معادلرا می توان ذره واقعی یا شرطی یک ماده نامید که می تواند جایگزین یک یون هیدروژن در واکنش های اسید-باز یا تبادل یون یا یک الکترون در واکنش های ردوکس شود.

جرم مولی معادل در اکثر واکنش های تبادلی (که بدون تغییر حالت اکسیداسیون عناصر درگیر رخ می دهد) را می توان به عنوان نسبت جرم مولی ماده به تعداد پیوندهای شکسته یا تشکیل شده در هر اتم یا یک مولکول در طول یک اتم محاسبه کرد. واکنش شیمیایی.

معادل جرم مولی یک ماده می تواند در واکنش های مختلف متفاوت باشد.

معادل جرم مولی در واکنش های ردوکس (که با تغییر حالت های اکسیداسیون عناصر درگیر در آنها رخ می دهد) را می توان به عنوان نسبت جرم مولی یک ماده به تعداد الکترون های داده شده یا پذیرفته شده در هر اتم یا مولکول در طول مدت محاسبه کرد. یک واکنش شیمیایی

برای یافتن جرم معادل یک ماده در محلول، از روابط ساده استفاده کنید:

برای اسید H n A m:

E k = M/n،جایی که n – تعداد یونهای Н+در اسید به عنوان مثال، جرم معادل HCl اسید کلریدریک عبارت است از: E k=M/1، یعنی عددی برابر با جرم مولی؛ جرم معادل اسید فسفریک H 3 PO 4 برابر است با: E k=M/3، یعنی 3 برابر کمتر از جرم مولی آن.

برای پایه Kn(OH)m:

E اصلی = M/m،جایی که m - تعداد هیدروکسیدهای OH -در فرمول پایه به عنوان مثال، جرم معادل هیدروکسید آمونیوم NH 4 OH برابر با جرم مولی آن است: E اصلی=M/1; جرم معادل هیدروکسید مس (II) Cu(OH) 2 2 برابر کمتر از جرم مولی آن است: E اصلی=M/2.

برای نمک K n A m:

E s =M/(n×m)،جایی که n و m، به ترتیب، تعداد کاتیون ها و آنیون های نمک. به عنوان مثال، جرم معادل سولفات آلومینیوم Al 2 (SO 4) 3 برابر است با: E s=M/(2×3)=M/6.

قانون معادل ها - به ازای هر 1 معادل یک ماده در یک واکنش، 1 معادل ماده دیگر وجود دارد.

از قانون معادل ها چنین برمی آید که جرم (یا حجم) مواد واکنش دهنده و حاصل با جرم مولی (حجم مولی) معادل آنها متناسب است.. برای هر دو ماده مرتبط با قانون معادل ها، می توانیم بنویسیم:

جایی که متر 1 و متر 2 - توده های معرف ها و (یا) محصولات واکنش، g.

E 1، E 2- جرم مولی معادل های معرف ها و (یا) محصولات واکنش، گرم در مول؛

V 1 , V 2 - حجم معرف ها و (یا) محصولات واکنش، l.

EV 1، EV 2- حجم مولی معادل های معرف ها و (یا) محصولات واکنش، l/mol.

مواد گازی، علاوه بر جرم مولی معادل، دارای معادل حجم مولی (EV -حجم اشغال شده توسط معادل جرم مولی یا حجم یک مول معادل). در شماره EV(O 2) = 5.6 l/mol EV(H 2) = 11.2 l/mol ,

وظیفه 1.احتراق یک جرم 12.4 گرم از یک عنصر ناشناخته، حجم 6.72 لیتر اکسیژن مصرف کرد. معادل عنصر را محاسبه کنید و مشخص کنید کدام عنصر در واکنش داده شده گرفته شده است.

طبق قانون معادل ها

EV(O 2) - حجم معادل اکسیژن برابر با 5.6 ​​لیتر

E(عنصر) = 10.3 گرم بر مول معادل

برای تعیین یک عنصر، باید جرم مولی آن را پیدا کنید. ظرفیت یک عنصر (V)، جرم مولی (M) و معادل (E) با رابطه E = مرتبط هستند، بنابراین M = E∙V، (که در آن B ظرفیت عنصر است).

در این مشکل، ظرفیت یک عنصر نشان داده نشده است، بنابراین، هنگام حل، لازم است از روش انتخاب با در نظر گرفتن قوانین تعیین ظرفیت استفاده شود - عنصری که در موقعیت فرد قرار دارد (I، III، V، VII) گروه جدول تناوبی می تواند ظرفیتی برابر با هر عدد فرد داشته باشد، اما نه بیشتر از عدد گروه. یک عنصر واقع در گروه زوج (II، IV، VI، VIII) جدول تناوبی می تواند ظرفیتی برابر با هر عدد زوج داشته باشد، اما نه بیشتر از عدد گروه.

M = E ∙ V = 10.3 ∙ I = 10.3 گرم در مول

M = E ∙ V = 10.3 ∙ II = 20.6 گرم در مول

عنصری با جرم اتمی 10.3 در جدول تناوبی وجود ندارد، بنابراین انتخاب را ادامه می دهیم.

M = E ∙ V = 10.3 ∙ III = 30.9 گرم در مول

این جرم اتمی عنصر شماره 15 است، این عنصر فسفر (P) است.

(فسفر در گروه V جدول تناوبی قرار دارد، ظرفیت این عنصر می تواند برابر با III باشد).

پاسخ: عنصر فسفر (P) است.

وظیفه 2. 6/5 گرم هیدروکسید پتاسیم برای حل کردن 269/3 گرم فلز ناشناخته استفاده شد. معادل فلز را محاسبه کنید و مشخص کنید کدام فلز برای این واکنش گرفته شده است.

طبق قانون معادل ها:

معادل یک باز به عنوان نسبت جرم مولی آن به تعداد گروه های OH در پایه تعریف می شود: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 = 56 گرم در مول

E(KOH) = = 56 گرم در مول

معادل فلز E(Me) = = 32.69 g/mol-equiv

در این مشکل، ظرفیت عنصر نشان داده نشده است، بنابراین هنگام حل باید از روش انتخاب با در نظر گرفتن قوانین تعیین ظرفیت استفاده شود. ظرفیت همیشه برابر با اعداد صحیح است، M = E ∙ V = 32.69 ∙ I = 32.69 g/mol

عنصری با جرم اتمی 10.3 در جدول تناوبی وجود ندارد، بنابراین انتخاب را ادامه می دهیم.

M = E ∙ V = 32.69 ∙ II = 65.38 گرم بر مول.

این جرم مولی عنصر روی (Zn) است.

پاسخ: فلز - روی، روی

وظیفه 3.این فلز اکسیدی را تشکیل می دهد که در آن کسر جرمیفلز 70 درصد است. تعیین کنید که کدام فلز در اکسید موجود است.

اجازه دهید جرم اکسید را برابر با 100 گرم در نظر بگیریم، سپس جرم فلز برابر با 70 گرم (یعنی 70٪ از 100 گرم) و جرم اکسیژن برابر با:

m(O)= m(اکسید)-m(Me) = 100 - 70 = 30 گرم

بیایید از قانون معادل ها استفاده کنیم:

، که در آن E(O) = 8 گرم.

E(Me) = = 18.67 گرم بر مول معادل

M (Me) = E ∙ V = 18.69 ∙ I = 18.69 گرم بر مول

M = E ∙ V = 18.69 ∙ II = 37.34 گرم در مول.هیچ عنصری با چنین جرم مولی در جدول تناوبی وجود ندارد، بنابراین انتخاب را ادامه می دهیم.

M = E ∙ V = 18.69 ∙ III = 56 گرم در مول.

این جرم مولی عنصر آهن (Fe) است.

جواب: فلز - آهن (آهن).

وظیفه 4.اسید دی بازیک حاوی 2.04 درصد هیدروژن، 32.65 درصد گوگرد و 65.31 درصد اکسیژن است. ظرفیت گوگرد در این اسید را تعیین کنید.

بیایید جرم اسید را برابر با 100 گرم در نظر بگیریم، سپس جرم هیدروژن برابر با 2.04 گرم خواهد بود (یعنی 2.04٪ از 100 گرم)، جرم گوگرد 32.65 گرم، جرم اکسیژن 65.31 گرم است.

ما معادل گوگرد به اکسیژن را با استفاده از قانون معادل ها پیدا می کنیم:

، که در آن E(O) = 8 گرم.

E (S) = = = 4 گرم بر مول-eq

ظرفیت گوگرد اگر همه اتم های اکسیژن به گوگرد متصل شوند برابر خواهد بود با:

B = = = 8، بنابراین، هشت اتم اکسیژن در این اسید تشکیل می شود پیوندهای شیمیایی. طبق تعریف، یک اسید دوبازیک است، به این معنی که دو پیوند تشکیل شده توسط اتم های اکسیژن با دو اتم هیدروژن مرتبط هستند. بنابراین، از هشت پیوند اکسیژن، شش پیوند در هر ترکیب با گوگرد استفاده می شود، یعنی. ظرفیت گوگرد در این اسید VI است. یک اتم اکسیژن دو پیوند (ظرفیت) تشکیل می دهد، بنابراین تعداد اتم های اکسیژن در یک اسید را می توان به صورت زیر محاسبه کرد:

n(O) = = 4.

بر این اساس، فرمول اسید H 2 SO 4 خواهد بود.

ظرفیت گوگرد در اسید VI است، فرمول اسید H 2 SO 4 (اسید سولفوریک) است.

مبدل طول و مسافت مبدل جرمی مبدل حجمی و حجم غذا مبدل مساحت مبدل حجم و واحد در دستور العمل های آشپزیمبدل دما فشار، تنش مکانیکی، مبدل مدول یانگ مبدل انرژی و کار مبدل نیرو مبدل نیرو مبدل زمان مبدل سرعت خطی مبدل سرعت با زاویه مسطح مبدل راندمان حرارتی و راندمان سوخت مبدل عدد در سیستم های اعداد مختلف مبدل واحدهای اندازه گیری کمیت اطلاعات نرخ تبادل ابعاد لباس زنانهو کفش اندازه لباس و کفش مردانه مبدل سرعت و سرعت چرخشی زاویه ای مبدل شتاب مبدل شتاب زاویه ای مبدل تراکم مبدل حجم ویژه مبدل گشتاور مبدل گشتاور مبدل حرارت ویژه احتراق (بر حسب جرم) مبدل چگالی انرژی و گرمای ویژه کامباس مبدل سوخت (بر حسب جرم) مبدل اختلاف دما مبدل ضریب انبساط حرارتی مبدل مقاومت حرارتی مبدل رسانایی حرارتی مبدل ظرفیت حرارتی ویژه مبدل توان قرار گرفتن در معرض انرژی و تابش حرارتی مبدل تراکم شار حرارتی مبدل ضریب انتقال حرارت مبدل سرعت جریان حجم مبدل سرعت جریان جرم مبدل نرخ جریان مولی مبدل تراکم جریان جرم مبدل غلظت مولی مبدل جرم غلظت در محلول مبدل ویسکوزیته دینامیک (مطلق) مبدل ویسکوزیته سینماتیک مبدل کشش سطحی مبدل نفوذپذیری بخار مبدل تراکم شار بخار آب مبدل سطح صدا مبدل حساسیت میکروفون مبدل سطح فشار صدا (SPL) مبدل سطح فشار صدا فشار مرجع قابل انتخاب مبدل روشنایی مبدل شدت نوری مبدل روشنایی گرافیک کامپیوتری مبدل فرکانس و طول موج مبدل توان و فاصله کانونی دیوپتر دیوپتر قدرت و بزرگنمایی لنز (×) مبدل شارژ خطی مبدل تراکم شارژ خطی مبدل شارژ سطحی مبدل همگرای بار حجمی D جریان الکتریسیتهمبدل چگالی جریان خطی مبدل چگالی جریان سطحی مبدل ولتاژ میدان الکتریکیمبدل پتانسیل و ولتاژ الکترواستاتیک مقاومت الکتریکیمبدل مقاومت الکتریکی رسانایی الکتریکیمبدل رسانایی الکتریکی خازن الکتریکی مبدل اندوکتانسی مبدل سیم سنج آمریکایی سطوح بر حسب dBm (dBm یا dBm)، dBV (dBV)، وات و واحدهای دیگر مبدل نیروی مغناطیسی مبدل ولتاژ میدان مغناطیسیمبدل شار مغناطیسی مبدل القایی مغناطیسی تابش. مبدل نرخ دوز جذب شده پرتو یونیزه کننده رادیواکتیویته. مبدل واپاشی رادیواکتیو تشعشع. مبدل دوز قرار گرفتن در معرض تابش. مبدل دز جذبی مبدل پیشوند اعشاری انتقال داده تایپوگرافی و مبدل تصویری مبدل واحد حجم چوب محاسبه جرم مولی جدول تناوبی عناصر شیمیایی D. I. مندلیف

فرمول شیمیایی

جرم مولی NH 4 OH، هیدروکسید آمونیوم 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

کسر جرمی عناصر در ترکیب

با استفاده از ماشین حساب جرم مولی

• فرمول های شیمیایی باید به حروف حساس وارد شوند
• اشتراک ها به صورت اعداد معمولی وارد می شوند
• اشاره کنید خط وسط(علامت ضرب)، که برای مثال در فرمول هیدرات های کریستالی استفاده می شود، با یک نقطه معمولی جایگزین می شود.
• مثال: به جای CuSO4·5H2O در مبدل، برای سهولت در ورود، از املای CuSO4.5H2O استفاده شده است.

ماشین حساب جرم مولی

خال

همه مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. در شیمی، اندازه گیری دقیق جرم موادی که واکنش می دهند و در نتیجه تولید می شوند، مهم است. طبق تعریف، مول واحد SI کمیت یک ماده است. یک مول دقیقاً حاوی 6.02214076×10²³ است ذرات بنیادی. این مقدار از نظر عددی برابر با ثابت آووگادرو N A است که در واحدهای mol-1 بیان می شود و عدد آووگادرو نامیده می شود. مقدار ماده (نماد n) یک سیستم اندازه گیری تعداد عناصر ساختاری است. عنصر ساختاریمی تواند یک اتم، مولکول، یون، الکترون یا هر ذره یا گروهی از ذرات باشد.

ثابت آووگادرو N A = 6.02214076×1023 mol-1. شماره آووگادرو 6.02214076×10²³ است.

به عبارت دیگر، مول مقداری از ماده است که از نظر جرم برابر با مجموع جرم اتمی اتم ها و مولکول های ماده، ضرب در عدد آووگادرو است. واحد کمیت یک ماده، مول، یکی از هفت واحد اساسی SI است و با مول نمادین است. از آنجا که نام واحد و آن است سمبلهمزمان، لازم به ذکر است که نماد بر خلاف نام واحد که طبق قوانین معمول زبان روسی قابل رد است، رد نمی شود. یک مول کربن 12 خالص دقیقا برابر با 12 گرم است.

جرم مولی

جرم مولی - دارایی فیزیکییک ماده که به عنوان نسبت جرم آن ماده به مقدار ماده در مول تعریف می شود. به عبارت دیگر، این جرم یک مول از یک ماده است. واحد SI جرم مولی کیلوگرم/مول (کیلوگرم بر مول) است. با این حال، شیمیدانان به استفاده از واحد راحت تر g/mol عادت دارند.

جرم مولی = g/mol

جرم مولی عناصر و ترکیبات

ترکیبات موادی هستند که از اتم های مختلف، که از نظر شیمیایی با یکدیگر مرتبط هستند. به عنوان مثال، مواد زیر که در آشپزخانه هر خانم خانه‌داری یافت می‌شود، ترکیبات شیمیایی هستند:

• نمک (کلرید سدیم) NaCl
• شکر (ساکارز) C12H22O11
• سرکه (محلول اسید استیک) CH3COOH

جرم مولی یک عنصر شیمیایی بر حسب گرم بر مول از نظر عددی برابر با جرم اتم های عنصر است که بر حسب واحد جرم اتمی (یا دالتون) بیان می شود. جرم مولی ترکیبات با در نظر گرفتن تعداد اتم های ترکیب برابر است با مجموع جرم مولی عناصر تشکیل دهنده ترکیب. به عنوان مثال، جرم مولی آب (H2O) تقریباً 1 × 2 + 16 = 18 گرم در مول است.

جرم مولکولی

جرم مولکولی (نام قدیمی وزن مولکولی است) جرم یک مولکول است که به عنوان مجموع جرم هر اتم تشکیل دهنده مولکول در تعداد اتم های این مولکول محاسبه می شود. وزن مولکولی است بدون بعدیک کمیت فیزیکی که عددی برابر با جرم مولی است. یعنی جرم مولکولی از نظر ابعاد با جرم مولی متفاوت است. اگرچه جرم مولکولی بدون بعد است، اما هنوز مقداری به نام واحد جرم اتمی (amu) یا دالتون (Da) دارد که تقریباً برابر با جرم یک پروتون یا نوترون است. واحد جرم اتمی نیز از نظر عددی برابر با 1 گرم بر مول است.

محاسبه جرم مولی

جرم مولی به صورت زیر محاسبه می شود:

• جرم اتمی عناصر را با توجه به جدول تناوبی تعیین کنید.
• تعیین تعداد اتم های هر عنصر در فرمول ترکیب.
• جرم مولی را با اضافه کردن جرم اتمی عناصر موجود در ترکیب، ضرب در تعداد آنها تعیین کنید.

به عنوان مثال، بیایید جرم مولی اسید استیک را محاسبه کنیم

متشکل از:

• دو اتم کربن
• چهار اتم هیدروژن
• دو اتم اکسیژن

• کربن C = 2 × 12.0107 گرم در مول = 24.0214 گرم بر مول
• هیدروژن H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• اکسیژن O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• جرم مولی = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 گرم بر مول

ماشین حساب ما دقیقاً این محاسبه را انجام می دهد. می توانید فرمول اسید استیک را در آن وارد کنید و بررسی کنید که چه اتفاقی می افتد.

آیا ترجمه واحدهای اندازه گیری از یک زبان به زبان دیگر برای شما دشوار است؟ همکاران آماده کمک به شما هستند. یک سوال در TCTerms ارسال کنیدو در عرض چند دقیقه پاسخ دریافت خواهید کرد.

یک گاز بی رنگ با بوی تند، آمونیاک NH 3 نه تنها به خوبی در آب حل می شود و گرما را آزاد می کند. این ماده به طور فعال با مولکول های H 2 O برای تشکیل یک قلیایی ضعیف تعامل می کند. این محلول چندین نام دریافت کرد، یکی از آنها آب آمونیاک است. این ترکیب دارای خواص شگفت انگیزی است که از جمله می توان به روش تشکیل، ترکیب و

تشکیل یون آمونیوم

فرمول آب آمونیاک NH 4 OH است. این ماده حاوی کاتیون NH 4 + است که توسط غیر فلزات - نیتروژن و هیدروژن تشکیل می شود. اتم های N در مولکول آمونیاک برای تشکیل تنها 3 اتم از 5 مورد استفاده می شود الکترون های بیرونی، و یک جفت بی ادعا باقی می ماند. در یک مولکول آب بسیار قطبی شده، پروتون های هیدروژن H+ ضعیف به اکسیژن متصل می شوند، یکی از آنها اهداکننده یک جفت الکترون نیتروژن آزاد (گیرنده) می شود.

یون آمونیوم با یک بار مثبت و نوع خاصی از یون ضعیف تشکیل می شود پیوند کووالانسی- اهداکننده-پذیرنده. از نظر اندازه، بار و برخی ویژگی‌های دیگر، شبیه یک کاتیون پتاسیم است و مانند یک ترکیب شیمیایی غیرعادی رفتار می‌کند که با اسیدها واکنش می‌دهد و نمک‌هایی را تشکیل می‌دهد که اهمیت عملی زیادی دارند. نام هایی که منعکس کننده ویژگی های آماده سازی و خواص ماده هستند:

• آمونیوم هیدروکسید؛
• هیدرات آمونیاک؛
• آمونیوم سوزاننده

اقدامات پیشگیرانه

هنگام کار با آمونیاک و مشتقات آن باید مراقب باشید. مهم به خاطر سپردن:

1. آب آمونیاک بوی نامطبوعی دارد. گاز آزاد شده سطح مخاطی حفره بینی، چشم ها را تحریک کرده و باعث سرفه می شود.
2. هنگامی که در بطری‌ها یا آمپول‌های بسته نگهداری می‌شود، آمونیاک آزاد می‌شود.
3. بدون ابزار، فقط با بو، حتی قابل تشخیص است مقدار کمی ازگاز در محلول و هوا
4. نسبت بین مولکول ها و کاتیون ها در یک محلول در سطوح مختلف pH تغییر می کند.
5. در مقدار حدود 7، غلظت گاز سمی NH 3 کاهش می یابد و مقدار کاتیون های NH 4 + که برای موجودات زنده ضرر کمتری دارند، افزایش می یابد.

تهیه آمونیوم هیدروکسید. مشخصات فیزیکی

هنگامی که آمونیاک در آب حل می شود، آب آمونیاک تشکیل می شود. فرمول این ماده NH 4 OH است، اما در واقع یون هایی در همان زمان وجود دارد

مولکول های NH 4 + , OH - , NH 3 و H 2 O در واکنش شیمیایی تبادل یونی بین آمونیاک و آب حالت تعادل برقرار می شود. این فرآیند را می توان با استفاده از نموداری منعکس کرد که در آن فلش های خلاف جهت برگشت پذیری پدیده ها را نشان می دهد.

در آزمایشگاه، آب آمونیاک از طریق آزمایش با مواد حاوی نیتروژن به دست می آید. هنگامی که آمونیاک با آب مخلوط می شود، مایعی شفاف و بی رنگ به دست می آید. در فشارهای بالا، حلالیت گاز افزایش می یابد. آب با افزایش دما، آمونیاک بیشتری را آزاد می کند. برای نیازهای صنعتی و کشاورزی در مقیاس صنعتییک ماده 25٪ از حل کردن آمونیاک به دست می آید. روش دوم شامل استفاده از واکنش با آب است.

خواص شیمیایی هیدروکسید آمونیوم

هنگامی که دو مایع - آب آمونیاک و اسید هیدروکلریک - با هم تماس پیدا می کنند، در ابرهای دود سفید پوشیده می شوند. از ذرات محصول واکنش - کلرید آمونیوم تشکیل شده است. با یک ماده فرار مانند اسید هیدروکلریک، واکنش مستقیماً در هوا رخ می دهد.

خواص شیمیایی کمی قلیایی هیدرات آمونیاک:

1. این ماده به صورت برگشت پذیر در آب تجزیه می شود و کاتیون آمونیوم و یون هیدروکسید را تشکیل می دهد.
2. در حضور یون NH 4 +، محلول بی رنگ فنل فتالئین مانند قلیاها زرشکی می شود.
3. برهمکنش شیمیایی با اسیدها منجر به تشکیل نمک های آمونیوم و آب می شود: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. آب آمونیاکی وارد واکنش های تبادل یونی با نمک های فلزی می شود که مربوط به تشکیل یک هیدروکسید نامحلول در آب است: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (رسوب آبی).

آب آمونیاکی: کاربرد در بخش های مختلف اقتصاد

یک ماده غیر معمول به طور گسترده در زندگی روزمره استفاده می شود، کشاورزی، پزشکی ، صنعت. هیدرات آمونیاک فنی در کشاورزی، تولید خاکستر سودا، رنگ و سایر انواع محصولات استفاده می شود. کود مایع حاوی نیتروژن به شکلی است که به راحتی توسط گیاهان جذب می شود. این ماده ارزان ترین و موثرترین ماده برای کاربرد در دوره پیش از کاشت برای همه محصولات کشاورزی در نظر گرفته می شود.

تولید آب آمونیاکی سه برابر کمتر از تولید گرانول جامد نیاز دارد کودهای نیتروژنی. از مخازن فولادی مهر و موم شده هرمتیک برای ذخیره و انتقال مایعات استفاده می شود. برخی از انواع رنگ ها و محصولات سفید کننده مو با استفاده از هیدروکسید آمونیوم ساخته می شوند. هر موسسه پزشکی دارای آماده سازی با آمونیاک - محلول آمونیاک 10٪ است.

نمک های آمونیوم: خواص و اهمیت عملی

موادی که از واکنش هیدروکسید آمونیوم با اسیدها به دست می آیند در فعالیت های اقتصادی استفاده می شوند. نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند، در آب حل می شوند و تحت هیدرولیز قرار می گیرند. آنها وارد واکنش های شیمیایی با قلیاها و سایر مواد می شوند. کلریدها، نیترات ها، سولفات ها، فسفات ها و

رعایت قوانین و اقدامات ایمنی هنگام کار با مواد حاوی یون آمونیوم بسیار مهم است. هنگام نگهداری در انبارهای شرکت های صنعتی و کشاورزی، در مزارع فرعی، نباید چنین ترکیباتی با آهک و قلیاها تماس داشته باشد. اگر مهر و موم بسته ها شکسته شود شروع می شود واکنش شیمیاییبا انتشار گاز سمی هر کسی که مجبور است با آب آمونیاک و نمک های آن کار کند، باید اصول شیمی را بداند. با رعایت الزامات ایمنی، مواد مورد استفاده آسیبی به افراد و محیط زیست وارد نمی کنند.