtöbb esetben olyan fém-oxidok, amelyek alacsony elektronegativitással rendelkeznek. A külső körülményektől függően savas vagy oxidos tulajdonságokat mutatnak. Ezek az oxidok képződnek, amelyek általában a következő oxidációs állapotokat mutatják: ll, lll, lV.

Példák amfoter oxidokra: cink-oxid (ZnO), króm-oxid lll (Cr2O3), alumínium-oxid (Al2O3), ón-oxid lll (SnO), ón-oxid lV (SnO2), ólom-oxid lll (PbO), ólom-oxid lV (PbO2) ) , titán-oxid lV (TiO2), mangán-oxid lV (MnO2), vas-oxid lll (Fe2O3), berillium-oxid (BeO).

Az amfoter oxidokra jellemző reakciók:

1. Ezek az oxidok reakcióba léphetnek erős savakkal. Ebben az esetben ugyanazon savak sói képződnek. Az ilyen típusú reakciók az alaptípus tulajdonságainak megnyilvánulásai. Például: ZnO (cink-oxid) + H2SO4 (sósav) → ZnSO4 + H2O (víz).

2. Erős lúgokkal kölcsönhatásba lépve az amfoter oxidok és hidroxidok kettős tulajdonságot (vagyis amfoteritást) mutatnak, amely két só képződésében nyilvánul meg.

Az olvadékban lúggal reagálva átlagos közönséges só képződik, például:
ZnO (cink-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) → Na2ZnO2 (normál közepes só) + H2O (víz).
Al2O3 (alumínium-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = 2NaAlO2 + H2O (víz).
2Al(OH)3 (alumínium-hidroxid) + 3SO3 (kén-oxid) = Al2(SO4)3 (alumínium-szulfát) + 3H2O (víz).

Az oldatban az amfoter oxidok lúggal reagálva komplex sót képeznek, például: Al2O3 (alumínium-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) + 3H2O (víz) + 2Na(Al(OH)4) (nátrium-tetrahidroxoaluminát komplex só).

3. Bármely amfoter oxid minden fémének megvan a saját koordinációs száma. Például: cinkhez (Zn) - 4, alumíniumhoz (Al) - 4 vagy 6, krómhoz (Cr) - 4 (ritka) vagy 6.

4. Az amfoter-oxid nem lép reakcióba vízzel és nem oldódik benne.

Milyen reakciók bizonyítják, hogy egy fém amfoter?

Viszonylagosan egy amfoter elem fémek és nemfémek tulajdonságait is felmutathatja. Hasonló jellemző tulajdonság Az A-csoport elemeiben jelen vannak: Be (berillium), Ga (gallium), Ge (germánium), Sn (ón), Pb, Sb (antimon), Bi (bizmut) és néhány más, valamint sok B-csoport elem - ezek a Cr (króm), Mn (mangán), Fe (vas), Zn (cink), Cd (kadmium) és mások.

Bizonyítsuk be a következőképpen: kémiai reakciók a cink (Zn) kémiai elem amfoteritása:

1. Zn(OH)2 + N2O5 (dianitrogén-pentoxid) = Zn(NO3)2 (cink-nitrát) + H2O (víz).
ZnO (cink-oxid) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 (cink-nitrát) + H2O (víz).

b) Zn(OH)2 (cink-hidroxid) + Na2O (nátrium-oxid) = Na2ZnO2 (nátrium-dioxocinkát) + H2O (víz).
ZnO (cink-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = Na2ZnO2 (nátrium-dioxinát) + H2O (víz).

Abban az esetben, ha egy vegyületben egy kettős tulajdonságú elem a következő oxidációs állapotokkal rendelkezik, kettős (amfoter) tulajdonságai a legszembetűnőbben az oxidáció köztes szakaszában nyilvánulnak meg.

Ilyen például a króm (Cr). Ennek az elemnek a következő oxidációs állapotai vannak: 3+, 2+, 6+. A +3 esetében a bázikus és a savas tulajdonságok megközelítőleg azonos mértékben fejeződnek ki, míg a Cr +2-ben a bázikus, a Cr +6-ban pedig a savas tulajdonságok vannak túlsúlyban. Íme a reakciók, amelyek alátámasztják ezt az állítást:

Cr+2 → CrO (króm-oxid +2), Cr(OH)2 → CrSO4;
Cr+3 → Cr2O3 (króm-oxid +3), Cr(OH)3 (króm-hidroxid) → KCrO2 vagy króm-szulfát Cr2(SO4)3;
Cr+6 → CrO3 (króm-oxid +6), H2CrO4 → K2CrO4.

A legtöbb esetben amfoter oxidok kémiai elemek+3 oxidációs állapotú meta formában léteznek. Példaként említhetjük: alumínium-metahidroxidot (kémiai képlet AlO(OH) és vas-metahidroxidot (kémiai képlet FeO(OH)).

Hogyan készülnek az amfoter oxidok?

1. Elkészítésük legkényelmesebb módja a vizes oldatból történő kicsapás ammónia-hidrát, azaz gyenge bázis felhasználásával. Például:
Al(NO3)3 (alumínium-nitrát) + 3(H2OxNH3) (vizes hidrát) = Al(OH)3 (amfoter-oxid) + 3NH4NO3 (a reakció húsz Celsius-fokon megy végbe).
Al(NO3)3 (alumínium-nitrát) + 3(H2OxNH3) ( vizes oldat ammónia-hidrát) = AlO(OH) (amfoter-oxid) + 3NH4NO3 + H2O (a reakció 80 °C-on megy végbe)

Ezen túlmenően az ilyen típusú cserereakciók során feleslegben lévő lúgok esetén nem rakódnak le lúgok. Ennek oka az a tény, hogy az alumínium kettős tulajdonsága miatt válik anionná: Al(OH)3 (alumínium-hidroxid) + OH− (többlet lúgok) = − (alumínium-hidroxid-anion).

Példák az ilyen típusú reakciókra:
Al(NO3)3 (alumínium-nitrát) + 4NaOH (nátrium-hidroxid felesleg) = 3NaNO3 + Na(Al(OH)4).
ZnSO4 (cink-szulfát) + 4NaOH (nátrium-hidroxid felesleg) = Na2SO4 + Na2(Zn(OH)4).

Az ebben az esetben képződő sók a következő komplex anionokat tartalmazzák: (Al(OH)4)− és (Zn(OH)4)2−. Ezeket a sókat így nevezik: Na(Al(OH)4) - nátrium-tetrahidroxoaluminát, Na2(Zn(OH)4) - nátrium-tetrahidroxo-cinkát. Az alumínium vagy cink-oxidok és a szilárd lúgok kölcsönhatásának termékeit másképpen nevezik: NaAlO2 - nátrium-dioxoaluminát és Na2ZnO2 - nátrium-dioxoaluminát.

BAN BEN Egységes államvizsga-feladatok Vannak kérdések, ahol meg kell határozni az oxid típusát. Először is négyféle oxidot kell megjegyezni:

1) nem sóképző

2) alapvető

3) savas

4) amfoter

A bázikus, savas és amfoter oxidokat is gyakran csoportosítják sóképző oxidok.

Anélkül, hogy elméleti részletekbe mennék, vázolom lépésről lépésre algoritmus az oxid típusának meghatározása.

Első- határozza meg: az Ön előtt álló fém-oxidot vagy a nemfém-oxidot.

Második- Miután megállapította, hogy melyik fém vagy nem fém-oxid van Ön előtt, határozza meg a benne lévő elem oxidációs állapotát, és használja az alábbi táblázatot. Természetesen meg kell tanulni az oxidok hozzárendelésének szabályait ebben a táblázatban. Eleinte meg tudod oldani a feladatokat, de az a cél, hogy emlékezz rá, hiszen a vizsgán a D.I. táblázaton kívül nincs információforrás. Nem lesz periódusos rendszere, oldhatósági táblázata vagy tevékenységsora a fémekhez.

Nem fém-oxid	Fém-oxid
1) Nem fém oxidációs állapota +1 vagy +2 Következtetés: nem sóképző oxid Kivétel: A Cl 2 O nem egy nem sóképző oxid	1) A fém oxidációs állapota +1, +2 Következtetés: a fém-oxid bázikus Kivétel: A BeO, ZnO, SnO és PbO nem bázikus oxidok!!
2) Az oxidációs állapot nagyobb vagy egyenlő, mint +3 Következtetés: savas oxid Kivétel: a Cl 2 O egy savas oxid, a klór +1 oxidációs állapota ellenére	2) Fém oxidációs állapota +3, +4, Következtetés: az oxid amfoter. Kivétel: a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek, a fémek +2 oxidációs állapota ellenére
	3) Fém oxidációs állapota +5,+6,+7 Következtetés: savas oxid.

Példák:

Gyakorlat: határozza meg a MgO-oxid típusát.

Megoldás: A MgO egy fém-oxid, és a benne lévő fém oxidációs foka +2. Minden +1 és +2 oxidációs állapotú fém-oxid bázikus, kivéve a berilliumot és a cink-oxidot.

Válasz: A MgO a fő oxid.

Gyakorlat: határozza meg a Mn 2 O 7 oxid típusát

Megoldás: A Mn 2 O 7 egy fém-oxid, és ebben az oxidban a fém oxidációs foka +7. A magas oxidációs állapotú (+5, +6, +7) fém-oxidok savasnak minősülnek.

Válasz: Mn 2 O 7 – savas oxid

Gyakorlat: határozza meg a Cr 2 O 3 oxid típusát.

Megoldás: A Cr 2 O 3 egy fém-oxid, és ebben az oxidban a fém oxidációs foka +3. A +3 és +4 oxidációs állapotú fém-oxidok amfoternek minősülnek.

Válasz: A Cr 2 O 3 egy amfoter oxid.

Gyakorlat: határozza meg az N 2 O oxid típusát.

Megoldás: Az N 2 O egy nemfém-oxid, és ebben az oxidban a nemfém oxidációs foka +1. A +1 és +2 oxidációs állapotú nemfém-oxidok nem sóképzők.

Válasz: Az N 2 O egy nem sóképző oxid.

Gyakorlat: határozza meg a BeO-oxid típusát.

Megoldás: Ez alól kivételt képez a berillium-oxid és a cink-oxid. Annak ellenére, hogy a bennük lévő fémek oxidációs állapota +2, amfoterek.

Válasz: A BeO egy amfoter oxid.

Megismerheti az oxidok kémiai tulajdonságait

Az oxidok összetett anyagok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén. Az oxidok nevében először az oxid szó szerepel, majd a második elem neve, amelyből létrejön. Milyen tulajdonságaik vannak a savas oxidoknak, és miben különböznek más típusú oxidoktól?

Az oxidok osztályozása

Az oxidokat sóképzőkre és nem sóképzőkre osztják. Már a névből is kiderül, hogy a nem sóképzők nem képeznek sókat. Kevés ilyen oxid létezik: víz H 2 O, oxigén-fluorid OF 2 (ha hagyományosan oxidnak tekintjük), szén-monoxid vagy szén-monoxid (II), szén-monoxid CO; nitrogén-oxidok (I) és (II): N 2 O (dianitrogén-oxid, nevetőgáz) és NO (nitrogén-monoxid).

A sóképző oxidok savakkal vagy lúgokkal reagálva sókat képeznek. Hidroxidokként bázisoknak, amfoter bázisoknak és oxigéntartalmú savaknak felelnek meg. Ennek megfelelően bázikus oxidoknak (pl. CaO), amfoter oxidoknak (Al 2 O 3) és savas oxidoknak vagy savanhidrideknek (CO 2) nevezik.

Rizs. 1. Az oxidok típusai.

A diákok gyakran szembesülnek azzal a kérdéssel, hogyan lehet megkülönböztetni a bázikus oxidot a savastól. Először is figyelni kell az oxigén melletti második elemre. Savas oxidok - nemfémet vagy átmenetifémet (CO 2, SO 3, P 2 O 5) tartalmaznak bázikus oxidok - fémet (Na 2 O, FeO, CuO) tartalmaznak.

A savas oxidok alapvető tulajdonságai

A savas oxidok (anhidridek) olyan anyagok, amelyek savas tulajdonságokat mutatnak és oxigéntartalmú savakat képeznek. Ezért a savas oxidok savaknak felelnek meg. Például az SO 2 és SO 3 savas oxidok a H 2 SO 3 és H 2 SO 4 savaknak felelnek meg.

Rizs. 2. Savas oxidok megfelelő savakkal.

A nemfémek és a legmagasabb oxidációs állapotú változó vegyértékű fémek által képzett savas oxidok (például SO 3, Mn 2 O 7) reakcióba lépnek bázikus oxidokkal és lúgokkal, sókat képezve:

SO 3 (savas oxid) + CaO (bázikus oxid) = CaSO 4 (só);

Jellemző reakciók a savas oxidok bázisokkal való kölcsönhatása, amelynek eredményeként só és víz képződik:

Mn 2 O 7 (sav-oxid) + 2KOH (lúg) = 2KMnO 4 (só) + H 2 O (víz)

Minden savas oxid, kivéve a szilícium-dioxid SiO 2 (szilícium-anhidrid, szilícium-dioxid), reagál vízzel, savakat képezve:

SO 3 (savas oxid) + H 2 O (víz) = H 2 SO 4 (sav)

A savas oxidok az egyszerű és az oxigénnel való kölcsönhatás során keletkeznek összetett anyagok(S+O 2 =SO 2), vagy bomlás során oxigént tartalmazó komplex anyagok - savak, oldhatatlan bázisok, sók (H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O) hevítése következtében.

A savas oxidok listája:

A sav-oxid neve	Sav oxid képlete	A savas oxid tulajdonságai
Kén(IV)-oxid	SO 2	színtelen, szúrós szagú mérgező gáz
Kén(VI)-oxid	SO 3	erősen illékony, színtelen, mérgező folyadék
Szén-monoxid (IV)	CO2	színtelen, szagtalan gáz
Szilícium(IV)-oxid	SiO2	szilárdságú színtelen kristályok
Foszfor(V)-oxid	P2O5	fehér, gyúlékony, kellemetlen szagú por
Nitrogén-monoxid (V)	N2O5	színtelen illékony kristályokból álló anyag
Klór(VII)-oxid	Cl2O7	színtelen olajos mérgező folyadék
Mangán(VII)-oxid	Mn2O7	fémes fényű folyadék, amely erős oxidálószer.

Rizs. 3. Példák savas oxidokra.

Mit tanultunk?

A savas oxidok sóképző oxidok, és savak segítségével jönnek létre. A savas oxidok reakcióba lépnek bázisokkal és vízzel, képződésük összetett anyagok hevítése és lebontása során következik be.

Teszt a témában

A jelentés értékelése

átlagos értékelés: 4.5. Összes értékelés: 552.

Oxidok- ezek összetett szervetlen vegyületek, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén (oxidációs állapotban -2).

Például a Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oxidok közé sorolható. Minden felsorolt ​​anyagok oxigént és egy másik elemet tartalmaznak. A Na 2 O 2, a H 2 SO 4 és a HCl anyagok nem oxidok: az elsőben az oxigén oxidációs foka -1, a másodikban nem kettő, hanem három elem van, a harmadik pedig nem tartalmaz oxigént. egyáltalán.

Ha nem érti az oxidációs szám kifejezés jelentését, az rendben van. Először is tekintse meg a webhely megfelelő cikkét. Másodszor, még a kifejezés megértése nélkül is folytathatja az olvasást. Átmenetileg elfelejtheti megemlíteni az oxidációs állapotot.

Szinte az összes jelenleg ismert elem oxidjait előállították, kivéve néhány nemesgázt és „egzotikus” transzurán elemeket. Ezenkívül sok elem több oxidot képez (a nitrogén esetében például hat ismert).

Az oxidok nómenklatúrája

Meg kell tanulnunk elnevezni az oxidokat. Ez nagyon egyszerű.

1. példa. Nevezze meg a következő vegyületeket: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - lítium-oxid,
Al 2 O 3 - alumínium-oxid,
N 2 O 5 - nitrogén-monoxid (V),
N 2 O 3 - nitrogén-monoxid (III).

figyelni fontos pont: Ha egy elem vegyértéke állandó, akkor NEM említjük az oxid nevében. Ha a vegyérték változik, feltétlenül zárójelben tüntesse fel! A lítium és az alumínium vegyértéke állandó, míg a nitrogéné változó; Ez az oka annak, hogy a nitrogén-oxidok neveit római számokkal egészítik ki, amelyek a vegyértéket szimbolizálják.

1. Feladat. Nevezd meg az oxidokat: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne felejtsd el, hogy vannak állandó és változó vegyértékű elemek is.

Egy másik fontos pont: helyesebb az F 2 O anyagot nem „fluor-oxidnak”, hanem „oxigén-fluoridnak” nevezni!

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Fizikai tulajdonságok nagyon változatos. Ez különösen annak a ténynek köszönhető, hogy az oxidok megjelenhetnek különböző típusok kémiai kötés. Az olvadáspont és a forráspont nagyon eltérő. Normál körülmények között az oxidok lehetnek szilárd (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), folyékony halmazállapotúak (N 2 O 3, H 2 O), gázok (N 2 O) , SO 2, NO, CO).

Különböző színek: MgO és Na 2 O fehér, CuO fekete, N 2 O 3 kék, CrO 3 piros stb.

Az ionos kötésű oxidok megolvadása jól vezet elektromosság, a kovalens oxidok általában alacsony elektromos vezetőképességgel rendelkeznek.

Az oxidok osztályozása

A természetben létező összes oxid 4 osztályba sorolható: bázikus, savas, amfoter és nem sóképző. Néha az első három osztályt a sóképző oxidok csoportjába vonják, de számunkra ez most nem fontos. Kémiai tulajdonságok származó oxidok különböző osztályok nagyon eltérőek, ezért az osztályozás kérdése nagyon fontos a téma további tanulmányozása szempontjából!

Kezdjük azzal nem sóképző oxidok. Emlékezni kell rájuk: NO, SiO, CO, N 2 O. Csak tanuld meg ezt a négy képletet!

A továbblépéshez emlékeznünk kell arra, hogy a természetben kétféle egyszerű anyag létezik - fémek és nemfémek (néha félfémek vagy metalloidok csoportját is megkülönböztetik). Ha tisztában van azzal, hogy mely elemek fémek, olvassa tovább ezt a cikket. Ha a legcsekélyebb kétségei vannak, nézze meg az anyagot "Fémek és nem fémek" azon a weboldalon.

Tehát hadd mondjam el, hogy minden amfoter oxid fém-oxid, de nem minden fém-oxid amfoter. Felsorolom közülük a legfontosabbakat: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. A lista nem teljes, de mindenképpen emlékezzen a felsorolt ​​képletekre! A legtöbb amfoter oxidban a fém +2 vagy +3 oxidációs állapotot mutat (de vannak kivételek).

A cikk következő részében továbbra is az osztályozásról fogunk beszélni; Beszéljük meg a savas és bázikus oxidokat.