فرمول عناصر شیمیایی فرهنگ لغت فرمول های شیمیایی

بیایید دریابیم که چگونه فرمول الکترونیکی یک عنصر شیمیایی را ایجاد کنیم. این سوال مهم و مرتبط است، زیرا نه تنها از ساختار، بلکه از ساختار فیزیکی و مفروض نیز ایده می‌دهد. خواص شیمیاییاتم مورد نظر

قوانین تالیف

برای ایجاد فرمول گرافیکی و الکترونیکی یک عنصر شیمیایی، لازم است که درکی از نظریه ساختار اتمی داشته باشیم. برای شروع، دو جزء اصلی یک اتم وجود دارد: هسته و الکترون های منفی. هسته شامل نوترون هایی است که بار ندارند و همچنین پروتون هایی که بار مثبت دارند.

در بحث چگونگی ترکیب و تعیین فرمول الکترونیکی یک عنصر شیمیایی، یادآور می‌شویم که برای یافتن تعداد پروتون‌های هسته، سیستم تناوبی مندلیف مورد نیاز است.

تعداد یک عنصر مطابق با تعداد پروتون های موجود در هسته آن است. تعداد دوره ای که اتم در آن قرار دارد، مشخص کننده تعداد لایه های انرژی است که الکترون ها روی آنها قرار دارند.

برای تعیین تعداد نوترون های خالی شارژ الکتریکی، باید عدد اتمی آن (تعداد پروتون ها) را از جرم نسبی اتم یک عنصر کم کرد.

دستورالعمل ها

برای درک چگونگی ترکیب فرمول الکترونیکی یک عنصر شیمیایی، قانون پر کردن سطوح فرعی با ذرات منفی را که توسط کلچکوفسکی فرموله شده است، در نظر بگیرید.

بسته به مقدار انرژی آزاد که اوربیتال های آزاد دارند، مجموعه ای تهیه می شود که توالی سطوح پر شدن با الکترون ها را مشخص می کند.

هر اوربیتال فقط شامل دو الکترون است که در اسپین های ضد موازی قرار گرفته اند.

به منظور بیان ساختار پوسته های الکترونیکی از فرمول های گرافیکی استفاده می شود. فرمول های الکترونیکی اتم ها چگونه هستند؟ عناصر شیمیایی? چگونه گزینه های گرافیکی ایجاد کنیم؟ این سوالات در درس شیمی مدرسه گنجانده شده است، بنابراین در ادامه به آنها خواهیم پرداخت.

ماتریس (پایه) خاصی وجود دارد که هنگام ترسیم فرمول های گرافیکی استفاده می شود. اوربیتال s تنها با یک سلول کوانتومی مشخص می شود که در آن دو الکترون در مقابل یکدیگر قرار دارند. آنها به صورت گرافیکی با فلش نشان داده شده اند. برای اوربیتال p، سه سلول به تصویر کشیده شده است که هر کدام شامل دو الکترون است، اوربیتال d حاوی ده الکترون است و اوربیتال f با چهارده الکترون پر شده است.

نمونه هایی از تدوین فرمول های الکترونیکی

بیایید گفتگو را در مورد چگونگی ترکیب فرمول الکترونیکی یک عنصر شیمیایی ادامه دهیم. به عنوان مثال، شما باید یک فرمول گرافیکی و الکترونیکی برای عنصر منگنز ایجاد کنید. ابتدا بیایید موقعیت این عنصر را در جدول تناوبی مشخص کنیم. عدد اتمی آن 25 است، بنابراین 25 الکترون در اتم وجود دارد. منگنز یک عنصر دوره چهارم است و بنابراین دارای چهار سطح انرژی است.

چگونه فرمول الکترونیکی یک عنصر شیمیایی را بنویسیم؟ علامت عنصر و همچنین شماره سریال آن را یادداشت می کنیم. با استفاده از قانون کلچکوفسکی، الکترون ها را بین سطوح انرژی و سطوح فرعی توزیع می کنیم. آنها را به ترتیب در سطوح اول، دوم و سوم قرار می دهیم و در هر سلول دو الکترون قرار می دهیم.

بعد، آنها را جمع می کنیم و 20 قطعه می گیریم. سه سطح کاملاً با الکترون پر شده است و تنها پنج الکترون در سطح چهارم باقی می مانند. با توجه به اینکه هر نوع اوربیتال ذخیره انرژی مخصوص به خود را دارد، الکترون های باقیمانده را در سطوح فرعی 4s و 3d توزیع می کنیم. در نتیجه، فرمول گرافیکی الکترونیکی نهایی برای اتم منگنز به شکل زیر است:

1s2 / 2s2، 2p6 / 3s2، 3p6 / 4s2، 3d3

اهمیت عملی

با استفاده از فرمول های گرافیکی الکترونی، می توانید به وضوح تعداد الکترون های آزاد (جفت نشده) را که ظرفیت یک عنصر شیمیایی معین را تعیین می کنند، مشاهده کنید.

ما یک الگوریتم تعمیم یافته از اقدامات را ارائه می دهیم که با آن می توانید فرمول های گرافیکی الکترونی را برای هر اتم واقع در جدول تناوبی ایجاد کنید.

ابتدا باید تعداد الکترون ها را با استفاده از جدول تناوبی تعیین کرد. عدد دوره تعداد سطوح انرژی را نشان می دهد.

تعلق به یک گروه خاص با تعداد الکترون های واقع در سطح انرژی بیرونی مرتبط است. سطوح به سطوح فرعی تقسیم می شوند و با در نظر گرفتن قانون کلچکوفسکی پر می شوند.

نتیجه

برای تعیین ظرفیت هر عنصر شیمیایی موجود در جدول تناوبی، لازم است فرمول گرافیکی الکترونیکی اتم آن تهیه شود. الگوریتم ارائه شده در بالا به شما امکان می دهد با کار کنار بیایید، مواد شیمیایی احتمالی را تعیین کنید و مشخصات فیزیکیاتم

پیکربندی الکترونیکییک اتم نمایش عددی اوربیتال های الکترونی آن است. اوربیتال های الکترونی مناطق هستند اشکال مختلف، در اطراف هسته اتم قرار دارد که از نظر ریاضی احتمال وجود یک الکترون در آن وجود دارد. پیکربندی الکترونیکی به خواننده کمک می کند تا به سرعت و به راحتی به خواننده بگوید که یک اتم چند اوربیتال الکترونی دارد و همچنین تعداد الکترون های هر اوربیتال را تعیین می کند. پس از خواندن این مقاله، بر روش ترسیم تنظیمات الکترونیکی مسلط خواهید شد.

مراحل

توزیع الکترون ها با استفاده از سیستم تناوبی D.I. مندلیف

عدد اتمی اتم خود را پیدا کنید.هر اتم دارای تعداد معینی الکترون مرتبط با خود است. نماد اتم خود را در جدول تناوبی پیدا کنید. عدد اتمی یک عدد صحیح مثبت است که از 1 (برای هیدروژن) شروع می شود و برای هر اتم بعدی یک عدد افزایش می یابد. عدد اتمی تعداد پروتون های یک اتم است و بنابراین تعداد الکترون های یک اتم با بار صفر نیز می باشد.

بار یک اتم را تعیین کنید.اتم های خنثی دارای همان تعداد الکترون هستند که در جدول تناوبی نشان داده شده است. با این حال، اتم های باردار بسته به میزان بار خود، الکترون های بیشتری یا کمتری خواهند داشت. اگر با یک اتم باردار کار می کنید، الکترون ها را به صورت زیر اضافه یا کم کنید: برای هر بار منفی یک الکترون اضافه کنید و برای هر بار مثبت یک الکترون کم کنید.

• به عنوان مثال، یک اتم سدیم با بار -1 یک الکترون اضافی خواهد داشت علاوه بر اینبه عدد اتمی پایه خود 11. به عبارت دیگر، اتم در مجموع 12 الکترون خواهد داشت.
• اگر در مورد اتم سدیم با بار 1+ صحبت می کنیم، یک الکترون باید از عدد اتمی پایه 11 کم شود. بنابراین، اتم 10 الکترون خواهد داشت.

1. لیست اصلی اوربیتال ها را به خاطر بسپارید.با افزایش تعداد الکترون‌ها در یک اتم، آنها طبق یک توالی خاص، سطوح مختلف لایه‌ی الکترونی اتم را پر می‌کنند. هر سطح فرعی از پوسته الکترونی، هنگامی که پر شود، حاوی تعداد زوج الکترون است. سطوح فرعی زیر وجود دارد:

   نماد پیکربندی الکترونیکی را درک کنید.پیکربندی های الکترون برای نشان دادن واضح تعداد الکترون ها در هر اوربیتال نوشته شده است. اوربیتال ها به صورت متوالی نوشته می شوند و تعداد اتم های هر اوربیتال در سمت راست نام اوربیتال به صورت رونوشت نوشته می شود. پیکربندی الکترونیکی تکمیل‌شده به‌شکل دنباله‌ای از نام‌گذاری‌ها و زیرنویس‌های سطح فرعی است.

   • برای مثال، در اینجا ساده ترین پیکربندی الکترونیکی وجود دارد: 1s 2 2s 2 2p 6 .این پیکربندی نشان می‌دهد که دو الکترون در زیرسطح 1s، دو الکترون در سطح فرعی 2s و شش الکترون در سطح فرعی 2p وجود دارد. 2 + 2 + 6 = 10 الکترون در کل. این پیکربندی الکترونیکی یک اتم نئون خنثی است (عدد اتمی نئون 10 است).

2. ترتیب اوربیتال ها را به خاطر بسپارید.به خاطر داشته باشید که اوربیتال های الکترونی به ترتیب افزایش تعداد پوسته الکترونی شماره گذاری می شوند، اما به ترتیب افزایش انرژی مرتب شده اند. به عنوان مثال، یک اوربیتال 4s 2 پر انرژی کمتر (یا تحرک کمتر) نسبت به یک اوربیتال 3d 10 نیمه پر یا پر شده دارد، بنابراین ابتدا اوربیتال 4s نوشته می شود. هنگامی که ترتیب اوربیتال ها را بدانید، می توانید به راحتی آنها را با توجه به تعداد الکترون های اتم پر کنید. ترتیب پر کردن اوربیتال ها به شرح زیر است: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • پیکربندی الکترونیکی یک اتم که در آن همه اوربیتال ها پر شده اند به صورت زیر خواهد بود: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 6 5 d . 14 6d 10 7p 6
   • توجه داشته باشید که ورودی بالا، زمانی که همه اوربیتال ها پر می شوند، پیکربندی الکترونی عنصر Uuo (ununoctium) 118، اتم است. جدول تناوبیبا بیشترین تعداد بنابراین، این پیکربندی الکترونیکی شامل تمام سطوح فرعی الکترونیکی شناخته شده فعلی یک اتم با بار خنثی است.

3. اوربیتال ها را با توجه به تعداد الکترون های اتم خود پر کنید.برای مثال، اگر بخواهیم پیکربندی الکترونی یک اتم کلسیم خنثی را بنویسیم، باید با جستجوی عدد اتمی آن در جدول تناوبی شروع کنیم. عدد اتمی آن 20 است، بنابراین پیکربندی یک اتم با 20 الکترون را طبق ترتیب بالا می نویسیم.

   • اوربیتال ها را طبق ترتیب بالا پر کنید تا به الکترون بیستم برسید. اوربیتال 1s اول دو الکترون، اوربیتال 2s نیز دو الکترون، 2p شش، 3s دو، 3p 6 و 4s 2 خواهد داشت (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20.) به عبارت دیگر، پیکربندی الکترونیکی کلسیم به شکل زیر است: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • توجه داشته باشید که اوربیتال ها به ترتیب افزایش انرژی مرتب شده اند. به عنوان مثال، هنگامی که برای حرکت به سطح انرژی 4 آماده هستید، ابتدا اوربیتال 4s را یادداشت کنید و سپس 3 بعدی بعد از چهارمین سطح انرژی، به مرحله پنجم می روید که همان ترتیب تکرار می شود. این فقط پس از سومین سطح انرژی اتفاق می افتد.

4. از جدول تناوبی به عنوان یک نشانه بصری استفاده کنید.احتمالاً قبلاً متوجه شده اید که شکل جدول تناوبی با ترتیب سطوح فرعی الکترون در پیکربندی الکترونی مطابقت دارد. به عنوان مثال، اتم های ستون دوم از سمت چپ همیشه به "s 2" ختم می شوند و اتم های لبه سمت راست قسمت میانی نازک همیشه به "d 10" ختم می شوند. از جدول تناوبی به عنوان راهنمای تصویری برای نوشتن پیکربندی استفاده کنید - ترتیبی که به اوربیتال ها اضافه می کنید چگونه با موقعیت شما در جدول مطابقت دارد. زیر را ببینید:

   • به طور خاص، دو ستون سمت چپ شامل اتم هایی است که تنظیمات الکترونیکی آنها به اوربیتال s ختم می شود، بلوک سمت راست جدول حاوی اتم هایی است که پیکربندی آنها به اوربیتال p ختم می شود، و نیمه پایینی حاوی اتم هایی است که به اوربیتال f ختم می شود.
   • به عنوان مثال، هنگامی که پیکربندی الکترونی کلر را یادداشت می کنید، به این صورت فکر کنید: "این اتم در ردیف سوم (یا "دوره") جدول تناوبی قرار دارد و همچنین در گروه پنجم قرار دارد بلوک مداری p سیستم دوره ای بنابراین پیکربندی الکترونیکی آن در...3p 5 به پایان می رسد
   • توجه داشته باشید که عناصر در ناحیه مداری d و f جدول با سطوح انرژی مشخص می شوند که با دوره ای که در آن قرار دارند مطابقت ندارد. به عنوان مثال، ردیف اول یک بلوک از عناصر با اوربیتال d با اوربیتال های 3 بعدی مطابقت دارد، اگرچه در دوره چهارم قرار دارد، و ردیف اول عناصر با اوربیتال f با وجود اینکه در اوربیتال 6 قرار دارند، با یک اوربیتال 4f مطابقت دارد. دوره زمانی.

5. اختصارات نوشتن پیکربندی های الکترون طولانی را بیاموزید.اتم های لبه سمت راست جدول تناوبی نامیده می شوند گازهای نجیب.این عناصر از نظر شیمیایی بسیار پایدار هستند. برای کوتاه کردن فرآیند نوشتن پیکربندی‌های طولانی الکترون، به سادگی نماد شیمیایی نزدیک‌ترین گاز نجیب با الکترون‌های کمتر از اتم خود را در پرانتز بنویسید و سپس به نوشتن پیکربندی الکترونی سطوح مداری بعدی ادامه دهید. زیر را ببینید:

   • برای درک این مفهوم، نوشتن یک پیکربندی مثال مفید خواهد بود. بیایید پیکربندی روی (عدد اتمی 30) را با استفاده از مخفف گاز نجیب بنویسیم. پیکربندی کامل روی به این صورت است: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. با این حال، می بینیم که 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 پیکربندی الکترونی آرگون، یک گاز نجیب است. به سادگی بخشی از پیکربندی الکترونیکی روی را با نماد شیمیایی آرگون در براکت های مربع (.) جایگزین کنید.
   • بنابراین، پیکربندی الکترونیکی روی، که به صورت اختصاری نوشته شده است، به شکل زیر است: 4s 2 3d 10.
   • لطفاً توجه داشته باشید که اگر پیکربندی الکترونیکی یک گاز نجیب را می نویسید، مثلاً آرگون، نمی توانید آن را بنویسید! باید از مخفف گاز نجیب قبل از این عنصر استفاده کرد. برای آرگون نئون ().

   با استفاده از جدول تناوبی ADOMAH

   1. بر جدول تناوبی ADOMAH مسلط شوید.این روش ثبت پیکربندی الکترونیکی نیازی به به خاطر سپردن ندارد، بلکه به یک جدول تناوبی اصلاح شده نیاز دارد، زیرا در جدول تناوبی سنتی که از دوره چهارم شروع می شود، عدد دوره با پوسته الکترونی مطابقت ندارد. جدول تناوبی ADOMAH را پیدا کنید - نوع خاصی از جدول تناوبی که توسط دانشمند والری زیمرمن ساخته شده است. با یک جستجوی کوتاه در اینترنت پیدا کردن آن آسان است.

      • در جدول تناوبی ADOMAH، ردیف های افقی نشان دهنده گروه هایی از عناصر مانند هالوژن، گازهای نجیب، فلزات قلیایی، فلزات قلیایی خاکی و غیره است. ستون های عمودی مربوط به سطوح الکترونیکی و به اصطلاح "آبشار" (خطوط مورب متصل بلوک های s,p,dو و) مربوط به دوره است.
      • هلیم به سمت هیدروژن حرکت می کند زیرا هر دوی این عناصر با یک مدار 1s مشخص می شوند. بلوک های نقطه (s،p،d و f) در سمت راست نشان داده شده اند، و اعداد سطح در پایین آورده شده است. عناصر در جعبه های شماره 1 تا 120 نشان داده شده اند. این اعداد اعداد اتمی معمولی هستند که نشان دهنده تعداد کل الکترون های یک اتم خنثی هستند.

   2. اتم خود را در جدول ADOMAH پیدا کنید.برای نوشتن پیکربندی الکترونیکی یک عنصر، نماد آن را در جدول تناوبی ADOMAH جستجو کنید و تمام عناصر با عدد اتمی بالاتر را خط بزنید. به عنوان مثال، اگر نیاز به نوشتن پیکربندی الکترونی اربیوم (68) دارید، تمام عناصر را از 69 تا 120 خط بزنید.

      • به اعداد 1 تا 8 در پایین جدول توجه کنید. اینها تعداد سطوح الکترونیکی یا تعداد ستون ها هستند. ستون هایی که فقط حاوی موارد خط خورده هستند را نادیده بگیرید. برای اربیوم، ستون های 1،2،3،4،5 و 6 باقی مانده است.

   3. سطوح فرعی مداری را تا عنصر خود بشمارید.با نگاه کردن به نمادهای بلوک نشان داده شده در سمت راست جدول (s، p، d، و f) و شماره ستون های نشان داده شده در پایه، خطوط مورب بین بلوک ها را نادیده بگیرید و ستون ها را به بلوک های ستونی تقسیم کنید و آنها را به ترتیب فهرست کنید. از پایین به بالا باز هم، بلوک هایی را که تمام عناصر خط خورده هستند نادیده بگیرید. بلوک های ستون را از شماره ستون و سپس نماد بلوک بنویسید، به این ترتیب: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (برای اربیوم).

      • لطفاً توجه داشته باشید: پیکربندی الکترونی بالا Er به ترتیب صعودی عدد زیرسطح الکترون نوشته شده است. همچنین می توان آن را به ترتیب پر کردن اوربیتال ها نوشت. برای انجام این کار، به جای ستون ها، هنگام نوشتن بلوک های ستون، آبشارها را از پایین به بالا دنبال کنید: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. الکترون ها را برای هر زیرسطح الکترون بشمارید.عناصر هر بلوک ستون را که خط کشیده نشده اند بشمارید، به هر عنصر یک الکترون متصل کنید، و تعداد آنها را در کنار نماد بلوک برای هر بلوک ستون بنویسید به این ترتیب: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . در مثال ما، این پیکربندی الکترونیکی اربیوم است.

   5. از تنظیمات الکترونیکی نادرست آگاه باشید.هجده استثنای معمولی وجود دارد که مربوط به پیکربندی الکترونیکی اتم ها در پایین ترین حالت انرژی است که به آن حالت انرژی زمین نیز می گویند. آنها اطاعت نمی کنند قانون کلیفقط در دو یا سه موقعیت آخر که توسط الکترون ها اشغال شده است. در این حالت، پیکربندی الکترونیکی واقعی فرض می‌کند که الکترون‌ها در حالتی با انرژی کمتر در مقایسه با پیکربندی استاندارد اتم هستند. اتم های استثنا عبارتند از:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); مس(..., 3d10, 4s1); Nb(..., 4d4, 5s1); مو(..., 4d5, 5s1); Ru(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); Ag(..., 4d10, 5s1); لا(..., 5d1, 6s2); CE(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); طلا(..., 5d10, 6s1); Ac(..., 6d1, 7s2); Th(..., 6d2, 7s2); پا(..., 5f2, 6d1, 7s2); U(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(...، 5f4، 6d1، 7s2) و سانتی متر(...، 5f7، 6d1، 7s2).
   • برای یافتن عدد اتمی یک اتم زمانی که به شکل پیکربندی الکترونی نوشته می شود، کافی است تمام اعدادی که به دنبال حروف (s، p، d، و f) هستند را جمع کنید. این فقط برای اتم های خنثی کار می کند، اگر با یک یون سر و کار دارید کار نمی کند - باید تعداد الکترون های اضافی یا از دست رفته را اضافه یا کم کنید.
   • عدد بعد از حرف بالا خط است، در آزمون اشتباه نکنید.
   • ثبات سطح فرعی "نیمه پر" وجود ندارد. این یک ساده سازی است. هر گونه ثباتی که به سطوح فرعی "نیمه پر" نسبت داده می شود به این دلیل است که هر اوربیتال توسط یک الکترون اشغال شده است، بنابراین دافعه بین الکترون ها به حداقل می رسد.
   • هر اتم به یک حالت پایدار تمایل دارد و پایدارترین پیکربندی ها دارای سطوح فرعی s و p هستند (s2 و p6). گازهای نجیب این پیکربندی را دارند، بنابراین به ندرت واکنش نشان می دهند و در سمت راست جدول تناوبی قرار دارند. بنابراین، اگر پیکربندی به 3p 4 ختم شود، به دو الکترون برای رسیدن به یک حالت پایدار نیاز دارد (برای از دست دادن شش الکترون، از جمله الکترون‌های زیرسطح s، لازم است. انرژی بیشتر، بنابراین از دست دادن چهار آسان تر است). و اگر پیکربندی به 4d 3 ختم شود، برای رسیدن به یک حالت پایدار باید سه الکترون از دست بدهد. علاوه بر این، سطوح فرعی نیمه پر (s1، p3، d5..) پایدارتر از p4 یا p2 هستند. با این حال، s2 و p6 حتی پایدارتر خواهند بود.
   • وقتی با یک یون سر و کار دارید، به این معنی است که تعداد پروتون ها با تعداد الکترون ها برابر نیست. بار اتم در این مورد در سمت راست بالا (معمولا) نماد شیمیایی نشان داده می شود. بنابراین، یک اتم آنتیموان با بار +2 دارای پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 است. توجه داشته باشید که 5p 3 به 5p 1 تغییر کرده است. وقتی پیکربندی اتم خنثی به سطوح فرعی غیر از s و p ختم می شود، مراقب باشید.وقتی الکترون ها را می گیرید، فقط می توانید آنها را از اوربیتال های ظرفیت (اوربیتال های s و p) بگیرید. بنابراین، اگر پیکربندی با 4s 2 3d 7 به پایان برسد و اتم بار 2+ دریافت کند، پیکربندی با 4s 0 3d 7 به پایان می رسد. لطفا توجه داشته باشید که 3d 7 نهدر عوض، الکترون های اوربیتال s از بین می روند.
   • شرایطی وجود دارد که یک الکترون مجبور به "حرکت به سطح انرژی بالاتر" می شود. هنگامی که یک تراز فرعی یک الکترون کمتر از نیم یا پر بودن دارد، یک الکترون را از نزدیکترین تراز فرعی s یا p بردارید و آن را به سطح فرعی منتقل کنید که به الکترون نیاز دارد.
   • دو گزینه برای ضبط پیکربندی الکترونیکی وجود دارد. آنها را می توان به ترتیب اعداد صعودی نوشت سطوح انرژییا به ترتیب پر کردن اوربیتال های الکترونی، همانطور که در بالا برای اربیوم نشان داده شده است.
   • شما همچنین می توانید پیکربندی الکترونیکی یک عنصر را فقط با نوشتن پیکربندی ظرفیت، که نشان دهنده آخرین سطح فرعی s و p است، بنویسید. بنابراین، پیکربندی ظرفیت آنتیموان 5s 2 5p 3 خواهد بود.
   • یون ها یکسان نیستند. با آنها خیلی سخت تر است. بسته به اینکه از کجا شروع کرده اید و تعداد الکترون ها چقدر است از دو سطح بگذرید و از همان الگو پیروی کنید.

الگوریتم ساخت فرمول الکترونیکی یک عنصر:

1. تعداد الکترون های یک اتم را با استفاده از جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I تعیین کنید. مندلیف.

2. با استفاده از تعداد دوره ای که عنصر در آن قرار دارد، تعداد سطوح انرژی را تعیین کنید. تعداد الکترون ها در آخرین سطح الکترونیکی با عدد گروه مطابقت دارد.

3. سطوح را به سطوح فرعی و اوربیتال تقسیم کنید و طبق قوانین پر کردن اوربیتال ها آنها را با الکترون پر کنید:

لازم به یادآوری است که سطح اول حداکثر دارای 2 الکترون است 1s 2، در دوم - حداکثر 8 (دو سو شش ر: 2s 2 2p 6، در سوم - حداکثر 18 (دو س، شش پ، و ده d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• عدد کوانتومی اصلی nباید حداقل باشد.
• اول برای پر کردن s-پس سطح فرعی р-، d- b f-سطوح فرعی
• الکترون ها اوربیتال ها را به ترتیب افزایش انرژی اوربیتال ها پر می کنند (قانون کلچکوفسکی).
• در یک سطح فرعی، الکترون‌ها ابتدا اوربیتال‌های آزاد را یکی یکی اشغال می‌کنند و تنها پس از آن جفت می‌شوند (قانون هاند).
• نمی تواند بیش از دو الکترون در یک اوربیتال وجود داشته باشد (اصل پائولی).

مثال ها.

1. بیایید یک فرمول الکترونیکی برای نیتروژن ایجاد کنیم. نیتروژن شماره 7 جدول تناوبی است.

2. بیایید فرمول الکترونیکی آرگون را ایجاد کنیم. آرگون در جدول تناوبی شماره 18 است.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. بیایید فرمول الکترونیکی کروم را ایجاد کنیم. کروم در جدول تناوبی شماره 24 است.

1s 2 2 ثانیه 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3 بعدی 5

نمودار انرژی روی

4. بیایید فرمول الکترونیکی روی را ایجاد کنیم. روی شماره 30 جدول تناوبی است.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

لطفا توجه داشته باشید که بخشی از فرمول الکترونیکی، یعنی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6، فرمول الکترونیکی آرگون است.

فرمول الکترونیکی روی را می توان به صورت زیر نشان داد:

برگه تقلب با فرمول های فیزیک برای آزمون دولتی واحد

و بیشتر (ممکن است برای کلاس های 7، 8، 9، 10 و 11 مورد نیاز باشد).

اول، تصویری که می تواند به صورت فشرده چاپ شود.

مکانیک

1. فشار P=F/S
2. چگالی ρ=m/V
3. فشار در عمق مایع P=ρ∙g∙h
4. گرانش Ft=mg
5. 5. نیروی ارشمیدسی Fa=ρ f ∙g∙Vt
6. معادله حرکت برای حرکت با شتاب یکنواخت

X=X 0 + υ 0 ∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2a S=( υ +υ 0) ∙t /2

1. معادله سرعت برای حرکت با شتاب یکنواخت υ =υ 0 +a∙t
2. شتاب a=( υ -υ 0)/t
3. سرعت دایره ای υ =2πR/T
4. شتاب مرکزگرا a= υ 2/R
5. رابطه دوره و فرکانس ν=1/T=ω/2π
6. قانون دوم نیوتن F=ma
7. قانون هوک Fy=-kx
8. قانون جاذبه جهانی F=G∙M∙m/R 2
9. وزن جسمی که با شتاب a P=m(g+a) حرکت می کند.
10. وزن جسمی که با شتاب حرکت می کند а↓ Р=m(g-a)
11. نیروی اصطکاک Ftr=µN
12. حرکت بدن p=m υ
13. ضربه نیرو Ft=∆p
14. ممان نیرو M=F∙ℓ
15. انرژی بالقوه جسمی که از سطح زمین بلند شده است Ep=mgh
16. انرژی پتانسیل یک جسم تغییر شکل الاستیک Ep=kx 2/2
17. انرژی جنبشی بدن Ek=m υ 2 /2
18. کار A=F∙S∙cosα
19. توان N=A/t=F∙ υ
20. کارایی η=Ap/Az
21. دوره نوسان یک آونگ ریاضی T=2π√ℓ/g
22. دوره نوسان یک آونگ فنری T=2 π √m/k
23. معادله ارتعاشات هارمونیک Х=Хmax∙cos ωt
24. رابطه طول موج، سرعت آن و دوره λ= υ تی

فیزیک مولکولی و ترمودینامیک

1. مقدار ماده ν=N/Na
2. جرم مولی M=m/ν
3. چهارشنبه خویشاوندان انرژی مولکول های گاز تک اتمی Ek=3/2∙kT
4. معادله پایه MKT P=nkT=1/3nm 0 υ 2
5. قانون گی-لوساک (فرایند ایزوباریک) V/T =const
6. قانون چارلز (فرایند ایزوکوریک) P/T =const
7. رطوبت نسبی φ=P/P 0 ∙100%
8. بین المللی انرژی ایده آل گاز تک اتمی U=3/2∙M/µ∙RT
9. کار گاز A=P∙ΔV
10. قانون بویل-ماریوت (فرایند همدما) PV=const
11. مقدار گرما در طول گرمایش Q=Cm (T 2 -T 1)
12. مقدار حرارت در حین ذوب Q=λm
13. مقدار گرما در حین تبخیر Q=Lm
14. مقدار گرما در هنگام احتراق سوخت Q=qm
15. معادله حالت یک گاز ایده آل PV=m/M∙RT
16. قانون اول ترمودینامیک ΔU=A+Q
17. راندمان موتورهای حرارتی η= (Q 1 - Q 2)/ Q 1
18. بهره وری ایده آل است. موتورها (چرخه کارنو) η= (T 1 - T 2)/ T 1

الکترواستاتیک و الکترودینامیک - فرمول ها در فیزیک

1. قانون کولن F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
2. تنش میدان الکتریکی E=F/q
3. کشش الکتریکی میدان شارژ نقطه ای E=k∙q/R 2
4. چگالی بار سطحی σ = q/S
5. کشش الکتریکی میدان های یک صفحه بی نهایت E=2πkσ
6. ثابت دی الکتریک ε=E 0 /E
7. انرژی بالقوه تعامل شارژ W= k∙q 1 q 2 /R
8. پتانسیل φ=W/q
9. پتانسیل بار نقطه ای φ=k∙q/R
10. ولتاژ U=A/q
11. برای میدان الکتریکی یکنواخت U=E∙d
12. ظرفیت الکتریکی C=q/U
13. ظرفیت الکتریکی یک خازن تخت C=S∙ ε ∙ε 0 /d
14. انرژی یک خازن شارژ شده W=qU/2=q²/2С=CU²/2
15. قدرت جریان I=q/t
16. مقاومت هادی R=ρ∙ℓ/S
17. قانون اهم برای بخش مدار I=U/R
18. قوانین آخرین اتصالات I 1 =I 2 =I، U 1 +U 2 =U، R 1 +R 2 =R
19. قوانین موازی ارتباط U 1 =U 2 =U، I 1 +I 2 =I، 1/R 1 +1/R 2 =1/R
20. قدرت جریان الکتریسیته P=I∙U
21. قانون ژول-لنز Q=I 2 Rt
22. قانون اهم برای یک مدار کامل I=ε/(R+r)
23. جریان اتصال کوتاه (R=0) I=ε/r
24. بردار القای مغناطیسی B=Fmax/ℓ∙I
25. توان آمپر Fa=IBℓsin α
26. نیروی لورنتس Fl=Bqυsin α
27. شار مغناطیسی Ф=BSсos α Ф=LI
28. قانون القای الکترومغناطیسی Ei=ΔΦ/Δt
29. emf القایی در یک هادی متحرک Ei=Вℓ υ sina
30. EMF خود القایی Esi=-L∙ΔI/Δt
31. انرژی میدان مغناطیسیسیم پیچ Wm=LI 2/2
32. دوره نوسان شماره مدار T=2π ∙√LC
33. راکتانس القایی X L =ωL=2πLν
34. ظرفیت Xc=1/ωC
35. مقدار فعلی موثر Id=Imax/√2،
36. مقدار ولتاژ موثر Ud=Umax/√2
37. امپدانس Z=√(Xc-X L) 2 +R 2

اپتیک

1. قانون شکست نور n 21 = n 2 / n 1 = υ 1 / υ 2
2. ضریب شکست n 21 =sin α/sin γ
3. فرمول لنز نازک 1/F=1/d + 1/f
4. قدرت نوری لنز D=1/F
5. حداکثر تداخل: Δd=kλ،
6. تداخل دقیقه: Δd=(2k+1)λ/2
7. شبکه دیفرانسیل d∙sin φ=k λ

فیزیک کوانتومی

1. فرمول انیشتین برای اثر فوتوالکتریک hν=Aout+Ek, Ek=U z e
2. مرز قرمز اثر فوتوالکتریک ν k = Aout/h
3. تکانه فوتون P=mc=h/ λ=E/s

فیزیک هسته اتم

1. قانون واپاشی رادیواکتیو N=N 0 ∙2 - t / T
2. انرژی اتصال هسته های اتمی

اطلاعات را بررسی کنید بررسی صحت حقایق و قابلیت اطمینان اطلاعات ارائه شده در این مقاله ضروری است. در صفحه بحث بحثی با موضوع: شبهات در مورد اصطلاحات وجود دارد. فرمول شیمیایی ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع زیر متمایز می شوند: فرمول های شیمیایی: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

مقاله اصلی: فهرست ترکیبات معدنی ترکیبات معدنیبر اساس عنصر، فهرست اطلاعاتی ترکیبات معدنی، ارائه شده به ترتیب حروف الفبا (بر اساس فرمول) برای هر ماده، اسیدهای هیدروژن عناصر (اگر ... ... ویکی پدیا

این مقاله یا بخش نیاز به بازبینی دارد. لطفا مقاله را مطابق با قوانین مقاله نویسی بهبود ببخشید... ویکی پدیا

معادله شیمیایی (معادله واکنش شیمیایی) نماد متعارف یک واکنش شیمیایی با استفاده از فرمول های شیمیایی، ضرایب عددی و نمادهای ریاضی. معادله یک واکنش شیمیایی، کمی و کیفی... ... ویکی پدیا

شیمیایی نرم افزار برنامه های کامپیوتری، در زمینه شیمی استفاده می شود. مطالب 1 ویراستاران شیمیایی 2 بسترها 3 ادبیات ... ویکی پدیا

کتاب ها

• فرهنگ لغت ژاپنی-انگلیسی-روسی برای نصب تجهیزات صنعتی. حدود 8000 اصطلاح، Popova I.S.. فرهنگ لغت برای طیف گسترده ای از کاربران و در درجه اول برای مترجمان و متخصصان فنی درگیر در تامین و اجرای تجهیزات صنعتی از ژاپن یا ... در نظر گرفته شده است.
• فرهنگ لغت مختصر اصطلاحات بیوشیمیایی، Kunizhev S.M.. این فرهنگ لغت برای دانشجویان رشته های شیمی و بیولوژیکی در دانشگاه هایی که دوره ای در بیوشیمی عمومی، اکولوژی و مبانی بیوتکنولوژی را مطالعه می کنند، در نظر گرفته شده است، و همچنین می تواند در ...