Praktická práce 16 z chemie na technické škole. Laboratorní práce z chemie
Laboratorní práce z chemie - demonstrační video pokusů z chemie na téma Organická chemie. Obsah prezentovaného videa plně odpovídá povinnému minimálnímu vzdělávacímu obsahu.
Toto video z 5 částí laboratorních prací v organické chemii představuje 70 experimentů demonstrujících:
Video laboratorní práce o obecných vlastnostech kovů demonstruje 5 experimentů:
Laboratorní práce z chemie - demonstrační video pokusů z chemie na téma Anorganická chemie: Uhlík a křemík. Obsah prezentovaného videa plně odpovídá povinnému minimálnímu vzdělávacímu obsahu.
Ve videu laboratorních prací v chemii ″Anorganická chemie. Uhlík a křemík″ zahrnoval 23 experimentů demonstrujících adsorpci uhlím, interakci uhlí a oxidu měďnatého (II), produkci oxidu uhelnatého (II), jeho spalování na vzduchu, Kippův aparát, produkci oxidu uhelnatého (IV) v Kirjushkinově aparátu, odpařování suchého ledu ve vodě, rozklad uhličitanu vápenatého a hydrogenuhličitanu sodného zahříváním, vztah křemene k zahřívání, příprava gelu kyseliny křemičité, hydrolýza hydrogenuhličitanu sodného, uhličitanu sodného a křemičitanu sodného. kvalitativní reakce na uhličitanový a silikátový ion, částečné rozpouštění skla ve vodě, vzorky přírodních uhličitanů a silikátů, druhy skel.
Laboratorní práce z chemie - videoukázka experimentů z chemie na téma Kovy sekundárních podskupin. Obsah prezentovaného videa plně odpovídá povinnému minimálnímu vzdělávacímu obsahu.
Ve videu laboratorních prací v chemii Kovy sekundárních podskupin bylo demonstrováno 13 experimentů týkajících se:
Laboratorní práce z chemie - videoukázka experimentů z chemie na téma Kovy hlavních podskupin. Obsah prezentovaného videa plně odpovídá povinnému minimálnímu vzdělávacímu obsahu.
V laboratorních pracích v chemii Kovy hlavních podskupin, témata související s:
Laboratorní práce z chemie - video demonstrační pokusy v anorganická chemie pokud se to týká elektrický proud. Obsah videolaboratorní práce z chemie plně odpovídá povinnému minimálnímu vzdělávacímu obsahu.
Toto video demonstruje chemické experimenty na testování elektrické vodivosti látek a jejich roztoků; elektrická vodivost kovů; elektrolýza roztoku chloridu měďnatého; elektrolýza roztoku jodidu draselného; elektrolýza roztoku síranu sodného.
Laboratorní práce z chemie - video demonstračních pokusů z anorganické chemie provedených v 9. ročníku střední školy. Účelem tohoto demonstračního videa laboratorních prací v chemii je zaplnit mezery v přehlednosti výuky sekcí Halogeny a Síra z anorganické chemie na středních vzdělávacích institucích. Obsah videolaboratorní práce z chemie plně odpovídá povinnému minimálnímu vzdělávacímu obsahu.
Zpráva "Výuka chemie na technické škole pomocí specializovaných programů"
Chemie jako jedna z nejdůležitějších disciplín přírodních věd má velká důležitost pro vzdělávání a školení vysoce kvalifikovaných pracovníků a středních odborníků.
Role chemie v systému odborné vzdělání dvojí. Na jednu stranu je to jedna z hlavních disciplín, které tvoří základ obecné vzdělání, na druhou stranu chemie velmi ovlivňuje odborného výcviku budoucích pracovníků a specialistů.
Při přípravě studentů na povolání „Veterinární zdravotnický záchranář“, „Cukrář-kuchař“, v oboru „Mechanizace“ Zemědělství„Na technické škole používám specializované kurzy chemie.
Při tvorbě pracovních programů je nejracionálnější metodou profilování kombinovaná. Jeho podstatou je, že při studiu jednotlivých témat se poukazuje na důležitost studovaných pojmů budoucí povolání nebo specialita. Tato problematika však není podrobně probírána odborně významný materiál je rozdělen do samostatné „modulární“ části, která završuje kurz chemie a při studiu této části jsou dostatečně podrobně probrány otázky chemie sloučenin široce používaných v této profesi; . Současně je věnována velká pozornost studiu vlivu těchto sloučenin na životní prostředí a lidské a zvířecí tělo.
Při studiu bloku „Chemie v zemědělství“ při přípravě studentů na obor „Zemědělská mechanizace“ se uvádí stručný popis speciální sekce chemie - agrochemie, poskytuje informace o chemii hnojiv a roli chemické prvky v životě rostlin a zvířat.
Při školení veterinárních asistentů je velká pozornost věnována roli chemie v chovu zvířat. Jsou uvedeny charakteristiky některých sloučenin, které mohou zvýšit produktivitu hospodářských zvířat, jako jsou proteinové a vitamínové doplňky. Dáno obecné charakteristiky sloučeniny obsažené v krmivech pro hospodářská zvířata, studují se druhy krmiv a také vlastnosti přísad, které zlepšují kvalitu krmiva.
Při studiu bloků „Základy organické chemie“ a „Obecná chemie“ jsou v jednotlivých tématech uvedeny odborně významné otázky, které ilustrují využití obecných chemických zákonitostí k pochopení základů dané profese a odbornosti.
Při studiu témat v obecné chemii „Dispergované systémy“, „Roztoky“, v organické chemii taková témata jako „Jednomocné a vícesytné alkoholy“, „Fenoly“, „Aldehydy“, „Karboxylové kyseliny“, „Sacharidy“, „Proteiny“ bere se v úvahu význam tohoto materiálu při přípravě a použití léčiv.
Nauka o farmakologii velmi úzce souvisí s chemií. Ve své pedagogické praxi využívám binární lekce (chemie-farmakologie). Základní principy binární lekce:
Profesní zaměření – obsah vzdělávací materiál má odborné zaměření založené na vztahu studované problematiky (chemie a farmakologie);
Polytechnika - studenti se zaměřují na aplikaci teoretických znalostí ve výrobní činnosti.
Při přípravě binárních lekcí je nutné vzít v úvahu, že struktura lekce by měla odrážet logickou posloupnost učení s přihlédnutím k místu a roli lekce v celkovém systému. Úzké spojení mezi konstrukční prvky lekce. Příkladem je vedení binární lekce na téma: „Glukóza“.
Pro pracovníky zabývající se výrobou a zpracováním chemické sloučeniny a potravinových surovin do potravin, otázky související s chemií sacharidů, tuků a bílkovin jsou velmi důležité. Tvoří základ potravy, stejně jako ty anorganické sloučeniny, které jsou součástí potravin, nebo se používají při zpracování surovin, ze kterých se potraviny připravují nebo používají ke zlepšení kvality potravinářské výrobky.
Tento modul se skládá z 5 témat: „Jídlo a jeho chemické složení“, „Úloha bílkovin, tuků, sacharidů ve výživě člověka“, „Organické látky používané ke zlepšení spotřebitelské vlastnosti potraviny“, „Anorganické látky používané v potravinářském průmyslu ke zlepšení kvality potravinářských výrobků“, „Potravinářský průmysl a problémy životního prostředí“.
Ve své pedagogické praxi věnuji velkou pozornost řešení různých problémů s odborným obsahem. Za prvé, řešení problémů je praktické využití teoretický materiál, aplikace vědeckých poznatků v praxi. Za druhé, řešení problémů je vynikající způsob, jak implementovat mezioborové a kurzové vazby, stejně jako propojit chemickou vědu se životem. Chemický problém učení je model problematická situace, jehož řešení vyžaduje od studentů myšlenkové a praktické jednání založené na znalostech zákonitostí, teorií a metod chemie, zaměřené na upevňování, rozšiřování znalostí a rozvoj chemického myšlení.
Při sestavování pracovního programu pro specializovaný kurz chemie rozhodně zohledňuji laboratorní a praktické práce spojené s podobnou prací pro odborný cyklus. Příkladem je provádění laboratorních prací na přípravě roztoků. Toto téma je studováno v předmětu Farmakologie na veterinární katedře.
Vývoj specializovaných kurzů chemie pro profesionály vzdělávací instituce získáním úplného (středoškolského) všeobecného vzdělání pomáhá vytvářet pozitivní motivaci ke studiu chemie, protože takové kurzy viditelně a jasně ukazují roli a znalosti chemických znalostí v budoucí praktické činnosti studentů jak v práci, tak v každodenním životě a přispívají k provádění bezpečnosti života.
Pershina Irina Vasilievna GBOU SPO "Kurganinsky agrární a technologická vysoká škola" KKMINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ REGIONU NIZHNY NOVGOROD GBOU SVO "SHAKHUN AGRO-PRŮMYSLOVÁ TECHNICKÁ ŠKOLA" LABORATORNÍ PRAKTIKUM v oboru "Chemie" Student ___________________________________________________ _____________ (Celé jméno) Specialita _______________________________________________________________________________________________________________________ __________________________ (kód, název podle federálního státního vzdělávacího standardu NiSPE) Skupina _________ Kurzy od_______ Období, za které byly předloženy materiály od_______________________ 20_____ rok do ___________________________________________________________________________________________________________________________________ Protokol HAPT č. 1 ze dne 9. 2. 2013 Laboratorní workshop k předmětu chemie byl vyvinut pro studenty středních odborných škol studujících ve skupinách technického profilu. Obsahuje metodická doporučení pro provádění laboratorních prací v předmětu Chemie, požadavky na bezpečnost ve třídě a při provádění laboratorních prací a kritéria pro hodnocení úspěšnosti laboratorního workshopu. Hlavním cílem laboratorního workshopu obecné, anorganické a organické chemie je pomoci studentům osvojit si nejdůležitější ustanovení programu kurzu obecné chemie, získat dovednosti pro provádění chemického experimentu při dodržení všech bezpečnostních pravidel. Vývojář: Natalya Vasilievna Sofronova, učitelka OOD GBOU SPO SHAPT Bezpečnostní požadavky při práci v učebně chemie a environmentálních základů hospodaření v přírodě 1. Obecné požadavky na chování žáků ve třídě. 1.1. Do chemické učebny a laboratoře vstupujte pouze se svolením vyučujícího. 1.2. Vstupujte a vystupujte z kanceláře klidně, abyste náhodou nepřevrhli chemické sklo, vybavení nebo činidla na stůl. 1.3. Obsazení v kanceláři je vždy stejné pracoviště , nepřemísťujte se bez svolení vyučujícího na jiné místo. 1.4. Na svém pracovišti udržujte čistotu a pořádek. 1.5. Na laboratorním stole by při práci nemělo být nic zbytečného. Může obsahovat učebnici, sešit, psací potřeby, příručku. 1.6. Pracujte vsedě, rychle, ale bez zbytečného spěchu a při práci zachovávejte ticho. 2. Bezpečnostní požadavky před zahájením práce. 2.1. Provádějte pouze ty chemické pokusy, které jsou dohodnuty s vyučujícím, pod jeho dohledem nebo dohledem laboranta. 2.2. Nezačínejte pracovat, dokud nezkontrolujete, zda je k dispozici vše potřebné pro experimenty, a dokud není promyšlená posloupnost provádění každého z nich. 2.3. Při zahřívání roztoků ve zkumavce použijte dřevěný držák. 2.4. Neochutnejte žádné látky. 3. Bezpečnostní požadavky při provozu. 3.1. Dodržujte pravidla pro manipulaci s činidly, chemickým sklem a laboratorním vybavením. Seznamte se s bezpečnostními opatřeními při práci v chemické místnosti. 3.2. Pozorně si přečtěte štítek na nádobce s látkou, kterou používáte pro experiment. 3.3. Pro experimenty vezměte reagencie v množství specifikovaném v návodu. 3.4. Pokud v pokynech není uvedeno, jakou hmotnost nebo objem látky je třeba vzít, pak vezměte sušinu v takovém množství, aby jen pokrývala dno zkumavky, roztok tak, aby nezabíral více než 1/6 objemu zkumavky. 3.5. Zbytek odebraného činidla se nesmí nalít zpět do nádoby, kde bylo skladováno. Měl by být vypuštěn (nalit) do samostatné nádoby. 3.6. Při nalévání tekutin vezměte nádobku s činidly tak, aby etiketa směřovala do dlaně, odstraňte kapku z okraje hrdla nádobky, jinak tekutina stéká po skle, etiketu znehodnocuje a může poškodit pokožku rukou. 3.7. Ihned uzavřete nádobu, ze které bylo činidlo odebráno, zátkou a umístěte ji na místo. 3.8. Nedívejte se do zkumavky, ve které se ohřívá tekutina, a nenaklánějte se nad nádobu, do které se tekutina pije, protože se vám mohou do očí dostat drobné kapky. 3.9. Všechny látky opatrně čichejte, nenaklánějte se nad zkumavku a zhluboka se nenadechujte, ale páru nebo plyn směřujte k sobě pohyby rukou. 4. Bezpečnostní požadavky po ukončení práce. 4.1. Ukliďte si pracovní prostor. 4.2. Zkontrolujte, zda jsou vodovodní kohoutky zavřené. 4.3. Nezapomeňte si důkladně umýt ruce. 5. Bezpečnostní požadavky v nouzových situacích. 5.1. Při práci s kyselinami je třeba postupovat opatrně. Především je potřeba pečovat o své oči. Pokud se vám kyselina dostane do rukou, okamžitě je omyjte velkým množstvím vody. 5.2. Dostat i zředěný alkalický roztok do očí může vést k nevratné ztrátě zraku. Pokud se vám na ruce dostane alkalický roztok, okamžitě je omyjte velkým množstvím vody, dokud nezmizí pocit mýdla. 5.3. Buďte obzvláště opatrní při práci s topnými zařízeními. 5.4. Umístěte hořlavé předměty na keramický nebo spirálový rošt. 5.5. Chcete-li zastavit hoření alkoholové lampy, musíte ji zakrýt uzávěrem (nelze ji sfouknout!). Jsem obeznámen s bezpečnostními opatřeními při práci v chemické učebně a ekologickými základy hospodaření v přírodě. experiment, znalost bezpečnostních opatření, vlastnictví základních teoretických znalostí nezbytných pro kompetentní provedení experimentu a vypracování protokolu o laboratorní práci - a to podle výsledku práce, zejména protokolu v sešitu. K hodnocení práce se používá systém hodnocení, který zahrnuje bodování různých dovedností a schopností studentů, jimi potvrzených při laboratorních pracích. 1. Práce byla provedena v souladu se všemi bezpečnostními pravidly (5 bodů) 2. Pokus byl proveden správně: byly odebrány potřebné látky, ve správném poměru, byl dodržen postup provádění (10 bodů) 3. Zpráva byla připravena v souladu s požadavky, správně, přesně, byly zapsány reakční rovnice, pozorování, závěr (5 bodů). 4. Byly obdrženy odpovědi na testové otázky, byly vyřešeny doplňující úlohy (5 bodů) 5. Opakované absolvování laboratorní práce (2 body) Maximální počet bodů, které může student za vypracování laboratorní práce získat, je tedy 25 bodů. Známka "5" se uděluje za 24-25 bodů "4" za 20-23 bodů "3" za 15-19 bodů "2" méně než 15 bodů Formulář zprávy z laboratorního workshopu v sešitu č. l/rTémaDatum dodáníDatum kontrolyHodnoceníPodpis1. Testování solných roztoků s indikátory. Hydrolýza solí.2. Obecné vlastnosti kovů. Vlastnosti oxidů a hydroxidů železa a mědi.3. Kvalitativní reakce na chloridové, síranové, fosfátové, uhličitanové anionty.4. Řešení experimentálních úloh v anorganické chemii.5. Kvalitativní stanovení uhlíku, vodíku a chloru v organická hmota ach.6. Chemické vlastnosti karboxylových kyselin.7. Rozpoznávání plastů a chemických vláken.8. Řešení experimentálních identifikačních problémů organické sloučeniny. Laboratorní práce č. 1 Testování solných roztoků s indikátory. Hydrolýza solí Účel práce: prozkoumat podstatu hydrolýzy solí ve vodných roztocích pomocí indikátorů. Činidla: lakmus, fenolftalein, roztoky chloridu sodného, uhličitanu draselného a síranu hlinitého, síran sodný, chlorid barnatý, kyselina chlorovodíková. Přístroje a vybavení: zkumavky, univerzální indikátorový papírek, stojan na zkumavky, pipety. Průběh: I. Zkoumejte povahu hydrolýzy solí v vodný roztok. Výsledky testu zaznamenejte do tabulky. Solný roztokFenolftaleinLitmusUniverzální indikátorový papírNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Napište iontové rovnice pro hydrolýzu solí s uvedením povahy (kyselé, alkalické nebo neutrální) roztoků. 1. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________. Experimentální úkol. Tři zkumavky s čísly obsahují roztoky látek: síran sodný, uhličitan draselný, chlorid sodný. Pomocí dvou činidel určete, která zkumavka obsahuje kterou sůl. Průběh řešení úlohy promítněte do tabulky: Látka Činidlo č. 1 Pozorování Činidlo č. 2 Pozorování Zkumavka č. K2CO3Na2SO4NaCl Kontrolní otázky: 1. Jaké (silné nebo slabé) zásady a kyseliny tvoří soli studované v experimentu, který jsem vytvořil? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ Která sůl nepodléhá hydrolýze. Proč? __________________________________________________________________________________________________________________________Mu _________________________________________________________________________________________________________________________________________ Učitel: Laboratorní práce č. 2 Obecné vlastnosti kovů. Vlastnosti oxidů a hydroxidů železa a mědi Účel práce: Provést chemické reakce , potvrzující obecné vlastnosti kovů. Zvažte vlastnosti oxidů a hydroxidů železa a mědi. Činidla: kyselina chlorovodíková, hořčík (prášek), zinek (granule), měď, síran železnatý, hydroxid draselný, peroxid vodíku, kyselina sírová, chlorid měďnatý. Nástroje a vybavení: zkumavky, lihová lampa, zápalky, lžička na pevná činidla, pipety, držák, stojan na zkumavky. Postup práce: I. Vytěsňování vodíku z kyselého roztoku kovy. Název kovuPopis experimentuPozorováníRovnice reakceMg ________________________ ______________ __________________________________________________________________________________________ ______________________Cu ________________________ _____________________________________________________________ II. Příprava a vlastnosti hydroxidů železa. Název experimentu Popis experimentu Pozorování Rovnice reakce 1. Příprava hydroxidu železitého ___________________ ______________ ______________________2. Oxidace hydroxidu železitého na hydroxid železitý ___________________ ______________ ______________________3. Interakce hydroxidu železitého s kyselinami ___________________ ______________ ______________________________________________ III. Příprava a vlastnosti oxidů a hydroxidů mědi (II). Název experimentu Popis experimentu Pozorování Rovnice reakce 1. Příprava hydroxidu měďnatého (II) ___________________ ______________ ______________________2. Příprava oxidu měďnatého (II) ___________________ ______________ ______________________3. Interakce hydroxidu mědi (II) s kyselinami ___________________ ______________ ________________________________________ Testovací otázka: Která z následujících kovů bude interagovat s chloridem železa (III): a) AL; b) Zn; c) Ag? Napište rovnice pro odpovídající reakce. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________ Hodnocení: Vyučující: Laboratorní práce č. 3 Kvalitativní reakce na chloridové, síranové, fosfátové, uhličitanové anionty. Účel práce: naučit se rozpoznávat různé anorganické soli pomocí kvalitativních reakcí. Činidla: chlorid sodný, chlorid barnatý, orthofosforečnan draselný, síran hlinitý, síran draselný, kyselina sírová, uhličitan draselný, dusičnan stříbrný. Nástroje a vybavení: stojan na zkumavky, zkumavky, pipety. Postup práce: I. Proveďte kvalitativní reakce pro chloridové, síranové, fosfátové a uhličitanové anionty s použitím dostupných činidel. Výsledky pokusů zapište do tabulky: Pokus č. Popis pokusu Pozorování Reakční rovnice v molekulární formě Reakční rovnice v iontové formě 1._____________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________ 2._____________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________ 3._________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________ 4.___________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ _______ II. Experimentální úkol. Pomocí dostupných chemických činidel rozpoznávejte vydané soli: chlorid sodný, fosforečnan, síran, uhličitan draselný a proveďte minimální počet operací. Prohlédněte si průběh experimentu v tabulce. Látka Činidlo č. 1 Pozorování Činidlo č. 2 Pozorování Zkumavka č. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Vyřešte úlohu testu: Jakou hmotnost SiO2 lze snížit koksem o hmotnosti 7,5 g. s nečistotami 20%? Dané: Řešení: Závěr: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ment: Učitel: Laboratorní práce č. 4 Řešení experimentálních úloh z anorganické chemie Cíl práce: řešit experimentální úlohy z anorganické chemie s uplatněním znalostí o chemických vlastnostech anorganických látek. Činidla: síran měďnatý, hydroxid sodný, kyselina chlorovodíková, hořčík, chlorid barnatý, uhličitan draselný, orthofosforečnan draselný. Nástroje a vybavení: stojan na zkumavky, zkumavky, pipety, lihová lampa, měděný drát, zápalky. Postup prací: I. Vydané látky: síran měďnatý, hydroxid sodný, kyselina chlorovodíková, hořčík, chlorid barnatý, uhličitan draselný, orthofosforečnan draselný. Pomocí těchto látek získáte: A) oxid měďnatý (II); B) oxid uhličitý; B) hydroxid hořečnatý. Průběh experimentu promítněte do tabulky: Název experimentu Popis experimentu Pozorování Rovnice reakce 1. Příprava oxidu měďnatého (II) ___________________ ______________ ______________________2. Získávání oxidu uhličitého ___________________ ______________ _______________________3. Příprava hydroxidu hořečnatého ___________________ ______________ _______________________ II. Pomocí chemického experimentu dokažte, že roztok síranu měďnatého obsahuje ionty Cu+2 a SO-2. Popište svá pozorování a uveďte rovnice pro odpovídající reakce. ______________________________________________________________________________________________________________________________Mu ______________________________________ Rovnice 2. __________________________________________________________ Vyřešit problém testu: Vypočítejte hmotnost železa, kterou lze získat z magnetické železné rudy Fe3o4, když interaguje s technickým hliníkem vážícím 114 g, s hmotnostním zlomkem nečistot 10%. Vzhledem k tomu: Závěr: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________mu Č. 5 Kvalitativní stanovení uhlíku, vodíku a chloru v organických látkách Účel práce: prokázat, že organická hmota obsahuje atomy uhlíku, vodíku a chloru. Reagencie: roztok hydroxidu vápenatého, roztok monochloraminu. Nástroje a vybavení: parafínová svíčka, kádinka, chemické sklo, zápalky, stojan na zkumavky, zkumavky, měděný drát, pryžová zátka. Postup: Proveďte chemický pokus. Průběh experimentu a jeho výsledky zaznamenejte do tabulky. Experiment č. Název experimentu Popis experimentu Pozorování, nákres zařízení, rovnice reakce 1. Kvalitativní stanovení vodíku v parafínu. 5 ____________________________ ______________________________ 3. Kvalitativní stanovení chloru v monochloraminu ______________________________________________ ___________________ Vyřešte testovací problém. Odvoďte strukturní vzorec alkanu obsahujícího 83,3 % uhlíku a 16,6 % vodíku. Relativní hustota par tohoto alkanu vzhledem ke kyslíku je 2,25. Dané: Řešení: Závěr: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________ Hodnocení: Vyučující: Laboratorní práce č. 6 Chemické vlastnosti karboxylových kyselin Účel práce: Provést reakce potvrzující Chemické vlastnosti karboxylové kyseliny. Činidla: roztok kyseliny octové, lakmus, fenolftalein, hořčík (prášek), zinek (granule), hydroxid draselný, uhličitan vápenatý. Nástroje a vybavení: stojan na zkumavky, zkumavky, držák, lihová lampa, zápalky, pipety. Postup: Proveďte chemický experiment. Výsledky experimentu zapište do tabulky. Pokus č. Název pokusu Popis pokusu Pozorování, rovnice reakce 1. Působení indikátoru na roztok kyseliny octové 2. Interakce kyseliny octové s hořčíkem ________________________________________________________________________________________ vč ____________________________________ _______________________________ 4. Interakce octanu kyselina s alkáliemi ____________________________________ ______________________________ 5. Interakce kyseliny octové se solemi slabších kyselin_________________________________________ __ ______________________________ Testová otázka: Jaké vlastnosti kyseliny octové jsou podobné vlastnostem anorganických kyselin? Jaké konkrétní vlastnosti vykazují? karboxylové kyseliny ? Svou odpověď potvrďte pomocí reakčních rovnic. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________ Závěr: ______________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________ Hodnocení: Vyučující: Laboratorní práce č. 7 Rozpoznávání plastů a chemických vláken Účel práce: rozpoznat zadané vzorky plastů a vláken. Reagencie: sada plastů - polystyren, polyetylen, polymethylmethakrylát; sada vláken - bavlna, vlna, lavsan; aceton, kyselina dusičná, kyselina sírová, hydroxid sodný. Nástroje a vybavení: kleště na kelímky, lihová lampa, zápalky, stojan na zkumavky, zkumavky. Postup prací: Pokus č Studium plastů a vláken Pozorování Závěr 1. Rozpoznávání plastů 1.1 Externí zkoumání plastů _______________________________ _____________ 1.2 Studium vztahu vzorků ke spalování____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. __ 1.3 Studium rozpouštění vzorků v acetonu ________________________________ _____________ 2. Rozpoznávání vláken 2.1 Externí vyšetření vláken _______________________________ _____________ 2.2 Studium vztahu vzorků ke spalování_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 2.3 Studium rozpouštění vzorků v kyselině dusičné _______________________________ _____________ 2.4 Studium rozpouštění vzorků v kyselině sírové__________________________________________________________________ ______ 2.5 . _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________ 2. Napište rovnici pro polymeraci butadienu -1,3 a rovnici pro polykondenzaci glukózy. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________ Závěr: _________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Hodnocení: Vyučující: Laboratorní práce č. 8 Řešení experimentálních úloh pro identifikaci organických sloučenin Účel práce: pomocí charakteristických chemických reakcí řešit experimentální úlohy s využitím organických látek. Činidla: ethylalkohol, síran měďnatý, hydroxid draselný, isobutylalkohol, glycerin, roztok fenolu, kyselina octová, roztok glukózy, škrobová pasta, bromová voda, alkoholový roztok jódu, uhličitan vápenatý. Nástroje a vybavení: stojan na zkumavky, zkumavky, lihová lampa, držák, zápalky, měděný drát, skleněná tyčinka, pipeta. Pokrok. 1. Z ethylalkoholu získejte: a) aldehyd; b) karboxylová kyselina; c) ester. Výsledek pokusu předložte ve formě tabulky: Pokus č. Název pokusu Popis pokusu Pozorování Rovnice reakce 1. Oxidace ethylalkoholu na aldehyd _________________________ _________________ _________________ 3. Syntéza esteru _________________________ ________________ ________________ 2. Pomocí kvalitativních reakcí rozpoznat roztoky těchto organických látek: glycerin, roztok fenolu, kyselina octová, roztok glukózy, škrobová pasta. Každý Chemická látka nalijte do 4 zkumavek očíslovaných od 1 do 6. Provedením postupných kvalitativních reakcí na konkrétní organické činidlo určete jejich sériové číslo. Prezentujte průběh experimentu ve formě tabulky. Název reakce Popis kvalitativní reakce Pozorování Reakční rovnice Zkumavka č. 1. Kvalitativní reakce na fenol _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________2. Kvalitativní reakce na škrobovou pastu___________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________3. Rozpoznávání glycerolu a glukózy____________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________4. Potvrzení přítomnosti kyseliny octové ve zbývající zkumavce._____________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________ Vyřešte úlohu testu: Hmotnostní podíl škrobu v bramborách je 20 %. Vypočítejte hmotnost glukózy, kterou lze získat ze škrobu izolovaného z 891 kg brambor. Dané: Řešení: Závěr: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________ _________ Hodnocení: Učitel: Literatura 1. Gabrielyan O.S. Workshop z obecné, anorganické a organické chemie: učebnice. pomoc pro studenty prům. prof. učebnice Provozovny / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Vydavatelské centrum "Academy", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Laboratorní a praktické práce z chemie ročníky 10-11. - Petrohrad: Vlados, 2011. LABORATORNÍ PRAKTIKUM v oboru "Chemie" pro prezenční studenty středního odborného vzdělávání Publikace je vytištěna z původní úpravy autora dle rozhodnutí metodické rady GBOU SPO SHAPT Počítačové psaní, korektury a redakce - autorské Vzhled - metodické informační centrum Podepsáno k tisku dne 10.03.2014 Vytištěno ve zdrojovém středisku Státní rozpočtové vzdělávací instituce středního odborného vzdělávání "Šakhunská zemědělsko-průmyslová vysoká škola" 606910, Rusko, oblast Nižnij Novgorod, Shakhunya, sv. Turgeneva, 15 Risografie. Papír pro kancelářské vybavení. (náklad 100 výtisků)
Vedení laboratorních kurzů chemie
Nemovitý pokyny jsou určeny studentům prvních ročníků středního odborného vzdělání na základě základního (všeobecného) vzdělání v oboru 260807 „Technologie výrobků veřejného stravování“ a jsou sestaveny podle pracovní program akademická disciplína "Chemie", vyvinutá na základě federálního státu vzdělávací standard. Mohou ale být zajímavé i pro středoškolské učitele.
Laboratorní práce probíhá v procesu studia témat, je upevněním znalostí z teoretického kurzu a je nabízena jako jedna z forem samostatná práce studentů.
V každé laboratorní práci jsou samostatně identifikovány cíle, jejich motivační charakteristiky, vybavení, seznam činidel a sled akcí.
Obecné požadavky na laboratorní práci
Při laboratorní práci se dodržují následující pravidla: Obecné požadavky k chování žáků v chemické učebně a bezpečnostním pravidlům v chemické laboratoři. Studenti jsou povinni striktně dodržovat doporučenou metodiku a techniku provádění experimentu.
Veškeré práce probíhají pod vedením učitele. Učitel musí předem naplánovat čas na dokončení každé fáze úkolu. Před zahájením práce udělejte
předběžná kontrola připravenosti studentů k samostatnému výkonu práce a jsou uvedeny potřebné pokyny k metodice a technice provádění práce;
rozdělení studentů do malých skupin podle dostupnosti prostoru a vybavení;
poučení o pravidlech chování v učebně chemie a bezpečnostních opatřeních při práci s chemickými činidly.
Kvalita laboratorní práce se posuzuje pozorováním žákovského pokusu s přihlédnutím k výkladům a písemným zprávám. Pozorování práce žáků během vyučování musí být zaznamenáno.
Při hodnocení provedení laboratorních prací je důležité vzít v úvahu, jak studenti ovládají tu či onu znalost, schopnost aplikovat znalosti v experimentální situaci, schopnost formalizovat výsledky experimentu, stejně jako absolvování testu. celý úkol jako celek je nutné vyhodnotit nejen výsledky jeho splnění v notebooku, ale i provedení celého procesu; Hodnocení pro laboratorní práci je součástí aktuální kontroly.
Laboratorní práce č. 1
Předmět"Voda. Roztoky. Elektrolytická disociace. Příprava roztoku o dané koncentraci, výpočet hmotnostní zlomek solut."Účel laboratorní práce upevnit znalosti a dovednosti žáků na téma: „Voda. Řešení. Elektrolytická disociace"; otestovat schopnost vážit na váze, používat odměrky a chemická činidla a provádět výpočty pomocí vzorců.
Na dokončení této laboratorní práce budete mít 2 hodiny.
Při laboratorní práci se používají váhy, váhy, odměrky (odměrky a válce), chemická činidla.
V této práci je nutné připravit roztok dané koncentrace a provést potřebné výpočty.
Pokrok
1. Zvažte 10 g vzorku soli (zvažte s přesností na celou jednotku).
2. Vypočítejte hmotnost rozpouštědla pomocí vzorce: m H2O = m roztoku – m látky. 100 g – 10 g = 90 g
3. Do odměrného válce odměřte 90 ml vody.
4. Část soli nasypte do sklenice, přidejte vodu a promíchejte skleněnou tyčinkou.
5. Dokončete úkoly k řešení úloh na určení hmotnostního zlomku rozpuštěné látky, hmotnosti látky, roztoku, rozpouštědla.
6. Výsledky pozorování a výpočtů si zapisujte do sešitu a vyvozujte příslušné závěry.
Doporučuje se pracovat v malých skupinách minimálně 4 lidí. Každá skupina dostane samostatné úkoly a začne je plnit.
Při přípravě na laboratorní práci si studenti potřebují zopakovat obsah sešitu na toto téma a také kapitolu 4 „Teorie elektrolytická disociace„Podle učebnice O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov – Chemie.
Kritéria kvality laboratorní práce jsou:
1. Schopnost používat váhy a měřicí náčiní.
2. Správnost provedených výpočtů.
3. Vypracování protokolu o dokončení díla.
4. Kázeň při práci.
Laboratorní práce č. 2
Předmět"Klasifikace anorganických látek a jejich vlastností. Provádění reakcí, které potvrzují chemické vlastnosti hlavních tříd chemických látek."Účel této laboratorní práce naučit se aplikovat poznatky o vlastnostech anorganických látek. Umět provádět reakce mezi anorganickými látkami, získávat anorganické látky, vyvozovat závěry, psát reakční rovnice v molekulární a iontové formě, sestavit elektronickou bilanci redoxních reakcí.
Pokrok
Pomocí potřebných činidel proveďte následující chemické reakce charakterizující vlastnosti kyselin, zásad, kovů, oxidů kovů a solí:
1) interakce hořčíku s kyselinou chlorovodíkovou;
2) interakce oxidu měďnatého (II) s kyselinou sírovou;
3) získání hydroxidu měďnatého (II);
4) interakce hydroxidu měďnatého (II) s kyselinou dusičnou;
5) kvalitativní reakce na:
a) ionty barya;
b) ionty železa (+2);
c) ionty železa (+3);
6) vliv indikátorů (lakmus, methyloranž, fenolftalein) na kyseliny a zásady.
Pro laboratorní práce se používají palety pro chemická činidla a zařízení; stojan se sadou zkumavek. Sada chemických činidel: hořčík (prášek nebo hobliny), kyselina chlorovodíková, oxid měďnatý (II), kyselina sírová, roztok síranu měďnatého, roztok hydroxidu sodného; kyselina dusičná, roztok chloridu barnatého, roztok síranu železnatého, roztok chloridu železitého, roztok červené krevní soli, žlutý roztok krevní soli.
