خانه » کار بنیاد » طبقه بندی مواد معدنی ساده و پیچیده مواد معدنی: مثال ها و خواص

طبقه بندی مواد معدنی ساده و پیچیده مواد معدنی: مثال ها و خواص

طبقه بندی و نامگذاری ترکیبات معدنی

مهمترین دسته ترکیبات معدنی اکسیدها، اسیدها، بازها و نمکها هستند.

اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن در حالت اکسیداسیون است (-2).

هنگام نوشتن فرمول یک اکسید، نماد عنصر تشکیل دهنده اکسید در ابتدا و اکسیژن در درجه دوم قرار می گیرد. فرمول کلی اکسیدها: EhOy.

گروه خاصی از ترکیبات اکسیژن عناصر پراکسیدها هستند. آنها معمولاً به عنوان نمک های پراکسید هیدروژن H2O2 در نظر گرفته می شوند که خواص اسیدی ضعیفی از خود نشان می دهد. در پراکسیدها، اتم‌های اکسیژن نه تنها به اتم‌های عناصر دیگر، بلکه به یکدیگر نیز پیوند شیمیایی دارند (گروه پراکسید -O-O- را تشکیل می‌دهند). به عنوان مثال، پراکسید سدیم Na2O2 (Na-O-O-Na) و اکسید سدیم Na2O (Na-O-Na) است. در پراکسیدها، حالت اکسیداسیون اکسیژن (-1) است. بنابراین، در باریم پراکسید BaO2، حالت اکسیداسیون باریم 2+ و اکسیژن -1 است.

نام اکسیدها

نام اکسیدها، مطابق با قوانین نامگذاری، از کلمه "اکسید" و نام عنصر تشکیل دهنده اکسید در حالت جنسی تشکیل شده است، به عنوان مثال، اکسید کلسیم CaO، اکسید پتاسیم K2O.

در مواردی که یک عنصر دارای حالت اکسیداسیون متغیر است و چندین اکسید تشکیل می دهد، پس از نام این عنصر، حالت اکسیداسیون آن با یک عدد رومی در پرانتز نشان داده می شود یا به اعداد یونانی متوسل می شود (1-mono, 2-di, 3-). تری، 4-تترا، 5-پنتا، 6-هگزا، 7-هپتا، 8-اکتا). مثلا،

VO - اکسید وانادیوم (II) یا مونوکسید وانادیوم؛

V2O3 - اکسید وانادیوم (III) یا تری اکسید دیوانادیم؛

VO2 - اکسید وانادیوم (IV) یا دی اکسید وانادیم؛

V2O5 - اکسید وانادیوم (V) یا پنتوکسید دیوانادیم.

طبقه بندی اکسیدها

بر اساس واکنش پذیری، اکسیدها را می توان به نمک ساز و غیر نمک ساز (بی تفاوت) تقسیم کرد. به نوبه خود، اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به بازی، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند.

اکسیدهای پایه تهیه اکسیدهای بازی و خواص شیمیایی آنها

اکسیدهای پایه آنهایی هستند که دارای بازهای متناظر هستند. به عنوان مثال، Na2O، CaO اکسیدهای پایه هستند، زیرا آنها با بازهای NaOH، Ca(OH)2 مطابقت دارند.

تهیه اکسیدهای اساسی

1. برهمکنش فلز با اکسیژن. به عنوان مثال: 4 Li + O2 → 2 Li2O.

2. تجزیه در هنگام گرم کردن ترکیبات اکسیژن: کربنات ها، نیترات ها، بازها. مثلا:

.

خواص شیمیاییاکسیدهای اساسی

1. تعامل با آب. از نظر آب، اکسیدهای بازی به دو دسته محلول و نامحلول تقسیم می شوند. محلول اکسیدهای فلزات قلیایی () و فلزات قلیایی خاکی ( ). هنگامی که اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در آب حل می شوند، بازهای محلول در آب به نام قلیایی را تشکیل می دهند. اکسیدهای سایر فلزات در آب نامحلول هستند. مثلا:

Na2O + H2O → 2NaOH;

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. اکسیدهای پایه با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند. مثلا:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

3. اکسیدهای پایه با اکسیدهای اسیدی واکنش داده و نمک تشکیل می دهند. مثلا:

CaO + SO3 → CaSO4

اکسیدهای اسیدی تهیه اکسیدهای اسیدی

و خواص شیمیایی آنها

اکسیدهایی که با اسیدها مطابقت دارند اسیدی نامیده می شوند. به عنوان مثال، CO2، P2O5، SO3 اکسیدهای اسیدی هستند، زیرا آنها با اسیدهای H2CO3، H3PO4، H2SO4 مطابقت دارند.

تهیه اکسیدهای اسیدی

1. احتراق یک غیر فلز. به عنوان مثال: S + O2 → SO2;

2. احتراق مواد پیچیده. به عنوان مثال: CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O;

3. تجزیه در هنگام گرم کردن ترکیبات اکسیژن: کربنات ها، نیترات ها، هیدروکسیدها. مثلا:

;

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

1. تعامل با آب. اکثر اکسیدهای اسیدی مستقیماً با آب واکنش داده و اسید تشکیل می دهند. تنها استثناها اکسیدهای سیلیکون (SiO2)، تلوریم (TeO2، TeO3)، مولیبدن و تنگستن (MoO3، WO3) هستند. مثلا:

СO2 + H2O ↔ Н2СО3

2. اکسیدهای اسیدی با بازها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند. مثلا:

SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

3. اکسیدهای اسیدی با اکسیدهای بازی واکنش داده و نمک تشکیل می دهند. مثلا:

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

4. اکسیدهای اسیدی فرار قادر به جابجایی اکسیدهای فرارتر از نمک خود هستند. به عنوان مثال، اکسید سیلیکون اسیدی غیر فرار (IV) اکسید اسیدی فرار CO2 را از نمک آن CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 جابجا می کند.

اکسیدهای آمفوتریک

اکسیدهای آمفوتریک آنهایی هستند که بسته به شرایط، خاصیت بازی یا اسیدی از خود نشان می دهند، یعنی دارای خواص دوگانه هستند.

1. اکسیدهای آمفوتریک با آب برهمکنش ندارند.

2. اکسیدهای آمفوتریک با اسیدها واکنش می دهند. مثلا:

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

3. اکسیدهای آمفوتریک با بازها برهمکنش می کنند. مثلا:

Al2O3 + 2 NaOH 2 NaAlO2 + H2O

4. اکسیدهای آمفوتریک با اکسیدهای بازی و اسیدی برهم کنش دارند.

Al2O3 + 3 SO3 https://pandia.ru/text/78/037/images/image008_73.gif" width="43" height="29 src="> 2 NaAlO2

هیدروکسیدها ترکیبات شیمیایی چند عنصری پیچیده ای هستند که حاوی اتم های یک عنصر، اکسیژن و هیدروژن هستند. خصوصیات شیمیایی هیدروکسیدها توسط خواص اکسیدهای مربوطه آنها تعیین می شود. بنابراین، هیدروکسیدها به سه گروه بزرگ تقسیم می شوند:

1. هیدرات های اکسیدهای اسیدی، به نام اسید، به عنوان مثال، H2SO4.

2. هیدرات های اکسیدهای بازی که باز نامیده می شوند، مثلاً Ba(OH)2.

3. هیدرات های اکسیدهای آمفوتریک، به نام هیدروکسیدهای آمفوتریک، به عنوان مثال، Be(OH)2.

زمینه

بازها الکترولیت هایی هستند که در یک محلول آبی تجزیه می شوند و یک کاتیون فلزی (یا یون آمونیوم) تشکیل می دهند.NH4+) و گروه های هیدروکسی OH–.

اسامی پایگاه ها

فرمول پایه عمومی: Me(OH)n. مطابق با نامگذاری بین المللینام پایه ها از کلمه هیدروکسید و نام فلز تشکیل شده است. به عنوان مثال، NaOH هیدروکسید سدیم است، Ca(OH)2 هیدروکسید کلسیم است. اگر یک عنصر چندین پایه تشکیل دهد، نام آن درجه اکسیداسیون آن را با یک عدد رومی در پرانتز نشان می دهد: Fe(OH)2 - آهن (II) هیدروکسید، Fe(OH)3 - هیدروکسید آهن (III).

علاوه بر این نام ها، نام های دیگر عمدتاً سنتی روسی برای برخی از مهم ترین پایگاه ها استفاده می شود. به عنوان مثال، سدیم هیدروکسید NaOH را کاستیک سودا، هیدروکسید کلسیم Ca(OH)2 را آهک خاموش، KOH را پتاسیم سوز آور می نامند.

تعداد گروه های OH- موجود در یک مولکول پایه اسیدیته آن را تعیین می کند. بر اساس این معیار، بازها به یک اسیدی (KOH)، دو اسیدی (Cu(OH)2) و سه اسیدی (Cr(OH)3) تقسیم می شوند.

هیدروکسیدهایی که در آب محلول هستند قلیایی نامیده می شوند. اینها هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی هستند: NaOH، KOH، RbOH، CsOH، Ba(OH)2، Ca(OH)2، Sr(OH)2.

روشهای بدست آوردن قلیاها و بازها

1. بازهای محلول در آب (قلیاها) از واکنش فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب به دست می آیند.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2. بازهای محلول در آب (قلیاها) از واکنش اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب به دست می آیند.

Na2O + H2O → 2NaOH

3. قلیایی ها را می توان با الکترولیز محلول های آبی نمک های مربوطه به دست آورد (به عنوان مثال، هیدروکسید سدیم را می توان با الکترولیز محلول نمک NaCl به دست آورد).

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

کاتد: 2 H2O + 2e– → H2 + 2 OH–

آند: 2 Cl– – 2e– → Cl2

4. بازهای کمی محلول یا نامحلول در آب از واکنش محلول های نمک های مربوطه با محلول های قلیایی به دست می آیند. مثلا:

خواص شیمیایی پایه ها

پایه ها بیشتر جامد هستند. در رابطه با آب، آنها را می توان به دو گروه محلول در آب - قلیایی و نامحلول در آب تقسیم کرد. محلول های قلیایی در هنگام لمس صابون هستند. تغییر رنگ نشانگرها: تورنسل در رنگ ابی، فنل فتالئین - به زرشکی، متیل نارنجی - به زرد.

1. خواص الکترولیتی بازها. یکی از بارزترین خواص بازها، توانایی الکترولیتی آنها برای تفکیک در حالت مایع است. پس از تفکیک باز، یک گروه هیدروکسی OH- تشکیل می شود و باقیمانده اصلی یک کاتیون است.

تفکیک بازهای حاوی یک گروه هیدروکسی OH- در یک مرحله انجام می شود:

KOH ↔ K+ + OH–.

بازهای حاوی چندین گروه هیدروکسو در یک مولکول، با حذف تدریجی یون‌های OH- به تدریج جدا می‌شوند.

کاتیونی که پس از حذف یک یا چند یون هیدروکسید از یک مولکول هیدروکسید تشکیل می شود، باقیمانده بازی نامیده می شود. تعداد باقی مانده های اساسی مربوط به یک هیدروکسید معین برابر است با تعداد گروه های OH-hydrox در مولکول هیدروکسید.

نام باقیمانده اصلی از نام روسی فلز موجود در باقیمانده با افزودن کلمه "یون" تشکیل شده است. اگر باقیمانده ها دارای یک یا دو گروه هیدروکسو باشند، پیشوندهای "hydroxo" یا "dihydroxo" به نام فلز اضافه می شوند.

به عنوان مثال: یون Fe(OH)3 «OH– + Fe(OH)2+ دی هیدروکسیرون (III)

یون Fe(OH)2+ «OH– + FeOH2+ هیدروکسی‌رون (III).

FeOH2+ «OH– + Fe3+ آهن (III) یون

از دیدگاه نظری تفکیک الکترولیتیتمام خصوصیات کلی بازها (صابونی بودن در لمس، تغییر رنگ نشانگرها، برهمکنش با اسیدها، اکسیدهای اسید، نمکها) به دلیل وجود یون هیدروکسید در ترکیب آنهاست.

2. تعامل با اسیدها. این یک واکنش خنثی سازی است که منجر به تشکیل نمک و آب می شود:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.

3. قلیاها با اکسیدهای اسیدی تعامل دارند:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

4. قلیاها با محلول های نمکی برهم کنش دارند. این برهمکنش زمانی اتفاق می افتد که پس از واکنش، بازهای کم محلول یا ضعیف تشکیل شوند. مثلا:

2 KOH + CuSO4 → Cu(OH)2¯ + K2SO4.

5. با گرم شدن، بازهای نامحلول به اکسید و آب تجزیه می شوند. مثلا:

2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O.

هیدروکسیدهای آمفوتریک

آمفوتریک بودن هیدروکسیدها به عنوان توانایی هیدروکسیدهای فلزی کم محلول برای نشان دادن خواص اسیدی یا بازی بسته به ماهیت برهمکنش اسید-باز درک می شود. هیدروکسیدهای زیر آمفوتر هستند: Al(OH)3، Zn(OH)2، Cr(OH)3، Be(OH)2، Ge(OH)2، Sn(OH)4، Pb(OH)2 و غیره.

فرمول یک هیدروکسید آمفوتریک معمولاً با استفاده از فرمول پایه Me(OH)n نوشته می شود، اما می توان آن را به عنوان اسید HnMeOm نیز نشان داد. به عنوان مثال، Zn(OH)2 - هیدروکسید روی یا H2ZnO2 - اسید روی. Al(OH)3 - هیدروکسید آلومینیوم یا НAlO2 - اسید متا آلومینیوم (Н3AlO3 - اسید ارتو آلومینیوم).

خواص شیمیایی هیدروکسیدهای آمفوتریک

هیدروکسیدهای آمفوتریک به دلیل دوگانگی خود قادر به واکنش با اسیدها و قلیاها هستند.

1. هنگام تعامل با اسیدهای قوی، نمک و آب تشکیل می شود. در این مورد، هیدروکسید آمفوتریک خواص اساسی را نشان می دهد.

2. هنگام تعامل با پایه های قوی (قلیاها)، نمک و آب تشکیل می شود. در این حالت، هیدروکسید آمفوتریک خاصیت اسیدی از خود نشان می دهد و باید از شکل اسیدی آن در معادله استفاده شود.

H2ZnO2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2 H2O

سدیم روی

НAlO2 + NaOH NaAlO2 + H2O (همجوشی)

متا آلومینات سدیم

3. با محلول های آبی قلیاها، هیدروکسیدهای آمفوتریک ترکیبات پیچیده ای را تشکیل می دهند:

Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2

هیدروکسیدهای آمفوتریک ترکیبات نامحلول هستند. تهیه هیدروکسیدهای آمفوتریک فقط به طور غیرمستقیم امکان پذیر است - با واکنش قلیایی ها با نمک های فلزات مربوطه.

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2¯ + Na2SO4

اسیدها

اسیدها الکترولیت هایی هستند که در یک محلول آبی تفکیک می شوند و کاتیون هیدروژن H+ و یک آنیون باقی مانده اسید را تشکیل می دهند.

نام اسیدها

به طور کلی، فرمول اسید به صورت НmЭ یا НmЭОn نوشته می شود، جایی که E عنصر تشکیل دهنده اسید است.

اسیدها با توجه به ترکیب شیمیایی خود، یعنی عدم وجود یا وجود اتم‌های اکسیژن در مولکول‌ها، به دو دسته حاوی اکسیژن (H2SO4، HNO3) و بدون اکسیژن (H2S، HF، HCl) تقسیم می‌شوند.

اسیدها دارای اسامی سنتی و سیستماتیک هستند که بر اساس قوانین نامگذاری IUPAC برای ترکیبات پیچیده تهیه شده است.

نام سنتی اسید از دو کلمه تشکیل شده است. کلمه اول یک صفت با ریشه از نام روسی عنصر تشکیل دهنده اسید است، کلمه دوم کلمه "اسید" است، به عنوان مثال، اسید سولفوریک، اسید نیتریک. در نام اسیدهای حاوی اکسیژن از پسوندهای زیر برای نشان دادن درجه اکسیداسیون عنصر اسیدساز استفاده می شود:

–n، –ov، –ev – (بالاترین یا هر حالت اکسیداسیون منفرد)، مانند HClO4 – اسید پرکلریک، H2SO4 – اسید سولفوریک، HMnO4 – اسید منگنز. H2SiO3 - متاسیلیسیك اسید.

–نووات – (حالت اکسیداسیون میانی +5)، به عنوان HClO3 – اسید پرکلریک، HIO3 – اسید یدیک، H2MnO4 – اسید پرمنگنات.

–ovist، –ist – (وضعیت اکسیداسیون متوسط ​​+3، +4)، به عنوان H3AsO3 – اسید ارتوآرسنی. HClO2 - کلرید؛ HNO2 - نیتروژن دار.

–نواتیست – (کمترین درجه مثبت +1)، مانند HClO – هیپوکلری.

اگر عنصری چندین اسید حاوی اکسیژن را در حالت اکسیداسیون یکسان تشکیل دهد، پیشوند "متا" به نام اسید با محتوای کمتر اتم اکسیژن اضافه می شود، زمانی که بزرگترین عدد- پیشوند "اورتو": HPO3 - اسید متافسفریک، H3PO4 - اسید اورتوفسفریک (وضعیت اکسیداسیون فسفر 5+ است).

نام اسیدهای بدون اکسیژن از نام غیرفلز با پایان "o" و افزودن کلمه هیدروژن گرفته شده است:

HF - اسید هیدروفلوئوریک یا هیدروفلوریک اسید

HCl - اسید کلریدریک یا کلریدریک

اسامی اسیدها و باقیمانده های اسیدی

نام اسید

باقی مانده اسید

نام

نیتروژن دار

یون نیتریت

یون نیترات

ارتوبوریک

یون ارتوبورات

متاسیلیکون

یون متاسیلیکات

منگنز

یون پرمنگنات

ارتوآرسنیک

یون ارتوآرسنات

ارتوآرسنیک

یون ارتوآرسنیت

یون سولفات

گوگردی

یون سولفیت

سولفید هیدروژن

یون سولفید

تیوسولفور

یون تیوسولفات

زغال سنگ

یون کربنات

استعاره

یون متافسفات

ارتوفسفریک

یون اورتوفسفات

دی فسفر

(پیرو فسفریک)

دی فسفات

(پیرو فسفات)

فسفر

یون فسفیت

یون پرکلرات

کلرید

یون کلریت

کروم

یون کرومات

هیدروکلریک

یون کلرید

هیدروبرومیک

یون برومید

هیدرویدید

یون یدید

سرکه

یون استات

سیانید هیدروژن

یون سیانید

روشهای تولید اسید

1. برهمکنش اکسید اسید با آب. مثلا:

SO2 + H2O → H2SO3

استثناها SiO2، TeO2، TeO3، MoO3، WO3 هستند که با آب تعامل ندارند.

2. اگر اکسید اسید در آب محلول نباشد، اسیدهای مربوطه به طور غیرمستقیم به دست می آیند، یعنی از اثر اسید دیگری بر نمک مربوطه. مثلا:

Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO3¯

3. اسیدهای بدون اکسیژن از واکنش غیر فلزات با هیدروژن و سپس حل کردن محصولات در آب به دست می آیند. مثلا:

H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)

خواص شیمیایی اسیدها

اسیدها مایع (H2SO4، HNO3) یا جامد (H3PO4) هستند. بسیاری از اسیدها در آب بسیار محلول هستند. محلول های آبی اسیدها طعم ترش دارند و رنگ شاخص ها را تغییر می دهند: تورنسل به رنگ قرمز و متیل نارنجی رنگ صورتی داده می شود.

1. خواص الکترولیتی اسیدها. بر اساس تئوری تفکیک الکترولیتی، اسیدها موادی هستند که در آن تجزیه می شوند محلول آبیبا تشکیل یون های هیدروژن H+ که تمام خواص کلی اسیدها (طعم ترش محلول ها، رنگ آمیزی تورنسل قرمز، برهمکنش با فلزات و غیره) را تعیین می کند.

تعداد یون های هیدروژن یک اسید که می توانند با کاتیون های فلزی جایگزین شوند، باز بودن این اسید و تعداد مراحل تفکیک را تعیین می کند. بنابراین HCl، H2SO4، H3PO4 نمونه هایی از اسیدهای یک، دو و سه پایه هستند.

تفکیک هیدروکلریک اسید هیدروکلریک مونوبازیک در یک مرحله انجام می شود:

HCl «H+ + Cl–

این مربوط به یک باقیمانده اسیدی - یون کلرید Cl - است.

اسید کربنیک که یک اسید دوبازیک است در دو مرحله با تشکیل پسماندهای اسیدی تجزیه می شود:

Н2СО3 « Н+ + НСО3– یون هیدروکربنات

HCO3– «H+ + CO32– یون کربنات

اسید ارتوفسفریک H3PO4 در سه مرحله تجزیه می شود و سه باقی مانده اسیدی تشکیل می دهد:

H3PO4 «H+ + H2PO4- یون دی هیدرو ارتوفسفات

H2PO4– «H+ + HPO42– یون هیدروارتوفسفات

HPO42– «H+ + PO43– یون اورتوفسفات

اگر باقیمانده اسید حاوی یک یون هیدروژن باشد، پیشوند "hydro" به نام آن اضافه می شود، اگر دو یون هیدروژن - "dihydro" باشد.

2. برهمکنش با بازها و در نتیجه تشکیل نمک و آب.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. برهمکنش با اکسیدهای اساسی.

2 HCl + CaO → CaCl2 + H2O

4. تعامل با نمک ها. اسیدها با نمک ها واکنش می دهند اگر منجر به تشکیل اسید ضعیف تر، ترکیب کمی محلول یا فرار شود.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4¯ + 2 HCl

4. برهمکنش اسیدها با فلزات (با تشکیل نمک و آزاد شدن هیدروژن).

2 HCl + Fe → FeCl2 + H2

فلزات با پتانسیل الکترود استاندارد بیشتر از هیدروژن با اسیدها برهمکنش ندارند. هنگامی که فلزات با اسید سولفوریک غلیظ، اسید نیتریک غلیظ و رقیق تعامل می کنند، هیدروژن آزاد نمی شود.

نمک ها

نمک ها الکترولیت هایی هستند که در یک محلول آبی تجزیه می شوند و کاتیون های باقی مانده های بازی و آنیون های باقی مانده های اسیدی را تشکیل می دهند.

فرمول ها و نام نمک ها

ترکیب یک نمک با فرمولی توصیف می شود که در آن فرمول کاتیون در وهله اول و فرمول آنیون در وهله دوم قرار می گیرد. نام نمک ها از نام باقیمانده اسیدی (در حالت اسمی) و نام باقیمانده بازی (در حالت جنسی) تشکیل دهنده نمک تشکیل شده است. حالت اکسیداسیون فلزی که کاتیون را تشکیل می دهد، در صورت لزوم با اعداد رومی در داخل پرانتز نشان داده شده است. به عنوان مثال، K2S سولفید پتاسیم، FeSO4 سولفات آهن (II)، Fe2(SO4)3 سولفات آهن (III) است.

آنیون اسید آنوکسیک دارای انتهای "ide" است. به عنوان مثال، FeCl3 کلرید آهن (III) است.

نام نمک های اسیدی مانند نمک های متوسط ​​تشکیل می شود، اما پیشوند "هیدرو" به نام آنیون اضافه می شود که نشان دهنده وجود اتم های هیدروژن است که تعداد آنها با اعداد یونانی نشان داده می شود: ، سه و. و غیره. به عنوان مثال: Fe(HSO4)3 – آهن (III) سولفات هیدروژن، NaH2PO4 – سدیم دی هیدروژن فسفات.

نام نمک های اصلی مانند نمک های میانی تشکیل شده است ، اما پیشوند "hydroxo" به نام کاتیون اضافه می شود که نشان دهنده وجود گروه های هیدروکسی است که تعداد آنها با اعداد یونانی نشان داده شده است: دی، سه و. و غیره. به عنوان مثال: (CuOH)2CO3 – هیدروکسی مس (II) کربنات، Fe(OH)2Cl – دی هیدروکسیرون (III) کلرید.

نمک ها به متوسط، اسیدی و بازی تقسیم می شوند.

نمک های متوسط ​​(معمولی).حاوی اتم های هیدروژن یا گروه های هیدروکسی در مولکول نیست. آنها تقریباً به طور کامل (نه به صورت مرحله ای) تجزیه می شوند و کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید را تشکیل می دهند:

K2S «2 K+ + S2–

AlCl3 «Al3+ + 3 Cl–

نمک های متوسط ​​را می توان با جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در مولکول های اسید با اتم های فلزی یا با جایگزینی کامل گروه های هیدروکسیل در بازها با باقی مانده های اسیدی به دست آورد. مثلا:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2 H2O

نمک های اسیدی- اینها نمک هایی هستند که باقیمانده اسید آنها حاوی هیدروژن است، به عنوان مثال، KHS، Fe(HSO4)3. چنین نمک هایی به صورت مرحله ای جدا می شوند. ابتدا (در مرحله اول)، نمک به طور کامل به کاتیون‌های فلزی و آنیون‌های باقی مانده اسید تفکیک می‌شود:

KHS «K+ + HS– (تفکیک کامل)

سپس باقی مانده اسیدی به میزان کمتری (تا حدی) تجزیه می شود و کاتیون های هیدروژن را به تدریج حذف می کند:

HS– «H+ + S2– (تفکیک جزئی)

نمک های اسیدی با توجه به خواصی که دارند ترکیبات واسطه ای بین نمک های واسطه و اسیدها هستند. درست مانند اسیدها، آنها معمولاً در آب بسیار محلول هستند و قادر به خنثی کردن واکنش ها هستند.

نمک های اسیدی تنها توسط اسیدهای پلی بازیک در صورت جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسید با اتم های فلز (اسید اضافی) تشکیل می شوند. مثلا:

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

هیدروژن سولفات سدیم

اسیدهای مونوبازیک (HCl، HNO3) نمک اسیدی تشکیل نمی دهند.

نمک های اساسی- اینها نمکهایی هستند که کاتیونهای آنها حاوی یک یا چند گروه هیدروکسی هستند، به عنوان مثال، (CuOH)2CO3، (FeOH)Cl2.

نمک های اساسی مانند نمک های اسیدی به صورت مرحله ای تفکیک می شوند. در مرحله I، تفکیک کامل به کاتیون‌های باقیمانده بازی و آنیون‌های باقیمانده اسیدی وجود دارد و سپس تجزیه جزئی باقیمانده بازی وجود دارد. به عنوان مثال، کربنات هیدروکسی مس (II) در مرحله اول کاملاً تجزیه می شود:

(CuOH)2CO3 «2 CuOH+ + CO32–، (تفکیک کامل)

سپس باقیمانده اصلی تا حدی به عنوان یک الکترولیت ضعیف به یون ها تجزیه می شود:

CuOH+ «Cu2+ + OH– (تجزیه جزئی)

به عنوان یک قاعده، نمک های اساسی کمی محلول هستند و هنگامی که گرم می شوند، با آزاد شدن آب تجزیه می شوند.

در صورت جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسیل پایه با باقیمانده های اسیدی (باز اضافی) نمک های اساسی تنها توسط بازهای پلی اسیدی تشکیل می شوند. مثلا:

Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O

هیدروکسی منیزیم کلرید

به دست آوردن املاح

نمک های متوسط ​​را می توان از اثر متقابل مواد به دست آورد:

1. فلز با غیر فلز. مثلا:

2. فلز با اسید. مثلا:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

3 Zn + 4 H2SO4 (conc.) → 3 ZnSO4 + S + 4 H2O

3. اکسید بازی با اسید. مثلا:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4. اکسید اسید با باز. مثلا:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

5. بازها با اسید (واکنش خنثی سازی). مثلا:

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

6. دو نمک مختلف. مثلا:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4¯ + 2 NaCl

7. قلیایی با نمک. مثلا:

3 KOH + FeCl3 → 3 KCl + Fe(OH)3¯

8. جابجایی یک فلز غیرفعال از محلول نمک آن توسط یک فلز فعال تر (مطابق با تعدادی ولتاژ فلز). مثلا:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

9. برهمکنش یک اکسید اسیدی با یک اکسید بازی. مثلا:

CaO + SiO2 → CaSiO3

نمک های اسیدی را می توان به دست آورد:

1. هنگامی که تاب خوردگی با اسید یا اکسید اسید اضافی واکنش می دهد. مثلا:

Pb(OH)2 + 2 H2SO4 → Pb(HSO4)2 + 2 H2O

Ca(OH)2 + 2 CO2 → Ca(HCO3)2

2. هنگامی که یک نمک متوسط ​​با اسیدی که باقیمانده اسید آن بخشی از این نمک است برهم کنش می کند. مثلا:

PbSO4 + H2SO4 → Pb(HSO4)2

نمک های اصلی به دست می آیند:

هنگامی که یک اسید با باز اضافی واکنش می دهد. مثلا:

HCl + Mg(OH)2 → MgOHCl + H2O

هنگامی که نمک متوسط ​​با قلیایی تعامل می کند:

Bi(NO3)3 + 2 NaOH → Bi(OH)2NO3 + 2 NaNO3

نمک های اسیدی یا بازی از هیدرولیز نمک های میانی تشکیل می شوند:

Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH

Al2(SO4)3 + H2O → 2 AlOHSO4 + H2SO4

خواص شیمیایی نمک ها

1. در یک سری پتانسیل الکترود استاندارد، هر فلز قبلی، پتانسیل‌های بعدی را از محلول‌های نمک خود جابجا می‌کند. مثلا:

Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg

نمک ها با قلیاها تعامل دارند. مثلا:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2¯ + Na2SO4

نمک ها با اسیدها واکنش نشان می دهند:

CuSO4 + H2S → CuS¯ + H2SO4

بسیاری از نمک ها با یکدیگر تعامل دارند:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3¯ + 2 NaCl

هنگام کامپایل معادلات شیمیاییدر واکنش‌ها، باید به خاطر داشت که اگر یکی از فرآورده‌های حاصل رسوب کند، به صورت گاز آزاد شود یا یک ترکیب کمی تفکیک شده باشد، واکنش رخ می‌دهد.

تبدیل نمک های اسیدی و بازی به املاح میانی

1. برهمکنش نمک اسیدی با هیدروکسید همان فلز:

KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O

2. برهمکنش یک نمک اسیدی با نمکی از همان فلز، اما از یک اسید متفاوت:

KHSO4 + KСl → K2SO4 + HCl

3. تجزیه حرارتی نمک های اسیدی:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

4. برهمکنش نمک بازی با اسید مربوطه:

2 FeOHSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 H2O

حالت اکسیداسیون

هنگام طبقه بندی مواد مختلف، تهیه فرمول ترکیبات شیمیایی و توصیف خواص آنها، از ویژگی وضعیت اتم های عناصر استفاده می شود - حالت اکسیداسیون. حالت اکسیداسیون است مشخصه کمیوضعیت اتم یک عنصر در یک ترکیب

حالت اکسیداسیون بار مشروط یک اتم در یک مولکول یک ترکیب شیمیایی است که با این فرض محاسبه می‌شود که تمام مولکول‌های یک ترکیب شیمیایی از یون تشکیل شده‌اند، یعنی جفت‌های الکترون معمولی به الکترونگی‌ترین عنصر می‌روند.

عدد اکسیداسیون می تواند یک عدد منفی، یک عدد مثبت یا صفر باشد. عدد اکسیداسیون با اعداد عربی با علامت (+) یا (–) در جلوی عدد نشان داده می شود و در بالای نماد عنصر در فرمول یک ترکیب شیمیایی نوشته می شود.

یک مقدار حالت اکسیداسیون منفی به اتمی که الکترون ها را به سمت خود جذب کرده است، و مقدار آن برابر با تعداد الکترون های جذب شده، با علامت (–) مشخص می شود.

یک حالت اکسیداسیون مثبت با تعداد الکترون های گرفته شده از یک اتم مشخص می شود و با علامت (+) مشخص می شود.

هنگام محاسبه حالت های اکسیداسیون اتم ها، از مجموعه قوانین زیر استفاده می شود:

1) در مولکول های مواد ساده، حالت اکسیداسیون یک اتم صفر است.

2) هیدروژن در ترکیبات با غیر فلزات دارای حالت اکسیداسیون (+1) است، به استثنای هیدریدهایی که در آنها حالت اکسیداسیون هیدروژن (-1) است.

3) اکسیژن در همه ترکیبات پیچیده دارای حالت اکسیداسیون (-2) است، به جز OF2 و ترکیبات مختلف پراکسید.

4) فلوئور، به عنوان الکترونگاتیو ترین عنصر، دارای حالت اکسیداسیون (-1) در تمام ترکیبات است.

5) هالوژن ها در ترکیبات با هیدروژن و فلزات حالت اکسیداسیون منفی (-1) نشان می دهند، و با اکسیژن حالت اکسیداسیون مثبت را نشان می دهند، به استثنای فلوئور.

6) تمام فلزات موجود در ترکیبات آنها فقط با حالت های اکسیداسیون مثبت مشخص می شوند ، از جمله فلزات قلیایی حالت اکسیداسیون (+1) و فلزات قلیایی خاکی - (+2) دارند.

7) مجموع حالت های اکسیداسیون همه اتم ها در یک مولکول برابر با صفر است، مجموع حالت های اکسیداسیون همه اتم ها در یک یون پیچیده برابر با بار این یون است.

طبقه بندی مواد معدنی و نامگذاری آنها بر اساس ساده ترین و ثابت ترین ویژگی در طول زمان است -

 ترکیب شیمیایی که اتم های عناصر تشکیل دهنده یک ماده معین را در نسبت عددی خود نشان می دهد. اگر ماده ای از اتم های یک عنصر شیمیایی تشکیل شده باشد، به عنوان مثال. شکل وجود این عنصر به صورت آزاد است، سپس آن را ساده می گویند ماده; اگر ماده ای از اتم های دو یا چند عنصر تشکیل شده باشد، آن را می گویند ماده پیچیده. معمولاً همه مواد ساده (به جز مواد تک اتمی) و همه مواد پیچیده نامیده می شوند ترکیبات شیمیایی ، زیرا در آنها اتم های یک یا عناصر مختلف توسط پیوندهای شیمیایی به یکدیگر متصل می شوند.

نامگذاری مواد معدنی از فرمول ها و نام ها تشکیل شده است. فرمول شیمیایی - به تصویر کشیدن ترکیب یک ماده با استفاده از نمادها عناصر شیمیایی، شاخص های عددی و برخی علائم دیگر. نام شیمیایی - به تصویر کشیدن ترکیب یک ماده با استفاده از یک کلمه یا گروهی از کلمات. ساخت فرمول ها و نام های شیمیایی توسط سیستم تعیین می شود قوانین نامگذاری .

نمادها و نام عناصر شیمیایی در جدول تناوبی عناصر توسط D.I. مندلیف. عناصر به طور معمول به تقسیم می شوند فلزات

و غیر فلزات . تمام عناصر هشتم نافلز محسوب می شوند گروه های الف (گازهای نجیب) و VII گروه های A (هالوژن ها)، عناصر VI گروه های A (به جز پولونیوم)، عناصر نیتروژن، فسفر، آرسنیک ( V یک گروه)؛ کربن، سیلیکون (گروه IVA)؛ بور (III A-group) و همچنین هیدروژن. عناصر باقی مانده به عنوان فلز طبقه بندی می شوند.

هنگام جمع آوری نام مواد، معمولاً از نام های روسی عناصر استفاده می شود، به عنوان مثال، دی اکسیژن، دی فلوراید زنون، سلنات پتاسیم. به طور سنتی، برای برخی از عناصر، ریشه نام لاتین آنها به اصطلاحات مشتق معرفی می شود:

Ag - argent

N - نیتر

As - ars، arsen

نی - نیکول

Au - aur

O - گاو، اکسیژن

ج - کربوهیدرات، کربن

سرب - شاقول

مس - مس

S - سولف

آهن - فر

Sb - استیب

H - هیدروژن، هیدروژن

سی- سیل، سیلیک، سیلیس

جیوه - جیوه

Sn - مات کردن

منگنز - منگن

مثلا

: کربنات، منگنات، اکسید، سولفید، سیلیکات.

عناوین مواد سادهاز یک کلمه تشکیل شده است - نام یک عنصر شیمیایی با پیشوند عددی، به عنوان مثال:

موارد زیر استفاده می شود پیشوندهای عددی

:

1 - تک

7 - هپتا

2 - دی

3 - سه

9 - نونا

4 - تترا

5 - پنتا

11 - آندکا

6 - هگز

12 - دودکا

یک عدد نامشخص با یک پیشوند عددی نشان داده می شود

n - چند.

برای برخی از مواد ساده نیز استفاده می کنند خاصنام هایی مانند O

 3 - ازن، P 4 - فسفر سفید

فرمول های شیمیایی مواد پیچیدهاز تعیین تشکیل شده است الکترو مثبت(کاتیونهای شرطی و واقعی) و الکترونگاتیواجزای (آنیون های شرطی و واقعی)، به عنوان مثال،

 CuSO 4 (اینجا Cu 2+ - کاتیون واقعی، SO 4 2- - آنیون واقعی) و PCl 3 (اینجا P + III - کاتیون شرطی، Cl - I - آنیون شرطی).

عناوین مواد پیچیدهمبلغ به فرمول های شیمیاییاز راست به چپ آنها از دو کلمه تشکیل شده اند - نام اجزای الکترونگاتیو (در حالت اسمی) و اجزای الکترومثبت (در حالت جنسی)، به عنوان مثال:

CuSO 4 - سولفات مس (II).
PCl 3 - تری کلرید فسفر
LaCl 3 - لانتانیم (III) کلرید
CO - مونوکسید کربن

تعداد اجزای الکترومثبت و الکترونگاتیو در نام ها با پیشوندهای عددی داده شده در بالا (روش جهانی) یا با حالت های اکسیداسیون (اگر بتوان آنها را با فرمول تعیین کرد) با استفاده از اعداد رومی در پرانتز نشان داده می شود (علامت مثبت حذف شده است). در برخی موارد، بار یون ها (برای کاتیون ها و آنیون های ترکیب پیچیده)، با استفاده از اعداد عربی با علامت مناسب داده می شود.

نام های ویژه زیر برای کاتیون ها و آنیون های چند عنصری رایج استفاده می شود:

H 2 F + - فلورونیوم

C 2 2- - استیلنید

H 3 O + - اکسونیوم

CN - - سیانید

H 3 S + - سولفونیوم

CNO - - برق گرفت

NH 4 + - آمونیوم

HF 2 - - هیدرودی فلوراید

N 2 H 5 + - هیدرازینیم (1+)

HO 2 - - هیدروپراکسید

N 2 H 6 + - هیدرازینیم (2+)

HS - - هیدروسولفید

NH 3 OH + - هیدروکسیل آمین

N 3 - - آزید

NO + - نیتروزیل

NCS - - تیوسیانات

NO 2 + - نیترویل

O 2 2 - - پراکسید

O 2 + - دی اکسیژنیل

O 2 - - سوپراکسید

PH 4 + - فسفونیوم

O 3 - - ازونید

VO 2+ - وانادیل

OCN - - سیانات

UO 2+ - اورانیل

OH - - هیدروکسید

برای تعداد کمی از مواد شناخته شده نیز استفاده می شود خاصعناوین:

AsH 3 - آرسین

HN 3 - هیدروژن آزید

B 2 H 6 - بوران

H 2 S - سولفید هیدروژن

B 4 H 10 - تترابوران (10)

NH 3 - آمونیاک

HCN - سیانید هیدروژن

N 2 H 4 - هیدرازین

HCl - کلرید هیدروژن

NH 2 OH - هیدروکسیل آمین

HF - هیدروژن فلوراید

PH 3 - فسفین

HI - یدید هیدروژن

SiH 4 - سیلان

هیدروکسیدها نوعی از مواد پیچیده هستند که حاوی اتمهای برخی عنصر E (به جز فلوئور و اکسیژن) و گروههای هیدروکسیل OH هستند. فرمول کلی هیدروکسیدهای E(OH)

n، جایی که n= 1÷6. شکل هیدروکسیدها E(OH)nتماس گرفت ارتو -شکل؛ در n> 2 هیدروکسید نیز ممکن است در آن وجود داشته باشد متا -شکل، شامل، علاوه بر اتم های E و گروه های OH، اتم های اکسیژن O، به عنوان مثال E(OH) 3 و EO(OH)، E(OH) 4 و E(OH) 6 و EO 2 (OH) 2.

هیدروکسیدها به دو گروه با خواص شیمیایی متضاد تقسیم می شوند: هیدروکسیدهای اسیدی و بازی.

هیدروکسیدهای اسیدی حاوی اتم های هیدروژن هستند که می توانند با اتم های فلزی با رعایت قانون ظرفیت استوکیومتری جایگزین شوند. بیشتر هیدروکسیدهای اسیدی در آن یافت می شوند متابه عنوان مثال، اتم های هیدروژن در فرمول هیدروکسیدهای اسیدی در وهله اول قرار می گیرند

 H 2 SO 4، HNO 3 و H 2 CO 3، نه SO 2 (OH) 2، NO 2 (OH) و CO (OH) 2 . فرمول کلی هیدروکسیدهای اسید H است ایکس EO در، که در آن جزء الکترونگاتیو EO y x-پس مانده اسید نامیده می شود. اگر همه اتم های هیدروژن با یک فلز جایگزین نشوند، به عنوان بخشی از باقی مانده اسید باقی می مانند.

نام هیدروکسیدهای اسیدی متداول از دو کلمه تشکیل شده است: نام خود آنها با پایان "aya" و کلمه گروه "اسید". در اینجا فرمول ها و نام های خاص هیدروکسیدهای اسیدی رایج و باقی مانده های اسیدی آنها آمده است (یک خط تیره به این معنی است که هیدروکسید به صورت آزاد یا در محلول آبی اسیدی شناخته نمی شود):

هیدروکسید اسید

باقی مانده اسید

HASO 2 - متارسنیک

AsO 2 - - متارسنیت

H 3 AsO 3 - ارتوآرسنیک

AsO 3 3- - ارتوآرسنیت

H 3 AsO 4 - آرسنیک

AsO 4 3- - آرسنات
4 O 7 2- - تترابورات
iO 3 - - بیسموتات

HBrO - برمید

BrO - - هیپوبرومیت

HBrO 3 - برمیده شده است

BrO 3 - - برومات

H 2 CO 3 - زغال سنگ

CO 3 2- - کربنات

HClO - هیپوکلری

ClO- - هیپوکلریت

HClO 2 - کلرید

ClO2 - - کلریت

HClO 3 - کلر

ClO3 - - کلرات

HClO 4 - کلر

ClO4 - - پرکلرات

H 2 CrO 4 - کروم

CrO 4 2- - کرومات
CrO4 - - هیدروکرومات

H 2 Cr 2 O 7 - دو رنگی

Cr2O72- - دی کرومات

FeO 4 2- - فرات کردن

HIO 3 - ید

IO 3 - - یددار

HIO 4 - متایودین

IO 4 - - فراپریودیت

H 5 IO 6 - اورتوئیدین

IO 6 5- - ارتوپریودیت

HMnO 4 - منگنز

MnO4- - پرمنگنات

MnO 4 2- - منگنات

Mo O 4 2- - مولیبدیت

HNO 2 - نیتروژن دار

NO 2 - - نیتریت

HNO 3 - نیتروژن

شماره 3 - - نیترات

HPO 3 - متافسفری

PO 3 - - متافسفات

H 3 PO 4 - ارتوفسفریک

PO 4 3- - ارتوفسفات
PO 4 2- - هیدروورتو فسفات
2PO 4 - - دی هیدروتوفسفات

H 4 P 2 O 7 - دی فسفریک

P2O74- - دی فسفات

ReO 4 - - آلوده کردن

SO 3 2- - سولفیت

HSO 3 - - هیدروسولفیت

H 2 SO 4 - سولفوریک

SO 4 2- - سولفات
SO 4 - - سولفات هیدروژن

H 2 S 2 O 7 - دی گوگرد

S 2 O 7 2- - دی سولفات

H 2 S 2 O 6 (O 2) - پراکسی دی سولفوریک

S 2 O 6 (O 2) 2- - پراکسودی سولفات

H 2 SO 3 S - تیوسولفور

SO 3 S 2- - تیوسولفات

H 2 SeO 3 - سلنیوم

SeO 3 2- - سلنیت

H 2 SeO 4 - سلنیوم

SeO 4 2- - سلنات

H 2 SiO 3 - متاسیلیکون

SiO 3 2- - متاسیلیکات

H 4 SiO 4 - ارتوسیلیکون

SiO 4 4- - ارتوسیلیکات

H 2 TeO 3 - تلوریک

TeO 3 2- - تلوریت

H 2 TeO 4 - متاتلوریک

TeO 4 2- - متالورات

H 6 TeO 6 - ارتوتلوریک

TeO 6 6- - orthotellurate

VO 3 - - متاوانادات

VO 4 3- - ارثوانادیت

WO 4 3- - تنگستات

هیدروکسیدهای اسیدی کمتر رایج بر اساس قوانین نامگذاری نامگذاری می شوند ترکیبات پیچیده، مثلا:

از نام باقی مانده های اسید برای ساختن نام نمک ها استفاده می شود.

هیدروکسیدهای پایه حاوی یون های هیدروکسید هستند که می توانند با باقیمانده های اسیدی با رعایت قانون ظرفیت استوکیومتری جایگزین شوند. تمام هیدروکسیدهای اساسی در آن یافت می شوند ارتو-فرم؛ فرمول کلی آنها M(OH) است

n، جایی که n= 1.2 (کمتر 3.4) و M n +- کاتیون فلزی نمونه هایی از فرمول ها و نام های هیدروکسیدهای اساسی:

مهمترین خاصیت شیمیایی هیدروکسیدهای بازی و اسیدی برهمکنش آنها با یکدیگر و تشکیل نمک است. واکنش تشکیل نمک)، مثلا:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

نمک ها - نوع مواد پیچیده حاوی کاتیون های M

n+ و باقی مانده های اسید*.

نمک با فرمول کلی M ایکس(EO در

)n تماس گرفت میانگین نمک ها و نمک هایی با اتم های هیدروژن جایگزین نشده - ترشنمک ها گاهی اوقات نمک ها حاوی یون های هیدروکسید و/یا اکسید هستند. چنین نمک هایی نامیده می شوند اصلینمک ها در اینجا نمونه ها و نام های نمک آورده شده است:

- ارتوفسفات کلسیم

- کلسیم دی هیدروژن ارتوفسفات

- کلسیم هیدروژن فسفات

کربنات مس (II).

Cu 2 CO 3 (OH) 2

- دی هیدروکسید کربنات دی مس

نیترات لانتانیم (III).

- دی‌نیترات اکسید تیتانیوم

نمک های اسیدی و بازی را می توان با واکنش با هیدروکسید بازی و اسیدی مناسب به نمک های میانی تبدیل کرد، به عنوان مثال:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + 2H 2 O

نمک هایی نیز وجود دارند که حاوی دو کاتیون مختلف هستند: آنها اغلب نامیده می شوند نمک دو برابر، مثلا:

اکسیدهای E ایکسدر باره در

 - محصولات کم آبی کامل هیدروکسیدها:

هیدروکسیدهای اسیدی

(H 2 SO 4، H 2 CO 3 ) اکسیدهای اسید پاسخ می دهند (SO 3، CO 2)، و هیدروکسیدهای اساسی(NaOH، Ca(OH) 2) - اکسیدهای اساسی(Na2O، CaO ) و حالت اکسیداسیون عنصر E هنگام انتقال از هیدروکسید به اکسید تغییر نمی کند. نمونه ای از فرمول ها و نام اکسیدها:

اکسیدهای اسیدی و بازی خاصیت تشکیل نمک هیدروکسیدهای مربوطه را هنگام برهم کنش با هیدروکسیدهایی با خواص مخالف یا با یکدیگر حفظ می کنند:

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

آمفوتریکی

هیدروکسیدها و اکسیدها - یک ویژگی شیمیایی شامل تشکیل دو ردیف نمک توسط آنها، به عنوان مثال، برای هیدروکسید آلومینیوم و اکسید آلومینیوم:

(الف) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(ب) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

بنابراین، هیدروکسید و اکسید آلومینیوم در واکنش های (الف) خواصی را از خود نشان می دهند اصلیهیدروکسیدها و اکسیدها، یعنی با هیدروکسیدها و اکسیدهای اسیدی واکنش می دهند تا نمک مربوطه - سولفات آلومینیوم را تشکیل دهند

Al 2 (SO 4) 3 ، در حالی که در واکنش های (ب) خواصی نیز از خود نشان می دهند اسیدیهیدروکسیدها و اکسیدها، یعنی با هیدروکسید و اکسید بازی واکنش نشان داده و نمک دی اکسو آلومینات تشکیل می دهد. III) سدیم NaAlO 2 . در حالت اول، عنصر آلومینیوم خواص یک فلز را نشان می دهد و بخشی از جزء الکتروپوزیتیو است. Al 3+)، در دوم - خاصیت یک غیر فلز و بخشی از مولفه الکترونگاتیو فرمول نمک است ( AlO 2 - ).

اگر این واکنش ها در یک محلول آبی رخ دهد، ترکیب نمک های حاصل تغییر می کند، اما وجود آلومینیوم در کاتیون و آنیون باقی می ماند:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

در اینجا یون های پیچیده در براکت های مربع برجسته شده اند

 3+ - کاتیون هگزا آکوآلومینیوم (III)., - - یون تتراهیدروکسوآلومینات (III).

عناصری که خواص فلزی و غیرفلزی را در ترکیبات از خود نشان می دهند آمفوتریک نامیده می شوند، این عناصر شامل عناصر گروه A جدول تناوبی است -

 Be، Al، Ga، Ge، Sn، Pb، Sb، Bi، Po و غیره، و همچنین اکثر عناصر گروه B -کروم، منگنز، آهن، روی، کادمیوم، طلا و غیره اکسیدهای آمفوتریک را همان اکسیدهای پایه می نامند، به عنوان مثال:

هیدروکسیدهای آمفوتریک (اگر حالت اکسیداسیون عنصر از + بیشتر شود

 II ) ممکن است در باشد ارتو - یا (و) متا - فرم. در اینجا نمونه هایی از هیدروکسیدهای آمفوتریک آورده شده است:

اکسیدهای آمفوتریک همیشه با هیدروکسیدهای آمفوتریک مطابقت ندارند، زیرا هنگام تلاش برای به دست آوردن دومی، اکسیدهای هیدراته تشکیل می شوند، به عنوان مثال:

اگر یک عنصر آمفوتریک در یک ترکیب دارای چندین حالت اکسیداسیون باشد، آمفوتریک بودن اکسیدها و هیدروکسیدهای مربوطه (و در نتیجه آمفوتریک بودن خود عنصر) به طور متفاوت بیان می شود. برای حالت‌های اکسیداسیون پایین، هیدروکسیدها و اکسیدها دارای ویژگی‌های اساسی هستند و خود عنصر دارای خواص فلزی است، بنابراین تقریباً همیشه در ترکیب کاتیون‌ها قرار می‌گیرد. برعکس، برای حالت های اکسیداسیون بالا، هیدروکسیدها و اکسیدها دارای خاصیت اسیدی هستند و خود عنصر دارای خواص غیرفلزی است، بنابراین تقریباً همیشه در ترکیب آنیون ها قرار می گیرد. بنابراین، اکسید منگنز و هیدروکسید (

 II ) خصوصیات اساسی غالب است و منگنز خود بخشی از کاتیونهای مانند [ Mn(H2O)6]2+ در حالی که اکسید منگنز و هیدروکسید ( VII ) خواص اسیدی غالب است و منگنز خود بخشی از نوع آنیونی است MnO4- . به هیدروکسیدهای آمفوتریک با غلبه بیشتر خواص اسیدی فرمول ها و نام هایی که پس از هیدروکسیدهای اسیدی مدل شده اند، به عنوان مثال H اختصاص داده می شود. Mn VII O 4 - اسید پرمنگانیک

بنابراین، تقسیم عناصر به فلزات و غیرفلزات مشروط است; بین عناصر (

 Na، K، Ca، Ba و غیره) با عناصر کاملاً فلزی ( F، O، N، Cl، S، C و غیره) با خواص کاملا غیر فلزی، گروه بزرگی از عناصر با خواص آمفوتریک.

نوع گسترده ای از مواد پیچیده معدنی ترکیبات دوتایی هستند. اینها اول از همه شامل تمام ترکیبات دو عنصری (به جز اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک) می شوند.

 H2O، KBr، H2S، Cs2 (S2)، N2O، NH3، HN3، CaC2، SiH4 . اجزای الکتروپوزیتیو و الکترونگاتیو فرمول های این ترکیبات شامل اتم های منفرد یا گروه های پیوندی از اتم های همان عنصر است.

مواد چند عنصری که در فرمول آنها یکی از اجزای آنها دارای اتمهای نامرتبط از چندین عنصر و همچنین گروههای تک عنصری یا چند عنصری اتمها (به جز هیدروکسیدها و نمکها) است، به عنوان مثال ترکیبات دوتایی در نظر گرفته می شوند.

 CSO، IO 2 F 3، SBrO 2 F، CrO(O 2) 2، PSI 3، (CaTi)O 3، (FeCu)S 2، Hg(CN) 2، (PF 3) 2 O، VCl 2 (NH 2). بله، CSO را می توان به عنوان یک ارتباط در نظر گرفت CS 2 ، که در آن یک اتم گوگرد با یک اتم اکسیژن جایگزین می شود.

نام ترکیبات دوتایی بر اساس قوانین نامگذاری معمول ساخته می شود، به عنوان مثال:

از 2 - دی فلوراید اکسیژن

K 2 O 2 - پراکسید پتاسیم

HgCl 2 - جیوه (II) کلرید

Na 2 S - سولفید سدیم

Hg 2 Cl 2 - دی کلرید دی جیوه

Mg 3 N 2 - نیترید منیزیم

SBr2O- دی برومید اکسید گوگرد

NH 4 Br - آمونیوم بروماید

N 2 O - اکسید دیتروژن

سرب (N 3) 2 - سرب (II) آزید

NO 2 - دی اکسید نیتروژن

CaC2 - استیلنید کلسیم

برای برخی از ترکیبات دوتایی، از نام های خاصی استفاده می شود که فهرستی از آنها قبلاً ارائه شد.

خواص شیمیایی ترکیبات دوتایی کاملاً متنوع است، بنابراین آنها اغلب با نام آنیون ها به گروه هایی تقسیم می شوند. هالیدها، کالکوژنیدها، نیتریدها، کاربیدها، هیدریدها و غیره به طور جداگانه در میان ترکیبات دوتایی نیز وجود دارند که دارای برخی از خصوصیات انواع دیگر مواد معدنی هستند. بله، اتصالات

 CO، NO، NO 2 و (Fe II Fe 2 III) O 4 اکسیدهایی که نام آنها با استفاده از کلمه اکسید ساخته شده است را نمی توان به عنوان اکسید (اسیدی، بازی، آمفوتریک) طبقه بندی کرد. مونوکسید کربن CO، مونوکسید نیتروژن NO و دی اکسید نیتروژن NO 2 هیدروکسیدهای اسیدی مربوطه ندارند (اگرچه این اکسیدها توسط غیر فلزات C ون آنها نمک هایی را تشکیل نمی دهند که آنیون های آن شامل اتم های C باشد II، N II و N IV. اکسید دوگانه (Fe II Fe 2 III) O 4 - دی آهن (III) - اکسید آهن (II) ) اگرچه حاوی اتم های عنصر آمفوتریک - آهن در جزء الکترومثبت است، اما در دو حالت اکسیداسیون مختلف، در نتیجه، هنگام تعامل با هیدروکسیدهای اسیدی، نه یک، بلکه دو نمک مختلف را تشکیل می دهد.

ترکیبات دوتایی مانند

 AgF، KBr، Na2S، Ba(HS)2، NaCN، NH4Cl و Pb(N3)2 ، مانند نمک ها از کاتیون ها و آنیون های واقعی ساخته می شوند که به همین دلیل نامیده می شوند شبیه نمک ترکیبات دوتایی (یا به سادگی نمک). آنها را می توان محصولات جایگزینی اتم های هیدروژن در ترکیبات H در نظر گرفت F، H Cl، H Br، H 2 S، H CN و H N 3 . دومی در محلول آبی عملکرد اسیدی دارد و بنابراین محلول های آنها اسید نامیده می شود، به عنوان مثال H F (آکوا) - هیدروفلوریک اسید، N 2 S (آکوا) - هیدروسولفید اسید با این حال، آنها به نوع هیدروکسیدهای اسیدی تعلق ندارند و مشتقات آنها به نمک های طبقه بندی مواد معدنی تعلق ندارند.

هر روز یک فرد با تعداد زیادی از اشیاء تعامل دارد. آنها ساخته شده اند مواد مختلف، ساختار و ترکیب خاص خود را دارند. هر چیزی که یک فرد را احاطه کرده است را می توان به ارگانیک و معدنی تقسیم کرد. در مقاله به بررسی این مواد خواهیم پرداخت و مثال هایی ارائه می دهیم. ما همچنین تعیین خواهیم کرد که کدام یک یافت نشد مواد آلیدر زیست شناسی

شرح

مواد معدنی موادی هستند که کربن ندارند. آنها برعکس ارگانیک هستند. این گروه همچنین شامل چندین ترکیب حاوی کربن است، به عنوان مثال:

  • سیانیدها
  • اکسیدهای کربن؛
  • کربنات ها؛
  • کاربیدها و دیگران
  • اب؛
  • اسیدهای مختلف (هیدروکلریک، نیتریک، سولفوریک)؛
  • نمک؛
  • آمونیاک؛
  • دی اکسید کربن؛
  • فلزات و غیر فلزات

گروه معدنی با عدم وجود اسکلت کربنی مشخص می شود که مشخصه مواد آلی است. با توجه به ترکیب آنها معمولاً به ساده و پیچیده تقسیم می شوند. مواد ساده گروه کوچکی را تشکیل می دهند. در مجموع حدود 400 مورد از آنها وجود دارد.

ترکیبات معدنی ساده: فلزات

فلزات اتم های ساده ای هستند که بر پایه پیوند فلزی هستند. این عناصر دارای خواص فلزی هستند: هدایت حرارتی، هدایت الکتریکی، شکل پذیری، درخشندگی و غیره. در مجموع 96 عنصر در این گروه وجود دارد. این شامل:

  • فلزات قلیایی: لیتیوم، سدیم، پتاسیم؛
  • فلزات قلیایی خاکی: منیزیم، استرانسیم، کلسیم؛
  • مس، نقره، طلا؛
  • فلزات سبک: آلومینیوم، قلع، سرب؛
  • نیمه فلزات: پولونیوم، موسکوویوم، نیهونیوم؛
  • لانتانیدها و لانتانیم: اسکاندیم، ایتریم؛
  • اکتینیدها و اکتینیم: اورانیوم، نپتونیم، پلوتونیوم.

فلزات عمدتاً به صورت سنگ معدن و ترکیبات در طبیعت یافت می شوند. برای به دست آوردن فلز خالص بدون ناخالصی، آن را خالص می کنند. در صورت لزوم، آلیاژسازی یا پردازش های دیگر امکان پذیر است. این توسط یک علم خاص - متالورژی انجام می شود. به دو دسته مشکی و رنگی تقسیم می شود.

ترکیبات معدنی ساده: غیر فلزات

نافلزات عناصر شیمیایی هستند که خاصیت فلزی ندارند. نمونه هایی از مواد معدنی:

  • اب؛
  • نیتروژن؛
  • گوگرد؛
  • اکسیژن و دیگران

نافلزها با تعداد زیادی الکترون در هر اتم مشخص می شوند. این برخی از خواص را تعیین می کند: توانایی اتصال الکترون های اضافی افزایش می یابد و فعالیت اکسیداتیو بالاتر ظاهر می شود.

در طبیعت می توانید غیر فلزات را در حالت آزاد پیدا کنید: اکسیژن، کلر، و همچنین اشکال جامد: ید، فسفر، سیلیکون، سلنیوم.

برخی از غیر فلزات دارای یک خاصیت متمایز هستند - آلوتروپی. یعنی می توانند در اصلاحات و اشکال مختلف وجود داشته باشند. مثلا:

  • اکسیژن گازی دارای تغییراتی است: اکسیژن و ازن.
  • کربن جامد می تواند به اشکال زیر وجود داشته باشد: الماس، گرافیت، کربن شیشه ای و غیره.

ترکیبات معدنی پیچیده

تعداد این گروه از مواد بیشتر است. ترکیبات پیچیده با وجود چندین عنصر شیمیایی در ماده متمایز می شوند.

بیایید نگاهی دقیق تر به مواد معدنی پیچیده بیندازیم. نمونه ها و طبقه بندی آنها در زیر در مقاله ارائه شده است.

1. اکسیدها ترکیباتی هستند که اکسیژن یکی از عناصر آن است. گروه شامل:

  • غیر نمک ساز (به عنوان مثال، نیتروژن)؛
  • اکسیدهای تشکیل دهنده نمک (به عنوان مثال، اکسید سدیم، اکسید روی).

2. اسیدها موادی هستند که حاوی یون های هیدروژن و باقی مانده های اسیدی هستند. به عنوان مثال، نیتروژن سولفید هیدروژن.

3. هیدروکسیدها ترکیباتی هستند که دارای گروه -OH هستند. طبقه بندی:

  • بازها - قلیایی های محلول و نامحلول - هیدروکسید مس، هیدروکسید سدیم؛
  • اسیدهای حاوی اکسیژن - تری اکسو کربنات دی هیدروژن، تریاکسونیترات هیدروژن؛
  • آمفوتریک - هیدروکسید کروم، هیدروکسید مس.

4. نمک ها موادی هستند که حاوی یون های فلزی و باقی مانده های اسیدی هستند. طبقه بندی:

  • محیط: کلرید سدیم، سولفید آهن؛
  • اسیدی: بی کربنات سدیم، هیدروسولفات ها؛
  • اصلی: نیترات دی هیدروکسوکروم، نیترات هیدروکسوکروم؛
  • مجتمع: تتراهیدروکسی زینکات سدیم، تتراکلروپلاتینات پتاسیم؛
  • مضاعف: زاج پتاسیم؛
  • مخلوط: سولفات آلومینیوم پتاسیم، کلرید مس پتاسیم.

5. ترکیبات دوتایی موادی هستند که از دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند:

  • اسیدهای بدون اکسیژن؛
  • نمک های بدون اکسیژن و غیره.

ترکیبات معدنی حاوی کربن

چنین موادی به طور سنتی به گروه مواد معدنی تعلق دارند. نمونه هایی از مواد:

  • کربناتها - استرها و نمکهای اسید کربنیک - کلسیت، دولومیت.
  • کاربیدها ترکیباتی از غیر فلزات و فلزات با کربن - کاربید بریلیم، کاربید کلسیم هستند.
  • سیانیدها - نمکهای اسید هیدروسیانیک - سیانید سدیم.
  • اکسیدهای کربن - ترکیب دوتایی کربن و اکسیژن - مونوکسید کربن و دی اکسید کربن.
  • سیانات ها مشتقات اسید سیانیک - اسید فولمیک، اسید ایزوسیانیک هستند.
  • فلزات کربونیل - مجموعه ای از فلز و مونوکسید کربن - کربونیل نیکل.

همه مواد در نظر گرفته شده در ترکیب شیمیایی و جداگانه خود متفاوت هستند مشخصات فیزیکی. به طور کلی می توانیم تشخیص دهیم ویژگی های متمایز کنندههر دسته از مواد معدنی:

1. فلزات ساده:

  • هدایت حرارتی و الکتریکی بالا؛
  • درخشش فلزی؛
  • عدم شفافیت؛
  • استحکام و شکل پذیری؛
  • در دمای اتاق، سختی و شکل خود را حفظ می کنند (به جز جیوه).

2. غیر فلزات ساده:

  • غیر فلزات ساده می توانند در حالت گاز باشند: هیدروژن، اکسیژن، کلر.
  • برم در حالت مایع رخ می دهد.
  • غیر فلزات جامد حالت غیر مولکولی دارند و می توانند کریستال تشکیل دهند: الماس، سیلیکون، گرافیت.

3. مواد پیچیده:

  • اکسیدها: با آب، اسیدها و اکسیدهای اسید واکنش می دهند.
  • اسیدها: با آب و مواد قلیایی واکنش می دهند.
  • اکسیدهای آمفوتریک: ممکن است با اکسیدها و بازهای اسیدی واکنش دهند.
  • هیدروکسیدها: محلول در آب، دارای طیف وسیعی از نقاط ذوب هستند و می توانند در هنگام تعامل با قلیاها تغییر رنگ دهند.

سلول هر موجود زنده از اجزای زیادی تشکیل شده است. بعضی از آنها ... هستند ترکیبات معدنی:

  • اب. به عنوان مثال، مقدار آب در یک سلول از 65 تا 95 درصد متغیر است. برای اجرا لازم است واکنش های شیمیایی، حرکت اجزاء، فرآیند تنظیم حرارت. همچنین این آب است که حجم سلول و میزان کشسانی آن را تعیین می کند.
  • نمک های معدنی. آنها می توانند به صورت محلول و حل نشده در بدن وجود داشته باشند. نقش مهمی در فرآیندهای سلولی توسط کاتیون ها ایفا می شود: پتاسیم، سدیم، کلسیم، منیزیم - و آنیون ها: کلر، بی کربنات ها، سوپر فسفات. مواد معدنی برای حفظ تعادل اسمزی، تنظیم فرآیندهای بیوشیمیایی و فیزیکی، تشکیل تکانه های عصبی، حفظ سطح لخته شدن خون و بسیاری از واکنش های دیگر ضروری هستند.

نه تنها مواد معدنی سلول برای حفظ حیات مهم هستند. اجزای آلی 20-30 درصد حجم آن را اشغال می کنند.

طبقه بندی:

اجزای آلی برای انجام عملکرد محافظتی و انرژی سلول ضروری هستند.

این مقاله به بررسی ماهیت و نمونه هایی از مواد معدنی، نقش آنها در ترکیب سلول پرداخته است. می توان گفت که وجود موجودات زنده بدون گروه هایی از ترکیبات آلی و معدنی غیرممکن خواهد بود. آنها در هر زمینه ای مهم هستند زندگی انسانو همچنین در وجود هر موجودی.

طبقه بندی مواد

همه مواد به ساده (ابتدایی) و پیچیده تقسیم می شوند. مواد ساده از یک عنصر تشکیل شده اند، مواد پیچیده - از دو یا چند عنصر. مواد ساده به فلزات و غیر فلزات تقسیم می شوند.

فلزات دارای درخشندگی "فلزی" مشخصی هستند، چکش خوار، چکش خوار هستند، می توانند به صورت ورقه ای نورد شوند یا به سیم کشیده شوند، رسانایی حرارتی خوبی دارند و رسانایی الکتریکی. در دمای اتاق، تمام فلزات (به جز جیوه) در حالت جامد هستند.

غیر فلزات خاصیت درخشندگی فلزات را ندارند، شکننده هستند و گرما و الکتریسیته را بسیار ضعیف هدایت می کنند. برخی از آنها در شرایط عادیگازی

مواد پیچیده به دو دسته آلی و معدنی (معدنی) تقسیم می شوند. ترکیبات آلی معمولاً ترکیبات کربن نامیده می شوند، به استثنای ساده ترین ترکیبات کربن (CO، CO 2، H 2 CO 3، HCN و نمک های آنها و غیره). تمام مواد دیگر غیر آلی نامیده می شوند.

ترکیبات معدنی پیچیده هم از نظر ترکیب و هم از نظر خواص شیمیایی (ویژگی های عملکردی) طبقه بندی می شوند. با توجه به ترکیب آنها، آنها در درجه اول به ترکیبات دو عنصری یا دوتایی (اکسیدها، سولفیدها، هالیدها، نیتریدها، کاربیدها، هیدریدها) و ترکیبات چند عنصری تقسیم می شوند. حاوی اکسیژن، نیتروژن دار و غیره

ترکیبات معدنی بر اساس خواص شیمیایی خود به چهار دسته اصلی اکسیدها، اسیدها، بازها و نمک ها تقسیم می شوند.

اکسیدها

اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است(Cr 2 O 3، K 2 O، CO 2، و غیره). اکسیژن موجود در اکسیدها همیشه دو ظرفیتی است و حالت اکسیداسیون 2- دارد.

بر اساس خواص شیمیایی، اکسیدها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز تقسیم می شوند.(بی تفاوت: CO، NO، N 2 O). اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به بازی، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند.

پایه اکسیدهایی هستند که با اسیدها یا اکسیدهای اسیدی واکنش داده و نمک تشکیل می دهند:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O،

MgO + CO 2 = MgCO 3.

تشکیل اکسیدهای اساسی برای فلزات با حالت اکسیداسیون پایین (+1، +2) معمول است.

اکسیدهای قلیایی (Li، Na، K، Rb، Cs) و فلزات قلیایی خاکی (Ca، Sr، Ba، Ra) با آب واکنش داده و پایه تشکیل می دهند. مثلا:

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH،

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

بیشتراکسیدهای اساسی با آب برهمکنش ندارند. بازهای این گونه اکسیدها به طور غیر مستقیم به دست می آیند:

الف) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

ب) CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KCl.

اکسیدهایی که با بازها یا اکسیدهای بازی واکنش داده و نمک تشکیل می دهند اسیدی نامیده می شوند.مثلا:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O،

CaO + CO 2 = CaCO 3.

اکسیدهای اسیدی شامل اکسیدهای غیرفلزات معمولی است-SO 2، N 2 O 5، SiO 2، CO 2 و غیره، و همچنین اکسیدهای فلزی با حالت اکسیداسیون بالا (+5، +6، +7، +8)-V 2 O 5، CrO 3، Mn 2 O 7 و غیره

تعدادی از اکسیدهای اسیدی (SO 3، SO 2، N 2 O 3، N 2 O 5، CO 2، و غیره) هنگام تعامل با آب اسید تشکیل می دهند:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4،

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

اسیدهای مربوط به سایر اکسیدهای اسیدی (SiO 2، TeO 2، TeO 3، MoO 3، WO 3 و غیره) به طور غیر مستقیم به دست می آیند. مثلا:

الف) SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

ب) Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2 NaCl

یکی از راه های بدست آوردن اکسیدهای اسیدی، حذف آب از اسیدهای مربوطه است. بنابراین، اکسیدهای اسیدی را گاهی انیدرید اسید می نامند.

آمفوتریک اکسیدهایی هستند که هنگام برهمکنش با اسیدها و بازها نمک تشکیل می دهند، یعنی دارای خواص دوگانه - خواص اکسیدهای بازی و اسیدی.مثلا:

SnO + H 2 SO 4 = SnSO 4 + H 2 O،

SnO + 2KOH + H 2 O = K 2،

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O.

اکسیدهای آمفوتریک عبارتند از: ZnO، BeO، SnO، PbO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3، Fe 2 O 3، Sb 2 O 3، MnO 2و غیره.

لازم به ذکر است که مطابق با تغییر ماهیت شیمیایی عناصر در جدول تناوبیعناصر (از فلزات به غیر فلزات)، خواص شیمیایی ترکیبات نیز به طور طبیعی تغییر می کند، به ویژه، فعالیت اسید-باز اکسیدهای آنها. بنابراین، در مورد اکسیدهای بالاتر عناصر دوره 3 در سری: Na 2 O، MgO، Al 2 O 3، SiO 2، P 2 O 5، SO 3، Cl 2 O 7 - با کاهش درجه قطبیت. ارتباطات E-O(DEO کاهش می یابد؛ بار موثر منفی اتم اکسیژن کاهش می یابد) خواص اساسی اکسیدها ضعیف شده و خواص اسیدی افزایش می یابد: Na 2 O، MgO - اکسیدهای بازی. Al 2 O 3 - آمفوتریک؛ SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 اکسیدهای اسیدی هستند (از چپ به راست ماهیت اسیدی اکسیدها افزایش می یابد).

روشهای بدست آوردن اکسید:

1. برهمکنش مواد ساده با اکسیژن (اکسیداسیون):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3،

S + O 2 = SO 2.

2. احتراق مواد پیچیده:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O،

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

3. تجزیه حرارتی نمک ها، بازها، اسیدها:

CaCO 3 ® CaO + CO 2،

Cd(OH) 2 ® CdO + H 2 O،

H 2 SO 4 ® SO 3 + H 2 O.

نامگذاری اکسیدهانام اکسیدها از کلمه "اکسید" و نام عنصر در حالت جنسی که به اتم های اکسیژن متصل است ساخته شده است. اگر عنصری چند اکسید تشکیل دهد، حالت اکسیداسیون آن (s.o.) در پرانتز با اعداد رومی با علامت c نشان داده می شود. O. مشخص نشده است. به عنوان مثال، MnO 2 اکسید منگنز (IV) است، MnO اکسید منگنز (II) است. اگر یک عنصر یک اکسید تشکیل دهد، آنگاه s آن است. O. داده نشده: Na 2 O - اکسید سدیم.

گاهی اوقات نام اکسیدها حاوی پیشوندهای di-، tri-، tetra- و غیره است. آنها نشان می دهند که در مولکول این اکسید 2،3،4 و غیره در هر اتم عنصر وجود دارد. اتم اکسیژن، به عنوان مثال، CO 2 - دی اکسید کربن و غیره.

هیدروکسیدها

در میان ترکیبات چند عنصری، گروه مهمی شامل: هیدروکسیدها مواد پیچیده ای هستند که حاوی گروه های هیدروکسیل OH هستند.برخی از آنها (هیدروکسیدهای اساسی) خواص بازها را نشان می دهند - NaOH، Ba(OH) 2، و غیره. سایرین (هیدروکسیدهای اسیدی) خواص اسیدها را نشان می دهند - HNO 3 ، H 3 PO 4 و غیره. همچنین هیدروکسیدهای آمفوتریک وجود دارند که بسته به شرایط می توانند خواص بازی و اسیدی را از خود نشان دهند - Zn(OH) 2، Al(OH) 3 و غیره.

خواص و ویژگی هیدروکسیدها به بار هسته اتم مرکزی نیز بستگی دارد. سمبله) و شعاع آن، یعنی. بر روی قدرت و قطبیت پیوندهای E-O و O-N.

اگر انرژی اتصال E O - H باشد<< E Э - О, то диссоциация гидроксида протекает по кислотному типу, т. е. разрушается связь О – Н.

EON Û EO - + H +

اگر E O-H >> E E – O، تجزیه هیدروکسید مطابق نوع اصلی انجام می شود، یعنی پیوند E-O از بین می رود.

EOH Û E + + OH -

اگر انرژی پیوندهای O - H و E - O نزدیک یا برابر باشد، تجزیه هیدروکسید می تواند به طور همزمان در هر دو جهت اتفاق بیفتد. در این مورد ما در مورد هیدروکسیدهای آمفوتریک صحبت می کنیم:

E n+ + nOH - Û E(OH) n = H n EO n Û nH + + EO n n-

مطابق با تغییر ماهیت شیمیایی عناصر در جدول تناوبی عناصر، فعالیت اسید-باز هیدروکسیدهای آنها به طور طبیعی تغییر می کند: از هیدروکسیدهای بازی تا آمفوتریک به اسیدی. به عنوان مثال، برای هیدروکسیدهای بالاتر عناصر 3 دوره وجود دارد:

NaOH، Mg(OH) 2 - بازها (از چپ به راست، خواص اصلی ضعیف می شوند).

Al(OH) 3 - هیدروکسید آمفوتریک؛

H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HСlO 4 – اسیدها (از چپ به راست قدرت اسیدها افزایش می یابد).

هیدروکسیدهای فلزی به عنوان پایه طبقه بندی می شوند. هر چه خواص فلزی یک عنصر با وضوح بیشتری بیان شود، خواص پایه هیدروکسید فلز مربوطه در بالاترین درجه بارزتر است. هیدروکسیدهای غیر فلزی خاصیت اسیدی دارند. هر چه خواص غیرفلزی یک عنصر بارزتر باشد، خواص اسیدی هیدروکسید مربوطه قوی تر است.

اسیدها

اسیدها موادی هستند که در محلول ها تجزیه می شوند و کاتیون های هیدروژن و آنیون های باقی مانده اسید را تشکیل می دهند (از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی).

اسیدها بر اساس قدرت (بر اساس توانایی آنها در تفکیک الکترولیتی - به قوی و ضعیف)، بر اساس بازی (بر اساس تعداد اتم های هیدروژن در یک مولکول اسید که می توانند با اتم های فلز جایگزین شوند تا نمک را جایگزین کنند - به تک بازی، دوبازیک تقسیم می شوند. ، سه پایه)، با وجود یا عدم وجود اکسیژن در ترکیب اسید (دارای اکسیژن و بدون اکسیژن). به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 یک اسید قوی، تک باز و حاوی اکسیژن است. اسید سولفید هیدروژن H 2 S یک اسید ضعیف، دو پایه و بدون اکسیژن است.

خواص شیمیایی اسیدها:

1. برهمکنش با بازها برای تشکیل نمک و آب (واکنش خنثی سازی):

H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O.

2. برهمکنش با اکسیدهای بازی و آمفوتریک با تشکیل نمک و آب:

2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O،

H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O.

3. برهمکنش با فلزات. فلزاتی که قبل از هیدروژن در «سری استرس» قرار دارند، هیدروژن را از محلول‌های اسیدی جابجا می‌کنند (به جز اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ). این نمک تولید می کند:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

فلزات واقع در "سری استرس" بعد از هیدروژن، هیدروژن را از محلول های اسیدی جابجا نمی کنند

برای برهمکنش فلزات با اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ، بخش 11 را ببینید.

4. برخی از اسیدها با حرارت دادن تجزیه می شوند:

H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2 .

5. اسیدهای فرار کمتر، اسیدهای فرار بیشتری را از نمک هایشان جابجا می کنند:

H 2 SO 4 conc + NaCl tv = NaHSO 4 + HCl.

6. اسیدهای قوی‌تر، اسیدهای قوی‌تر را از محلول‌های نمک‌هایشان جابجا می‌کنند:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 O + CO 2

نامگذاری اسیدهانام اسیدهای بدون اکسیژن با افزودن پسوند - به ریشه نام روسی عنصر تشکیل دهنده اسید (یا به نام گروهی از اتم ها، به عنوان مثال، CN - cyan، CNS - rhodan) تشکیل می شود. O-، پایان دادن به هیدروژنو کلمه "اسید". به عنوان مثال، HCl اسید هیدروکلریک است، H 2 S اسید هیدروسولفید است، HCN اسید هیدروسیانیک است.

نام اسیدهای حاوی اکسیژن نیز از نام روسی عنصر تشکیل دهنده اسید با افزودن پسوندها، انتهای مناسب و کلمه "اسید" تشکیل شده است. در این مورد، نام اسیدی که عنصر در آن در بالاترین حالت اکسیداسیون قرار دارد به پایان می رسد - نایایا - جدید; برای مثال، H 2 SO 4 اسید سولفوریک است، HClO 4 اسید پرکلریک است، H 3 AsO 4 اسید آرسنیک است. با کاهش حالت اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید، انتهای آن به ترتیب زیر تغییر می کند: بیضی شکل(HClO 3 - اسید پرکلریک)، خسته(HClO 2 - کلرو اسید)، - بیضی شکل(HClO - هیپوکلرو اسید). اگر عنصری در حالی که فقط در دو حالت اکسیداسیون قرار دارد اسید تشکیل دهد، نام اسید مربوط به حالت اکسیداسیون پایین عنصر دارای پایان است. خسته(HNO 3 - اسید نیتریک، HNO 2 - اسید نیتروژن).

در برخی موارد، تعداد متفاوتی از مولکول‌های آب می‌توانند به یک مولکول اکسید بپیوندند (یعنی یک عنصر در همان حالت اکسیداسیون، چندین اسید حاوی یک اتم از یک عنصر معین را تشکیل می‌دهد). سپس اسیدی با محتوای آب بالا با پیشوند نشان داده می شود ارتو- و اسیدی با تعداد مولکول های آب کمتر با پیشوند نشان داده می شود متا- . مثلا:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 - متافسفریک اسید.

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 - اسید اورتوفسفریک.

زمینه

اساس تئوری تفکیک الکترولیتی موادی هستند که در محلول ها با تشکیل یون های هیدروکسید OH ‾ و یون های فلزی (به استثنای NH 4 OH) تفکیک می شوند.

پایه ها بر اساس قدرتشان طبقه بندی می شوند(با توجه به توانایی تفکیک الکترولیتی - به قوی و ضعیف) توسط اسیدیته(با تعداد گروه های هیدروکسو در مولکول که می توانند با باقی مانده های اسید - تک اسید، دی اسید و غیره جایگزین شوند) با حلالیت(برای بازهای محلول - قلیایی و نامحلول). به عنوان مثال: NaOH - قوی، پایه یک اسیدی، محلول (قلیایی). Cu(OH) 2 یک باز ضعیف، دی اسیدی و نامحلول است. بازهای محلول (قلیاها) شامل هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی است. همه قلیاها پایه های قوی هستند.

خواص شیمیایی پایه ها:

1. تعامل با اسیدها:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ¯ + H 2 O.

2. برهمکنش با اکسیدهای اسیدی:

3. برهمکنش با اکسیدهای آمفوتریک:

2KOH + Al 2 O 3 = 2KAlO 2 + H 2 O 1،

2KOH + SnO + H 2 O = K 2 [Sn(OH) 4].

4. تعامل با پایه های آمفوتریک:

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O2،

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4]3.

5. تجزیه حرارتی بازها با تشکیل اکسید و آب:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

هیدروکسیدهای فلزات قلیایی با حرارت دادن تجزیه نمی شوند.

6. برهمکنش با فلزات آمفوتریک (Zn, Al, Pb, Sn, Be):

روی + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

هیدروکسیدهای آمفوتریک هیدروکسیدهای آمفوتریک (هیدرات های اکسیدهای آمفوتریک) قادر به تفکیک در محلول های آبی هم به عنوان اسید و هم به عنوان باز هستند.مثلا:

ZnO 2 2- + 2H + Û Zn(OH) 2 Û Zn 2+ + 2OH.

بنابراین، آنها دارای خواص آمفوتریک هستند، یعنی. می تواند با اسیدها و بازها تعامل داشته باشد:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O،

Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4].

نامگذاری زمینه هانام پایه ها از کلمه " ساخته شده است. هیدروکسید” و نام فلز در حالت جنسی که حالت اکسیداسیون آن را در داخل پرانتز با اعداد رومی نشان می دهد، اگر این مقدار متغیر باشد. گاهی اوقات پیشوندی از عدد یونانی به کلمه هیدروکسید اضافه می شود که نشان دهنده تعداد گروه های هیدروکسیل در مولکول پایه است. به عنوان مثال: KOH - هیدروکسید پتاسیم؛ Al(OH) 3 - هیدروکسید آلومینیوم (تری هیدروکسید آلومینیوم)؛ کروم (OH) 2 - کروم (II) هیدروکسید (دی هیدروکسید کروم).

نمک ها

از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی نمک ها موادی هستند که در محلول ها تفکیک می شوند یا ذوب می شوند و یون هایی با بار مثبت به غیر از یون هیدروژن و یون هایی با بار منفی به غیر از یون های هیدروکسید تشکیل می دهند.

نمک ها معمولاً به عنوان محصولات جایگزینی کامل یا جزئی اتم های هیدروژن در یک مولکول اسید با اتم های فلزی یا محصولات جایگزینی کامل یا جزئی گروه های هیدروکسیل در یک مولکول پایه توسط باقی مانده های اسیدی در نظر گرفته می شوند. با جایگزینی کامل، نمک های متوسط ​​(یا معمولی) به دست می آیند که در محلول ها یا مذاب ها تجزیه می شوند و کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده های اسیدی (به استثنای نمک های آمونیوم) را تشکیل می دهند. هنگامی که هیدروژن یک اسید به طور ناقص جایگزین می شود، نمک های اسیدی زمانی که گروه های هیدروکسیل یک باز به طور ناقص جایگزین می شوند، به دست می آیند. تفکیک نمک های اسیدی و بازی در بخش 8 مورد بحث قرار گرفته است. نمک های اسیدی فقط می توانند توسط اسیدهای پلی بازیک (H 2 SO 4 ، H 2 SO 3 ، H 2 S ، H 3 PO 4 و غیره ) تشکیل شوند و نمک های بازی می توانند توسط بازهای پلی اسیدی (Mg (OH) 2، Ca (OH) 2، Al (OH) 3، و غیره) تشکیل شود.

نمونه هایی از تشکیل نمک:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O،

CaSO 4 (سولفات کلسیم) - نمک معمولی (متوسط)؛

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O،

NaHSO 4 (سدیم هیدروژن سولفات) - نمک اسیدی، به دست آمده در نتیجه عدم وجود مبنای اتخاذ شده؛

Cu (OH) 2 + HCl = CuOHCl + H 2 O،

CuOHCl (هیدروکسی مس (II) کلرید) نمک پایه ای است که در نتیجه کمبود اسید گرفته شده به دست می آید.

خواص شیمیایی نمک ها:

۱- اگر رسوب، الکترولیت ضعیف یا گاز آزاد شود، نمک ها وارد واکنش های تبادل یونی می شوند:

نمک هایی که کاتیون های فلزی آنها با بازهای نامحلول مطابقت دارد با مواد قلیایی واکنش می دهند:

CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓;

نمک ها با اسیدها تعامل دارند:

الف) کاتیون هایی که با آنیون اسید جدید نمک نامحلول تشکیل می دهند:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl.

ب) آنیون های آن مربوط به یک اسید کربنیک ناپایدار یا هر اسید فرار است (در مورد دوم، واکنش بین یک نمک جامد و یک اسید غلیظ انجام می شود):

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2،

جامدات NaCl + H 2 SO 4conc = NaHSO 4 + HCl.

ج) آنیونهای آن مربوط به اسید کمی محلول است:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl.

د) آنیونهای آن با اسید ضعیف مطابقت دارد:

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH;

اگر یکی از نمک های جدید تشکیل شده نامحلول باشد یا با آزاد شدن گاز یا رسوب تجزیه شود (کاملاً هیدرولیز شود) با یکدیگر تعامل می کنند:

AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl↓،

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2.

II. اگر فلزی که کاتیون نمک با آن مطابقت دارد، در سمت راست فلز آزاد در حال واکنش قرار گیرد، نمک‌ها می‌توانند با فلزات تعامل داشته باشند (فلز فعال‌تر، فلز کمتر فعال را از محلول نمک آن جابجا می‌کند):

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu.

III. برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند:

CaCO 3 = CaO + CO 2.

IV. برخی از نمک ها می توانند با آب واکنش داده و هیدرات های کریستالی تشکیل دهند:

CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ٭ 5H 2 O ΔH<0

سفید آبی-آبی

انتشار گرما و تغییر رنگ نشانه واکنش های شیمیایی است.

V. نمک ها تحت هیدرولیز قرار می گیرند. این فرآیند در بخش 8.10 به تفصیل توضیح داده خواهد شد.

VI. خواص شیمیایی نمک های اسیدی و بازی با خواص نمک های متوسط ​​متفاوت است، زیرا نمک های اسیدی در تمام واکنش های مشخصه اسیدها و نمک های بازی در تمام واکنش های مشخصه بازها وارد می شوند. مثلا:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O،

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O.

دریافت نمک:

1. برهمکنش اکسید اصلی با اسید:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

2. برهمکنش یک فلز با نمک یک فلز دیگر:

Mg + ZnCl 2 = MgCl 2 + Zn.

3. برهمکنش فلز با اسید:

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

4. برهمکنش یک باز با یک اکسید اسید:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

5. برهمکنش باز با اسید:

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O.

6. برهمکنش نمک با پایه:

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ¯ + 2KCl.

7. برهمکنش دو نمک:

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2KNO 3.

8. برهمکنش فلز با غیر فلز:

9. برهمکنش اسید با نمک:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 .

10. برهمکنش بین اکسیدهای اسیدی و بازی:

CaO + CO 2 = CaCO 3.

نامگذاری نمکهابر اساس قوانین نامگذاری بین المللی، نام نمکهای متوسط ​​از نام باقیمانده اسید در حالت اسمی و نام فلز در حالت جنسی تشکیل شده است که درجه اکسیداسیون آن را در پرانتز با اعداد رومی نشان می دهد (اگر این مقدار متغیر باشد).نام باقیمانده اسید از ریشه نام لاتین عنصر تشکیل دهنده اسید، پایان مربوطه و در برخی موارد، یک پیشوند تشکیل شده است.

بقایای اسیدی اسیدهای بدون اکسیژن پایان را دریافت می کنند عید. به عنوان مثال: SnS - قلع (II) سولفید، Na 2 Se - سلنید سدیم. انتهای نام باقی مانده های اسیدی اسیدهای حاوی اکسیژن به درجه اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید بستگی دارد. برای بالاترین حالت اکسیداسیون آن (اسید "-th" یا "-ic")، انتهای آن استفاده می شود -در. به عنوان مثال، نمک های اسید نیتریک HNO 3 نیترات، اسید سولفوریک H 2 SO 4 - سولفات ها، اسید کرومیک H 2 CrO 4 - کرومات نامیده می شوند. برای درجه کمتر اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید ("... اسید خالص")، انتهای آن استفاده می شود. آی تی.بنابراین نمک های اسید نیتروژن HNO2 نیتریت و نمک های اسید سولفوره H2SO3 سولفیت نامیده می شوند. اگر اسیدی با حالت اکسیداسیون حتی کمتر عنصر اسیدساز ("اسید تخم مرغ") وجود داشته باشد، آنیون آن پیشوند را دریافت می کند. کمو پایان دادن - آی تی. به عنوان مثال، نمک های هیپوکلرو اسید HClO هیپوکلریت نامیده می شود.

نمک برخی از اسیدها، مطابق با سنت تاریخی، نام هایی را حفظ کرده اند که با نام های سیستماتیک متفاوت است. بنابراین، نمک های اسید منگنز HMnO 4 پرمنگنات، اسید پرکلریک HClO 4 - پرکلرات ها، و اسید پریودیک HIO 4 - پریودات نامیده می شوند. نمک های اسید منگنوز H 2 MnO 4، اسید کلریک HClO 3 و اسید یدیک HIO 3 به ترتیب منگنات، کلرات و یدات نامیده می شوند.

نام نمک های اسیدی و بازی بر اساس قوانین کلی نام نمک های واسطه تشکیل می شود. در این حالت نام آنیون نمک اسید با پیشوند ارائه می شود هیدرو-،وجود اتم های هیدروژن جایگزین نشده را نشان می دهد. تعداد اتم های هیدروژن جایگزین نشده با پیشوندهای اعداد یونانی نشان داده می شود. به عنوان مثال، Na 2 HPO 4 سدیم هیدروژن ارتوفسفات است، NaH 2 PO 4 سدیم دی هیدروژن ارتوفسفات است.

به طور مشابه، کاتیون نمک پایه پیشوند را دریافت می کند هیدروکسو، که نشان دهنده وجود گروه های هیدروکسی جایگزین نشده است. تعداد گروه های هیدروکسیل با اعداد یونانی نشان داده می شود. برای مثال، Cr(OH) 2 NO 3 نیترات دی هیدروکسوکروم (III) است.

اسامی مهمترین اسیدها و بقایای اسیدی آنها در جدول آورده شده است. 4.1.

جدول 4.1

نام و فرمول اسیدها و باقیمانده های اسیدی آنها


ادامه جدول. 4.1

در حال حاضر، بیش از 118 عنصر شیمیایی شناخته شده است:طبق منابع مختلف، از سال 88 تا 94 در طبیعت عناصر شیمیایی تعداد زیادی از ترکیبات معدنی را تشکیل می دهند. اگرچه هر ترکیب ویژگی های خاص خود را دارد، ویژگی های خاص خود را دارد، اما تعدادی از مواد با برخی خواص مشابه و کلی وجود دارد. بر اساس خواص مشترک، ترکیبات به گروه ها، طبقات ترکیب می شوند، یعنی طبقه بندی می شوند، که مطالعه انواع مواد را تسهیل می کند.

به یاد داشته باشیم که بر اساس ترکیب مولکولی آنها، مواد به ساده و پیچیده تقسیم می شوند.

مواد ساده- موادی که مولکول های آنها از اتم هایی از یک نوع (اتم های یک عنصر) تشکیل شده است. در واکنش های شیمیایی نمی توانند تجزیه شوند و مواد دیگری را تشکیل دهند.

مواد پیچیده (یا ترکیبات شیمیایی)- موادی که مولکول های آنها از اتم های انواع مختلف (اتم های عناصر شیمیایی مختلف) تشکیل شده است. در واکنش های شیمیایی تجزیه می شوند و چندین ماده دیگر را تشکیل می دهند.

مواد ساده به دو گروه بزرگ تقسیم می شوند: فلزات و غیر فلزات.

فلزات- گروهی از عناصر با خواص فلزی مشخص: جامدات (به استثنای جیوه) دارای درخشش فلزی، رسانای خوب گرما و الکتریسیته، چکش خوار (آهن (Fe)، مس (مس)، آلومینیوم (Al)، جیوه ( جیوه)، طلا (Au)، نقره (Ag) و غیره).

غیر فلزات- گروهی از عناصر: مواد جامد، مایع (برم) و گازی که درخشندگی فلزی ندارند، عایق هستند و شکننده هستند.

و مواد پیچیده نیز به نوبه خود به چهار گروه یا کلاس تقسیم می شوند: اکسیدها، بازها، اسیدها و نمک ها.

اکسیدها- اینها مواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها شامل اتم های اکسیژن و برخی مواد دیگر است.

زمینه- اینها مواد پیچیده ای هستند که در آنها اتم های فلز به یک یا چند گروه هیدروکسیل متصل هستند.

از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی، بازها مواد پیچیده ای هستند که تفکیک آنها در یک محلول آبی کاتیون های فلزی (یا NH 4 +) و آنیون های هیدروکسید OH - تولید می کند.

اسیدها- اینها مواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها شامل اتم های هیدروژن است که می توانند جایگزین یا با اتم های فلز مبادله شوند.

نمک ها- اینها مواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها از اتم های فلزی و باقی مانده های اسیدی تشکیل شده است. نمک محصول جایگزینی جزئی یا کامل اتم های هیدروژن اسید با فلز است.

هنوز سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد طبقه بندی ترکیبات معدنی بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از استاد راهنما، ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است

وب سایت، هنگام کپی کردن مطالب به طور کامل یا جزئی، پیوند به منبع مورد نیاز است.



اشتراک گذاری:

مقالات مشابه