Ekvivalent může být nazývána skutečnou nebo podmíněnou částicí látky, která může nahradit, přidat nebo být jiným způsobem ekvivalentní jednomu vodíkovému iontu v acidobazických nebo iontoměničových reakcích nebo jednomu elektronu v redoxních reakcích.

Ekvivalentní molární hmotnost ve většině výměnných reakcí (které probíhají beze změny oxidačních stavů příslušných prvků) lze vypočítat jako poměr molární hmotnosti látky k počtu přerušených nebo vytvořených vazeb na jeden atom nebo jednu molekulu během chemická reakce.

Ekvivalent molární hmotnosti téže látky může být při různých reakcích různý.

Ekvivalent molární hmotnosti v redoxních reakcích (které nastávají se změnou oxidačních stavů prvků, které se jich účastní) lze vypočítat jako poměr molární hmotnosti látky k počtu elektronů daných nebo přijatých na atom nebo molekulu během chemická reakce.

K nalezení ekvivalentní hmotnosti látky v roztoku použijte jednoduché vztahy:

Pro kyselinu H n A m:

E k = M/n, Kde n – počet iontů Н+ v kyselině. Například ekvivalentní hmotnost kyseliny chlorovodíkové HCl je: E k= M/1, tj. číselně se rovná molární hmotnosti; ekvivalentní hmotnost kyseliny fosforečné H3PO4 se rovná: E k= M/3, tj. 3x menší než je jeho molární hmotnost.

Pro základ Kn(OH)m:

E hlavní = M/m, Kde m – počet hydroxid-onů OH - v základním vzorci. Například ekvivalentní hmotnost hydroxidu amonného NH 4 OH se rovná jeho molární hmotnosti: E hlavní=M/l; ekvivalentní hmotnost hydroxidu měďnatého Cu(OH) 2 je 2krát menší než jeho molární hmotnost: E hlavní= M/2.

Pro sůl K n A m:

E s = M/(n×m), Kde n a m, resp. počet solných kationtů a aniontů. Například ekvivalentní hmotnost síranu hlinitého Al 2 (SO 4) 3 je: E s=M/(2x3)=M/6.

Zákon ekvivalentů - na každý 1 ekvivalent jedné látky v reakci připadá 1 ekvivalent jiné látky.

Ze zákona ekvivalentů to vyplývá Hmotnosti (nebo objemy) reagujících a výsledných látek jsou úměrné molárním hmotnostem (molárním objemům) jejich ekvivalentů. Pro jakékoli dvě látky příbuzné zákonem ekvivalentů můžeme napsat:

Kde m 1 a m 2 – hmotnosti činidel a (nebo) reakčních produktů, g;

E 1, E 2– molární hmotnosti ekvivalentů činidel a (nebo) reakčních produktů, g/mol;

PROTI 1 , PROTI 2 – objemy činidel a (nebo) reakčních produktů, l;

EV 1, EV 2– molární objemy ekvivalentů činidel a (nebo) reakčních produktů, l/mol.

Plynné látky kromě molární hmotnosti ekvivalentu mají molární objemový ekvivalent (EV -objem obsazený ekvivalentem molární hmotnosti nebo objem jednoho molárního ekvivalentu). Na č.p. EV(02) = 5,6 l/mol EV(H2) = 11,2 l/mol ,

Úkol 1. Spálení hmoty 12,4 g neznámého prvku spotřebovalo objem 6,72 litrů kyslíku. Vypočítejte ekvivalent prvku a určete, který prvek byl v dané reakci vzat.

Podle zákona ekvivalentů

EV(O 2) – ekvivalentní objem kyslíku 5,6 l

E(prvek) = = 10,3 g/mol-ekviv

Chcete-li určit prvek, musíte najít jeho molární hmotnost. Valence prvku (V), molární hmotnost (M) a ekvivalent (E) spolu souvisí vztahem E = , tedy M = E∙V, (kde B je valence prvku).

V tomto problému není uvedena valence prvku, proto je při řešení nutné použít metodu výběru s přihlédnutím k pravidlům pro určení valence - prvek umístěný v lichém (I, III, V, VII) skupina periodické tabulky může mít valenci rovnou libovolnému lichému číslu, ale ne více než číslu skupiny; prvek nacházející se v sudé (II, IV, VI, VIII) skupině periodické tabulky může mít valenci rovnou libovolnému sudému číslu, ale ne větší než je číslo skupiny.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

V periodické tabulce není žádný prvek s atomovou hmotností 10,3, takže pokračujeme ve výběru.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Toto je atomová hmotnost prvku číslo 15, tímto prvkem je fosfor (P).

(Fosfor se nachází ve V. skupině periodické tabulky prvků; mocenství tohoto prvku se může rovnat III).

Odpověď: prvkem je fosfor (P).

Úkol 2. K rozpuštění 3,269 g neznámého kovu bylo použito 5,6 g hydroxidu draselného. Vypočítejte ekvivalent kovu a určete, který kov byl použit pro tuto reakci.

Podle zákona ekvivalentů:

Ekvivalent báze je definován jako poměr její molární hmotnosti k počtu OH - skupin v bázi: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 = 56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Kovový ekvivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekviv

V této úloze není uvedena valence prvku, proto je při řešení nutné použít metodu výběru s přihlédnutím k pravidlům pro určení valence. Valence je vždy rovna celým číslům, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

V periodické tabulce není žádný prvek s atomovou hmotností 10,3, takže pokračujeme ve výběru.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Jedná se o molární hmotnost prvku zinek (Zn).

Odpověď: kov - zinek, Zn

Úkol 3. Kov tvoří oxid, ve kterém hmotnostní zlomek kovu je 70%. Určete, který kov je obsažen v oxidu.

Vezměme hmotnost oxidu 100 g, pak hmotnost kovu bude rovna 70 g (tj. 70 % ze 100 g) a hmotnost kyslíku se bude rovnat:

m(O)= m(oxid)-m(Me) = 100 – 70 = 30 g

Použijme zákon ekvivalentů:

kde E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-ekviv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.V periodické tabulce není žádný prvek s takovou molární hmotností, takže pokračujeme ve výběru.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Toto je molární hmotnost prvku Železo (Fe).

Odpověď: kov - Železo (Fe).

Úkol 4. Kyselina dvojsytná obsahuje 2,04 % vodíku, 32,65 % síry a 65,31 % kyslíku. Určete mocenství síry v této kyselině.

Vezměme hmotnost kyseliny rovnou 100 g, pak hmotnost vodíku bude rovna 2,04 g (tj. 2,04 % ze 100 g), hmotnost síry je 32,65 g, hmotnost kyslíku je 65,31 g.

Ekvivalent síry ke kyslíku najdeme pomocí zákona ekvivalentů:

kde E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-ekv

Valence síry, pokud jsou všechny atomy kyslíku připojeny k síře, bude rovna:

B = = = 8, proto atomů kyslíku tvoří osm v této kyselině chemické vazby. Podle definice je kyselina dvojsytná, což znamená, že dvě vazby tvořené atomy kyslíku jsou spojeny se dvěma atomy vodíku. Z osmi kyslíkových vazeb je tedy použito šest vazeb na sloučeninu se sírou, tzn. Valence síry v této kyselině je VI. Jeden atom kyslíku tvoří dvě vazby (valence), takže počet atomů kyslíku v kyselině lze vypočítat následovně:

n(O) = = 4.

V souladu s tím bude vzorec kyseliny H2S04.

Valence síry v kyselině je VI, vzorec kyseliny je H 2 SO 4 (kyselina sírová).

Převodník délky a vzdálenosti Převodník hmotnosti Převodník objemu a objemu potravin Převodník plochy Převodník objemu a jednotek v kulinářské recepty Převodník teploty Převodník tlaku, mechanického namáhání, Youngův modulový převodník Měnič energie a práce Měnič síly Měnič síly Měnič času Lineární měnič rychlosti Plochý úhel Měnič tepelné účinnosti a palivové účinnosti Převodník čísel v různých číselných systémech Převodník jednotek měření množství informací Směnné kurzy Rozměry Dámské oblečení a obuvi Velikosti pánského oblečení a obuvi Měnič úhlové rychlosti a rychlosti otáčení Měnič zrychlení Měnič úhlového zrychlení Měnič hustoty Měnič měrného objemu Moment setrvačnosti Měnič točivého momentu Měnič točivého momentu Měnič měrného tepla spalovacího měniče (hmotnostně) Měnič hustoty energie a měrného spalného tepla paliva (hmotnostně) Převodník teplotní diference Převodník koeficientu tepelné roztažnosti Převodník tepelného odporu Převodník tepelné vodivosti Převodník měrné tepelné kapacity Převodník výkonu energie a tepelného záření Převodník hustoty tepelného toku Převodník koeficientu přestupu tepla Převodník objemového průtoku Převodník hmotnostního průtoku Převodník molárního průtoku Konvertor hustoty hmotnostního průtoku Konvertor molární koncentrace Konvertor hmotnostní koncentrace v roztoku Dynamický (absolutní) převodník viskozity Kinematický převodník viskozity Převodník povrchového napětí Převodník paropropustnosti Převodník hustoty vodní páry Převodník hladiny zvuku Převodník citlivosti mikrofonu Převodník hladiny akustického tlaku (SPL) Převodník hladiny akustického tlaku s volitelný referenční tlak Převodník jasu Převodník světelné intenzity Převodník Osvětlení Převodník rozlišení Počítačová grafika Převodník frekvence a vlnové délky Dioptrický výkon a ohnisková vzdálenost Výkon dioptrií a zvětšení objektivu (×) Převodník elektrického náboje Převodník lineární hustoty náboje Převodník hustoty povrchového náboje Převodník objemového náboje Převodník hustoty náboje elektrický proud Lineární převodník hustoty proudu Převodník hustoty povrchového proudu Převodník napětí elektrické pole Konvertor elektrostatického potenciálu a napětí Konvertor elektrický odpor Převodník elektrického odporu Převodník elektrická vodivost Převodník elektrické vodivosti Převodník elektrické kapacity Převodník indukčnosti Americký převodník tloušťky drátu Úrovně v dBm (dBm nebo dBm), dBV (dBV), wattech a další jednotky Magnetomotorický převodník síly Převodník napětí magnetické pole Převodník magnetického toku Převodník magnetické indukce záření. Konvertor dávkového příkonu absorbovaného ionizujícího záření Radioaktivita. Konvertor radioaktivního rozpadu Radiace. Převodník expozičních dávek Radiace. Převodník absorbované dávky Převodník desetinných předpon Přenos dat Typografie a zobrazování Převodník Převodník dřeva Objem jednotek Výpočet molární hmotnosti Periodická tabulka chemické prvky D. I. Mendělejev

Chemický vzorec

Molární hmotnost NH 4 OH, hydroxid amonný 35.0458 g/mol

14,0067+1,00794 4+15,9994+1,00794

Hmotnostní zlomky prvků ve sloučenině

Použití kalkulačky molární hmotnosti

• U chemických vzorců je nutné rozlišovat malá a velká písmena
• Indexy se zadávají jako běžná čísla
• Ukaž na střední čára(znaménko násobení), používané např. ve vzorcích krystalických hydrátů, je nahrazeno pravidelnou tečkou.
• Příklad: místo CuSO₄·5H₂O v konvertoru se pro usnadnění zadávání používá hláskování CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molární hmotnosti

Krtek

Všechny látky se skládají z atomů a molekul. V chemii je důležité přesně měřit hmotnost látek, které reagují a v důsledku toho vznikají. Podle definice je mol jednotkou SI množství látky. Jeden krtek obsahuje přesně 6,02214076×10²³ elementární částice. Tato hodnota je číselně rovna Avogadrově konstantě N A, když je vyjádřena v jednotkách mol⁻¹ a nazývá se Avogadrovo číslo. Množství látky (symbol n) systému je mírou počtu konstrukčních prvků. Konstrukční prvek Může to být atom, molekula, ion, elektron nebo jakákoli částice nebo skupina částic.

Avogadrova konstanta NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.

Jinými slovy, mol je množství látky, které se hmotnostně rovná součtu atomových hmotností atomů a molekul látky, vynásobené Avogadrovým číslem. Jednotka množství látky, krtek, je jednou ze sedmi základních jednotek SI a je symbolizována krtem. Od názvu jednotky a její symbol se shodují, je třeba poznamenat, že symbol není odmítnut, na rozdíl od názvu jednotky, který lze odmítnout podle obvyklých pravidel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíku-12 se rovná přesně 12 g.

Molární hmotnost

Molární hmotnost - fyzické vlastnosti látky, definované jako poměr hmotnosti této látky k množství látky v molech. Jinými slovy, toto je hmotnost jednoho molu látky. Jednotkou SI molární hmotnosti je kilogram/mol (kg/mol). Chemici jsou však zvyklí používat pohodlnější jednotku g/mol.

molární hmotnost = g/mol

Molární hmotnost prvků a sloučenin

Sloučeniny jsou látky skládající se z různé atomy, které jsou spolu chemicky příbuzné. Například následující látky, které lze nalézt v kuchyni každé hospodyňky, jsou chemické sloučeniny:

• sůl (chlorid sodný) NaCl
• cukr (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
• ocet (roztok kyseliny octové) CH3COOH

Molární hmotnost chemického prvku v gramech na mol je číselně stejná jako hmotnost atomů prvku vyjádřená v atomových hmotnostních jednotkách (nebo daltonech). Molární hmotnost sloučenin se rovná součtu molárních hmotností prvků, které tvoří sloučeninu, s přihlédnutím k počtu atomů ve sloučenině. Například molární hmotnost vody (H2O) je přibližně 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnost

Molekulová hmotnost (starý název je molekulová hmotnost) je hmotnost molekuly, vypočtená jako součet hmotností každého atomu, který tvoří molekulu, vynásobený počtem atomů v této molekule. Molekulová hmotnost je bezrozměrný fyzikální veličina, která se číselně rovná molární hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnost se liší od molární hmotnosti v rozměrech. Přestože je molekulová hmotnost bezrozměrná, stále má hodnotu zvanou atomová hmotnostní jednotka (amu) nebo dalton (Da), která se přibližně rovná hmotnosti jednoho protonu nebo neutronu. Jednotka atomové hmotnosti je také číselně rovna 1 g/mol.

Výpočet molární hmotnosti

Molární hmotnost se vypočítá takto:

• určit atomové hmotnosti prvků podle periodické tabulky;
• určit počet atomů každého prvku ve vzorci sloučeniny;
• určete molární hmotnost sečtením atomových hmotností prvků obsažených ve sloučenině vynásobených jejich počtem.

Vypočítejme například molární hmotnost kyseliny octové

Skládá se z:

• dva atomy uhlíku
• čtyři atomy vodíku
• dva atomy kyslíku

• uhlík C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vodík H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kyslík O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molární hmotnost = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naše kalkulačka provádí přesně tento výpočet. Můžete do něj zadat vzorec kyseliny octové a zkontrolovat, co se stane.

Je pro vás obtížné překládat měrné jednotky z jednoho jazyka do druhého? Kolegové jsou připraveni vám pomoci. Zadejte dotaz v TCTerms a během několika minut dostanete odpověď.

Amoniak NH 3, bezbarvý plyn se štiplavým zápachem, se nejen dobře rozpouští ve vodě a uvolňuje teplo. Látka aktivně interaguje s molekulami H 2 O za vzniku slabé alkálie. Řešení dostalo několik názvů, jedním z nich je čpavková voda. Sloučenina má úžasné vlastnosti, které zahrnují způsob tvorby, složení a

Tvorba amonných iontů

Vzorec čpavkové vody je NH4OH. Látka obsahuje kationt NH 4 +, který je tvořen nekovy - dusíkem a vodíkem. Atomy N v molekule amoniaku se používají k vytvoření pouze 3 z 5 vnější elektrony a jeden pár zůstává nevyzvednutý. Ve vysoce polarizované molekule vody jsou protony vodíku H+ slabě vázány na kyslík, jeden z nich se stává donorem volného elektronového páru dusíku (akceptorem).

Vzniká amonný iont s jedním kladným nábojem a zvláštním typem slabého kovalentní vazba- dárce-akceptor. Svou velikostí, nábojem a některými dalšími znaky připomíná draselný kationt a chová se jako chemicky neobvyklá sloučenina, která reaguje s kyselinami a tvoří soli, které mají velký praktický význam. Názvy, které odrážejí vlastnosti přípravku a vlastnosti látky:

• hydroxid amonný;
• hydrát amoniaku;
• žíravý amonium.

Preventivní opatření

Při práci s amoniakem a jeho deriváty je třeba postupovat opatrně. Důležité si zapamatovat:

1. Čpavková voda má nepříjemný zápach. Uvolněný plyn dráždí sliznici nosní dutiny, očí a vyvolává kašel.
2. Při skladování ve volně uzavřených lahvičkách nebo ampulích se uvolňuje čpavek.
3. Lze detekovat bez přístrojů, dokonce jen čichem malé množství plyn v roztoku a vzduchu.
4. Poměr mezi molekulami a kationty v roztoku se mění při různých úrovních pH.
5. Při hodnotě asi 7 klesá koncentrace toxického plynu NH 3 a zvyšuje se množství pro živé organismy méně škodlivých kationtů NH 4 +

Příprava hydroxidu amonného. Fyzikální vlastnosti

Když se čpavek rozpustí ve vodě, vytvoří se čpavková voda. Vzorec této látky je NH 4 OH, ale ve skutečnosti jsou současně přítomny ionty

Molekuly NH 4 +, OH -, NH 3 a H 2 O Při chemické reakci iontové výměny mezi amoniakem a vodou se ustavuje rovnovážný stav. Proces lze odrážet pomocí diagramu, ve kterém opačně orientované šipky označují vratnost jevů.

V laboratoři se čpavková voda získává pomocí pokusů s látkami obsahujícími dusík. Když se amoniak smíchá s vodou, získá se čirá bezbarvá kapalina. Při vysokých tlacích se zvyšuje rozpustnost plynu. Voda uvolňuje více amoniaku rozpuštěného v ní, když teplota stoupá. Pro průmyslové potřeby a zemědělství v průmyslovém měřítku 25% látka se získá rozpuštěním amoniaku. Druhý způsob zahrnuje použití reakce s vodou.

Chemické vlastnosti hydroxidu amonného

Když se dvě kapaliny dostanou do kontaktu – čpavková voda a kyselina chlorovodíková – zahalí se do oblaků bílého kouře. Skládá se z částic reakčního produktu - chloridu amonného. S těkavou látkou, jako je kyselina chlorovodíková, probíhá reakce přímo ve vzduchu.

Mírně alkalické chemické vlastnosti hydrátu amoniaku:

1. Látka se ve vodě reverzibilně disociuje za vzniku amonného kationtu a hydroxidového iontu.
2. V přítomnosti iontu NH 4 + se bezbarvý roztok fenolftaleinu zbarví do karmínově, jako v alkáliích.
3. Chemická interakce s kyselinami vede ke vzniku amonných solí a vody: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Amoniakální voda vstupuje do iontoměničových reakcí se solemi kovů, které odpovídají tvorbě ve vodě nerozpustného hydroxidu: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (modrá sraženina).

Amoniaková voda: použití v různých odvětvích hospodářství

Neobvyklá látka je široce používána v každodenním životě, zemědělství, lékařství, průmysl. Technický hydrát amoniaku se používá v zemědělství, výrobě sody, barviv a dalších druhů produktů. Kapalné hnojivo obsahuje dusík ve formě, kterou rostliny snadno vstřebávají. Látka je považována za nejlevnější a nejúčinnější pro aplikaci v předseťovém období pro všechny zemědělské plodiny.

Výroba čpavkové vody vyžaduje třikrát méně peněz než výroba pevné granulované vody dusíkatých hnojiv. Hermeticky uzavřené ocelové nádrže slouží ke skladování a přepravě kapalin. Některé typy barev a přípravků na zesvětlování vlasů se vyrábějí pomocí hydroxidu amonného. Každá lékařská instituce má přípravky s amoniakem - 10% roztok amoniaku.

Amonné soli: vlastnosti a praktický význam

Látky, které se získávají reakcí hydroxidu amonného s kyselinami, se využívají v hospodářské činnosti. Soli se při zahřívání rozkládají, rozpouštějí se ve vodě a podléhají hydrolýze. Vstupují do chemických reakcí s alkáliemi a jinými látkami. Chloridy, dusičnany, sírany, fosforečnany a

Při práci s látkami obsahujícími amonný ion je velmi důležité dodržovat pravidla a bezpečnostní opatření. Při skladování ve skladech průmyslových a zemědělských podniků, v pobočných farmách by nemělo dojít ke kontaktu těchto sloučenin s vápnem a zásadami. Pokud je pečeť balíčků porušena, spustí se chemická reakce s uvolňováním jedovatého plynu. Každý, kdo musí pracovat s čpavkovou vodou a jejími solemi, musí znát základy chemie. Při dodržení bezpečnostních požadavků nebudou použité látky poškozovat lidi ani životní prostředí.