تئوری تفکیک الکترولیتی.

آزمون دولتی یکپارچه تفکیک الکترولیتی نمکها، اسیدها، قلیاها. واکنش های تبادل یونی هیدرولیز نمک ها
محلول ها و غلظت آنها، سیستم های پراکنده، تفکیک الکترولیتی، هیدرولیز

در طول درس شما قادر خواهید بود دانش خود را در مورد موضوع "امتحان دولتی یکپارچه" آزمایش کنید. تفکیک الکترولیتی نمکها، اسیدها، قلیاها. واکنش های تبادل یونی هیدرولیز نمکها. شما حل مسائل از آزمون دولتی واحد گروه های A، B و C را در موضوعات مختلف در نظر خواهید گرفت: "محلول ها و غلظت آنها"، "تفکیک الکترولیتی"، "واکنش های تبادل یونی و هیدرولیز". برای حل این مشکلات، علاوه بر آگاهی از موضوعات مورد بررسی، باید بتوانید از جدول حلالیت مواد نیز استفاده کنید، روش تعادل الکترونی را بدانید و درک درستی از برگشت پذیری و برگشت ناپذیری واکنش ها داشته باشید.

موضوع: محلول ها و غلظت آنها، سیستم های پراکنده، تفکیک الکترولیتی

درس: آزمون یکپارچه دولتی. تفکیک الکترولیتی نمکها، اسیدها، قلیاها. واکنش های تبادل یونی هیدرولیز نمک ها

من. یک گزینه صحیح از 4 گزینه ارائه شده را انتخاب کنید.

سوال	یک نظر
A1. الکترولیت های قوی عبارتند از:	طبق تعریف، الکترولیت های قوی موادی هستند که در یک محلول آبی به طور کامل به یون تجزیه می شوند. CO 2 و O 2 نمی توانند الکترولیت های قوی باشند. H 2 S یک الکترولیت ضعیف است. پاسخ صحیح 4 است.
A2. موادی که فقط به یون های فلزی و یون های هیدروکسید تجزیه می شوند عبارتند از: 1. اسیدها 2. قلیایی 4. هیدروکسیدهای آمفوتریک	طبق تعریف، ترکیبی که با تفکیک در محلول آبی، تنها آنیون هیدروکسید تولید می کند، باز نامیده می شود. زیر این تعریففقط هیدروکسید قلیایی و آمفوتریک مناسب است. اما سوال می گوید که این ترکیب باید فقط به کاتیون های فلزی و آنیون های هیدروکسید تجزیه شود. هیدروکسید آمفوتریک به تدریج تجزیه می شود و بنابراین یون های هیدروکسومتال در محلول هستند. پاسخ صحیح 2.
A3. واکنش تبادل با تشکیل یک ماده نامحلول در آب بین: 1. NaOH و MgCl 2 2. NaCl و CuSO 4 3. CaCO 3 و HCl (محلول)	برای پاسخ، باید این معادلات را بنویسید و در جدول حلالیت نگاه کنید تا ببینید آیا مواد نامحلول در بین محصولات وجود دارد یا خیر. این در اولین واکنش هیدروکسید منیزیم Mg(OH) 2 است پاسخ صحیح 1.
A4. مجموع همه ضرایب به صورت کامل و یونی کاهش یافته در واکنش بینFe(نه 3 ) 2 +2 NaOHبرابر است با:	مولکولی Fe(NO 3) 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - معادله یونی کامل، مجموع ضرایب 12 است. Fe 2 + + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ به اختصار یونی، مجموع ضرایب 4 است پاسخ صحیح 4 است.
A5. معادله یونی مختصر شده برای واکنش H + +OH - → H 2 O با برهمکنش مطابقت دارد: 2. NaOH (PP) + HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4	این معادله کوتاه نویسی برهمکنش بین یک باز قوی و یک اسید قوی را منعکس می کند. پایه در نسخه های 2 و 3 موجود است، اما Cu(OH) 2 یک پایه نامحلول است پاسخ صحیح 2.
A6. هنگامی که محلول ها تخلیه می شوند، واکنش تبادل یونی به پایان می رسد: 1. نیترات سدیم و سولفات پتاسیم 2. سولفات پتاسیم و اسید کلریدریک 3. کلرید کلسیم و نیترات نقره 4. سولفات سدیم و کلرید پتاسیم	بیایید بنویسیم که واکنش های تبادل یونی بین هر جفت ماده چگونه باید انجام شود. NaNO 3 + K 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + KNO 3 K 2 SO 4 + HCl → H 2 SO 4 + KCl CaCl 2 + 2 AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl از جدول حلالیت می بینیم که AgCl↓ پاسخ صحیح 3.
A7. در یک محلول آبی به تدریج تجزیه می شود:	اسیدهای پلی بازیک به صورت مرحله ای در محلول آبی تجزیه می شوند. در بین این مواد، تنها H2S یک اسید است. پاسخ صحیح 3.
A8. معادله واکنش CuCl 2 +2 KOH→ مس(اوه) 2 ↓+2 KClبا معادله یونی کوتاه شده مطابقت دارد: 1. CuCl 2 + 2OH - → Cu 2 + + 2OH - + 2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓	بیایید معادله یونی کامل را بنویسیم: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - با حذف یون‌های بی‌پیوند، معادله یونی مختصر را به دست می‌آوریم Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ پاسخ صحیح 4 است.
A9. واکنش تقریبا کامل است: 1. Na 2 SO 4 + KCl → 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 →	بیایید واکنش های مبادله یونی فرضی را بنویسیم: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 NaCl با توجه به جدول حلالیت، BaSO 4 ↓ را می بینیم پاسخ صحیح 2.
A10. محیط خنثیراه حل دارد: 2. (NH 4) 2 SO 4	تنها محلول‌های آبی نمک‌هایی که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل شده‌اند، محیط خنثی دارند. NaNO3 نمکی است که از باز قوی NaOH و اسید قوی HNO3 تشکیل می شود. پاسخ صحیح 1.
A11. اسیدیته خاک را می توان با معرفی یک محلول افزایش داد:	باید مشخص شود که کدام نمک به محیط واکنش اسیدی می دهد. این باید نمکی باشد که توسط یک اسید قوی و یک باز ضعیف تشکیل شده است. این NH 4 NO 3 است. پاسخ صحیح 1.
A12. هیدرولیز زمانی رخ می دهد که در آب حل شود:	فقط نمک هایی که توسط یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل شده اند، تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند. تمام نمک های فوق حاوی آنیون های اسید قوی هستند. فقط AlCl 3 حاوی کاتیون باز ضعیف است. پاسخ صحیح 4 است.
A 13. تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد: 1. اسید استیک 2. اتیل استیک اسید 3. نشاسته	هیدرولیز داریم پراهمیت V شیمی ارگانیک. استرها، نشاسته و پروتئین تحت هیدرولیز قرار می گیرند. پاسخ صحیح 1.
A14. چه عددی قطعه ای از یک معادله مولکولی را نشان می دهد؟ واکنش شیمیایی، مربوط به معادله یونی چندگانه C تو 2+ +2 اوه - → مس(اوه) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 +KOH→	با توجه به معادله اختصاری، چنین است که شما باید هر ترکیب محلول حاوی یون مس و یون هیدروکسید را مصرف کنید. از بین تمام ترکیبات مس ذکر شده، تنها CuSO 4 محلول است و تنها در واکنش آبی OH - است. پاسخ صحیح 4 است.
A15.هنگامی که چه موادی با هم تعامل دارند اکسید گوگرد آزاد می شود؟: 1. Na 2 SO 3 و HCl 2. AgNO 3 و K 2 SO 4 3. BaCO 3 و HNO 3 4. Na 2 S و HCl	اولین واکنش اسید ناپایدار H 2 SO 3 تولید می کند که به آب و اکسید گوگرد (IV) تجزیه می شود. پاسخ صحیح1.

II. پاسخ کوتاه و تطبیق وظایف.

در 1. مجموع کل ضرایب در معادله یونی کامل و احیا شده برای واکنش بین نیترات نقره و هیدروکسید سدیم برابر ...	بیایید معادله واکنش را بنویسیم: 2AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O↓ + 2 NaNO 3 + H 2 O معادله یونی کامل: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - → Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O معادله یونی مختصر: 2Ag + +2OH - → Ag 2 O↓ + H 2 O پاسخ صحیح: 20
در 2. یک معادله یونی کامل برای برهمکنش 1 مول هیدروکسید پتاسیم با 1 مول هیدروکسید آلومینیوم بنویسید. تعداد یون های معادله را بیاورید.	KOH + Al(OH) 3 ↓→ K معادله یونی کامل: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - پاسخ صحیح: 4 یون.
در ساعت 3. نام نمک را با رابطه آن با هیدرولیز مطابقت دهید: الف) استات آمونیوم 1. هیدرولیز نمی شود ب) سولفید باریم 2. توسط کاتیون ب) سولفید آمونیوم 3. توسط آنیون د) کربنات سدیم 4. توسط کاتیون و آنیون	برای پاسخ به این سوال، باید تجزیه و تحلیل کنید که این نمک ها با چه قدرت باز و اسیدی تشکیل شده اند. پاسخ صحیح A4 B3 C4 D3
در ساعت 4. محلول یک مول سولفات سدیم حاوی 6.02 استیون های سدیم درجه تفکیک نمک را محاسبه کنید.	بیایید معادله تفکیک الکترولیتی سولفات سدیم را بنویسیم: Na 2 SO 4 ↔ 2 Na + + SO 4 2- 0.5 مول سولفات سدیم به یون تجزیه شد.
ساعت 5. معرف ها را با معادلات یونی مختصر مطابقت دهید: 1. Ca(OH) 2 + HCl → A)NH 4 + +OH - → NH 3 + H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3 + + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - → H 2 O 4. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → D) Ba 2 + + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ پاسخ صحیح: B1 A2 B3 D4
ساعت 6. معادله یونی کامل مربوط به معادله اختصاری را بنویسید: باO 3 2- +2 اچ + → CO 2 + اچ 2 O. مجموع ضرایب موجود در معادلات یونی مولکولی و کل را بیان کنید.	شما باید هر کربنات محلول و هر اسید قوی محلول را مصرف کنید. مولکولی: Na 2 CO 3 + 2HCl → CO 2 + H 2 O + 2 NaCl . مجموع ضرایب 7 است یونی کامل: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; مجموع ضرایب 13 است

IIIوظایف با پاسخ های دقیق

سوال

(1887) برای توضیح خواص محلول های آبی الکترولیت ها. متعاقباً توسط بسیاری از دانشمندان بر اساس دکترین ساختار اتم و پیوندهای شیمیایی ایجاد شد. محتوای مدرن این نظریه را می توان به سه شرط زیر تقلیل داد:

طرحی برای حل کردن کریستال نمک خوراکی. یون های سدیم و کلر در محلول.

1. الکترولیت ها، هنگامی که در آب حل می شوند، به یون های دارای بار مثبت و منفی تجزیه می شوند (تجزیه می شوند). ("یون" یونانی به معنای "سرگردان" است. در یک محلول، یون ها به طور تصادفی در جهات مختلف حرکت می کنند.)

2. تحت تأثیر جریان الکتریسیتهیون ها حرکت جهت دار پیدا می کنند: یون هایی که بار مثبت دارند به سمت کاتد حرکت می کنند و آن هایی که بار منفی دارند به سمت آند حرکت می کنند. بنابراین، اولی کاتیون نامیده می شود، دومی - آنیون. حرکت جهتی یونها در نتیجه جذب الکترودهای با بار مخالف آنها اتفاق می افتد.

3. تفکیک یک فرآیند برگشت پذیر است. این بدان معنی است که یک حالت تعادل رخ می دهد که در آن به تعداد مولکول ها به یون ها تجزیه می شوند (تفکیک)، به همان اندازه بسیاری از آنها دوباره از یون ها تشکیل می شوند (تداعی). بنابراین در معادلات تفکیک الکترولیتی به جای علامت مساوی از علامت برگشت پذیری استفاده می شود.

مثلا:

KA ↔ K + + A −،

که در آن KA یک مولکول الکترولیت است، K + یک کاتیون، A - یک آنیون است.

دکترین پیوند شیمیایی به پاسخ به این سوال کمک می کند که چرا الکترولیت ها به یون ها تجزیه می شوند. مواد با پیوندهای یونی به راحتی تفکیک می شوند، زیرا آنها قبلاً از یون تشکیل شده اند (به پیوند شیمیایی مراجعه کنید). هنگامی که آنها حل می شوند، دوقطبی های آب حول یون های مثبت و منفی جهت گیری می کنند. نیروهای جاذبه متقابل بین یون ها و دوقطبی های آب بوجود می آیند. در نتیجه پیوند بین یون ها ضعیف می شود و یون ها از کریستال به محلول حرکت می کنند. الکترولیت‌ها که مولکول‌های آنها بر اساس نوع پیوند قطبی کووالانسی تشکیل می‌شوند، به طور مشابه تجزیه می‌شوند. تفکیک مولکول های قطبی می تواند کامل یا جزئی باشد - همه اینها به درجه قطبیت پیوندها بستگی دارد. در هر دو حالت (در حین تفکیک ترکیبات با پیوندهای یونی و قطبی)، یون های هیدراته تشکیل می شوند، یعنی یون هایی که به مولکول های آب پیوند شیمیایی دارند.

بنیانگذار این دیدگاه تفکیک الکترولیتی، آکادمیک افتخاری I. A. Kablukov بود. برخلاف نظریه آرنیوس که برهمکنش املاح با حلال را در نظر نمی گرفت، I.A. Kablukov نظریه شیمیایی محلول های D.I. Mendeleev را برای توضیح تفکیک الکترولیتی به کار برد. او نشان داد که پس از انحلال رخ می دهد واکنش شیمیاییماده حل شده با آب که منجر به تشکیل هیدرات می شود و سپس به یون تجزیه می شوند. I. A. Kablukov معتقد بود که یک محلول آبی فقط حاوی یون های هیدراته است. در حال حاضر، این ایده به طور کلی پذیرفته شده است. بنابراین، هیدراتاسیون یونی عامل اصلی تجزیه است. در سایر محلول های الکترولیت غیر آبی پیوند شیمیاییبین ذرات (مولکول ها، یون ها) یک املاح و ذرات یک حلال، حلالیت نامیده می شود.

یون های هیدراته هم تعداد مولکول های آب ثابت و هم متغیر دارند. یک هیدرات با ترکیب ثابت، یون های هیدروژن H + را تشکیل می دهد که یک مولکول آب را نگه می دارد - این یک پروتون هیدراته H + (H 2 O) است. در ادبیات علمی، معمولاً با فرمول H 3 O + (یا OH 3 +) نشان داده می شود و یون هیدرونیوم نامیده می شود.

از آنجایی که تفکیک الکترولیتی یک فرآیند برگشت پذیر است، در محلول های الکترولیت ها به همراه یون های آنها، مولکول هایی نیز وجود دارد. بنابراین، محلول های الکترولیت با درجه تفکیک (که با حرف یونانی a مشخص می شود) مشخص می شوند. درجه تفکیک نسبت تعداد مولکول های متلاشی شده به یون ها، n، به تعداد کل مولکول های محلول N است:

درجه تفکیک الکترولیت به صورت تجربی تعیین می شود و بر حسب کسری از واحد یا به صورت درصد بیان می شود. اگر α = 0 باشد، تجزیه وجود ندارد و اگر α = 1 یا 100٪ باشد، الکترولیت کاملاً به یون تجزیه می شود. الکترولیت های مختلف درجات تفکیک متفاوتی دارند. با رقیق شدن محلول افزایش می یابد و با افزودن یون هایی به همین نام (همان یون های الکترولیت) کاهش می یابد.

با این حال، برای مشخص کردن توانایی یک الکترولیت برای تفکیک به یون، درجه تفکیک مقدار چندان مناسبی نیست، زیرا ... به غلظت الکترولیت بستگی دارد. بیشتر ویژگی کلیثابت تفکیک K است. می توان آن را به راحتی با اعمال قانون عمل جرم در تعادل تفکیک الکترولیت بدست آورد (1):

K = () /،

که در آن KA غلظت تعادلی الکترولیت و غلظت تعادلی یون های آن است (به تعادل شیمیایی مراجعه کنید). K به غلظت بستگی ندارد. این بستگی به ماهیت الکترولیت، حلال و دما دارد. برای الکترولیت‌های ضعیف، هرچه K (ثابت تفکیک) بیشتر باشد، هرچه الکترولیت قوی‌تر باشد، یون‌های بیشتری در محلول وجود دارد.

الکترولیت های قوی ثابت تفکیک ندارند. به طور رسمی، آنها را می توان محاسبه کرد، اما با تغییر غلظت ثابت نخواهند بود.

تفکیک الکترولیتی- این فرآیند تجزیه یک ماده (که یک الکترولیت است) معمولاً در آب به یون هایی است که می توانند آزادانه حرکت کنند.

اسیدهای موجود در محلول‌های آبی می‌توانند به یون‌های هیدروژن با بار مثبت (H+) و باقیمانده‌های اسیدی با بار منفی (به عنوان مثال Cl-، SO 4 2-، NO 3 -) تجزیه شوند. اولی کاتیون نامیده می شود، دومی - آنیون. طعم ترش محلول تمام اسیدها دقیقاً به دلیل یون های هیدروژن است.

مولکول های آب قطبی هستند. آنها با قطب های بار منفی خود، اتم های هیدروژن اسید را جذب می کنند، در حالی که سایر مولکول های آب، باقی مانده های اسیدی را با قطب های دارای بار مثبت جذب می کنند. اگر در یک مولکول اسید پیوند بین هیدروژن و باقیمانده اسیدی به اندازه کافی قوی نباشد، شکسته می شود، در حالی که الکترون اتم هیدروژن با باقی مانده اسیدی باقی می ماند.

در محلول های اسیدهای قوی، تقریباً تمام مولکول ها به یون ها تجزیه می شوند. در اسیدهای ضعیف، تفکیک ضعیف تر اتفاق می افتد و همراه با آن نیز رخ می دهد روند معکوس- ارتباط - هنگامی که یون های باقی مانده اسیدی و هیدروژن یک پیوند تشکیل می دهند و دوباره یک مولکول اسید خنثی الکتریکی به دست می آید. بنابراین، در معادلات تفکیک، اغلب از علامت مساوی یا فلش یک طرفه برای اسیدهای قوی استفاده می‌شود و از فلش‌های چند جهته برای اسیدهای ضعیف استفاده می‌شود و در نتیجه تاکید می‌شود که فرآیند در هر دو جهت پیش می‌رود.

الکترولیت های قوی شامل اسیدهای هیدروکلریک (HCl)، سولفوریک (H2 SO 4)، نیتریک (HNO 3) و غیره است. الکترولیت های ضعیف شامل فسفر (H3PO4)، نیتروژن (HNO2)، سیلیکون (H2SiO3) و و غیره.

یک مولکول اسید مونوبازیک (HCl، HNO 3، HNO 2، و غیره) می تواند تنها به یک یون هیدروژن و یک یون باقیمانده اسید تجزیه شود. بنابراین، تفکیک آنها همیشه در یک مرحله اتفاق می افتد.

مولکول های اسیدهای پلی بازیک (H 2 SO 4 ، H 3 PO 4 و غیره ) می توانند در چند مرحله جدا شوند. ابتدا یک یون هیدروژن از آنها جدا می شود و یک هیدروآنیون باقی می ماند (به عنوان مثال، HSO 4 - یون هیدرو سولفات). این اولین مرحله تفکیک است. در مرحله بعد، یون هیدروژن دوم را می توان جدا کرد و تنها یک باقیمانده اسیدی باقی گذاشت (SO 4 2-). این مرحله دوم تفکیک است.

بنابراین، تعداد مراحل تفکیک الکترولیتی به باز بودن اسید (تعداد اتم های هیدروژن موجود در آن) بستگی دارد.

ساده ترین راه برای ادامه تفکیک مرحله اول است. با هر مرحله بعدی، تفکیک کاهش می یابد. دلیل این امر این است که حذف یون هیدروژن با بار مثبت از یک مولکول خنثی آسان تر از یک مولکول با بار منفی است. پس از مرحله اول، یون های هیدروژن باقیمانده با شدت بیشتری به باقی مانده اسیدی جذب می شوند، زیرا بار منفی بیشتری دارد.

بر اساس قیاس با اسیدها، بازها نیز به یون ها تجزیه می شوند. در این حالت کاتیون های فلزی و آنیون های هیدروکسید (OH -) تشکیل می شوند. بسته به تعداد گروه های هیدروکسید در مولکول های پایه، تفکیک نیز می تواند در چند مرحله رخ دهد.

در حین تفکیک اسیدها، نقش کاتیون ها توسط یون های هیدروژن(H +)، هیچ کاتیون دیگری در طول تفکیک اسیدها تشکیل نمی شود:

HF ↔ H + + F - HNO 3 ↔ H + + NO 3 -

این یون های هیدروژن هستند که به اسیدها ویژگی های مشخصه خود را می دهند: طعم ترش، رنگ قرمز نشانگر و غیره.

یون های منفی (آنیون ها) از یک مولکول اسید جدا می شوند باقی مانده اسید.

یکی از ویژگی های تفکیک اسیدها بازی بودن آنها است - تعداد یون های هیدروژن موجود در یک مولکول اسید که می تواند در حین تفکیک تشکیل شود:

• اسیدهای مونوبازیک: HCl، HF، HNO 3.
• اسیدهای دوبازیک: H 2 SO 4، H 2 CO 3 .
• اسیدهای تری بازیک: H 3 PO 4.

فرآیند حذف کاتیون های هیدروژن در اسیدهای پلی بازیک در مراحل انجام می شود: ابتدا یک یون هیدروژن حذف می شود، سپس دیگری (سوم).

تفکیک گام به گام اسید دی بازیک:

H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + HSO 4 2-

تفکیک گام به گام اسید تری بازیک:

H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-

هنگام تفکیک اسیدهای پلی بازیک، بالاترین درجه تفکیک در مرحله اول اتفاق می افتد. به عنوان مثال، در هنگام تفکیک اسید فسفریک، درجه تفکیک مرحله اول 27٪ است. دوم - 0.15٪؛ سوم - 0.005٪.

تفکیک پایه

در هنگام تفکیک بازها، نقش آنیون ها توسط یون های هیدروکسید(OH -)، هیچ آنیون دیگری در طول تفکیک بازها تشکیل نمی شود:

NaOH ↔ Na + + OH -

اسیدیته یک باز با تعداد یونهای هیدروکسید تشکیل شده در حین تفکیک یک مولکول از باز تعیین می شود:

• بازهای تک اسیدی - KOH، NaOH؛
• بازهای دی اسید - Ca(OH) 2;
• بازهای تری اسید - Al(OH) 3.

بازهای پلی اسید، بر اساس قیاس با اسیدها، نیز به صورت مرحله ای تفکیک می شوند - در هر مرحله یک یون هیدروکسید جدا می شود:

برخی از مواد، بسته به شرایط، می توانند هم به عنوان اسید (با حذف کاتیون های هیدروژن تجزیه می شوند) و هم به عنوان باز (با حذف یون های هیدروکسید تجزیه می شوند) عمل کنند. چنین موادی نامیده می شوند آمفوتریک(به واکنش های اسید-باز مراجعه کنید).

تفکیک Zn(OH) 2 به عنوان باز:

Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH - ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

تفکیک Zn(OH) 2 به عنوان اسید:

Zn(OH) 2 + 2H 2 O ↔ 2H + + 2-

تفکیک نمک ها

نمک ها در آب به آنیون های باقی مانده اسید و کاتیون های فلزات (یا سایر ترکیبات) تجزیه می شوند.

طبقه بندی تفکیک نمک:

• نمک های معمولی (متوسط).با جایگزینی کامل همزمان تمام اتم‌های هیدروژن در اسید با اتم‌های فلز به دست می‌آیند - اینها الکترولیت‌های قوی هستند که با تشکیل کاتویین‌های فلزی و یک باقیمانده یک اسید در آب کاملاً تجزیه می‌شوند: NaNO 3، Fe 2 (SO 4) 3، K 3 PO 4.
• نمک های اسیدی در ترکیب آنها، علاوه بر اتم های فلز و یک باقیمانده اسیدی، یک (چند) اتم هیدروژن دیگر وجود دارد - آنها با تشکیل کاتیون های فلزی، آنیون های باقی مانده اسیدی و یک کاتیون هیدروژن به تدریج جدا می شوند: NaHCO 3، KH 2 PO 4 NaH 2 PO 4.
• نمک های اساسیدر ترکیب آنها علاوه بر اتم های فلز و یک باقیمانده اسیدی، یک (چند) گروه هیدروکسیل دیگر - آنها با تشکیل کاتیون های فلزی، آنیون های باقی مانده اسیدی و یون هیدروکسید تجزیه می شوند: (CuOH) 2 CO 3، Mg ( OH) Cl.
• نمک های مضاعفبا جایگزینی همزمان اتم های هیدروژن در اسید با اتم های فلزات مختلف به دست می آیند: KAl(SO 4) 2.
• نمک های مخلوطبه کاتیون های فلزی و آنیون های چند باقی مانده اسیدی تجزیه می شود: CaClBr.

تفکیک نمک معمولی: K 3 PO 4 ↔ 3K + + PO 4 3- تفکیک نمک اسید: NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 - HCO 3 - ↔ H+ + CO 3 2- تفکیک نمک بازی: Mg(OH) Cl ↔ Mg (OH) + + Cl - Mg(OH) + ↔ Mg 2+ + OH - تفکیک نمک مضاعف: KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- تفکیک نمک مخلوط: CaClBr ↔ Ca 2 + + Cl - + Br -