A sók nómenklatúra szerinti osztályozása a kémiai tulajdonságok alapján. Sók: példák, összetétel, elnevezések és kémiai tulajdonságok

4. A sók osztályozása, előállítása és tulajdonságai

A legnehezebb között szervetlen vegyületek sók. Összetételükben nagyon változatosak. Közepes, savanyú, bázikus, dupla, összetett, vegyes.

A sók olyan vegyületek, amelyek disszociáció során keletkeznek vizesoldat pozitív töltésű fémionok és savas maradékok negatív töltésű ionjai, és esetenként ezek mellett hidrogénionok és hidroxidionok.

A sók a savban lévő hidrogénatomok fématomokkal (vagy atomcsoportokkal) történő helyettesítésének termékeinek tekinthetők:

H 2 SO 4 → NaHS0 4 → Na 2 SO 4,

Vagy a bázikus hidroxidban lévő hidroxocsoportok savas maradékokkal történő helyettesítésének termékei:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2.

Teljes helyettesítéssel kapjuk közepes (vagy normál) sók:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O.

A közepes sók feloldásakor a savmaradék fémkationjai és anionjai képződnek:

Na 2 SO 4 → 2 Na + + SO 4 2 - .

Ha a hidrogént nem helyettesítik teljesen, savak keletkeznek savas sók:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O.

Amikor feloldódott savas sók az oldatban fémkationok, a savas maradék komplex anionjai, valamint ionok képződnek, amelyek e komplex maradék disszociációjának termékei, beleértve a H + ionokat is:

NaHCO 3 → Na + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 - .

A bázis hidroxilcsoportjainak nem teljes helyettesítése esetén - bázikus sók:

Mg(OH) 2 + HBr = Mg(OH)Br + H 2 O.

Amikor a bázikus sók feloldódnak az oldatban, savas anionok és fém- és hidroxilcsoportokból álló komplex kationok képződnek. Ezek a komplex kationok disszociációra is képesek. Ezért a bázikus só oldata OH-ionokat tartalmaz - :

Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br - ,

(MgOH) + Mg 2+ + OH - .

Így e meghatározás szerint a sókat felosztják átlagos e, savanyúÉs alapvető.

Vannak más típusú sók is, mint például: kettős sók, amelyek két különböző kationt és egy aniont tartalmaznak: CaCO 3 × MgCO 3 (dolomit), KCl ∙ NaCl (sylvinit), KAl (SO 4 ) 2 (káliumtimsó); vegyes sók, amelyek egy kationt és két különböző aniont tartalmaznak: CaOCl 2 (vagy CaCl (OCl )) - sósav és hipoklór kalciumsó ( HOCl ) savak (kalcium-klorid-hipoklorit). Komplex sókösszetett kationokat vagy anionokat tartalmaznak: K 3 + [Fe (CN) 6] −3, K 4 + [Fe (CN) 6] −4, [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 −.

A modern nómenklatúra szabályai szerint a sók nevei névelőben az anion nevéből, genitivusban a kation nevéből keletkeznek. Például FeS - vas-szulfid ( II), Fe 2 (SO 4 ) 3 - vas-szulfát ( III ). A savas só részét képező hidrogénatomot az előtag jelöli víz- ( NaHS03 -nátrium-hidroszulfit) és az OH-csoport - - előtag hidroxo- ( Al(OH)2CI - alumínium-dihidroxi-klorid).

Sók beszerzése

A sók szoros rokonságban állnak a szervetlen vegyületek összes többi osztályával, és szinte minden osztályból beszerezhetők. A sók előállításának legtöbb módszerét már fentebb tárgyaltuk (, szakasz), ezek a következők:

1. Kölcsönhatás bázikus, savas és amfoter oxidok együtt:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4,

P 2 O 5 + Al 2 O 3 = 2AlPO 4.

2. Oxidok kölcsönhatása hidroxidokkal (savakkal és bázisokkal):

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O,

2 NaOH + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2 + H 2 O.

3. Bázisok kölcsönhatása közepes és savas sókkal:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaSO 4↓ .

2NaHS03 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHS04 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Ezenkívül az oxigénmentes savak sói előállíthatók fémek és nemfémek közvetlen kölcsönhatásával:

2 Mg + Cl 2 = MgCl 2.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók kémiai reakciói során az összetételükben szereplő kationok és anionok jellemzői egyaránt megjelennek. Az oldatokban lévő fémkationok más anionokkal reagálva oldhatatlan vegyületeket képezhetnek. Másrészt a sókban lévő anionok kationokkal egyesülve csapadékot vagy enyhén disszociált vegyületeket képezhetnek (vagy redox reakciókban). Így a sók reagálhatnak:

1. Fémekkel	Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg, Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb.
2. Savakkal	Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2, AgCl + HBr = AgBr ↓ + HCl
3. Sókkal	AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3, K 2 CrO 4 + Pb(NO 3) 2 = KNO 3 + PbCrO 4↓ .
4. Okokkal	CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4, Ni(NO 3) 2 + 2KOH = Ni(OH) 2 + 2KNO 3.
5. Sok só hevítés közben stabil. Azonban az ammóniumsók, valamint az alacsony aktivitású fémek egyes sói, a gyenge savak és azok a savak, amelyekben az elemek magasabb vagy alacsonyabb oxidációs állapotot mutatnak, hevítés hatására lebomlanak: CaCO 3 = CaO + CO 2, 2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2, NH 4 Cl = NH 3 + HCl, 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2, 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3, 4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2, NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodina

Meghatározás sók a disszociációelmélet keretein belül. A sókat általában három csoportra osztják: közepes, savanyú és bázikus. A közepes sókban a megfelelő sav minden hidrogénatomját fématom, a savas sókban csak részben, a megfelelő bázis OH-csoportjának bázikus sóiban részben savas maradékokkal helyettesítik.

Vannak még néhány más típusú sók, mint pl kettős sók, amelyek két különböző kationt és egy aniont tartalmaznak: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (sylvinit), KAl(SO 4) 2 (kálium timsó); vegyes sók, amelyek egy kationt és két különböző aniont tartalmaznak: CaOCl 2 (vagy Ca(OCl)Cl); komplex sók, ami magában foglalja komplex ion, többhez kapcsolódó központi atomból áll ligandumok: K 4 (sárga vérsó), K 3 (vörös vérsó), Na, Cl; hidrát sók(kristályos hidrátok), amelyek molekulákat tartalmaznak kristályos víz: CuSO 4 5H 2 O (réz-szulfát), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauber-só).

A sók neve az anion nevéből, amelyet a kation neve követ.

Az oxigénmentes savak sóinál a nemfém nevéhez az utótagot adják azonosító, például nátrium-klorid NaCl, vas-szulfid (H) FeS stb.

Az oxigéntartalmú savak sóinak elnevezésekor magasabb oxidációs állapot esetén a végződést az elem nevének latin gyökébe írjuk. — am, alacsonyabb oxidációs állapotok esetén a vége -azt. Egyes savak nevében az előtag a nemfém alacsonyabb oxidációs állapotát jelöli hipo-, a perklór- és permangánsav sóihoz használja az előtagot per-, például: kalcium-karbonát CaCO 3, vas(III)-szulfát Fe 2 (SO 4) 3, vas(II)-szulfit FeSO 3, kálium-hipoklorit KOCl, kálium-klorit KOCl 2, kálium-klorát KOCl 3, kálium-perklorát KOCl 4, kálium-permanganát KMnO2-dikálium, 2 O 7 .

Savas és bázikus sók savak és bázisok nem teljes átalakulásának termékének tekinthető. A nemzetközi nómenklatúra szerint a savas só összetételében szereplő hidrogénatomot az előtag jelöli hidro-, csoport OH - előtag hidroxi NaHS - nátrium-hidrogén-szulfid, NaHSO 3 - nátrium-hidrogén-szulfit, Mg(OH)Cl - magnézium-hidroxi-klorid, Al(OH) 2 Cl - alumínium-dihidroxi-klorid.

A komplex ionok elnevezésében először a ligandumok szerepelnek, majd a fém neve, amely jelzi a megfelelő oxidációs állapotot (zárójelben római számmal). Az összetett kationok nevében a fémek orosz neveit használják, például: Cl 2 - tetraamin réz (P) klorid, 2 SO 4 - diamin ezüst-szulfát (1). A komplex anionok nevei a fémek latin neveit használják -at utótaggal, például: K[Al(OH) 4 ] - kálium-tetrahidroxi-aluminát, Na - nátrium-tetrahidroxikromát, K 4 - kálium-hexacianoferrát(H).

A hidratációs sók nevei (kristályhidrátok) kétféleképpen jön létre. Használhatja a fent leírt összetett kationok elnevezési rendszerét; például a réz-szulfát SO 4 H 2 0 (vagy CuSO 4 5H 2 O) tetraaquacopper(P)-szulfátnak nevezhető. A legismertebb hidratációs sóknál azonban leggyakrabban a vízmolekulák számát (hidratáltsági fokát) a szó numerikus előtagja jelzi. "hidrát", például: CuSO 4 5H 2 O - réz(I)-szulfát-pentahidrát, Na 2 SO 4 10H 2 O - nátrium-szulfát-dekahidrát, CaCl 2 2H 2 O - kalcium-klorid-dihidrát.

Sóoldhatóság

Vízben való oldhatóságuk alapján a sókat oldható (P), oldhatatlan (H) és gyengén oldódó (M) sókra osztják. A sók oldhatóságának meghatározásához használja a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságának táblázatát. Ha nincs kéznél asztal, használhatja a szabályokat. Könnyen megjegyezhetőek.

1. A salétromsav összes sója – a nitrátok – oldható.

2. A sósav összes sója oldható - kloridok, kivéve az AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. A kénsav összes sója oldható - szulfátok, kivéve a BaSO-t 4 (H), PbSO 4 (H).

4. A nátrium- és káliumsók oldódnak.

5. Minden foszfát, karbonát, szilikát és szulfid oldhatatlan, kivéve a Na-sókat + és K + .

Mindenböl kémiai vegyületek A sók az anyagok legnagyobb csoportját alkotják. Ezek szilárd anyagok, színükben és vízben való oldhatóságukban különböznek egymástól. BAN BEN eleje XIX V. I. Berzelius svéd kémikus úgy fogalmazta meg a sók definícióját, mint savak és bázisok reakcióinak termékeit, vagy olyan vegyületeket, amelyeket úgy kapnak, hogy egy savban a hidrogénatomokat fémmel helyettesítik. Ennek alapján a sókat közepes, savas és bázikus sók között különböztetjük meg. A közepes vagy normál sók egy savban a hidrogénatomok fémmel való teljes helyettesítésének termékei.

Például:

Na 2 CO 3 - nátrium-karbonát;

CuSO 4 - réz(II)-szulfát stb.

Az ilyen sók a savmaradék fémkationjaira és anionjaira disszociálnak:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

A savas sók a savban lévő hidrogénatomok fémmel való nem teljes helyettesítésének termékei. A savas sók közé tartozik például a szódabikarbóna NaHCO 3, amely a Na + fémkationból és a savas, egy töltésű HCO 3 - maradékból áll. A savas kalcium-sók képletét a következőképpen írjuk: Ca(HCO 3) 2. Ezeknek a sóknak a neve a középső sók nevéből áll, az előtag hozzáadásával víz- , Például:

Mg(HSO 4) 2 - magnézium-hidrogén-szulfát.

A savas sók a következőképpen disszociálnak:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

A bázikus sók a bázis hidroxocsoportjainak savmaradékkal való nem teljes helyettesítésének termékei. Például az ilyen sók közé tartozik a híres malachit (CuOH) 2 CO 3, amelyről P. Bazhov munkáiban olvashat. Két fő kationból, CuOH + és egy kétszeresen töltött savas anionból (CO 3 2-) áll. A CuOH + kation töltése +1, így a molekulában két ilyen kation és egy kétszeresen töltött CO 3 2- anion elektromosan semleges sóvá egyesül.

Az ilyen sók neve megegyezik a normál sókéval, de az előtag hozzáadásával hidroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - réz (II) hidroxikarbonát vagy AlOHCl 2 - alumínium-hidroxi-klorid. A legtöbb bázikus só oldhatatlan vagy gyengén oldódik.

Ez utóbbiak így disszociálnak:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

A sók tulajdonságai

Az első két cserereakciót korábban részletesen tárgyaltuk.

A harmadik reakció szintén cserereakció. Sóoldatok között áramlik, és csapadék képződése kíséri, például:

A negyedik sóreakció a fémnek a fémek elektrokémiai feszültségsorában elfoglalt helyzetével kapcsolatos (lásd „Fémek elektrokémiai feszültségsorai”). Mindegyik fém kiszorítja a sóoldatokból az összes többi fémet, amely tőle jobbra található a feszültségsorban. Erre a következő feltételek vonatkoznak:

1) mindkét sónak (a reagálónak és a reakció eredményeként keletkezettnek is) oldhatónak kell lennie;

2) a fémek nem léphetnek kölcsönhatásba vízzel, ezért az I. és II. csoport főbb alcsoportjainak fémei (utóbbiaknál a Ca-val kezdődően) nem szorítanak ki más fémeket a sóoldatokból.

Módszerek sók előállítására

Megszerzésének módjai és Kémiai tulajdonságok sók A sók szinte minden osztályba tartozó szervetlen vegyületből előállíthatók. Ezekkel a módszerekkel együtt egy fém és egy nemfém (Cl, S stb.) közvetlen kölcsönhatásával oxigénmentes savak sói állíthatók elő.

Sok só hevítés közben stabil. Azonban az ammóniumsók, valamint az alacsony aktivitású fémek egyes sói, a gyenge savak és azok a savak, amelyekben az elemek magasabb vagy alacsonyabb oxidációs állapotot mutatnak, hevítés hatására lebomlanak.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

A sók külön csoportokra osztásának alapjait egy francia kémikus és gyógyszerész munkája fektette le G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Ő volt az, aki \(1754)-ben javasolta az addig ismert sók felosztását savas, bázikus és közepes (semleges) sókra. Jelenleg e rendkívül fontos vegyületcsoport más csoportjait azonosítják.

Közepes sók

A közepes sók olyan sók, amelyek fémkémiai elemet és savas maradékot tartalmaznak.

Fém helyett ammóniumsókat tartalmaz kémiai elem tartalmaz egy NH 4 I egyértékű ammóniumcsoportot.

Példák közepes sókra:

Na I Cl I - nátrium-klorid;
Al 2 III SO 4 II 3 - alumínium-szulfát;
NH I 4 NO 3 I - ammónium-nitrát.

Savas sók

A sókat savasnak nevezzük, ha fémkémiai elemen és savas maradékon kívül hidrogénatomokat is tartalmaznak.

Figyelj!

A savas sók képleteinek összeállításakor szem előtt kell tartani, hogy a savmaradék vegyértéke számszerűen megegyezik a savmolekula részét képező hidrogénatomok számával, amelyeket a fém helyettesített.

Egy ilyen vegyület nevének összeállításakor a „” előtagot adjuk a só nevéhez. víz", ha a savmaradék egy hidrogénatomot tartalmaz, és " dihidro"ha a savmaradék két hidrogénatomot tartalmaz.

Példák a savas sókra:

Ca II HCO 3 I 2 - kalcium-hidrogén-karbonát;
Na 2 I HPO 4 II - nátrium-hidrogén-foszfát;
A Na I H 2 PO 4 I nátrium-dihidrogén-foszfát.

A savas sók legegyszerűbb példája az szódabikarbóna, azaz nátrium-hidrogén-karbonát \(NaHCO_3\).

Bázikus sók

A bázikus sók olyan sók, amelyek fémkémiai elemen és savas maradékon kívül hidroxilcsoportokat is tartalmaznak.

A bázikus sók egy polisav bázis nem teljes semlegesítésének termékének tekinthetők.

Figyelj!

Az ilyen anyagok képleteinek összeállításakor szem előtt kell tartani, hogy a bázisból származó maradék vegyértéke számszerűen megegyezik azon hidroxocsoportok számával, amelyek „elhagyták” a bázis összetételét.

A fő só nevének összeállításakor az „előtag” hidroxo", ha a bázis maradék része egy hidroxocsoportot tartalmaz, és " dihidroxo", ha a bázis maradék része két hidroxocsoportot tartalmaz.

Példák bázikus sókra:

MgOH I Cl I - magnézium-hidroxi-klorid;
Fe OH II NO 3 2 I - vas-hidroxonitrát (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - vas-dihidroxonitrát (\(III\)).

A bázikus sók jól ismert példája a plakk Zöld szín réz-hidroxi-karbonát (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), amely idővel réztárgyakon és rézötvözetekből készült tárgyakon képződik, ha nedves levegővel érintkeznek. Az ásványi malachit összetétele azonos.

Komplex sók

A komplex vegyületek az anyagok sokféle osztályát alkotják. Az összetételüket és szerkezetüket magyarázó elmélet megalkotásának érdeme a díjazotté Nóbel díj kémiából \(1913\) svájci tudósnak A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Igaz, a „komplex vegyületek” kifejezést \(1889\) egy másik kiváló vegyész, a Nobel-díjas \(1909\) vezette be. V. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

A komplex sók kationja vagy anionja tartalmaz komplexképző elemúgynevezett ligandumokhoz kapcsolódnak. A komplexképző szer által megkötött ligandumok számát nevezzük koordinációs szám. Például a kétértékű réz, valamint a berillium és a cink koordinációs száma \(4\). Az alumínium, vas, három vegyértékű króm koordinációs száma \(6\).

Egy komplex vegyület nevében a komplexképző szerhez kapcsolódó ligandumok számát görög számok jelölik: \(2\) - " di", \(3\) - " három", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta", \(6\) - " hexa" Mind az elektromosan semleges molekulák, mind az ionok ligandumként működhetnek.

A komplex anion neve a belső szféra összetételével kezdődik.

Ha az anionok ligandumként működnek, a „végződés” -O»:

\(–Cl\) - klór-, \(–OH\) - hidroxo-, \(–CN\) - ciano-.

Ha a ligandumok elektromosan semleges vízmolekulák, akkor a " aqua", és ha ammónia - a név" ammin».

Ezután a komplexképzőt a latin nevével és a „- nál nél", amely után szóköz nélkül zárójelben római számmal van feltüntetve az oxidáció mértéke (ha a komplexképzőnek több oxidációs állapota is lehet).

A belső gömb összetételének feltüntetése után adja meg a külső gömb kationjának nevét - azt, amely az anyag kémiai képletében a szögletes zárójelen kívül van.

Példa:

K 2 Zn OH 4 - kálium-tetrahidroxozinkát,
K 3 Al OH 6 - kálium-hexahidroxoaluminát,
K 4 Fe CN 6 - kálium-hexacianoferrát (\(II\)).

Az iskolai tankönyvekben a bonyolultabb összetételű összetett sók képletei általában leegyszerűsítettek. Például a K Al H 2 O 2 OH 4 kálium-tetrahidroxodia-aluminát képletét általában a tetrahidroxoaluminát képleteként írják le.

Ha a komplexképző a kation része, akkor a belső gömb nevét ugyanúgy állítjuk össze, mint egy komplex anion esetében, de a komplexképző orosz nevét használjuk, és feltüntetjük az oxidációs fokát. zárójelben.

Példa:

Ag NH 3 2 Cl - diamin-ezüst-klorid,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraakva-réz-szulfát (\(II\)).

Sók kristályhidrátjai

A hidrátok egy anyag részecskéihez való víz hozzáadásának termékei (a kifejezés a görög szóból származik hydor- „víz”).

Sok só kicsapódik az oldatokból a formában kristályos hidrátok- vízmolekulákat tartalmazó kristályok. A kristályos hidrátokban a vízmolekulák szorosan kötődnek kationokhoz vagy anionokhoz, amelyek kristályrácsot alkotnak. Sok ilyen típusú só alapvetően összetett vegyületek. Bár sok kristályhidrát időtlen idők óta ismert, összetételük szisztematikus tanulmányozását a holland kémikus kezdte. B. Rosebohm (\(1857\)–\(1907\)).

A kristályos hidrátok kémiai képleteiben a sóanyag mennyiségének és a vízanyag mennyiségének arányát szokás feltüntetni.

Figyelj!

A pont, amely a kristályos hidrát kémiai képletét két részre osztja, a matematikai kifejezésekkel ellentétben nem jelzi a szorzás műveletét, és „val” elöljáróként olvasható.

.

A „só” szó hallatán az első asszociáció természetesen a kulináris, ami nélkül minden étel ízetlennek tűnik. De nem ez az egyetlen anyag, amely az osztályba tartozik vegyi anyagok só. Ebben a cikkben példákat, összetételt és kémiai tulajdonságokat találhat a sókra, és megtanulhatja, hogyan kell helyesen alkotni bármelyik nevét. Mielőtt folytatnánk, egyezzünk meg abban, hogy ebben a cikkben csak a szervetlen közegsókat fogjuk figyelembe venni (amelyeket szervetlen savak reakciójával kapnak a hidrogén teljes helyettesítésével).

Definíció és kémiai összetétel

A só egyik definíciója:

• (azaz két részből áll), amely fémionokat és savmaradékot tartalmaz. Azaz egy sav és bármely fém hidroxidjának (oxidjának) reakciójából származó anyag.

Van egy másik definíció is:

• Ez egy olyan vegyület, amely egy sav hidrogénionjainak fémionokkal való teljes vagy részleges helyettesítésének terméke (alkalmas közepes, bázikus és savas).

Mindkét meghatározás helyes, de nem tükrözi a só beszerzési folyamatának teljes lényegét.

A sók osztályozása

Figyelembe véve a sók osztályának különböző képviselőit, láthatjuk, hogy ezek:

• Oxigéntartalmú (kénsav, salétromsav, kovasav és egyéb savak sói, amelyek savmaradéka oxigént és más nemfémet tartalmaz).
• Oxigénmentes, azaz olyan reakció során keletkező sók, amelyek maradéka nem tartalmaz oxigént - sósav, hidrogén-bromid, hidrogén-szulfid és mások.

A helyettesített hidrogének száma szerint:

• Egybázisú: sósav, nitrogén, hidrogén-jodid és mások. A sav egy hidrogéniont tartalmaz.
• Kétbázisú: Két hidrogéniont fémionokkal helyettesítenek, így só jön létre. Példák: kénsav, kénes, hidrogén-szulfid és mások.
• Hárombázisú: a savas összetételben három hidrogéniont fémionok váltanak fel: foszfor.

Vannak más típusú besorolások is az összetétel és a tulajdonságok alapján, de ezeket nem tárgyaljuk, mivel a cikk célja kissé eltér.

Megtanulni helyesen nevezni

Minden anyagnak van egy neve, amely csak egy bizonyos régió lakosai számára érthető, triviálisnak is nevezik. Az asztali só a köznyelvi név példája szerint nemzetközi nómenklatúra másként fogják hívni. De egy beszélgetés során minden olyan személy, aki ismeri a nevek nómenklatúráját, könnyen megérti, hogy egy anyagról beszélünk kémiai formula NaCl. Ez a só a sósav származéka, és sóit kloridoknak, azaz nátrium-kloridnak nevezik. Csak meg kell tanulnia az alábbi táblázatban szereplő sók nevét, majd hozzá kell adnia a sót alkotó fém nevét.

De a név olyan könnyen megfogalmazható, ha a fémnek állandó vegyértéke van. Most nézzük a nevet), amelynek egy változó vegyértékű fémje van - FeCl 3. Az anyagot vas-kloridnak hívják. Pontosan ez a megfelelő név!

Sav formula	Sav név	Savmaradék (képlet)	Nomenklatúra név	Példa és triviális név
HCl	só	Cl-	klorid	NaCl (asztali só, kősó)
SZIA	hidrogén-jodid	én -	jodid	NaI
HF	hidrogén-fluorid	F-	fluorid	NaF
HBr	hidrogén-bromid	Br-	bromid	NaBr
H2SO3	kénes	SO 3 2-	szulfit	Na2SO3
H2SO4	kénes	SO 4 2-	szulfát	CaSO 4 (anhidrit)
HClO	hipoklóros	ClO-	hipoklorit	NaClO
HClO2	klorid	ClO2 -	klorit	NaClO2
HClO3	hipoklóros	ClO3 -	klorát	NaClO3
HClO4	klór	ClO4 -	perklorát	NaClO4
H2CO3	szén	CO 3 2-	karbonát	CaCO 3 (mészkő, kréta, márvány)
HNO3	nitrogén	NO 3 -	nitrát	AgNO 3 (lapis)
HNO2	nitrogéntartalmú	NO 2 -	nitrit	KNO 2
H3PO4	foszfor	PO 4 3-	foszfát	AlPO 4
H2SiO3	szilícium	SiO 3 2-	szilikát	Na 2 SiO 3 (folyékony üveg)
HMnO4	mangán	MnO4-	permanganát	KMnO 4 (kálium-permanganát)
H2CrO4	króm	CrO 4 2-	kromát	CaCrO4
H2S	hidrogén-szulfid	S-	szulfid	HgS (cinóber)

Kémiai tulajdonságok

A sókat osztályként kémiai tulajdonságaik jellemzik, hogy kölcsönhatásba léphetnek lúgokkal, savakkal, sókkal és aktívabb fémekkel:

1. Az oldatban lévő lúgokkal való kölcsönhatás során a reakció előfeltétele az egyik keletkező anyag kicsapódása.

2. Savakkal való kölcsönhatás során a reakció akkor megy végbe, ha illékony sav, oldhatatlan sav vagy oldhatatlan só képződik. Példák:

• A szénsav illékony sav, mivel könnyen vízre bomlik és szén-dioxid: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Oldhatatlan sav - kovasav, a szilikát és egy másik sav reakciója eredményeként képződik.
• Az egyik jel kémiai reakció a csapadék. Mely sók láthatók az oldhatósági táblázatban.

3. A sók egymás közötti kölcsönhatása csak ionok kötődése esetén jön létre, azaz a keletkező sók egyike kicsapódik.

4. Annak meghatározásához, hogy létrejön-e reakció egy fém és egy só között, nézze meg a fémfeszültség-táblázatot (ezt néha aktivitássorozatnak is nevezik).

Csak az aktívabb fémek (balra találhatók) képesek kiszorítani a fémet a sóból. Példa erre a vasszög reakciója réz-szulfáttal:

CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4

Az ilyen reakciók a sóosztály legtöbb képviselőjére jellemzőek. De vannak specifikusabb reakciók is a kémiában, a só tulajdonságai egyéni tulajdonságokat tükröznek, például az izzadás során bekövetkező bomlást vagy a kristályos hidrátok képződését. Minden só egyedi és szokatlan a maga módján.

Az asztali só nátrium-klorid, amelyet élelmiszer-adalékanyagként és élelmiszer-tartósítószerként használnak. A vegyiparban és az orvostudományban is használják. A marónátron, szóda és egyéb anyagok előállításának legfontosabb alapanyaga. Az asztali só képlete NaCl.

Ionos kötés kialakulása nátrium és klór között

A nátrium-klorid kémiai összetételét a hagyományos NaCl képlet tükrözi, amely képet ad a nátrium- és klóratomok egyenlő számáról. De az anyagot nem kétatomos molekulák alkotják, hanem kristályokból áll. Amikor egy alkálifém reagál egy erős nemfémmel, minden nátriumatom az elektronegatívabb klórt adja le. Megjelennek a nátrium-kationok Na + és a sósav savas maradékának Cl - anionjai. Az ellentétes töltésű részecskék vonzzák, ionos anyagot képezve kristályrács. A kis nátriumkationok a nagy klorid-anionok között helyezkednek el. A nátrium-klorid összetételében a pozitív részecskék száma megegyezik a negatív részecskék számával, az anyag egésze semleges.

Kémiai formula. Asztali só és halit

A sók azok összetett anyagok ionos szerkezet, melynek neve a savmaradék nevével kezdődik. Az asztali só képlete NaCl. A geológusok egy ilyen összetételű ásványt halitnak, egy üledékes kőzetet pedig kősónak neveznek. A gyártás során gyakran használt elavult kémiai kifejezés a „nátrium-klorid”. Ezt az anyagot ősidők óta ismerték az emberek, egykor „fehér aranynak” tekintették. A modern iskolások és diákok a nátrium-kloridot tartalmazó reakcióegyenletek olvasásakor vegyjeleket („nátrium-klór”) használnak.

Végezzünk egyszerű számításokat az anyag képletével:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

A relatív érték 58,44 (amu-ban).

2) Számszerűen egyenlő a molekulatömeggel moláris tömeg, de ennek az értéknek g/mol egységei vannak: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) Egy 100 g-os sóminta 60,663 g klóratomot és 39,337 g nátriumot tartalmaz.

A konyhasó fizikai tulajdonságai

A törékeny halit kristályok színtelenek vagy fehérek. A természetben szürkére, sárgára vagy kékre színezett kősó-lerakódások is találhatók. Néha az ásványi anyag vörös árnyalatú, ami a szennyeződések típusától és mennyiségétől függ. A halit keménysége mindössze 2-2,5, az üveg vonalat hagy a felületén.

A nátrium-klorid egyéb fizikai paraméterei:

• szag - hiányzik;
• íz - sós;
• sűrűség - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• olvadáspont - 801 °C;
• forráspont - 1413 °C;
• vízben való oldhatóság - 359 g/l (25 °C);

Nátrium-klorid előállítása laboratóriumban

Amikor a fémes nátrium klórgázzal reagál egy kémcsőben, fehér anyag képződik - nátrium-klorid NaCl (a konyhasó képlete).

A kémia betekintést nyújt különféle módokon ugyanazt a kapcsolatot megszerezni. Íme néhány példa:

NaOH (vizes) + HCl = NaCl + H 2 O.

Redox reakció fém és sav között:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

A sav hatása a fém-oxidra: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Gyenge sav kiszorítása sójának oldatából erősebb savval:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vizes) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gáz).

-ben való használatra ipari mérleg mindezek a módszerek túl drágák és bonyolultak.

Asztali só előállítása

Az emberek már a civilizáció hajnalán is tudták, hogy a hús és hal sózása tovább tart. Néhány ókori országban átlátszó, szabályos alakú halitkristályokat használtak pénz helyett, és aranyat értek. A halit lelőhelyek felkutatása és fejlesztése lehetővé tette a lakosság és az ipar növekvő igényeinek kielégítését. A konyhasó legfontosabb természetes forrásai:

• a halit ásvány lelőhelyei a különböző országokban;
• tengerek, óceánok és sós tavak vize;
• kősórétegek és -kéregek a sós tározók partján;
• halit kristályok a vulkáni kráterek falain;
• sós mocsarak.

Az ipar négy fő módszert használ az asztali só előállítására:

• halit kilúgozása a föld alatti rétegből, a keletkező sóoldat elpárologtatása;
• bányászat ben ;
• sós tavak elpárologtatása vagy sóoldat (a száraz maradék tömegének 77%-a nátrium-klorid);
• sós víz sótalanításának melléktermékének felhasználásával.

A nátrium-klorid kémiai tulajdonságai

Összetételét tekintve a NaCl az közepes só egy lúg és egy oldható sav alkotja. A nátrium-klorid erős elektrolit. Az ionok közötti vonzás olyan erős, hogy csak erősen poláris oldószerek képesek megtörni. A vízben az anyag szétesik, kationok és anionok (Na +, Cl -) szabadulnak fel. Jelenlétük az asztali sóoldat elektromos vezetőképességének köszönhető. A képlet ebben az esetben ugyanúgy van felírva, mint a szárazanyagnál - NaCl. A nátrium-kationra adott minőségi reakciók egyike a színezés sárgaégő lángja. A kísérlet eredményének eléréséhez össze kell gyűjtenie egy kis szilárd sót egy tiszta huzalhurokra, és hozzáadnia kell a láng középső részéhez. A konyhasó tulajdonságai az anion sajátosságával is összefüggenek, amely a kloridionra adott minőségi reakcióból áll. Az ezüst-nitráttal való kölcsönhatás során az oldatban fehér ezüst-klorid csapadék válik ki (fotó). A hidrogén-kloridot a sósavnál erősebb savak szorítják ki a sóból: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Nál nél normál körülmények között a nátrium-klorid nem hidrolízisen megy keresztül.

A kősó felhasználási területei

A nátrium-klorid csökkenti a jég olvadáspontját, ezért télen só és homok keverékét használják az utakon és a járdákon. Felszívja nagyszámú szennyeződések olvadáskor szennyezik a folyókat és a patakokat. Az útsó felgyorsítja az autókarosszériák korróziós folyamatát és károsítja az utak mellé ültetett fákat is. A vegyiparban a nátrium-kloridot nyersanyagként használják vegyi anyagok nagy csoportjának előállításához:

• sósav;
• nátrium-fém;
• klórgáz;
• nátronlúg és egyéb vegyületek.

Ezenkívül az asztali sót szappanok és színezékek előállításához használják. Élelmiszer-fertőtlenítőszerként használják gombák, halak és zöldségek befőzéséhez, savanyításához. A lakosság pajzsmirigy-működési zavarainak leküzdésére a konyhasó formulát biztonságos jódvegyületek, például KIO 3, KI, NaI hozzáadásával dúsítják. Az ilyen kiegészítők támogatják a pajzsmirigyhormon termelését, és megakadályozzák az endemikus golyva kialakulását.

A nátrium-klorid jelentősége az emberi szervezet számára

Az asztali só formulája, összetétele létfontosságúra tett szert az emberi egészség szempontjából. A nátriumionok részt vesznek az idegimpulzusok továbbításában. A klóranionok szükségesek a gyomorban a sósav termeléséhez. De a túl sok konyhasó az élelmiszerekben magashoz vezethet vérnyomás valamint növeli a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának kockázatát. Az orvostudományban nagy vérveszteség esetén a betegek fiziológiás sóoldatot kapnak. Ennek előállításához 9 g nátrium-kloridot feloldunk egy liter desztillált vízben. Emberi test ennek az anyagnak a táplálékkal való folyamatos ellátását igényli. A só a kiválasztó szerveken és a bőrön keresztül ürül ki. Az emberi szervezet átlagos nátrium-klorid-tartalma körülbelül 200 g, a forró országokban ez a szám magasabb a nagyobb izzadás miatt.