در میان مواد ذکر شده، nahco3 یک نمک اسیدی است.

طبقه بندی نیست مواد آلی. نامگذاری مواد معدنی (بی اهمیت و بین المللی). طبقه بندی مواد آلی نامگذاری مواد آلی (بی اهمیت و بین المللی).

1. از بین مواد ذکر شده، سه ماده مربوط به اکسیدهای اصلی را انتخاب کنید

1) FeO

2) CaO

3) A1 2 اونس

4) K 2 O

5) CO 2

6) خیر

2. در میان عناصر ذکر شده می تواند اکسید اسید تشکیل دهد

1) استرانسیوم

2) منگنز

3) کلسیم

4) منیزیم

5) گوگرد

6) کروم

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

3. از جمله اکسیدهای ذکر شده

1) CO 2

2) Mn 2 O 7

3) SO2

4) Na 2 O

5) Cr 2 Oz

6) CrO

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

4. از جمله اکسیدهای ذکر شدهمتعلق به اکسیدهای اسیدی است

1) Na 2 O

2) MgO

3) Al 2 O 3

4) SO2

5) CO 2،

6) SiO 2

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

5 . از جمله مواد ذکر شده استاسیدها شامل

1) H 2 C 2 O 4،

2) HCN،

3) H2S

4) K 2 SO 3،

5) NaHSO 4

6) KNO 3

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

6 . در میان موارد ذکر شدهاکسیدها تشکیل نمک

1) SeO3

2) SiO 2،

3) Cl 2 O 7

4) CO

5) خیر

6) N 2 O

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

7 . از جمله مواد ذکر شده، نمک های اسیدی هستند

1) NaHCO 3

2) HCOOK

3) (NH 4 ) 2 SO 4

4) KHSO 3

5) Na 2 HPO 4

6) Na 3 PO 4

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

8. از جمله مواد ذکر شده استهیدروکسیدهای غیر فلزی هستند

1) H 2 SO 4،

2) HC1

3) HNO3

4) H 3 PO 4،

5) H2S

6) HCI

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

9 . از جمله مواد ذکر شده استاکسیدهای پایه شامل

1) A1 2 O 3،

2) MgO،

3) Na 2 O

4) N ​​2 O

5) CuO

6) ZnO

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

10. از جمله مواد ذکر شده استاکسیدهای اسیدی شامل

1) SgO 3

2) CaO

3) A1 2 O 3

4) خیر

5) SiO 2

6) Mn 2 O 7

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

11. در میان مواد ذکر شده، اسیدهای دی بازیک عبارتند از

1) H 2 CO3

2) HC1 O 4

3) H 2 SO 3

4) HMnO4

5) H 2 ZnO 2

6) H 2 C rO 4

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

12. در میان مواد ذکر شده، اسیدها عبارتند از

1) H N O 3

2) KNSOz

3) HNO2

4) H 2 S

5) Na 2 SO 3

6) CH 3 COOH

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

13. در میان مواد ذکر شده، اکسیدهای غیر نمک ساز عبارتند از

1) N 2 O 5

2) نه 2

3) N 2 O 3

4) خیر

5) CO

6) N 2 O

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

14. در میان اکسیدهای ذکر شده، اکسیدهای آمفوتریک عبارتند از

1) اکسید گوگرد (IV)

2) اکسید آلومینیوم

3) اکسید لیتیوم

4) اکسید فسفر (V)

5) اکسید روی

6) اکسید آهن (III).

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

15. از جمله نمک های ذکر شده، نمک های متوسط ​​عبارتند از

1) منگنز (NO 3) 2

2) Mg (H 2 P0 4 ) 2

3) A1 2 (SO 4) 3

4) (NH 4 ) 2 HP0 4

5) NaHSO3

6) (NH 4 ) 2 S

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

16. در میان مواد ذکر شده آلکان ها عبارتند از

1) C 3 H 6

2) C 2 H 4

3) CH 4

4) C 6 H 6

5) C 3 H 8

6) C 2 H 6

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

17. از جمله نمک های ذکر شدهنمک های اسیدی شامل

1) Ag 2 CO 3

2) NaHS

3) مس (NO 3) 2

4) Fe 2 (SO 4 ) 3

5) Ca(HCO 3) 2

6) KH 2 PO 4

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

18. در میان مواد ذکر شده، اسیدهای آمینه عبارتند از

1) آنیلین

2) استایرن

3) گلیسین

4) آلانین

5) فنیل آلانین

6) فنل

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

19. در میان مواد ذکر شده، ترکیبات آمفوتریک عبارتند از

1) گلوکز

2) بوتانول-1

3) گلیسین

4) اسید فرمیک

5) هیدروکسید روی

6) هیدروکسید کروم ( III)

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

20. در میان مواد ذکر شده، هیدروکسیدهای آمفوتریک عبارتند از

1) با a(OH) 2

2) Fe(OH) 3

3) Be(OH) 2

4) CON

5) Zn(OH) 2

6) Ba(OH) 2

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

21. از جمله مواد ذکر شده الکل ها هستند

1) اتانول

2) تولوئن

3) اتیلن گلیکول

4) گلیسیرین

5) o-xylene

6) متانال

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

پاسخ ها: 1-124، 2-256، 3-123، 4-456، 5-123، 6-123، 7-145، 8-134، 9-235، 10-156، 11-136، 12-346، 13-456، 14-256، 15-136، 16-356، 17-256، 18-345، 19-156، 20-235، 21-134.

وظیفه شماره 1

در میان مواد ذکر شده، یک نمک اسیدی است

1) هیدرید منیزیم

2) بی کربنات سدیم

3) هیدروکسید کلسیم

4) هیدروکسی کربنات مس

جواب: 2

توضیح:

نمک های اسیدی نمک هایی هستند که حاوی دو نوع کاتیون هستند: یک کاتیون فلزی (یا آمونیوم) و یک کاتیون هیدروژن و یک آنیون چندشارژ باقی مانده اسیدی. کاتیون هیدروژن نام نمک را پیشوند "هیدرو" می دهد، به عنوان مثال، هیدروژن سولفات سدیم. در نتیجه، از بین تمام گزینه های پیشنهادی، بی کربنات سدیم NaHCO 3 متعلق به نمک اسیدی است.

در هیدرید منیزیم MgH 2، هیدروژن یک آنیون است، یعنی. حالت اکسیداسیون 1- دارد.

هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2 (آهک خاموش) هیدروکسید یا باز پایه است. هیدروکسیدهای پایه مواد پیچیده ای هستند که از کاتیون های فلز یا آمونیوم و یون هیدروکسید (OH-) تشکیل شده اند و در محلول آبیبرای تشکیل آنیون ها و کاتیون های OH- تجزیه می شوند.

هیدروکسی کربنات مس (CuOH) 2 CO 3 نمک اصلی فلز مس و اسید کربنیک است. نمک های پایه (نمک های هیدروکسو) محصولات جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسید در مولکول های بازهای پلی اسیدی با باقی مانده های اسیدی هستند.

وظیفه شماره 2

• 1. CaCO 3
• 2. CaCl2
• 3. CaO
• 4. Ca(OH) 2

پاسخ 1

توضیح:

کربنات کلسیم CaCO 3 یک نمک نامحلول در آب است و با اسیدهای قوی که می تواند جایگزین اسید کربنیک ضعیف H 2 CO 3 شود، برهم کنش دارد. به نوبه خود، اسید کربنیک ناپایدار است و به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

بنابراین ماده X 2 کربنات کلسیم CaCO 3 است.

وظیفه شماره 3

در طرح تبدیل، ماده "X 2" است

• 1. FeO
• 2. Fe(OH) 3
• 3. FeCl2
• 4. FeCl 3

جواب: 2

توضیح:

کلرید آهن (II) FeCl 2 یک نمک متوسط ​​محلول از آهن دو ظرفیتی و اسید کلریدریک است که با مواد قلیایی واکنش می دهد و رسوب سفید نامحلول در آب تشکیل می دهد:

FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

آهن (II) هیدروکسید Fe(OH) 2 حاصل در هوای مرطوب با گذشت زمان تیره می شود و به هیدروکسید آهن Fe(OH) 3:/p> اکسید می شود.

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

وظیفه شماره 4

نمک های اسیدی شامل ماده ای نمی شوند که فرمول آن باشد

• 1.NH4Cl
• 2. NaHS
• 3. Ca(HCO 3) 2
• 4. NaH2PO4

پاسخ 1

توضیح:

نمک های اسیدی نمک هایی هستند که حاوی دو نوع کاتیون هستند: یک کاتیون فلزی (یا آمونیوم) و یک کاتیون هیدروژن و یک آنیون باقی مانده اسید. اسیدهای مونوبازیک، به عنوان مثال، HNO 3، HNO 2، HCl، نمک اسید تشکیل نمی دهند.

نمک های اسیدی عبارتند از سدیم هیدروسولفید NaHS (نمک سولفید هیدروژن H 2 S)، بی کربنات کلسیم Ca(HCO 3) 2 ( نمک اسید کربنیک H 2 CO 3 ) و سدیم دی هیدروژن فسفات NaH 2 PO 4 ( نمک اسید فسفریک H 3 PO 4 ). کلرید آمونیوم NH 4 Cl است نمک متوسط(هیدروکلریک اسید نمک HCl).

وظیفه شماره 5

برهمکنش کربنات سدیم با محلول کلرید کلسیم به عنوان واکنش طبقه بندی می شود.

1) تجزیه

3) تعویض

4) اتصالات

جواب: 2

توضیح:

واکنش بین دو نمک محلول، کربنات سدیم و محلول کلرید کلسیم، طبق طرح زیر انجام می شود:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

این واکنش متعلق به واکنش های تبادلی است (واکنش مبادله واکنشی است بین مواد پیچیده که در آن اجزای خود را مبادله می کنند). در نتیجه این واکنش، رسوبی از کربنات کلسیم CaCO 3 تشکیل می شود.

واکنش های مرکب شامل واکنش های بین دو ماده ساده یا دو ماده پیچیده است که در آن یک پیچیده یا یک ماده دیگر تشکیل می شود. ترکیب.

واکنش های جانشینی شامل واکنش های بین یک ماده پیچیده و یک ماده ساده است که در آن اتم های یک ماده ساده جایگزین یکی از اتم های یک ماده پیچیده می شوند.

وظیفه شماره 6

کلرید آلومینیوم در محلول با آن واکنش می دهد

• 1. K 2 SO 4
• 2. MgSO 4
• 3.HNO3
• 4. Ca(OH) 2

پاسخ: 4

توضیح:

کلرید آلومینیوم AlCl 3 یک نمک محلول است، بنابراین می تواند با قلیاها و نمک های محلول در واکنش های مبادله ای واکنش داده و رسوب تشکیل دهد.

واکنش AlCl 3 + K 2 SO 4 → واکنش رخ نمی دهد: یون های Al 3 +، Cl-، K +، SO 4 2- رسوب تشکیل نمی دهند.

AlCl 3 + MgSO 4 → واکنش رخ نمی دهد: یون های Al 3 +، Cl-، Mg 2 +، SO 4 2- رسوب تشکیل نمی دهند.

AlCl 3 + HNO 3 → واکنش رخ نمی دهد: یون های Al 3 +، Cl-، H +، NO 3- رسوب تشکیل نمی دهند.

واکنش تبادل بین کلرید آلومینیوم AlCl 3 و قلیایی Ca(OH) 2 به دلیل تشکیل هیدروکسید آلومینیوم نامحلول Al(OH) 3 رخ می دهد:

2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

وظیفه شماره 7

محلول کلرید آهن (II) با آن واکنش می دهد

1) فسفات نقره

2) نیترات روی

3) سولفات پتاسیم

4) سولفید سدیم

پاسخ: 4

توضیح:

کلرید آهن (II) (FeCl 2) یک نمک محلول است، بنابراین اگر در نتیجه رسوب تشکیل شود، وارد واکنش های تبادلی با سایر نمک ها و مواد قلیایی محلول می شود.

از بین تمام گزینه های پیشنهادی، به دلیل تشکیل رسوب FeS، یک رسوب تنها در هنگام تعامل با سولفید سدیم Na 2 S تشکیل می شود.

تست

با موضوع "کلاس های پایه ترکیبات معدنی»

انتخاب 1

1. اسیدها شامل هر یک از 2 ماده هستند:

آ) H 2 S، Na 2 CO 3 ب) K 2 SO 4، Na 2 SO 4 ج) H 3 PO 4، HNO 3 د) KOH، HCl

2. هیدروکسید مس (II) مطابق فرمول است:

آ)

3. فرمول سولفات سدیم:

الف) هیدرید منیزیم ب) بی کربنات سدیم

ج) هیدروکسید کلسیم د) هیدروکسی کلرید مس

5- کدام عنصر اکسید اسیدی را تشکیل می دهد؟

الف) استرانسیوم ب) گوگرد ج) کلسیم د) منیزیم

آ) ZnO ب) SiO 2 ج) BaO د) Al 2 O 3

7. مونوکسید کربن (IV) با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

الف) آب و اکسید کلسیم

ب) اکسیژن و اکسید گوگرد (IV)

د) اسید فسفریک و هیدروژن

فرمول های مواد

محصولات تعاملی

آ) Mg + HCl →

1) MgCl 2

ب) Mg(OH) 2 + CO 2 →

2) MgCl 2 + H 2

V) Mg(OH) 2 + HCl →

3) MgCl 2 + H 2 O

4) MgCO 3 + H 2

5) MgCO 3 + H 2 O

آ ) Fe→ Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

ب ) اس→ بنابراین 2 → بنابراین 3 → اچ 2 بنابراین 4 → ZnSO 4

10. وقتی 49 گرم اسید سولفوریک با هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهد چه جرمی از سولفات پتاسیم تشکیل می شود؟

گزینه 2

1 . پایه ها شامل هر یک از 2 ماده هستند:

آ) H 2 O، Na 2 O ب) KOH، NaOH ج) HPO 3، HNO 3 د) KOH، Na Cl

2. اکسید مس (II) مطابق فرمول است:

آ) Cu 2 O ب) Cu (OH) 2 ج) CuOH د) CuO

3. فرمول سولفیتاسودیم:

آ ) Na 2 SO 4 ب ) Na 2 S ج ) Na 2 SO 3 د ) Na 2 SiO 3

4. در میان مواد ذکر شده، یک نمک اسیدی است

الف) هیدروکسید باریم ب) هیدروکسی کربنات پتاسیم

ج) بی کربنات مس د) هیدرید کلسیم.

5. کدام عنصر می تواند اکسید آمفوتریک را تشکیل دهد؟

الف) سدیم ب) گوگرد ج) فسفر د) آلومینیوم

6. اکسیدهای پایه شامل

آ) MgO ب) SO 2 ج) B 2 O 3 د) Al 2 O 3

7. اکسید سدیم با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

الف) آب و اکسید کلسیم

ب) اکسیژن و هیدروژن

ج) سولفات پتاسیم و هیدروکسید سدیم

د) اسید فسفریک و اکسید گوگرد (IV)

8. بین فرمول مواد اولیه و محصولات واکنش مطابقت ایجاد کنید

فرمول های مواد

محصولات تعاملی

آ) Fe + HCl →

1) FeCl2

ب) Fe(OH) 2 + CO 2 →

2) FeCl 2 + H 2

V) Fe(OH) 2 + HCl →

3) FeCl 2 + H 2 O

4) FeCO 3 + H 2

5) FeCO 3 + H 2 O

9. زنجیره تبدیل های زیر را انجام دهید:

آ) Mg→ MgO→ MgCl 2 → Mg(اوه) 2 → MgO

ب) سی→ CO 2 → Na 2 CO 3 → Na 2 بنابراین 4 → BaSO 4

10. وقتی 30.6 گرم اکسید باریم با مقدار کافی اسید سولفوریک واکنش می دهد چه جرمی از سولفات باریم تشکیل می شود؟

جدول پاسخ.

1 گزینه

گزینه 2

1 اینچ

1b

2 ب

2 گرم

3 a

3 اینچ

4 ب

4 اینچ

5 ب

5 گرم

6 اینچ

6 a

7 a

7 گرم

8 - 253

8 - 253

10-87 گرم

10 - 46.6 گرم

مشکل 1. یک لوله آزمایش حاوی محلولی از کلرید منیزیم و دیگری حاوی کلرید آلومینیوم است. برای تعیین اینکه کدام یک از لوله های آزمایش حاوی این نمک ها هستند، از چه معرف منفردی می توان استفاده کرد؟

راه حل. تفاوت آلومینیوم با منیزیم این است که هیدروکسید آن، Aل(HE) 3 آمفوتریک و محلول در قلیاها. بنابراین، هنگام اضافه کردن مقدار اضافی محلول قلیایی به محلول Aلبال 3 یک محلول شفاف تشکیل می شود:

هیدروکسید منیزیم در قلیاها نامحلول است، بنابراین، هنگامی که یک محلول قلیایی به محلول کلرید منیزیم اضافه می شود، یک رسوب تشکیل می شود:

مgبال2 + 2KON = Mg(OH) 2↓ + 2KSل.

مشکل 2. معادلات کامل واکنش های زیر را بنویسید:

1) آلبال 3 + CON (ازب.) →

2) آلبال 3 + نن 3 (ازب.) + ن 2 در باره→

3) آل( ندر باره 3 ) 3 + نآ 2 اس+ ن 2 در باره→

4) نa[Aل(HE) 4 ] + CO 2 →

راه حل. 1) هنگامی که یک قلیایی بر روی نمک های آلومینیوم اثر می کند، رسوبی از هیدروکسید آلومینیوم رسوب می کند که در قلیایی اضافی حل می شود و آلومینات تشکیل می دهد:

A l C l 3 + 4KON = K[Al (OH)4] + ZKS l.

2) هنگامی که محلول آمونیاک و قلیایی با نمک های آلومینیوم واکنش می دهد، رسوب هیدروکسید آلومینیوم رسوب می کند.

آلبال3 + 3 نH3 + 3H2O = Aل(OH) 3↓ + 3 نH4Sل.

بر خلاف قلیاها، محلول آمونیاک هیدروکسید آلومینیوم را حل نمی کند. به همین دلیل است که از آمونیاک برای رسوب کامل آلومینیوم از محلول های آبی نمک های آن استفاده می شود.

3) سولفید سدیم هیدرولیز کلرید آلومینیوم را افزایش می دهد و آن را به پایان می رساند.ل(HE) 3 . به نوبه خود، کلرید آلومینیوم هیدرولیز سولفید سدیم را افزایش می دهد و آن را به پایان می رساند، تا H 2 اس:

2Aل( نO3)3 + Zنa2اس+ 6H2O = 2Aل(OH) 3↓ + ZN2اس + 6 نаСل.

4) آلومینات سدیم توسط یک اسید بسیار ضعیف - هیدروکسید آلومینیوم تشکیل می شود، بنابراین به راحتی در یک محلول آبی حتی تحت تأثیر اسیدهای ضعیف، به عنوان مثال، کربنیک، از بین می رود:

نآ[آل(OH)4] + CO2 = Aل(OH) 3↓ + نaHCO3.

مشکل 3. 25 گرم محلول هیدروکسید سدیم 8 درصد به 25 گرم محلول کلرید آلومینیوم 8 درصد اضافه شد. رسوب حاصل فیلتر و کلسینه شد. جرم و ترکیب آن را تعیین کنید.

راه حل. هنگامی که قلیاها روی محلول های نمک های آلومینیوم اثر می کنند، رسوب هیدروکسید آلومینیوم تشکیل می شود:

آلبال3 + ZنaOH = Aل(OH) 3↓ + ZنаСل.

بیایید محاسبه را با استفاده از این معادله انجام دهیم. v(AlCl 3) = 25. 0.08 / 133.5 = 0.015، v(NaOH) = 25. 0.08 / 40 = 0.05. Al Cl 3 کمبود دارد. در نتیجه این واکنش 0.015 مصرف می شود. 3 = 0.045 mol N aOH و 0.015 mol Al (OH) 3 تشکیل می شود. مقدار اضافی N aOH به مقدار 0.05-0.045 = 0.005 مول، 0.005 mol Al (OH) 3 را مطابق معادله حل می کند:

Al (OH)3 + Na OH = Na [Al (OH)4].

بنابراین، 0.015-0.005 = 0.01 mol Al (OH) 3 در رسوب باقی می ماند. هنگامی که این رسوب در نتیجه واکنش کلسینه می شود

2Aل(OH) 3آل2O3 + 3H2O

0.01/2 = 0.005 مول Al 2 O 3 تشکیل می شود که وزن آن 0.005-102 = 0.51 گرم است.

پاسخ. 0.51 گرم Aل 2 در باره 3 .

مشکل 4. چه جرم زاج KAل( اسدر باره 4 ) 2 . 12 ساعت 2 O باید به 500 گرم محلول سولفات پتاسیم 6% اضافه شود کسر جرمیآخری دو برابر شد؟ حجم گازی را (در شرایط استاندارد) که وقتی محلول حاصل در معرض سولفید پتاسیم اضافی قرار می گیرد، آزاد می شود.

راه حل. جرم محلول اولیه 500 گرم است، حاوی 30 گرم پتاسیم است 2 اسدر باره 4 ( م= 174). x mol زاج KA را به محلول اضافه کنیدل( اسدر باره 4 ) 2 . 12 ساعت 2 O (M = 474) (آنها حاوی x/2 mol K هستند 2 اسدر باره 4 ): متر(KAل( اسدر باره 4 ) 2 . 12 ساعت 2 O) = 474ایکس, متر(به 2 اسدر باره 4 ) = 30 +174 . ایکس/2 = 30+87 ایکس, متر(r-ra) = 500+474ایکس. با توجه به شرایط، کسر جرمی K 2 اسدر باره 4 در راه حل نهایی 12٪ است.

(30+87x) / (500+474x) = 0.12،

از آنجا x = 1.00. جرم زاج اضافه شده برابر با m (KAl (S O 4) 2. 12H 2 O) = 474 است. 1.00 = 474 گرم.

محلول حاصل حاوی x/2 = 0.500 mol Al 2 (S O 4) 3 است که با K 2 S اضافی مطابق با معادله واکنش می دهد:

آل2( اسО4)3 + ЗК2اس+ 6H2O = 2Aل(OH) 3↓ + ZN2اس+ ZK2اسO4.

بر اساس این معادله، v (H 2 S) = 3. v (Al 2 (S O 4) 3) = 3. 0.500 = 1.500 مول. V(H 2 S) = 1.500. 22.4=33.6 لیتر.

پاسخ. 474 گرم KAل( اسدر باره 4 ) 2 . 12 ساعت 2 در باره؛ 33.6 لیتر H 2 اس.

نمونه هایی از حل مسئله

مشکل 1

نаСل→ نآ→ نaN→ نو او→ نaNاسO3.

راه حل. سدیم از الکترولیز کلرید سدیم مذاب تشکیل می شود:

2 نаСl = 2نa + Cl2 .

سدیم با هیدروژن واکنش می دهد:

2 N a + H2 = 2 N aH.

هیدرید سدیم به طور کامل توسط آب هیدرولیز می شود:

نаН + Н2О =نaOH + H2 .

هنگامی که دی اکسید گوگرد اضافی از محلول هیدروکسید سدیم عبور داده می شود، هیدروسولفیت سدیم تشکیل می شود:

N aOH + S O2 = N aH S O3.

مشکل 2. هنگامی که در معرض بیش از حد دی اکسید کربنبرای 32.9 گرم از یک ترکیب فلزی ناشناخته با اکسیژن، ماده جامد "A" تشکیل شد و گاز "B" آزاد شد. ماده "A" در آب حل شد و مقدار زیادی محلول نیترات باریم اضافه شد و 27.58 گرم رسوب رسوب کرد. گاز "B" از یک لوله با مس داغ عبور داده شد و جرم لوله 6.72 گرم افزایش یافت. فرمول ترکیب اصلی را ایجاد کنید.

راه حل. از بیان مشکل مشخص است که پس از عبور از CO 2 در بالای ترکیب اکسیژن فلز، یک کربنات فلزی و یک کربنات قلیایی تشکیل شد (زیرا فقط کربنات‌های فلز قلیایی کاملاً در آب محلول هستند) و اکسیژن آزاد شد. بگذارید فرمول ترکیب اصلی Me باشد ایکس در باره y . معادلات واکنش:

2MehOy + xCO2 = xMe2CO3 + (y-0.5x)O2,

М2СО3 + ВаСل2 = 2MeSل+ BaCO3↓ ,

2C u + O2 = 2C u O.

افزایش جرم لوله با مس گرم شده برابر با جرم اکسیژنی است که در آخرین واکنش واکنش نشان داد، بنابراین: v (O 2) = 6.72/32 = 0.21 مول.

طبق واکنش دوم، v (BaCO 3) = 27.58 / 197 = 0.14 mol = v (Me 2 CO 3)، بنابراین، v (Me) = 2 v (Me 2 CO 3) = 0.28 مول. نسبت ضرایب در معادله واکنش برابر است با نسبت مقادیر مواد (بر حسب مول) بنابراین از رابطه اول نتیجه می شود که x/(y-0.5x) = 0.14/0.21، که از آن به دست می آید که x:y = 1:2. بنابراین می توان نتیجه گرفت که ساده ترین فرمول یک ترکیب اکسیژن MeO 2 است.

از آنجایی که v (MeO 2) = v (Me) = 0.28 مول، پس جرم مولیترکیب اکسیژن: M(MeO 2) = 39.2 / 0.28 = 117.5 گرم بر مول، و جرم اتمی فلز: M(Me) = 117.5-32 = 85.5 گرم در مول. این فلز روبیدیم، Rb است. فرمول مورد نیاز Rb O 2 است.

پاسخ.Rbدر باره 2 .

مشکل 3. هنگامی که 6.0 گرم فلز با آب برهمکنش داد، 3.36 لیتر هیدروژن (n.s.) آزاد شد. اگر ترکیبات آن دو ظرفیتی است، این فلز را شناسایی کنید.

راه حل. از آنجایی که فلز دو ظرفیتی است، واکنش آن با آب

توصیف شده توسط معادله:

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2.

با توجه به معادله، v (Me) = v (H 2) = 3.36/22.4 = 0.15 مول. بنابراین جرم اتمی فلز A (Me) = m/v = 6.0/0.15 = 40 گرم بر مول است. این فلز کلسیم است.

پاسخ. کلسیم.

مشکل 4. معادلات واکنشی را بنویسید که اجازه می دهد تبدیل های زیر رخ دهد:

مg→ مgSO4→ مg( نO3) 2→ مgدر باره→ (CH3COO) 2Mg.

راه حل. منیزیم در اسید سولفوریک رقیق حل می شود:

مg+ H2اسO4 = MgSO4 + H2 .

سولفات منیزیم در یک محلول آبی با نیترات باریم وارد یک واکنش تبادلی می شود:

مgSO4 + Ba(نO3)2 = BaاسO4↓ + مg( نه3)2.

هنگامی که به شدت گرم می شود، نیترات منیزیم تجزیه می شود:

2Mg( نO3)2 = 2MgO+4نO2 + O2 .

اکسید منیزیم یک اکسید پایه معمولی است. در اسید استیک حل می شود:

M g O + 2CH3COOH = (CH3COO)2M g + H2O.

مشکل 5. مخلوطی از کلسیم، اکسید کلسیم و کاربید کلسیم با نسبت مولی اجزای 1:3:4 (به ترتیب ذکر شده) وجود دارد. چه حجمی از آب می تواند وارد شود واکنش شیمیاییبا 35 گرم از این مخلوط؟

راه حل. اجازه دهید مخلوط اولیه حاویایکسمول سا، پسv(CaO) = 3ایکس, v(SaS 2 ) = 4 ایکس. جرم کل مخلوط عبارت است از:

40. x + 56.3 x + 64.4 x = 35،

از آنجا x = 0.0754 مول. هنگامی که این مخلوط با آب برهمکنش می کند، واکنش های زیر رخ می دهد:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2،

CaO + H2 O = Ca(OH)2،

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

اولین واکنش شامل 2x مول H 2 O، دوم - 3x و سوم - 2 است. 4x = 8x مول H 2 O، کل - 13x = 13. 0.0754 = 0.980 مول. جرم آب واکنش داده شده 0.980 است. 18 = 17.6 گرم، حجم آب 17.6 گرم / 1 گرم در میلی لیتر = 17.6 میلی لیتر است.

پاسخ. 17.6 میلی لیتر N 2 در باره.